湖北省2024_2025学年高二化学下学期3月联考试卷含解析

这是一份湖北省2024_2025学年高二化学下学期3月联考试卷含解析，共27页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，请将答题卡上交，5ml，则硅氧键的数目为等内容，欢迎下载使用。
时长：75 分钟 试卷满分：100 分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Ca 40 Ni 59 In 115
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学在生活生产中发挥着重要作用。下列说法正确的是
A. 明矾可用于自来水的消毒和净化
B. 新冠疫情期间可用无水乙醇、漂白液对环境进行杀菌消毒
C. 工业上可对 溶液加水稀释，同时加热，焙烧制备
D. 化工生产中常用 CuS 除去溶液中的 和
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾只能净水，不能消毒，A 项错误；
B．消毒用到的酒精是 75%的医用酒精，不是无水乙醇，B 项错误；
C． 易水解，加热过程中 HCl 易挥发， 完全水解得到 Sn(OH)4，焙烧，Sn(OH)4 受热分解得到
，C 项正确；
D．CuS 比 FeS 更难溶，故不能用 CuS 除去溶液中的 ，D 项错误；
答案选 C。
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2. 下列化学用语表达正确的是
A. 二氧化碳的空间填充模型为：
B. 甲醇分子中氧原子和氢原子之间形成的共价键为 键
C. 和 中硼原子的杂化方式相同
D. 轨道的电子云图为；
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，空间填充模型为： ，A 错误；
B． 中氧原子形成 2 个 键和 2 个孤电子对，采用 杂化，氧原子与氢原子间形成的共价键为 sp3-s
键，B 正确；
C． 中 B 原子价层电子对数为 3+ =3，为 杂化， 中 B 原子价层电子对数为 4+
=4，为 杂化，C 错误；
D． 为 轨道的电子云轮廓图，而非电子云图，D 错误；
故选 B。
3. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 等物质的量的碳酸钙和碳酸氢钾固体中氧原子的个数为
B. 分子中π键的数目不一定为
C. 100 克质量分数为 46%的酒精溶液中，氢氧键的数目为
D. 30 克的二氧化硅中，硅氧键的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钙和碳酸氢钾的物质的量相等但不一定是 1ml，故不能计算出氧原子的数目，A 项错误；
B．分子式为 的物质可能为环己烷或丙烯，环己烷中不含π键，若 为丙烯，丙烯分子中含有 1 个
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π键，则 1ml 丙烯分子中π键的数目为 ，故 分子中π键的数目不一定为 ，B 项正确；
C．100 克质量分数为 46%的酒精溶液中，乙醇的质量为 46g，其物质的量为 1ml，含有氢氧键的数目为
，水的质量为 54g，其物质的量为 3ml，含有氢氧键的数目为 ，则该溶液中氢氧键的数目为
，C 项正确；
D．SiO2 为四面体结构，1 个硅原子形成 4 个硅氧键，30g SiO2 的物质的量为 0.5ml，则硅氧键的数目为
，D 项正确；
答案选 A。
4. 下列粒子在给定条件下能够大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 能和铝反应生成 的溶液：
C. 的溶液：
D. 水电离出的 的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 水解呈酸性，中性条件下铁离子会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故 A 不符合题意；
B．能和铝反应生成 的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下，氢氧根离子会和铵根离子生成氨气，酸性
溶液中存在硝酸根离子不能生成氢气，故 B 不符合题意；
C． 的溶液为碱性，氢氧根离子和碳酸氢根生成碳酸根离子，碳酸根离子会和钡离子生
成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故 C 不符合题意；
D．水电离出的 的溶液可能呈酸性或碱性，不管溶液呈酸性还是碱性，所给离子都可
以共存，故 D 符合题意；
故选 D。
5. 下列关于原子结构与性质描述错误的是
A. 原子半径：
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B. 第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有 3 种
C. 依据对角线规则， 为两性氢氧化物
D. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
【答案】A
【解析】
【详解】A．锂是第二周期半径最大的，氯是第三周期半径最小的，原子半径： ，A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA 族与第ⅤA 族元素的第一电离能大于同
周期相邻元素，因此第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有 3 种 ，B 正确；
C． 与 位于对角线位置，则 既可以与酸反应也可与碱反应，均生成盐和水，为两性氢氧化
物，C 正确；
D．电负性越大，则非金属性越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，D 正确；
故选 A。
6. 早在 19 世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。下列关于化学键说法
错误的是
A. 共价键一般是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键
B. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键是化学键的两种基本类型
C. 依次断开 中的 4 个 C—H 键所需能量并不相等，因此， 中的 C—H 键能只是平均值
