山东省聊城市冠县2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份山东省聊城市冠县2025年中考三模化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，非选择题必须用0，0gNaOHB， 生活中蕴含着许多化学知识， 推理是一种重要的思维方式等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 增加含“绿”度、降低含“碳”量，以绿色低碳发展赋能美丽中国建设，是推进中国式现代化的应有之义和重要途径。以下做法不符合绿色生产、生活方式的是（ ）
A. 农作物秸秆就地焚烧，增加肥效B. 推广使用新能源汽车
C. 禁止将工业废水直接排入河流D. 垃圾分类回收再利用
【答案】A
【解析】A、农作物秸秆就地焚烧会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不符合绿色生产、生活方式，A 符合题意；
B、推广使用新能源汽车，可减少传统燃油汽车尾气排放，降低对环境的污染，符合绿色生产、生活方式，B 不符合题意；
C、禁止将工业废水直接排入河流，可防止水体污染，保护水资源，符合绿色生产、生活方式，C 不符合题意；
D、垃圾分类回收再利用，能节约资源，减少环境污染，符合绿色生产、生活方式，D 不符合题意。
故选A。
2. 以下是有关垃圾分类的标志，其中属于可回收物的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、该标志是厨余垃圾标志，故A不符合题意；
B、该标志是可回收物标志，故B符合题意；
C、该标志是其他垃圾标志，故C不符合题意；
D、该标志是有害垃圾标志，故D不符合题意。
故选B。
3. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 人体缺维生素A易得夜盲症B. 人体缺钙易患贫血症
C. 霉变花生油炸后可以食用D. 微量元素与人体健康无关
【答案】A
【解析】A、维生素A在视觉细胞内参与维持正常视觉，人体缺乏维生素A时，会影响视紫红质的合成，导致对弱光敏感度降低，易得夜盲症，正确；
B、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿中，人体缺钙易患佝偻病（儿童）、骨质疏松症（老年人）等骨骼疾病，而缺铁易患贫血症，错误；
C、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是一种强致癌物质，即使经过油炸也不能去除其毒性，食用后会严重危害人体健康，不能食用，错误；
D、微量元素在人体中含量虽少，但对人体健康起着至关重要的作用。例如，铁是合成血红蛋白的重要原料，缺铁会导致贫血；锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，错误。
故选A。
4. 下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是（ ）
A. 称5.0gNaOHB. 量30.0mL浓硫酸
C. 稀释浓硫酸D. 滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中及其原子结构示意图的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A. 钼属于金属元素B. 甲图中，
C. 钼的相对原子质量为95.96D. 1个中含有的电子数为43
【答案】D
【解析】A、钼元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，A 正确；
B、元素周期表单元格中左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以x=42；原子的核外电子数等于质子数，则，解得y=1，B 正确；
C、元素周期表单元格中汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，C 正确；
D、钼原子质子数为42，核外电子数也为42，M+是钼原子失去1个电子形成的，所以1个M+中含有的电子数为，D 错误。
故选D。
6. 生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A. 用白醋除去水壶中的水垢B. 用小苏打烘焙蛋糕
C. 用锅盖盖灭燃着的油锅D. 用福尔马林稀溶液作食品防腐剂
【答案】D
【解析】A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，白醋中含醋酸，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢，做法正确，A 不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠，受热分解会产生二氧化碳气体，使蛋糕疏松多孔，可用于烘焙蛋糕，做法正确，B 不符合题意；
C、用锅盖盖灭燃着的油锅，能隔绝氧气，从而灭火，做法正确，C 不符合题意；
D、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，会使蛋白质变性，不能用福尔马林稀溶液作食品防腐剂，做法错误，D 符合题意。
故选D。
7. 物质的微粒观是重要的化学观念之一，下列关于宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. 液态水变成水蒸气——分子体积变大
C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大
D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分
【答案】A
【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，其化学性质不同，故A正确；
B、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子体积不变，故B错误；
C、水银是金属单质汞，其是由汞原子构成，温度计在温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高，故C错误；
D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故D错误。
故选A。
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
A. 守恒观：铁和氧气反应生成氧化铁
B. 转化观：在一定条件下，氧气和二氧化碳可以相互转化
C. 微粒观：保持一氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
D. 能量观：人类日常生活所需要的能量都是由化学反应产生的
【答案】B
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；由化学方程式可知，铁、氧气的质量比为(56×3):(32×2): =168:64；3g铁和3g氧气反应时，氧气是过量的，根据铁的质量计算生成四氧化三铁的质量小于6g，错误；
