湖北省2025届高三化学下学期2月联考试题含解析

这是一份湖北省2025届高三化学下学期2月联考试题含解析，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时长：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与社会生活及生产实践联系紧密，下列说法错误的是
A. 在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率
B. 浓硝酸和浓盐酸按体积比 3：1 构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解
C. 脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，可制成电器开关、插座
D. 橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，提高其隐蔽性
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上常在水泥中添加石膏的目的是调节水泥的硬化速率，故 A 正确；
B．浓硝酸和浓盐酸按体积比 1：3 构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解，故 B 错误；
C．脲醛塑料俗称电玉，是具有绝缘性好的热固性塑料，常用于制电器开关、插座，故 C 正确；
D．橡胶消声瓦作为潜艇表面涂层，能利用声音入射时产生的气泡变形来吸收声能，在降低反射及艇内噪声
方面有一定作用从而提高其隐蔽性，故 D 正确；
故选 B。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式为： B. 联氨 分子的结构式为：
C. 的共价键类型： 键 D. 激发态 原子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 属于共价化合物，B 原子最外层有 3 个电子， 分子的电子式为 ，A
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错误；
B．联氨 相当于氨气分子中的 1 个原子被氨基取代，其分子的结构式为 ，B 错误；
C． 中心原子 P 原子的价层电子对数是 ，P 属于 sp3 杂化，其共价键类型为 键，
C 正确；
D．K 层没有 p 能级，所以激发态 H 原子 1s 能级上的电子可以跃迁到 L 能层的 s 能级或 p 能级上，D 错误；
答案选 C。
3. 过二硫酸（ ）是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下：
（未配平）。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
A. 过二硫酸中过氧键数目为
B. 当生成 时，转移电子数为
C. 中硫原子的价层电子对数为
D. 中 层电子数为
【答案】D
【解析】
【分析】K2S2O8 中，8 个 O 原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，O 元素全部显-2 价，则 1 个
“K2S2O8”得到 2e-，MnSO4 转化为 KMnO4，Mn 元素由+2 价升高到+7 价，失去 5e-，依据得失电子守恒，
可 建 立 关 系 式 ： 5K2S2O8——2MnSO4， 再 依 据 质 量 守 恒 ， 便 可 得 到 配 平 的 化 学 方 程 式 为
，据此回答。
【详解】A．1 个过二硫酸( )中含有 1 个过氧键， 过二硫酸的物质的量为
，则含过氧键数目为 ，A 正确；
B．MnSO4 转化为 KMnO4，Mn 元素由+2 价升高到+7 价，失去 5e-，当生成 时，转移电子数
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为 ，B 正确；
C． 中硫原子的价层电子对数为 ，故 中硫原子的价层电子对数为
，C 正确；
D． 中 层电子排布为 ，电子数为 2+6+5=13， 中 层电子数为 ，D 错
误；
故选 D。
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中加入稀硫酸：
B. 溶液中通入足量 ：
C. 含氟牙膏防治龋齿：
D. 阿司匹林与足量 溶液共热：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 溶液中加入稀硫酸，生成 S、 、 和水，离子方程式为
，A 项错误；
B． 溶液中通入足量的 ， 先与水反应生成 和 ，因 的酸性小于 、
，因此不与 反应，故 溶液中通入足量的 ，离子方程式为
， B 项错误；
C．牙表面的矿物质为 ，与含氟牙膏中的 结合，生成更稳定的 ，
比 更耐酸，从而能够更好地抵抗酸性物质的侵蚀，离子方程式为
，C 项正确；
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D．阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应，酯基、羧基、酯基水解得到的酚羟基均能与碱反应，离子方程式为
+CH3COO-+2H2O，D 项错误；
答案选 C。
5. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存在链状和环
状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示，已知各种葡萄糖结构中链状结
构的熵（S）最大，两种环状结构的熵（S）相近。下列说法错误的是
A. 水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构
B.
