人教版九年级化学上册第一学期期末综合测试卷（2024年秋）(一)

这是一份人教版九年级化学上册第一学期期末综合测试卷（2024年秋）(一)，共8页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．生活中的下列变化，不涉及化学变化的是( )
A．铁锅生锈 B．牛奶变酸
C．葡萄酿酒 D．冰雪融化
2．规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是( )
3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A．氧气、二氧化碳、酒精 B．氦气、氨气、矿泉水
C．铁、石灰水、二氧化硫 D．水、氮气、石灰石
4．下列有关化学学科观念的说法中不正确的是( )
A．分类观：CO2、O3都属于温室气体
B．守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，是因为分子构成不同
5．华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子(2H2O)中含有的质子数为( )
A．3 B．10
C．12 D．20
6．钾元素对预防高血压等慢性病具有重要作用，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是( )
A．钾原子的核电荷数为19
B．钾原子的相对原子质量为39.10 g
C．钾元素属于非金属元素
D．x＝1，钾原子易失去电子形成阴离子
7．对下列事实的解释不合理的是( )
A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动速率加快
8．甘草在中国古代许多书籍中均有记载，甘草不仅是良药，还有“众药之王”的美称。甘草的有效成分之一为甘草利酮(C22H22O6)。下列对甘草利酮描述错误的是( )
A．一个甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
B．甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
C．甘草利酮中碳元素的质量分数最大
D．甘草利酮中氢、氧元素的质量比是11
9．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如下为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A．甲醛的化学式为CH2O
B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D．参加反应的甲和生成的丁分子个数之比为11
10．下列实验操作和实验分析都正确的是( )
二、填空与简答题(本大题共5小题，共20分)
11．(4分)用化学用语填空。
(1)3个氢原子：________。
(2)天然气的主要成分：________。
(3)标注四氧化二氮中氮元素的化合价：________。
(4)氯化铁中的阳离子：________。
12．(4分)化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)为了延长食品的保质期，有的食品包装中要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是________。
(2)炭雕以活性炭为原料，对甲醛等有害气体有很强的__________作用，能净化室内空气。
(3)厨房中的含铁酱油中的“铁”指的是________(填“分子”“原子”或“元素”)。
(4)某食盐中“碘”主要以碘酸钾(KIO3)的形式加入，其中碘元素的化合价为________价。
13．(5分)如图分别是简易净水、燃烧条件的探究和二氧化碳的性质验证实验。
(1)实验甲中小卵石、石英砂、蓬松棉都起到了________作用，活性炭的主要作用是________。
(2)实验乙中蘸酒精的棉球能燃烧，而蘸水的棉球不能燃烧，说明燃烧的条件之一是________________。
(3)实验丙是探究二氧化碳与水反应的实验。Ⅱ是将用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷上水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，现象是______________________，结论是____________________________(用化学方程式表示)。
14．(3分)中科院大连化物所研发了二氧化碳加氢制汽油的新型储能技术，其主要工艺流程如下：
(1)电解池中，发生的反应属于基本反应类型中的________。
(2)整个流程中，只发生物理变化的设备有________________________________________________________________。
(3)关于该技术的说法正确的是________(填字母)。
A．可捕集CO2缓解温室效应
B．可生产不含硫元素的汽油
C．能量的转化形式：风能、光能→电能→化学能
15．(4分)如图所示，A～G是初中化学常见的物质，其中G是大理石的主要成分(部分生成物和反应条件省略)。请回答：
(1)G的化学式：________。
(2)写出反应④的化学方程式：____________________________。
(3)反应①的基本反应类型为____________。
(4)写出C物质的一种用途：________。
三、实验与探究题(本大题共2小题，共14分)
16．(8分)利用如图实验装置制取有关气体。
(1)图中仪器的名称：a是____________，b是____________。
(2)实验室制备干燥的氧气，选择的装置组合可以是A和________(填字母，从A～G中选)，请写出相应制氧气的化学方程式：________________________________。为更好地达到实验目的，可增加装有浓硫酸干燥剂的H装置，氧气应从________(填“c”或“d”)端通入。
(3)实验室制备二氧化碳，发生装置选择D的优点是________________________。
(4)若把A装置改为I装置，酒精灯应加热Y形管的______(填“e”或“f”)端，原因是__________________________________。
17．(6分)某化学兴趣小组探究燃烧与灭火的原理时，进行如图1实验：点燃两支蜡烛，分别在蜡烛上扣上大小一样的烧杯。
