陕西省咸阳市永寿县渡马九年制学校2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份陕西省咸阳市永寿县渡马九年制学校2025年中考三模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0，5 Ca等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
第一部分(选择题共16分)
一、选择题(共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 宏观物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是（ ）
A. 糖水B. 纯水C. 铁水D. 盐水
【答案】C
【解析】宏观物质由微观粒子（原子、分子或离子）构成。由原子直接构成的物质是指微观粒子仅为原子，没有形成分子或离子，常见于金属（如铁、铜）和稀有气体（如氦气）。
A、 糖水：糖水是糖（如蔗糖）溶解在水中形成的混合物。糖由分子构成（蔗糖分子式为 ），水也由水分子（）构成，因此糖水由分子构成，不是原子直接构成，A错误；
B、纯水：纯水是纯净物，由水分子（）构成。每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的，不是原子直接构成，B错误；
C、铁水：铁水是熔融状态铁。铁是金属，金属物质（无论固态或液态）都由金属原子直接构成，C正确；
D、 盐水：盐水是食盐（）溶解在水中形成的混合物。食盐由钠离子（）和氯离子（）构成的，水由水分子构成，不是原子直接构成，D错误。
故选 C。
2. 某校开展微型空气质量“检测站”的组装与使用的跨学科实践活动，监测校园周边空气中的主要污染物，为环保提供数据支持。其中不需要列入检测项目的是（ ）
A. 二氧化碳B. 二氧化硫
C. 一氧化碳D. 二氧化氮
【答案】A
【解析】二氧化碳虽然是温室气体，但它在自然界中广泛存在，对人体健康没有直接负面影响，因此不需要被列入检测项目；故选：A。
3. 下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A. 氮、氧B. 氖、钠C. 磷、硫D. 锌、铁
【答案】B
【解析】A、氮的元素符号为N，氧的元素符号为O，不符合题意；
B、氖的元素符号为Ne，钠的元素符号为Na，符合题意；
C、磷的元素符号为P，硫的元素符号为S，不符合题意；
D、锌的元素符号为Zn，铁的元素符号为Fe，不符合题意。
故选：B。
4. 劳动助力青少年健康成长。下列劳动项目所涉及的化学知识归纳正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、酒精消毒的原理是酒精能使细菌蛋白质变性，从而杀菌，与可燃性无关。但与劳动项目不匹配。错误。
B、氧气在水中溶解度低，属于不易溶于水。鱼缸通氧是通过曝气等方式增加溶解氧，但“易溶”表述错误。错误。
C、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等。食醋含醋酸，是一种酸。醋酸与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸与氢氧化镁反应产生醋酸镁和水，从而除去水垢。正确。
D、复合肥料需同时含氮（N）、磷（P）、钾（K）中至少两种主要营养元素。K2CO3只含钾元素，属于钾肥，不是复合肥料。错误。
故选C。
5. 玻璃棒是实验室常用的仪器之一，下列使用玻璃棒的操作中不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，正确；
B、过滤“一贴二低三靠”，玻璃棒作用是引流，不是搅拌，B不正确；
C、将pH试纸，放在滴定板上，用胶头滴管吸取液体，滴在pH试纸上，将变色后的试纸和标准比色卡对比，测定溶液pH，C正确；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，D正确。
故选B。
6. 在相同数量的水分子和过氧化氢分子中，相同的是（ ）
A. 氧元素质量B. 氧元素质量分数
C. 氢原子个数D. 氢分子个数
【答案】C
【解析】A、相同数目的水分子和过氧化氢分子中，氢原子数目相等，氧原子个数比为1:2，因为氧原子的数目不相等，所以氧元素的质量不相等，A不正确；
B、物质中元素的质量分数与分子数目无关。水（）中氧元素的质量分数为： ，过氧化氢（）氧元素质量氧元素的质量分数为： ，二者不相等，B 不正确；
C、一个水分子（）含 2 个氢原子， 一个过氧化氢分子（）含 2 个氢原子， 分子数目相等，其氢原子数目也相等， C 正确；
D、 水分子和过氧化氢分子中均只含有氢原子（），不含有氢分子（），D 不正确。
故选C。
7. 如图是利用Y形管进行的实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入紫色石蕊溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B、粉末状碳酸钙固体与稀盐酸的接触面积比块状大，因此能看到左侧固体溶解速度更快，产生气泡更快，说明反应速率更大，故B正确；
C、将水加入氢氧化钠固体中，氢氧化钠固体是溶解放热，导致瓶内温度升高，气体受热膨胀，气球会膨胀，故C正确；
