沪科技版（2020）选择性必修1本章复习复习ppt课件

这是一份沪科技版（2020）选择性必修1本章复习复习ppt课件，共50页。PPT课件主要包含了中和反应反应热的测定，反应热焓变，燃料的合理利用，反应热，反应热的计算，考点1反应热和焓变，实验装置，计算公式，注意事项，中和反应反应热等内容，欢迎下载使用。
热化学方程式及反应热的计算

1．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。
3．能说出热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。4．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
5.理解盖斯定律内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高计算能力。
2.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.知道中和反应反应热的测定方法。
第一章化学反应的热效应
(1)反应热：在_________下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变:_________条件下的反应热等于反应的焓变，符号为ΔH，单位为kJ·ml-1。
(3)焓变和反应热的关系：
研究表明，等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示
考点2 从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因
若Q1>Q2，为吸热反应
若Q1b　　C.d>c　　D.b>d
【演练1】 已知:①S(g)+O2(g) ＝ SO2(g)　ΔH1②S(s)+O2(g) ＝ SO2(g)　ΔH2③2H2S(g)+O2(g) ＝ 2S(s)+2H2O(l)　ΔH3④2H2S(g)+3O2(g) ＝ 2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH4⑤SO2(g)+2H2S(g) ＝ 3S(s)+2H2O(l)　ΔH5下列判断不正确的是(　　)A.ΔH1