C. 三种结构中， -D-吡喃葡萄糖的焓（H）最小
D. 葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和 6 号碳原子上羟基作用 结果
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题意可知， 常温下水溶液中链状结构葡萄糖所占百分含量小于 0.0026%，所以溶液中的葡
萄糖绝大部分为环状结构，故 A 正确；
B．由盖斯定律可知，反应 ，故 B 正确；
C．由题意可知，葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近，则葡萄糖由链状转化为环状结
构的反应的熵变小于 0，由图可知，转化反应能自发进行，反应ΔH—TΔS＜0，则转化反应的焓变小于 0，
转化产物中 -D-吡喃葡萄糖所占百分含量更大，说明转化反应时更易生成能量最小的 -D-吡喃葡萄糖，
所以 -D-吡喃葡萄糖的焓最小，故 C 正确；
D．由图可知，葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和 5 号碳原子上羟基作用 结果，故 D 错误；
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故选 D。
6. 如下图所示有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列有关该物质说法错误的是
A. 分子式为 C14H14F3NO3
B. 该分子中有 2 个手性碳原子
C. 一定条件下 1 ml 该有机物最多能与 3 ml H2 反应
D. 该物质的核磁共振氢谱有 8 组峰
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据物质结构简式，可知该物质的分子式是 C14H14F3NO3，A 正确；
B．手性 C 原子是连接 4 个不同的原子或原子团的 C 原子，根据该物质分子结构，可知其分子含有 2 个手
性碳原子，分别是五元环中连接苯环的 C 原子及连接酯基的 C 原子，B 正确；
C．酯基的羰基、酰胺基的羰基都具有特殊的稳定性，在一般情况下不能与 H2 发生加成反应，只有苯环可
以与 H2 发生加成反应。由于在该物质分子中只有一个苯环，因此一定条件下 1 ml 该有机物最多能与 3 ml
H2 反应，C 正确；
D．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有 9 种不同位置的 H 原子，因此其核磁共振氢谱有 9 组峰，D
错误；
故合理选项是 D。
7. 下列制备过程均能一步实现的是
A. 高纯硅制备：粗 Si 高纯 Si
B. 硝酸工业：
C. 硫酸工业：
D. 工业乙醇：石油分馏
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗硅与氯化氢高温条件下反应生成三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应生成高纯硅，则
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制备过程均能一步实现，故 A 符合题意；
B．硝酸工业中，催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，
则制备过程不能一步实现，故 B 不符合题意；
C．硫酸工业中，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则制备过程不能一步实现，故 C
不符合题意；
D．石油分馏不能得到乙烯，则制备过程不能一步实现，故 D 不符合题意；
故选 A。
8. 根据实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向某溶液中先滴加 2 滴 KSCN 溶液，再加过量的氯水，溶
A 原溶液中无
液最终不显红色
向 溶液中通入 ，将得到的气体混合物依次通
酸 性 ：
B
过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者溶液颜色变浅后
者出现浑浊
向 中加入过量的 溶液，加热一段时间后静
C 发生了水解
置，取少量上层清液于试管中，加入 溶液，有沉
淀产生
向 和 的混合溶液中加入 片，观察到
D 反应产生了
片溶解并有气泡产生
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中的 HClO 具有强氧化性，能将 Fe(SCN)3 氧化，导致溶液褪色，因此加入新制氯水，不
能过量，故 A 错误；
B．通过酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅，说明混合气体中有二氧化硫，且已经将二氧化硫完全除去，通
过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明混合气体有二氧化碳，综上所述，推出亚硫酸的酸性强于碳酸，故 B
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正确；
C．题中没有中和氢氧化钠，过量的 OH-干扰 Cl-的检验，故 C 错误；
D．发生的反应有 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，Cu2+能加速过氧化氢的分解，即得到的气体为氧气，故
D 错误；
答案为 B。
9. 离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域，下图是一种离子液体的结构。E、W、X、Y、Z 是原子序
数依次增大的主族元素，其中 E 原子半径最小，W 的一种同位素应用于年代测定，Y 原子核外电子有 7 种
空间运动状态，下列说法正确的是
A. 阳离子中含有 大π键
B. Z 原子存在 sp3 杂化
C. X 原子连接的基团越大，阳离子体积越大，离子液体的熔点越高
D. 电负性：X＞E＞W
【答案】B
【解析】