B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，植物的光合作用中，二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下生成氧气和有机物，氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳由一氧化碳分子构成，所以保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，而不是碳原子和氧原子，错误；
D、人类日常生活所需要的能量不都是由化学反应产生的。例如，太阳能热水器利用太阳能将水加热，太阳能转化为热能，这不是通过化学反应产生的能量，错误。
故选B。
9. 歼﹣20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(化学式为C6H8N2)。下列说法正确的是（ ）
A. 间苯二胺由16个原子构成
B. 间苯二胺中含有一个氮分子
C. 间苯二胺中碳、氢原子个数比为3：4
D. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物
【答案】C
【解析】A、分子是由原子构成的，由化学式可知，一个间苯二胺由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，共计16个原子构成，故A错误；
B、一个间苯二胺分子中含有2个氮原子，故B错误；
C、间苯二胺中碳、氢原子个数比为6：8=3：4，故C正确；
D、间苯二胺有固定的组成和化学式，属于纯净物，是由碳、氢、氮元素组成的纯净物，故D错误。
故选：C。
10. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是（ ）
A. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定液体一定是溶液
B. 点燃氢气前需要检验纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度
C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D. 酸能使石蕊溶液变红，将通入石蕊溶液，石蕊溶液也变红，则是酸
【答案】B
【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，A 错误；
B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃时可能发生爆炸，所以点燃氢气前需要检验纯度。同理，其他可燃性气体在点燃前也都需要检验纯度，以防止爆炸，B 正确；
C、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）质子数都为10，但它们不是同种元素，C 错误；
D、将CO2通入石蕊溶液，石蕊溶液变红，是因为CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸能使石蕊溶液变红，CO2本身不是酸，D 错误。
故选B。
11. 氢气储存和释放是当前研究的热点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。以下有关说法正确的是（ ）
A. 贮氢和释氢发生的都是置换反应
B. 释氢释放的比贮氢吸收的少
C. 贮氢和释氢反应中氢元素的化合价都发生了改变
D. 释氢释放的可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】A、由图可知，释氢过程中发生的反应为MgH2与HCl反应生成MgCl2和H2，该反应不符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，不属于置换反应，故A错误；
B、由图可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢的氢元素变为氢气，则释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多，故B错误；
C、贮氢过程中氢元素化合价由0价转化为-1价，释氢过程中氢元素的化合价由+1价、-1价转化为0价，即贮氢和释氢反应中氢元素的化合价都发生了改变，故C正确；
D、氢燃料电池工作时是将化学能转化为电能，故D错误。
故选C。
12. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
13. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，可验证分子在不断地运动，故选项能达到实验目的；
B、图中实验，小气球膨胀，不能证明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项不能达到实验目的；
C、图中实验，白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，故选项能达到实验目的；
D、图中实验，将水滴下后，小气球膨胀，可验证氢氧化钠溶解在水中放热，故选项能达到实验目的；
故选B。
14. 氨气是重要的化工原料，利用和合成的过程如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 反应①属于化合反应
B. 反应②中参加反应的与生成的分子个数比为
C. 反应③中有元素化合价的改变
D. 整个过程中需要补充金属
【答案】D
【解析】A、反应①是N2和Li在一定条件下反应生成Li3N，化学方程式为，由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，A 正确；
B、反应②是Li3N、H2O在一定条件下反应生成LiOH、NH3，化学方程式为，从化学计量数看，参加反应的H2O与生成的NH3分子个数比为，B 正确；
C、反应③是LiOH在通电条件下反应生成Li、H2O、O2，化学方程式为，反应前LiOH中Li元素化合价为+1价，反应后Li单质中元素化合价为0价，反应前LiOH中氧元素化合价为−2价，反应后O2中氧元素化合价为0价，有元素化合价的改变，C 正确；
D、从整个过程看，该过程将N2、H2O转化为NH3、O2，而Li在反应中循环利用，不需要补充金属Li，D 错误。
故选D。
15. 取表面积相同的金属片镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 曲线a对应的物质是铜
B. 实验说明金属活动性强弱顺序为
C. 曲线b后段略下降是因为硫酸浓度减小，反应速率变慢
D. 三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气
【答案】C
【解析】A、曲线a代表的物质压强保存不变，说明该物质不与稀硫酸反应，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，则曲线a对应的物质是铜，选项说法错误；
B、金属越活泼反应速率越快，单位时间内产生气体越多，压强变化越明显。由图可知，相同的反应时间内，曲线b压强变化最快，对应金属镁；曲线c压强变化较快，对应锌；曲线a压强不变，对应铜；则金属活动性由强到弱的顺序为b>c>a，选项说法正确；