D. 因为 HCl、HBr 和 HI 的键长越来越长、键能越来越小，所以热分解温度越来越低
【答案】B
【解析】
【详解】A．共价键一般是元素的电负性相差不大的原子之间通过共用电子对形成的化学键，A 正确；
B．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键是共价键的两种基本类型，化学键的基本类型是共价键、离子键、
金属键等，B 错误；
C．因为依次断开 中的 4 个 C—H 键所需能量并不相等，所以 中的 C—H 键能只是平均值，如果
不是平均值，则依次断开 中的 4 个 C—H 键所需能量是相等的，C 正确；
D．键长越长，键能越小，则氢化物越不稳定，因为 HCl、HBr 和 HI 键长越来越长、键能越来越小，所
以热分解温度越来越低，D 正确；
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故选 B。
7. 下表中关于各微粒描述完全正确的一项是
选项 微粒 VSEPR 模型名称 分子极性 分析
A 四面体形 非极性 N 原子采取 杂化，分子呈三角锥形
O 原子采取 杂化，分子呈 V 形，键角为 120 B 平面三角形 极性
°
C V 形 极性 N 原子采取 杂化，分子呈 V 形
C 原子采取 杂化，且 C 原子的价电子均参与 D 直线形 非极性
成键
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中 N 原子的价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，N 原子采取 杂化，分子呈
三角锥形，是极性分子，A 项错误；
B． 中 O 原子的价层电子对数为 3，VSEPR 模型为平面三角形，O 原子采取 杂化，分子呈 V 形，键
角小于 ，由于大 键的存在，中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，所以是
极性分子，B 项错误；
C． 中 N 原子的价层电子对数为 3，VSEPR 模型为平面三角形，中心 N 原子采取 杂化，分子呈 V
形，是极性分子，C 项错误；
D． 的两个 C 原子的价层电子对数均为 2，均采取 sp 杂化，VSEPR 模型为直线形，C 原子的价电子
均参与成键(两个 键和 2 个 键)，是非极性分子，D 项正确；
答案选 D。
8. 用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的 600 倍，没有异味，具有
热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂。下列相关说法错误的
是
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A. 蔗糖与三氯蔗糖均含有 10 个手性碳原子
B. 蔗糖与三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大
C. 蔗糖与三氯蔗糖中环上各原子均以 杂化成键
D. 由蔗糖转化 三氯蔗糖发生了取代反应
【答案】A
【解析】
【 详 解 】 A． 蔗 糖 与 三 氯 蔗 糖 均 含 有 9 个 手 性 碳 原 子
，A 错误；
B．蔗糖分子中含有亲水基团羟基更多，蔗糖的溶解度更大，B 正确；
C．蔗糖与三氯蔗糖中环上 C、O 原子都只形成共价单键，价层电子对数都是 4，均以 杂化成键，C 正确；
D．由蔗糖转化为三氯蔗糖，羟基被氯原子取代，是发生了取代反应，D 正确；
故选 A。
9. 下列关于物质宏观性质及其解释均正确的有个
物质的宏观性质 微观解释
三氟乙酸的酸性大于三 —的极性大于 —的极性，导致三氟乙酸的羧基中 ①
氯乙酸的酸性
的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
卤素单质从 到 的
② 从 到 的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大
熔、沸点越来越高
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③ 低温石英具有手性 石英微观结构中存在手性原子
碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相
碘易溶于四氯化碳而难
④
溶于水 似相溶原理， 易溶于 而难溶于
⑤ 干冰的密度小于冰 干冰中 的堆积方式使空间利用率低
对羟基苯甲醛的沸点高 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可形成 ⑥
于邻羟基苯甲醛 分子内氢键
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】① —的极性大于 —的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离
子，因此三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，正确；
②从 到 的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，卤素单质从 到 的熔、沸点越来越高，正确；
③低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，这一结构决定了它具有手性，石英微
观结构中不存在手性原子，错误；
④碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理， 易溶于 而难溶于 ，
正确；
⑤干冰的密度大于冰的，干冰中二氧化碳分子间只存在范德华力，属于分子密堆积，冰中水分子间存在氢
键，属于分子非密堆积，冰晶体中水分子空间利用率不高，错误；
⑥对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基
苯甲醛，正确；
正确的共有 4 个，故选 C。
10. 类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是
冰晶体中 分子采用非密堆
A 氨晶体中 分子也采用非密堆积
积
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B 晶体是分子晶体 晶体也是分子晶体
分子为正四面体形，键角为 分子也 正四面体形，键角也是 C
呈直线形，中心原子采用 sp 呈也直线形，中心原子也采用 sp D