【分析】E、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的主族元素，其中 E 原子半径最小，由于其只能形成 1 个
共价键，则 E 是 H 元素；W 的一种同位素应用于年代测定，则 W 是 C 元素，Y 原子核外电子有 7 种空间
运动状态，则 Y 原子核外电子排布是 1s22s22p63s23p1，Y 是 Al 元素，结合 Z 形成化学键可以是 1 个，原子
序数比 Al 大，可知 Z 是 Cl 元素，然后根据问题分析解答。
【详解】根据上述分析可知：E 是 H，W 是 C，X 是 N，Y 是 Al，Z 是 Cl 元素。
A．在阳离子的五元环上，有 3 个 C 原子的 3 个电子、2 个 N 原子的 4 个电子形成 1 个大π键，故阳离子中
含有 大π键，A 错误；
B．在阴离子中的 Cl 原子最外层有 8 个电子，三对孤电子对，一个成键电子对，因此 Cl 形成 4 个共价键，
该 Cl 原子 sp3 杂化，B 正确；
C．X 原子连接的基团越大，阳离子体积越大，离子半径就越大，阳离子与阴离子形成的离子键就越弱，该
离子键就越容易断裂，因此该离子液体的熔点就越低，C 错误；
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D．根据上述分析可知：E 是 H，W 是 C，X 是 N。C、N 是同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性
就越大，所以电负性：N＞C；在 C、H 两种元素形成的化合物 CH4 中，C 为-4 价，H 为+1 价，说明吸引电
子能力：C＞H，即电负性：C＞H，故这三种元素的电负性大小关系为：X(N)＞W(C)＞E(H)，D 错误；
故合理选项是 B。
10. 被 捕获后，直接在纳米金催化剂表面加氢合成 HCOOH，其反应历程如下图所示，其中
吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS 为过渡态。下列说法错误的是
A. 的碱性强于
B. 该历程中决速步骤的方程式是
C. 纳米金催化剂降低了反应所需的活化能但不改变反应路径
D. 在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．-CH2CH3 为推电子基团，使 N 的电子云密度增大，碱性增强，因此 N(C2H5)3 的碱性强于 NH3，
故 A 说法正确；
B．活化能越高，反应速率越慢，根据历程可知，决速步骤方程式为 ，故 B 说法正确；
C．使用催化剂可以降低反应活化能，可以降低反应途径，故 C 说法错误；
D．根据图像可知，氢气在催化剂表面，断裂成氢原子，在催化剂表面，碳和氮之间的极性共价键断裂，故
D 说法正确；
答案为 C。
11. 下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是
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A.检 验
B.制备氢氧化亚铁沉淀
有碳碳双键
C.铁钥匙镀铜 D.制备无水氯化铁
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．银氨溶液过量使溶液显碱性，可与滴入溴水中的溴发生反应，对碳碳双键的检验造成影响，故
A 错误，
B．该装置无法使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，故 B 错误，
C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以铁钥匙镀铜时铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，
故 C 错误，
D．氯化铁中铁离子易水解，在加热时通入干燥的 HCl，能抑制铁离子的水解，该装置可以制备无水氯化铁，
故 D 正确；
故选 D。
12. 分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图：
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已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 、 。②“酸
浸”时，锑元素发生反应生成难溶的 浸渣。下列说法正确的是
A. 碲（Te）和砷（As）位于元素周期表第 VA 族
B. 利用蒸发结晶从“滤液 1”中获取胆矾
C. “氯盐酸浸”时，通入 的目的是将 还原为
D. “水解”时，生成 SbOCl 的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸
液含有 Na2TeO3、Na3AsO4；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反
应生成难溶的 Sb2O(SO4)4 浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯
化锑水解生成转化为 SbOCl；碱浸液中加入酸调节 pH=4，Na2TeO3 转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生
成二氧化碲；
【详解】A．碲（Te）位于周期表的第 VIA 族，A 错误；
B．根据分析可知“滤液 1”为 CuSO4 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，B 错误；
C．根据分析知，“氯盐酸浸”时，通入 的目的是将 还原为 ，C 正确；
D．“水解”时，生成 SbOCl 的化学方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2H++2Cl-，D 错误；
答案选 C。
13. S、Cr 形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
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A. 该化合物的化学式是 CrS
B. 原子的配位数为 6
C. 该晶体的密度为