C、金属与稀硫酸反应是放热反应，曲线b对应镁与稀硫酸的反应，镁与稀硫酸反应放热；曲线b后段略下降是因为反应结束，装置中的温度下降，气体体积收缩，装置中的压强降低，选项说法错误；
D、实验室制取氢气，要求反应速率适中（便于收集）。镁（b）反应速率过快，不易控制；铜（a）不反应；锌（c）反应速率适中，最适宜用于实验室制取氢气，选项说法正确；
故选C。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。
（1）制造机器人外壳的塑料属于______（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
（2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
（3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。
①锂电池供电时将______能转化为电能。
②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钛元素（Ti）的化合价为______。
③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为______。
【答案】（1）有机高分子材料
（2） 置换
（3）① 化学 +4 ②. CO2
【解析】（1）塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化合物，具有有机高分子材料的典型特征；
（2）步骤1中SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）①锂电池供电时将化学能转化为电能，锂电池内部发生化学反应，产生电子定向移动形成电流，实现了化学能到电能的转化；
②设钛酸锂（Li4Ti5O12）中钛元素（Ti）的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，可得：（+1）×4+5x+（-2）×12＝ 0，解得x=+4，钛元素（Ti）的化合价为+4；
③制取钛酸锂的化学反应中，反应前有5个钛原子、10个氧原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2。
17. 氢能是一种清洁高效的能源。保进制氢接术发展和氢能利用。是我国实现“双碳”目标和能源结构转型的必然途径。阅读材料。回答问题。
材料1：如图1所示为我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺。
（1）制氢和贮氢反应中，需要将原料、等粉碎，目的是_____。
（2）制取和贮存氢气的新工艺过程中____(“需要”或“不需要”)不断补充和。与传统电解水制氢相比，该方法制氢的优点是____。
（3）反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气_____的化学性质。
材料2：为了促进氢能利用，科学家设计了如图所示的人工光合作用系统，模拟植物利用太阳能合成糖类的过程。
（4）完全燃烧氢气释放的热量能驱动一辆重为的氢能源汽车行驶，若该汽车从冠县到济南(两地相距)往返一趟，理论上需电解____千克的水来获得能量？(写出解题过程，保留小数点后一位小数)
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分进行
（2）①. 不需要 ②. 节约能源
（3）很不活泼
（4）解：设需要电解水的质量为x
该汽车从冠县到济南往返一趟需要氢气的质量为
答：理论上需电解的水来获得能量。
【解析】（1）将原料粉碎，可使反应物间接触面积增大，分子间碰撞机会增多，从而加快反应速率。
（2）从图 1 可知，ZnO和Fe3O4在反应中可循环利用，所以不需要不断补充；
传统电解水制氢消耗电能，该方法利用太阳能，能节约能源，且减少因发电带来的污染等。
（3）氩气作保护气，是因为其化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，能防止被保护的物质在反应过程中被氧化。
（4）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据氢气的质量计算，见答案。
18. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。
（1）在实验室配制该溶液，并将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果。分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数_______(“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）根据标签信息，“果蔬洗盐”中含碳酸钠_______，除去样品中少量的，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是_______。
（3）根据配料表可知配制成的果蔬盐溶液呈_______(“酸性”或“碱性”)，有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是_______。
【答案】（1）不变
（2）.7.5 40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出
（3）碱性 氢氧化钠具有强烈腐蚀性
【解析】（1）在实验室配制该溶液，并将配好果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果。溶液具有均一性，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数不变；
（2）果蔬洗盐中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量比为，则“果蔬洗盐”中含碳酸钠的质量为：；
由溶解度曲线图可知，40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出，故过滤要在40℃左右进行；
（3）果蔬洗盐中含氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，氯化钠溶液显中性，故配制成的果蔬盐溶液呈碱性；
氢氧化钠具有强烈腐蚀性，故不能将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中。
19. 如图为实验室制取并收集气体的装置图请回答下列有关问题。
（1）装置A中仪器①的名称是_______。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，发生和收集装置可选用_______(填字母)。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_______。