杂化 杂化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰晶体中水分子采用非密堆积，是因为冰晶体内部水分子间形成氢键的缘故；由此类比，因为
氨分子间也可以形成氢键，所以氨晶体中氨分子也采用非密堆积，A 正确；
B．二氧化硅晶体为共价晶体，B 错误；
C． 分子是正四面体形，结构为 ，键角为 ，C 错误；
D． 中心原子价层电子对数为 2+ =5，采用 杂化，D 错误；
故选 A。
11. 向 0.1ml/L 的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列情况不可能存在的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．向 0.1ml/L 的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，当盐酸少量时，可能存在
，A 不符合题意；
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B．向 0.1ml/L 的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，当氨水过量时，溶液显碱性，即 ，根据
电荷守恒有 ，则 ，可能存在
，B 不符合题意；
C．向 0.1ml/L 的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，当盐酸过量时，溶液显酸性，即 ，根据
电荷守恒有 ，则 ，可能存在
，C 不符合题意；
D．0.1ml/L 的氨水与等浓度的盐酸等体积混合，根据电荷守恒有 ，当
时有 ，则不可能存在 ，D 符合题意；
故选 D。
12. 工业上用电解法处理酸性含铬废水(主要含有 )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：
，最后 以 形式除去。下列说法中错误的是
A. b 电极的电极反应式为
B. 电解过程中有 沉淀生成
C. 电解过程中废水的 pH 不发生变化
D. 电解结束后，若要检验电解液中是否还有 存在，则可选用 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．b 电极为阳极，铁为活性电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应为：
，A 选项正确；
B．a 电极为阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减少，铁离子水解生成沉
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淀，B 选项正确；
C．由总反应可知处理过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，溶液 pH 增大，C 选项错误；
D． ]溶液可以检验 的存在，生成蓝色沉淀，D 选项正确；
故选 C。
13. 某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下。下列说法正确的是
A. 盐桥中的 往 Y 极移动， 往 X 极移动
B. Y 极发生的电极反应式为
C. 外电路上的箭头方向是电流的流向
D. 外电路每通过 6ml 电子，X 极上消耗的 的质量为 51g
【答案】B
【解析】
【分析】X 电极上，NH3→N2，发生氧化反应，则 X 电极为负极，Y 电极为正极。
【详解】A．X 电极为负极，Y 电极为正极，故阴离子 往负极 X 极移动，阳离子 往正极 Y 极移动，
A 项错误；
B．Y 电极为正极，Y 电极上， →N2，电极反应式为 ，B 项正
确；
C．外电路中，电子由负极流向正极，即 X 极流向 Y 极，则外电路箭头方向为电子流向，C 项错误；
D．X 电极上，NH3→N2，电极反应式为 ，则外电路每通过 6ml 电子，X 极上消耗的
的物质的量为 2ml，其质量为 34g，D 项错误；
答案选 B。
14. 在水中的溶解反应为： 、
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，常温下， 和 pH 的关系如图所示[c 为 或
的浓度]。下列说法错误的是
A. 曲线①代表的是 和 pH 的关系
B.
C. 向 溶液中加入 NaOH 溶液至 pH 为 9.0，体系中锌元素主要以 的形式
存在
D. 向 的溶液中加入等体积浓度为 0.2ml/L 的 体系中锌元素主要以
的形式存在
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息， 、
，随着 pH 增大，c(OH-)增大，则 c(Zn2+)减小，c[
]增大，即-lg c(Zn2+)增大，-lg c[ ]减小，因此曲线①代表-lg c(Zn2+)与 pH 的关系，曲线
②代表-lg c[ ]与 pH 的关系，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表-lgc(Zn2+)与 pH 的关系，A 正确；
B．由图象，pH=7.0 时，c(H+)=10-7ml/L，-lgc(Zn2+)=3.0，c(Zn2+)=10-3ml/L，则 Ksp[Zn (OH)
2]=c(Zn2+)c2(OH-)=1×10-17，B 正确；
C．向 c(Zn2+)=0.1ml/L 的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0，根据图象，pH=9.0 时，c(Zn 2+)、c[
]均极小，则体系中锌元素主要以 Zn(OH)2(s)存在，C 正确；
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D．根据图象，c[ ]=0.1ml/L 时溶液的 pH 约为 14.5，c(OH-)≈ ml/L≈3.2ml/L，加入等体
积浓度为 0.2ml/L 的 后，发生中和反应，反应后 c (OH-)= ml/L=1.4ml/L，此时 pH＞14，
体系中锌元素仍主要以 存在，D 错误；
故选 D。
15. 向 10mL0.1ml/L 的 溶液中加入 0.1ml/L 的氨水，溶液的 pH 和导电率随氨水体积的变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 的电离平衡常数 的数量级为
B. b 点
C c 点
D. a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是 d 点
【答案】B
【解析】
【分析】由图，0.1ml/L 的 溶液的 pH