(1)图1烧杯a中澄清石灰水发生反应的化学方程式为______________________________。观察到烧杯b中的实验现象是______________________________。
(2)结论：蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，说明蜡烛的组成中一定有________元素。
【实验探究】氧气耗尽使蜡烛熄灭吗？
利用氧气传感器测定蜡烛在某密闭容器内燃烧过程中氧气浓度的变化，如图2所示。
(3)据图分析t2～t3 s内，氧气浓度变化的主要原因是__________________________________________________。
(4)由此实验得出不是氧气耗尽使蜡烛熄灭。
【拓展探究】二氧化碳浓度增加使蜡烛熄灭吗？
小组同学将燃着的蜡烛伸入二氧化碳与氧气体积比为41的混合气体中，发现蜡烛先是正常燃烧而后才慢慢熄灭，并未出现立即熄灭的情况，说明二氧化碳浓度增加不是使蜡烛熄灭的原因。
(5)如图3所示，容积为250 mL的集气瓶中充满液体，先往250 mL液体中通入氧气，待观察到量筒内液体体积为________mL时，改换烧杯接液体，再通入二氧化碳至液体完全排出，获得混合气体。图中植物油的作用是__________________。
四、计算应用题(本大题共1小题，共6分)
18．(6分)化学兴趣小组欲测定大理石中含CaCO3的质量，取28 g大理石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为107 g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是________g。
(2)28 g大理石样品中CaCO3的质量。
答案
5. B 点拨：2H原子的质子数为1，因此一个重水分子中含有的质子数为1×2＋8＝10。
9．C 点拨：根据反应的微观示意图可知发生的反应为CH2O＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O，生成物丙为二氧化碳，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
10．C 点拨：氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，而不是伸入瓶内，故A不正确；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，故B不正确；在酒精灯火焰上加上金属网罩，能使火焰集中，提高温度，故C正确；一氧化碳和甲烷均为可燃性气体，不纯时点燃易发生爆炸，则点燃之前要验纯，故D不正确。
11．(1)3H (2)CH4 (3)eq \(N,\s\up6(＋4))2O4 (4)Fe3＋
12．(1)N2 (2)吸附 (3)元素 (4)＋5
13．(1)过滤；吸附 (2)燃烧需要可燃物 (3)紫色石蕊纸花变为红色；CO2＋H2O===H2CO3
点拨：(2)由于酒精具有可燃性，水不能燃烧，因此实验乙中蘸酒精的棉球能燃烧，而蘸水的棉球不能燃烧，说明燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3，碳酸可使紫色石蕊变红，所以观察到的现象是纸花变为红色。
14．(1)分解反应 (2)氢气压缩机、蒸馏塔 (3)ABC
15．(1)CaCO3 (2)C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO (3)分解反应 (4)作燃料(合理即可)
点拨：G是大理石的主要成分，则G为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，A通电分解，结合反应②可知A为水，B为氧气，C为氢气，E为二氧化碳，进而确定出D为碳，F为一氧化碳。
16．(1)铁架台；长颈漏斗
(2)F；2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；c
(3)可以控制反应的发生和停止 (4)e；不会因冷凝水使容器炸裂
17．(1)Ca(OH)2 ＋CO2===CaCO3↓＋H2O；烧杯b内壁出现水雾，一段时间后蜡烛熄灭 (2)碳、氢 (3)水蒸气冷凝为液体，导致气体总量减少，氧气的量不变，所以氧气的体积分数变大 (5)50；防止二氧化碳溶于水
点拨：(1)蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使烧杯a中澄清石灰水变浑浊；水蒸气遇冷液化，所以烧杯b内壁出现水雾，一段时间后蜡烛熄灭。(2)化学反应前后元素种类不变，二氧化碳、水中共含有碳、氢、氧3种元素，反应物氧气中含有氧元素，则蜡烛的组成中一定有碳、氢元素，可能含有氧元素。(3)分析图2，t2 s时氧气体积分数达到最低，所以不再消耗氧气，蜡烛熄灭；t2至t3 s，氧气体积分数略有提升，因为氧气没有增加的途径，则说明其他气体在减少。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，水受热变为水蒸气，水蒸气随温度降低会液化，所以可以推测原因是水蒸气冷凝为液体，导致气体总量减少，氧气的量不变，所以氧气的体积分数变大。(5)根据将燃着的蜡烛伸入二氧化碳与氧气体积比为41的混合气体中，可知250 mL气体中有200 mL二氧化碳，50 mL氧气，所以观察到量筒内液体体积为50 mL时，改换烧杯接液体，再通入二氧化碳至液体完全排出，获得混合气体；由于二氧化碳能溶于水，所以植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。
18．(1)11
(2) 解：设28 g大理石中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 11 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,11 g)
x＝25 g
答：28 g大理石样品中CaCO3的质量为25 g。
选项
实验操作
实验分析
A
将带火星的木条伸入集气瓶内
检验氧气是否收集满
B
加热MnO2和KMnO4的固体混合物
除去MnO2中少量的KMnO4
C
木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯上加网罩
使火焰集中，提高温度
D
点燃一氧化碳、甲烷之前要检验其纯度
二者都是有毒气体
答案
速查
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
B
B
A
B
D
C
C