D、实验中红磷在空气中不燃烧（温度未达到可燃物着火点），在热水中也不燃烧（缺少氧气，温度未达到可燃物着火点），实验设计中未控制好温度变量，导致实验结果不准确，故D错误；
故选D。
8. 小组同学利用如图装置进行微型实验。下列说法正确的是（ ）
A. 实验最终观察到活塞向右移动
B. 该实验说明铁生锈与水有关
C. 当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氧气
D. 若用足量湿润的铁丝进行实验，可探究空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】A、铁与氧气和水接触会发生锈蚀，铁生锈消耗氧气，装置内气压减小，实验最终注射器活塞向左移动，故错误；
B、该实验没有设置对比实验，仅这一个装置无法说明铁生锈与水有关，故错误；
C、铁生锈消耗氧气，当铁丝不再生锈时，说明氧气已基本被消耗完，注射器内的气体主要是氮气等其他气体，而不是氧气，故错误；
D、若用足量湿润的铁丝进行实验，铁生锈消耗装置内的氧气，根据活塞向左移动的刻度，可探究空气中氧气的含量，故正确；
故选D。
第二部分(非选择题共44分)
二、填空及简答题(共7小题，计26分)
9. 春节期间上映的影片《哪吒之魔童闹海》掀起国民观影热，好评如潮。
（1）影片中的结界兽形象源自三星堆的青铜人头像。青铜属于___________(填“金属”或“非金属”)材料。
（2）拂尘是太乙真人的法宝之一，制作时常以动物毛发为原料。可以通过___________的方法鉴别动物毛发和合成纤维
（3）哪吒与敖丙联手用水火之力生成水蒸气，冲破巨鼎封印。从微观角度解释水变成水蒸气过程中___________发生改变。
【答案】（1）金属 （2）灼烧，闻气味 （3）水分子间的间隔
【解析】（1）青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，所以青铜属于金属材料；
（2）动物毛发的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法鉴别动物毛发和合成纤维；
（3）水变成水蒸气是物理变化，从微观角度看，水分子本身没有改变，只是水分子间的 间隔发生改变，水分子间的间隔变大，物质由液态变为气态。
10. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。
（1）“作咸”篇记载了多种盐的制取工艺。海盐制取过程中，通过日晒蒸发水分主要发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）“燔石”篇记载了诸多矿石的奥秘。石灰石是常见矿石，人们将石灰石放入石灰窑中高温烧制，此过程反应的化学方程式为___________。
（3）“丹青”篇记载了颜料的制作与应用。朱砂作为颜料，其主要成分为HgS，其中硫元素的化合价为-2，则汞元素的化合价为___________。
【答案】（1）物理 （2） （3）+2
【解析】（1）海盐制取过程中，通过日晒蒸发水分，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，主要发生的是物理变化；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（3）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。已知HgS中硫元素的化合价为−2，设汞元素的化合价为x，则x+(−2)=0，解得x=+2，所以汞元素的化合价为+2。
11. 花馍是民间美食，还与文化传统有着密切的关系。从小麦到花馍的制作工艺如下。
（1）小麦中富含的营养物质是___________。
（2）小麦清洗干净后，将小麦从水中捞出，这一过程相当于实验室中的___________操作。
（3）制作花馍常用的发酵粉的主要成分之一是小苏打(NaHCO3)，蒸制时小苏打受热分解发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X，则X的化学式为___________。
【答案】（1）糖类 （2）过滤 （3）
【解析】（1）小麦中富含淀粉，淀粉的营养物质是糖类，它是人体主要的供能物质；
（2）小麦清洗干净后，将小麦从水中捞出，把不溶性固体（小麦）和液体（水）分离，这一过程相当于实验室中的 过滤操作，过滤用于分离不溶性固体与液体；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X中，反应前有2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子；反应后Na2CO3中有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，CO2中有1个碳原子、2个氧原子，所以X中应含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；
12. 甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能。甲醚燃烧的微观示意图如下。
（1）该反应前后质量、种类和数目均不变的是___________(填“分子”或“原子”)。
