江苏省徐州市沛县五中联盟学区2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份江苏省徐州市沛县五中联盟学区2025年中考三模化学试卷（解析版），共14页。
1. 2024年仪征空气质量优良天数为82.5%。下列物质没有被列入空气质量监测的是( )
A. 二氧化碳B. 二氧化硫
C. 氮氧化合物D. 可吸入颗粒物
【答案】A
【解析】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等；二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，不需要列入空气质量监测项目，故选：A。
2. 兴趣小组检测学校花园土壤酸碱性和酸碱度，进行以下实验操作，其中不正确的是( )
A. 溶解B. 过滤
C. 检验酸碱性D. 测pH
【答案】B
【解析】A、将土壤放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，能加速土壤中可溶物质的溶解，操作正确；
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，操作错误；
C、石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，向滤液中滴加石蕊溶液，可根据颜色变化检验溶液的酸碱性，操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，操作正确。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题
烟花棒又称手持烟花，由铁丝和外层裹料两部分组成。某品牌烟花棒裹料中含有镁铝合金粉、铁粉、炭粉、硫黄、硝酸钾等成分。
3. 点燃烟花棒时，其成分中的硝酸钾分解会放出一种气体，使得炭粉、铁粉等剧烈燃烧，则这种气体是( )
A. 氦气B. 氮气C. 氧气D. 水蒸气
4. 结合烟花棒的成分，下列不可能观察到的现象的是( )
A. 有热量放出B. 发出耀眼的白光
C. 有氧化铝生成D. 产物中有黑色固体
【答案】3. C 4. C
【解析】3.A、硝酸钾中含有钾、氮、氧三种元素，不含氦元素，根据反应前后元素种类不变，则不可能为氦元素，该选项不符合题意；
B、硝酸钾中含有氮元素，则该气体可能为氮气，但是不支持燃烧，该选项不符合题意；
C、硝酸钾中含有氧元素，且氧气具有助燃性，碳粉、铁粉会和氧气反应，则该气体为氧气，该选项符合题意；
D、硝酸钾中不含氢元素，则该气体不可能为水蒸气，该选项不符合题意；
故选：C。
4.A、燃烧时有热量放热，观察到有热量放出，该选项不符合题意；
B、烟花棒裹料中含有镁铝合金粉，镁燃烧发出耀眼的白光，观察到发出耀眼的白光，该选项不符合题意；
C、铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，是实验结论，描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项符合题意；
D、铁丝与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁黑色固体，观察到产物中有黑色固体，该选项不符合题意；
故选：C。
5. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如图。下列说法正确的是( )
A. 钨原子的核外电子数为74B. 钨是非金属，元素符号为W
C. 一个钨原子的质量为183.8gD. CaWO4中W的化合价为+4
【答案】A
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数， 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钨原子的核外电子数为74，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钨的元素符号是W，钨是一种金属，不是非金属，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钨的相对原子质量是183.8，原子的实际质量很小，不符合题意；
D、CaWO4中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，不符合题意。
故选A。
6. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是( )
A. ②中瓶内空气的体积约为200mL
B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的
D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
【答案】D
【解析】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意；
B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意；
C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。
故选D。
7. H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ用来制取甲醇（CH3OH，做燃料）。下列说法错误的是( )
A. 在反应Ⅰ中，氢气和甲醇的质量比为1∶16
B. 若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
C. 在反应Ⅱ中，反应前后原子和分子数目都没有改变
D. 利用这两个反应既可以实现“碳中和”，还可以获得燃料
【答案】A
【解析】A、由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则该反应中，参加反应的氢气与生成甲醇的质量比为：6:32=3:16，符合题意；
B、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ用来制取甲醇，故若要增加甲醇产量，就要减少反应Ⅱ的发生，不符合题意；
C、反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CO和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目没有发生改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、利用这两个反应可以消耗二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，且生成了甲醇和一氧化碳，可以获得燃料，不符合题意。
故选A。
8. 在烧杯中加入20mLCuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 硫酸铜属于盐，但其溶液呈酸性
B. a、b点对应溶液中浓度相等
C. c点对应溶液中的溶质为和CaSO4
D. 在农业上，该反应用于配制农药波尔多液
【答案】B
【解析】A、硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，由图可知该硫酸铜溶液的pH=5，＜7，显酸性，选项正确；
B、硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，a、b点对应的溶液中，硫酸根离子的数目相等，随着氢氧化钙溶液的加入，溶剂水的质量增加（反应生成了水，且氢氧化钙溶液中含有水），则硫酸根离子的浓度减小，选项错误；