D. 基态 Cr 原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据均摊法可知晶胞中含 Cr 个，含 S ，故该化合物的化学式为 CrS，
A 项正确；
B．由晶胞的结构可知， 原子的配位数为 4，B 项错误；
C．由图可知晶胞的底面积为菱形，由此可知该晶胞的体积为 ，则晶胞的密度为
，C 项正确；
D．基态 Cr 原子的电子排布式为 ，未成对电子数为 6，S 为 16 号元素，为主族元
素，价电子即为最外层电子，即 S 的价电子数为 6，故基态 Cr 原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子
数，D 项正确；
答案选 B。
14. 科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌一多硫化物电池
与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的 H2 生产。下列说法错误的
是
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A. 锌—多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化
B. 装置夜间工作时，应将电极 ac、bd 分别连接
C. 装置白天工作时，b 极的电极反应式为
D. H2 生产装置中可以使用钠离子交换膜
【答案】B
【解析】
【分析】由电子流向可知，放电时，a 极锌失去电子发生氧化反应为负极，则 b 为正极；氢气生产装置中 d
极，水放电生成氢气，发生还原反应，d 为阴极，则 c 为阳极；白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物
电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间作电源，给 H2 装置充电，电解反应产生 H2；
【详解】A．由分析可知，白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，
A 正确；
B．左侧锌一多硫化物电池夜间作电源，给 H2 装置充电，电解反应产生 H2，结合分析可知，应将电极 ad、
bc 分别连接，B 错误；
C．白天工作时，锌一多硫化物电池处于充电状态，则 b 电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：
，C 正确；
D．H2 生成装置可以使用 Na+交换膜，①如果使用 Na+交换膜，阴报区发生反应：2H2O+2e-= H2↑+2OH-，
Na+向阴极区迁移，得到较纯净的 NaOH 溶液，可供循环利用。②如果不使用 Na+交换膜，显然 H2 生产装
置电解液一般仍为 NaOH、Na2S 的混合溶液，故 H2 生产装置中可以使用钠离子交换膜，D 正确；
故选 B。
15. 常温下，向浓度均为 和 的混合溶液中通入 气体（溶液体积变化
忽略不计），部分粒子浓度与 关系如图所示。
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已知： ，下列说法错误的是
A. 代表 与 关系曲线
B. 水解常数 为
C. 整个过程中始终有
D. 常温下，用 HCOOH 溶液吸收氨得到含 1.0ml/LHCOOH 和 0.18ml/L 的混合溶液，该溶液
pH 约为 3
【答案】C
【解析】
【分析】常温下，向浓度均为 和 的混合溶液中通入 气体，溶液 pH
逐渐减小，c(HCOOH)和 c(CH3COOH)逐渐增大，c(HCOO－)和 c(CH3COO－)逐渐减小。由于 HCOOH 的酸
性比 CH3COOH 强，结合题图可知，L1 代表 c(HCOOH)，L2 代表 c(HCOO－)，L3 代表 c(CH3COOH)，L4 代
表 c(CH3COO－)，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知 代表 与 关系曲线，A 正确；
B．根据 b 点数据可知 CH3COOH 的电离常数为 10－4.75，所以 水解常数 为 ，
B 正确；
C．根据元素守恒可知整个过程中始终有
，C 错误；
D．根据 a 点数据可知 HCOOH 电离常数为 10－3.75，常温下，用 HCOOH 溶液吸收氨得到含 1.0ml/LHCOOH
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和 0.18ml/L 的混合溶液，根据电离常数表达式 可知
ml/L，所以该溶液 pH= =3，D 正确；
答案选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含 C、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品
的工艺如图：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 时的 ：
开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2
沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）基态 C 原子价电子排布式为_____。
（2）“滤渣 1”的成分为_____。
（3）用平衡移动的原理解释加入 ZnO 的作用_____。
（4）调 之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是_____。
（5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_____和_____。
（6）“除钴液”中主要的盐有_____（写化学式），残留的 浓度为_____ 。
【答案】（1）
（2）
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（3）加入 ，消耗 ，促使反应 向正反应方向移动，促进 水
解生成 沉淀，便于过滤除去
（4）促进 水解，防止 转化为 胶体，便于过滤分离
（ 5） ① . ② .