（2）该反应涉及的四种物质中属于单质的是___________(写化学式)。
（3）该反应生成的物质丙和丁的分子个数比为___________(填最简整数比)。
【答案】（1）原子 （2） （3）2∶3
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，在化学反应前后，原子的质量、种类和数目均不变，而分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。所以该反应前后质量、种类和数目均不变的是原子；
（2）单质是由同种元素组成的纯净物。从微观示意图可知，甲是CH3OCH3，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O。其中乙O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为O2。
（3）由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH3OCH3+3O22CO2+3H2O，从化学方程式可以看出，生成的物质丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为2:3。
13. 黄铜(铜锌合金)是应用广泛的合金。兴趣小组的同学围绕黄铜及其组成金属进行如下学习。
活动一：认识黄铜的组成和性能
（1）根据合金的一般特性推知，黄铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。
活动二：探究组成黄铜的金属的性质
（2）为了比较组成黄铜的铜和锌的金属活动性顺序，可选用的试剂为___________(填字母)。
A. 铜、锌、稀盐酸B. 铜、锌、硫酸镁溶液C. 锌、硝酸铜溶液
活动三：黄铜的回收利用
（3）兴趣小组的同学利用某黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)获取铜的流程如下：
步骤Ⅰ加入过量稀硫酸后产生气体，产生气体的化学方程式为___________，试剂X为___________。
【答案】（1）低
（2）AC
（3） 锌##Zn
【解析】（1）根据合金的一般特性，合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，所以黄铜的熔点比纯铜低；
（2）A、铜不与稀盐酸反应，而锌能与稀盐酸反应产生氢气，通过是否与稀盐酸反应及反应的剧烈程度，可以比较铜和锌的金属活动性顺序，符合题意；
B、铜和锌都不能与硫酸镁溶液反应，无法比较铜和锌的金属活动性顺序，不符合题意；
C、锌能与硝酸铜溶液反应，将锌放入硝酸铜溶液中，锌表面会析出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，可以比较铜和锌的金属活动性顺序，符合题意。
故选AC；
（3）黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)，步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸，稀硫酸会与锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸会与氧化锌反应生成硫酸锌和水，稀硫酸会与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、ZnO + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2O、CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O；
加入过量稀硫酸后，溶液A中有硫酸锌、硫酸铜以及剩余的硫酸，要得到铜，需要加入一种金属将铜从硫酸铜溶液中置换出来，且不能引入新的杂质，所以试剂X为锌（Zn），锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过量的锌还能与剩余的硫酸反应，从而得到较纯净的铜。
14. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，部分信息如图1所示，该“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。配料中涉及的氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）常温下，将该“果蔬洗盐”溶于足量水，形成的溶液pH___________(填“>”“=”或“
（2）不饱和
（3）蒸发结晶
（4）溶液过稀，溶液中所含碳酸钠、碳酸氢钠的质量较少，无法将果蔬上残留的酸性有害物质全部除去
【解析】（1）“果蔬洗盐”主要成分由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氯化钠水溶液为中性，碳酸钠、碳酸氢钠水溶液为碱性，因此将该“果蔬洗盐”溶于足量水时，形成的溶液呈碱性，即pH＞7；
（2）由题可知，“果蔬洗盐”中碳酸钠的质量分数为10%，则100g“果蔬洗盐”中碳酸钠的质量为：100g×10%=10g，由图2可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，即100g水中加入碳酸钠形成饱和溶液时，需要碳酸钠的质量为21.5g，10g＜21.5g，因此取该“果蔬洗盐”100g加入100g水中，形成碳酸钠的不饱和溶液；