（4）某化学兴趣小组同学课余时间利用塑料瓶等用品设计如下图装置制取和检验二氧化碳。为使该发生装置达到控制反应的发生和停止的目的，大理石应该放的位置是_____，用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，用装置收集二氧化碳并验满，验满的方法是_______。
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）
（4）塑料羽毛球内 把燃着的木条放在H装置导管口，若木条熄灭，则已满
【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气，发生装置为固体加热型，故选A，收集干燥的氧气，氧气密度比空气略大，用向上排空气法，故选D，D为万能瓶，故选AD；
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为；
（4）为使该发生装置达到控制反应的发生和停止的目的，大理石应该放的位置是塑料羽毛球内；用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳不可燃也不助燃。用装置H收集二氧化碳并验满，验满的方法是把燃着的木条放在H装置导管口，若木条熄灭，则CO2已满。
20. 工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示：
【温馨提示】。
（1）溶解池中为使反应更充分，应进行的操作是_______。
（2）方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是_______。
（3）酸浸池中发生反应的化学方程式为_______。
（4）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是_______。
（5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由_______。
【答案】（1）搅拌
（2）将铜完全转化为氧化铜
（3）
（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），若无白色沉淀产生，证明固体B已洗涤干净
（5）方案 Ⅰ 不会产生污染性气体
【解析】（1）搅拌能增大反应物间的接触机会，加快反应速率，使反应更充分。
（2）在焙烧炉中，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，通入足量氧气，可保证铜完全反应转化为氧化铜，以便后续与硫酸反应制备硫酸铜。
（3）酸浸池中，焙烧炉中生成的氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（4）固体B表面可能附着有硫酸锌等物质，洗涤是为了除去这些杂质。检验是否洗涤干净，可通过检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子来判断。硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），若无白色沉淀产生，说明洗涤干净。
（5）绿色化学强调从源头上减少或消除污染。方案 Ⅱ 中铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气；方案 Ⅰ 的反应过程不产生污染性气体，更符合绿色化学理念。
21. “石头纸”又称复合纸，与传统纸张“木浆纸”相比，具有优良的性能。同学们合作钻研，探秘“石头纸”。
活动一：初识“石头纸”
【资料1】“石头纸”主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯【】；“木浆纸”主要成分为植物纤维(有机物)和灰分(无机盐)。
【分析讨论】
（1）小明分析“石头纸”成分，认为“石头纸”与“木浆纸”相比不易撕破，说明“石头纸”韧性较强，“石头纸”表面涂层是有机物，说明“石头纸”具有可燃性。对于小明的分析，小亮认为不严谨，原因是_______。
活动二：鉴别“石头纸”和“木浆纸”
【资料2】聚乙烯与酸不反应
【实验探究】
（2）同学们根据自身对原理或事实的理解，设计并进行了如下实验。
活动三：追踪疑点
【疑点1】
方案二加酸时，为什么“木浆纸”表面产生大量气泡？
【资料3】
制作“木浆纸”过程中，原料蒸煮液中含有氢氧化钠溶液，在碱回收系统中用碳酸钠或烧碱来补充生产过程碱的损失。
【猜想】
“木浆纸”含有的无机盐是碳酸钠
【追踪】
（3）碳酸钠与盐酸反应的微观实质是碳酸根离子和氢离子结合生成了_______(写化学式)。
【疑点2】
怎么证明“石头纸”中有碳酸钙？
【交流设计】
（4）______(写出实验操作及现象)，证明“石头纸”中有碳酸钙。
【答案】（1）“石头纸”的主要成分是碳酸钙，不具有可燃性
（2）内部未变湿，擦拭后变干，不变形 几乎没有产生气泡
（3）和
（4）用砂纸打磨除去表面有机涂层再加酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
【解析】（1）“石头纸”主要成分为碳酸钙，仅表面有聚乙烯，碳酸钙，不具有可燃性。所以小亮认为不严谨，原因是“石头纸”的主要成分是碳酸钙，不具有可燃性。
（2）根据结论碳酸钙，聚乙烯都不溶于水，且不吸水可知，“石头纸”放入水中，石头纸内部未变湿，擦拭后变干，不变形。
根据结论石头纸表面不与酸反应，阻碍了里面的碳酸钙与酸反应可知，石头纸表面几乎没有产生气泡。
根据木浆纸与盐酸反应生成二氧化碳；澄清石灰水变浑浊，则发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，钠离子、氯离子未发生改变，反应的微观实质是碳酸根离子和氢离子结合生成了和。
（4）要证明石头纸中有碳酸钙需要去除表面涂层，可以使用打磨的方法。之后可以使用酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水证明生成的气体是二氧化碳来证明“石头纸”中有碳酸钙。所以设计实验与现象是用砂纸打磨除去表面有机涂层再加酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
A．验证分子在不断地运动
B．证明二氧化碳能与水反应
C．探究燃烧需要温度达到可燃物着火点
D．验证氢氧化钠溶解在水中放热
果蔬洗盐
配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为)
使用方法：“果蔬洗盐”加入水配成溶液，
将果蔬浸与溶液中，后捞出，清水冲洗
方案
实验步骤
实验现象
结论与解释
方案一
将等量“石头纸”和“木浆纸”分别放入水中，一段时间后取出，用干布擦拭
石头纸_____；木浆纸变湿，变形
碳酸钙，聚乙烯都不溶于水，且不吸水；植物纤维能吸水
方案二
①取等量“石头纸”和“木浆纸”分别放入试管中，加入等量、等浓度的稀盐酸
木浆纸表面产生较多气泡，石头纸表面_______
石头纸表面不与酸反应，阻碍了里面的碳酸钙与酸反应；木浆纸与盐酸反应生成二氧化碳；澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为_______
②将①中产生气体分别通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