C、c点时pH＞7，溶液显碱性，此时氢氧化钙有剩余，则对应溶液中的溶质为和CaSO4，选项正确；
D、在农业上，用熟石灰（氢氧化钙）与硫酸铜配制波尔多液，选项正确；
故选B。
9. 下列实验操作或方法能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A、聚乙烯和聚氯乙烯在灼烧时的现象不同，聚乙烯燃烧时没有刺激性气味，而聚氯乙烯燃烧时有刺激性气味，不能通过观察灰烬颜色来鉴别，不能达到实验目的，不符合题意；
B、三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮杂质，但无法有效去除水中的色素和异味，需用活性炭吸附，不能达到实验目的，不符合题意；
C、加碘盐中的碘元素是以碘酸钾的形式存在的，不是碘单质，而淀粉遇碘单质变蓝，所以将加碘盐的溶液滴在苹果上，不能检验苹果中是否含有淀粉，不能达到实验目的，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠易溶于水，加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钙，将滤液蒸发得到氢氧化钠，能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
10. 兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是( )
A. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应
B. 加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s
C. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量
D. 结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块
【答案】B
【解析】A、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，故A说法正确；
B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是65s，故B说法不正确；
C、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变生成物的质量，故C说法正确；
D、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，故D说法正确；
故选B。
二、非选择题（本大题共有5小题，共40分）
11. 2025蛇年春晚吉祥物“巳升升”的设计灵感源自中华传统文化。
（1）配色取自鹦哥绿、龙膏烛等中国传统色彩。龙膏烛即古代蜡烛，主要成分包括动物和植物油脂。油脂___________(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。
（2）头部轮廓来源于唐代地宫出土的银质鎏金如意。鎏金工艺是把金和汞按比例混合制成泥状物后均匀涂抹在器物表面，再烘烤，使金和汞分离，金留在器物表面。该工艺过程中，使用了类似溶解和___________的操作，利用汞的沸点___________(填“低于”或“高于”)金。历经千年，如意依旧金光熠熠，说明金的化学性质___________。
（3）眉眼取自三星堆出土的青铜蛇形器。蛇形器出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂(生成氯化铜、水和二氧化碳等物质)，该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）不属于
（2）蒸发 低于 稳定
（3）
【解析】（1）油脂的相对分子质量较小（通常在几百左右），而有机高分子化合物的分子量通常达到几万以上，因此油脂不属于有机高分子化合物，故填：不属于；
（2）鎏金工艺是把金和汞按比例混合制成泥状物后均匀涂抹在器物表面，再烘烤，使金和汞分离，金留在器物表面。该工艺过程中，使用了类似溶解和蒸发的操作；烘烤，使金和汞分离，金留在器物表面，说明汞的沸点低于金；历经千年，如意依旧金光熠熠，说明金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，故填：蒸发；低于；稳定；
（3）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
12. 运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
（1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释______。
（2）“过箩”与实验室中的______操作的目的相同。
（3）根据溶解度曲线分析，A点的意义是______；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，制取纯碱的同时，还获得了氯化铵。农业上氯化铵属于______肥。
【答案】（1）温度升高，水分子运动速率加快
（2）过滤
（3）在t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 75g
（4）氮
【解析】（1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释温度升高，水分子运动速率加快；
（2）“过箩”是固液分离，与实验室中的过滤操作的目的相同；
（3）根据溶解度曲线分析，A点的意义是在t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；
在40℃时，Na2SO4的溶解度是50g，则50g水中能溶解Na2SO4的质量为25g，则溶液的质量为75g；
（4）氯化铵化学式为NH4Cl，含有氮元素，属于氮肥。
13. 工业上以锂辉矿石（有效成分为Li2O，杂质不与酸反应）为原料制备碳酸锂（Li2CO3，白色固体）并测定其纯度。制备碳酸锂的主要流程示意图如下图所示。
已知：①碳酸锂为白色固体，其溶解度与温度的关系如下表：
②Li2O、Li2CO3均由Li+和对应的阴离子构成。
回答下列问题：
（1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是______。
（2）锂辉矿石与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（3）“沉锂”时可观察到的实验现象是______。
（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中所含的阴离子有______（填离子符号）。
（5）“洗涤”时使用热水的主要目的是______。
（6）为了测定碳酸锂产品的纯度，进行如下实验：称取8.0g碳酸锂样品，滴加稀盐酸进行反应，恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸100g。计算碳酸锂样品中所含Li2CO3的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）加快反应速率
（2）
（3）有白色有沉淀生成。
（4）、
（5）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的损耗
（6）100g7.3%=7.3g