（3）由图2可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大。因此可以在较高温度（碳酸钠的溶解度远大于氯化钠溶解度时）恒温蒸发水，使氯化钠蒸发结晶析出，故填：蒸发结晶；
（4）由图1知“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，是利用了其含有的碳酸钠、碳酸氢钠可与酸性物质发生反应，如果溶液过稀，则溶液中所含碳酸钠、碳酸氢钠过少，不能能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去。
15. 某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如图实验，用注射器缓缓注入NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”
（1）C中观察到___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应
（2）E中发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验结束后，同学们观察到A中烧瓶内溶液呈红色，为了检验使溶液变为红色的物质，以下方案合理的是___________(填序号)。
①滴加过量的氯化钙溶液 ②滴加过量的氢氧化钙溶液 ③滴加过量的稀硫酸
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）
（3）①
【解析】（1）首先，C 中氢氧化钠溶液中滴有酚酞，溶液呈红色。当向其中加入稀盐酸时，如果氢氧化钠与稀盐酸发生反应，那么碱性会逐渐减弱。 -当溶液由红色变为无色时，就说明溶液中的氢氧化钠已经被消耗完了，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 故本问答案为：溶液由红色变为无色。
（2）E 中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 化学方程式为
（3）A 中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以溶液呈红色可能是氢氧化钠剩余，也可能是生成的碳酸钠导致的。
①滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若有白色沉淀生成且溶液仍为红色，说明溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠；若有白色沉淀生成且溶液变为无色，说明溶液中只有碳酸钠，没有氢氧化钠，所以该方案合理。
②滴加过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的氢氧化钠，无法确定原溶液中是否有氢氧化钠，所以该方案不合理。
③滴加过量的稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠都能反应，溶液最终呈无色，无法确定使溶液变红的物质是氢氧化钠还是碳酸钠，所以该方案不合理。 故本问答案为：①
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 根据如图所示的三个实验回答问题。
（1）写出标有①的仪器名称：___________。
（2）实验甲用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式是___________。
（3）实验乙是电解水实验，接通电源一段时间后，a、b管产生的气体体积比约为___________。
（4）实验丙用于验证质量守恒定律，分别称量加热前后锥形瓶及其中物质的总质量，其中铜粉的量对该实验结果___________(填“有”或“无”)影响。
【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）2∶1
（4）无
【解析】（1）标有①的仪器名称是集气瓶；
（2）实验甲是固体加热型制取氧气装置，且试管口有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，氢气与氧气的体积比约为2:1。由图可知a管连接电源负极产生氢气，b管连接电源正极产生氧气，所以a、b管产生的气体体积比约为2:1；
（4）验证质量守恒定律时，化学反应前后物质的总质量不变；在加热铜粉的实验中，铜与氧气反应生成氧化铜，只要反应前后称量准确，铜粉的量多少不影响反应前后物质的总质量，所以铜粉的量对该实验结果 无影响。
17. 某化学兴趣小组的同学为了探究酸碱盐的化学性质，进行如图所示实验。
（1）试管A中观察到的现象为___________。
（2）试管B中发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验后，同学们将试管A、B中的物质全部倒入烧杯C中，观察到白色沉淀增多且无气泡生成，混合过程中产生的白色沉淀为___________。
【提出问题】
反应后，烧杯C中上层清液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
（4）烧杯C的上层清液中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钠、氯化钡、___________。
【进行实验】
为了探究烧杯C的上层清液中可能含有的溶质成分，进行了图中①②两个实验：
（5）实验①：观察到上层清液变红，则证明烧杯C的上层清液中含有___________。
（6）实验②：滴加的X溶液为___________，观察到白色沉淀增多，则证明烧杯C的上层清液中含有氯化钡。
【反思拓展】
（7）为了将烧杯C中的上层清液处理为只含有氯化钠一种溶质的溶液，应设计的实验方案是___________。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）
（3）硫酸钡##BaSO4
（4）硫酸钠##Na2SO4
（5）##氢氧化钠
（6）溶液或溶液
（7）向烧杯C中加入适量硫酸钠溶液至不再产生沉淀，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸至溶液呈中性
【解析】（1）试管 A 中是碳酸钠溶液与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以观察到的现象为产生白色沉淀；
（2）试管 B 中发生的反应中硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（3）碳酸钠溶液与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡沉淀，A试管中初始的白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在氯化钠，可能还有未反应的Na2CO3或BaCl2，B试管中一定存在硫酸钠，可能存在硫酸或氢氧化钠；当将A、B中的物质全部倒入烧杯C中，观察到白色沉淀增多且无气泡生成；因为无气泡生成，说明不存在碳酸钠与酸反应，白色沉淀增多是因为B中反应生成的硫酸钠（Na2SO4）会与A中剩余的氯化钡（BaCl2）继续反应，生成硫酸钡（BaSO4）白色沉淀；
（4）反应后，烧杯 C 中上层清液的溶质成分一定含有氯化钠，混合过程氯化钠没有与其他物质发生反应，可能含有氢氧化钠、氯化钡、硫酸钠（Na2SO4）混合过程中硫酸钠与氯化钡反应过程中硫酸钠过量；
（5）实验①酚酞溶液遇碱性溶液变红，观察到上层清液变红，则证明烧杯 C 的上层清液中含有氢氧化钠（NaOH）；
（6）实验②要证明含有氯化钡，滴加的X溶液可以为碳酸钠溶液（或硫酸钠溶液），碳酸钠（或硫酸钠溶液）与氯化钡反应生成碳酸钡（硫酸钡）白色沉淀，观察到白色沉淀增多，则证明烧杯 C 的上层清液中含有氯化钡；
（7）根据以上分析可知，烧杯C中的上层清液中存在氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，为了将烧杯 C 中的上层清液处理为只含有氯化钠一种溶质的溶液，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，先用适量的硫酸钠除去氯化钡，再用适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠，设计的实验方案是向烧杯C中加入适量硫酸钠溶液至不再产生沉淀，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸至溶液呈中性。
四、计算与分析题
18. 兴趣小组的同学利用钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应，也不溶于水)进行如下实验：取15g钙片，研碎后放入烧杯中，将100g稀盐酸逐滴加入其中，当最后一滴加入时恰好不再有气体产生，实验后称量烧杯内剩余固体物质的质量为5g。请完成下列分析及计算：
（1）15g钙片中含碳酸钙的质量为___________g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数___________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）10
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为。
所用稀盐酸的溶质质量分数=，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】（1）因为钙片中除碳酸钙外其他成分不参与反应也不溶于水，最后剩余固体物质质量为5g，所以15g钙片中含碳酸钙的质量为15g−5g=10g。
（2）见答案。
选项
劳动项目
化学知识
A
用医用酒精对家具进行擦拭消毒
酒精具有可燃性
B
清理家中鱼缸并通入氧气
氧气易溶于水
C
用食醋除去热水壶中水垢
水垢可与食醋发生反应
D
给校园中的花草施用草木灰(含K2CO3)
K2CO3属于复合肥料
A．稀释
B．过滤
C．测定溶液pH
D．蒸发
实验设计
实验目的
A．验证浓盐酸具有挥发性
B．探究反应速率与接触面积有关
实验设计
实验目的
C．验证氢氧化钠固体溶解放出热量
D．探究燃烧需要可燃物与氧气接触