解：设碳酸锂的质量为x。
碳酸锂样品中所含的质量分数
答：碳酸锂样品中所含的质量分数92.5%。
【解析】（1）粉碎后氧化锂和稀硫酸可以充分的接触从而反应更充分；
（2）根据题意，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式是：；
（3）根据题意，碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，故出现白色沉淀的现象；
（4）根据题意，碳酸钠是过量的，因此过滤得到的滤液中溶质是生成的硫酸钠和剩余的碳酸钠，故阴离子是硫酸根离子和碳酸根离子，故填：；
（5）根据题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，故使用热水可以减少碳酸锂的溶解量，从而能减少碳酸锂的损耗；
（6）见答案。
14. 根据图中的实验装置，回答下列问题：
（1）写出装置A中由金属材料制成的仪器名称______。
（2）若选用装置A制取O2，则该反应的化学方程式为______。
（3）实验室可用装置C来制取二氧化碳，优点是______，装置D可用来测量生成CO2体积，其在水面上放一层植物油的目的是______。
（4）常用E装置收集SO2，SO2污染环境。写出E中烧杯内氢氧化钠溶液的作用______。
（5）家庭燃料大体经过的四个阶段（如图所示）。
①从燃烧角度分析，将煤炭粉碎制成蜂窝煤的原因是______。
②熄灭柴草燃烧可以用土盖灭，其灭火的原理是______。
③已知相同条件下，分子数比等于气体体积比。若将使用液化石油气（主要成分为C3H8）的燃具改用天然气为燃料，则应______。
A.进气口和进风口都增大 B.进气口和进风口都减小
C.增大进风口，减小进气口 D.增大进气口，减小进风口
【答案】（1）铁架台
（2）
（3）可以控制反应的发生和停止 防止二氧化碳溶于水、与水反应
（4）吸收SO2
（5）①. 增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分 ②. 隔绝氧气 ③. D
【解析】（1）装置A中由金属材料制成的是铁架台；
（2）装置A中酒精灯点燃，说明反应正在进行，试管口未放棉花团，则该装置适用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（3）关闭弹簧夹，加入稀盐酸，固液接触生成气体，使装置内的压强增大，将液体压入烧杯中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳能溶于水且与水反应，则用装置D来测量生成CO2的体积时，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，与水反应；
（4）氢氧化钠可以与二氧化硫反应，则其作用是吸收多余的二氧化硫，防止空气污染；
（5）从燃烧角度分析，将煤炭粉碎制成蜂窝煤的原因是增大空气与可燃物的接触面积，使燃烧更充分；
熄灭柴草燃烧可以用土盖灭，其灭火的原理是隔绝氧气；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。相同条件下，分子数比等于气体的体积比，根据化学方程式，相同体积的天然水、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要的氧气更多，则若将使用液化石油气的燃具改用天然气为燃料，则应将增大进气口，减小进风口，故选D。
15. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
探究一：铁应用和防护
（1）如图1实验，说明NaCl在铁生锈中的作用是______。
探究二：FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而推测火星表面可能曾经存在过水，其理由为______。
开采出的天然气含有H2S等有害气体，除去H2S的方法有以下两种：
方法一：
方法二：
（3）与NaOH溶液吸收H2S气体相比，方法一的优点为______。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
已知：NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即分解，温度越高分解越快。+2价的铁元素容易被空气中氧气氧化。
（4）FeCO3在空气中煅烧能生成氧化铁和CO2反应的化学方程式为______，它可以做阻燃剂的原因是______。
FeCO3的制备：某兴趣小组同学利用如图2装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。
实验步骤如下：
①检查装置气密性，添加试剂，并将导管末端插入C中水面以下。
②装置A中打开K1、K3，关闭K2制取FeSO4，并将整个装置内的空气排尽。
③操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀。
④将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
（5）步骤③中先关闭其他开关，然后应打开开关______（填“K1”“K2”或“K3”）。
（6）反应过程中控制B装置温度在：50℃左右，原因为______。
（7）装置C的作用是______。
【答案】（1）加快铁的锈蚀
（2）FeOOH中含有氢、氧元素
（3）FeOOH可循环利用（或得到单质硫等）
（4） 分解过程中消耗氧气，分解产生CO2
（5）K2
（6）温度过低，反应速率慢；温度过高，NH4HCO3分解速率加快
（7）液封，防止空气进入 B 装置中使Fe2+被氧化
【解析】（1）从图 1 实验可看出，加入 NaCl 溶液后，铁生锈速度加快，说明 NaCl 在铁生锈过程中起到加速生锈的作用。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，FeOOH 中含有氧元素和氢元素，氢、氧元素可能来源于水，所以推测火星表面可能曾经存在过水。
（3）方法一中 FeOOH 在反应后又生成，可循环利用；且有单质硫生成，能得到有价值的产物，这是相比 NaOH 溶液吸收H2S气体的优点。
（4）①FeCO3在空气中煅烧能生成氧化铁（Fe2O3）和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知空气中的氧气（O2）参与反应，则化学方程式为；
②FeCO3做阻燃剂，是因为其分解吸热，能降低温度，且消耗氧气，生成的二氧化碳等气体密度比空气大，可隔绝氧气，从而起到阻燃作用。
（5）要将 A 中溶液导入 B 中，需要打开K2 ，利用 A 中压强将溶液压入 B 中。
（6）因为NH4HCO3受潮在常温下即分解，温度越高分解越快，温度过低则反应速率慢，所以控制在50℃左右，兼顾反应速率和防止NH4HCO3过度分解。
（7）已知 +2 价的铁元素容易被空气中氧气氧化，装置 C 中导管末端插入水面以下，可起到液封作用，防止空气进入 B 装置氧化Fe2+。
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别聚乙烯和聚氯乙烯
灼烧，观察灰烬颜色
B
除去水中的色素和异味
向水中加入三氯化铁
C
检验苹果中是否含有淀粉
将加碘盐的溶液滴在苹果上
D
分离碳酸钙和氢氧化钠
加水溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/100gH2O
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72