（6） ①. 、 ②.
【解析】
【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有 C、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物的废渣，得到含有 C2+、Zn2
+、Fe2+、Fe3+、 等离子的溶液，Pb 的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的 PbSO4，则“滤渣 1”为“酸浸
”时生成的 PbSO4；向滤液中加入 MnO2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，然后加入 ZnO 调节 pH=4 使 Fe3+完全转化为 Fe
(OH)3，则“滤渣 2”的主要成分为 Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是 C2+、Zn2+和 Mn2+；最后“氧化沉钴”，
加入强氧化剂 KMnO4，将溶液中 C2+氧化为 C3+，在 pH=5 时 C3+形成沉淀 C(OH)3，而 KMnO4 则被还
原为 MnO2，KMnO4 还会与溶液中的 Mn2+发生归中反应生成 MnO2，得到 C(OH)3 和 MnO2 的混合物，“除
钴液”中含没有除去的锌离子、加入的钾离子，故主要含有 ZnSO4、K2SO4；
【小问 1 详解】
C 为 27 号元素，基态 C 原子价电子排布式为 ；
【小问 2 详解】
由分析，“滤渣 1” 成分为 PbSO4；
【小问 3 详解】
加入 和氢离子反应生成锌离子和水，反应消耗 ，促使反应 向正
反应方向移动，促进 水解生成 沉淀，便于过滤除去；
【小问 4 详解】
水解为吸热过程，适当加热可以促进 水解，且能防止 转化为 胶体，便于过滤分离；
【小问 5 详解】
“氧化沉钴”过程，是在酸性条件下，高锰酸根离子氧化二价钴为 C(OH)3 沉淀，钴化合价由+2 变为+3，锰
化合价降低为+4，被还原为二氧化锰沉淀，结合电子守恒，反应为：
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；同时，高锰酸根离子和锰离子发生归中反应生
成二氧化锰沉淀，反应为 ；
【小问 6 详解】
最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入 ZnO 调 pH 时引入的 Zn2+、加入 KMnO4
“氧化沉钴”时引入的 K+，而阴离子是在酸浸时引入的硫酸根离子，因此其中主要的盐有 ZnSO4 和 K2SO4。
由表，当溶液 pH=1.1 时，pOH=12.9，此时 C3+恰好完全沉淀，此时溶液中 ，
，“除钴液”的 pH=5，pOH=9，此时溶液中
。
17. 某实验小组为探究 KI 溶液与 溶液的反应，进行如下实验：
（1）取棕黄色清液，加入少量_____溶液（试剂 a），溶液变为_____色，说明生成了 。
（2）为探究生成 的原因，甲同学进行如下实验：向 溶液中加入 _____溶液（硝酸
酸化，pH=1.5），再加入少量试剂 a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验中生成 的原
因是在酸性条件下 氧化了 。
（3）乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论，他的理由是该实验没有排除空气中的 氧化 的可
能性。若要确证实验中是 氧化了 ，应在该实验的基础上进行检验_____的实验。
乙同学利用原电池原理设计实验证实 的条件下 可以氧化 为 ，实验装置如图所示。
试剂 1 为_____。石墨 2 电极上发生反应的电极反应式为_____。
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（4）丙同学认为原溶液中 也可能在该条件下将 氧化为 ，受乙同学实验方案的启发，丙同学设计
了如下装置探究溶液中的 氧化 的可能性实验。
丙同学观察到甲烧杯中溶液变浅黄色，电流计指针偏转，因而可以证明 氧化 ，但仍有同学提出该实
验未排除氧气的干扰，为了排除氧气的干扰，可采取的措施有_____。（答两点）
【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 蓝
（2）
（3） ①. （是否有）硝酸还原产物或 NO 或氮的氧化物 ②. （和少量淀粉溶液） ③.
（4）在甲乙烧杯中加入少量苯或油脂覆盖层、将配制溶液的蒸馏水加热煮沸
【解析】
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以
此进行对比；
KI 溶液中滴加硝酸酸化的硝酸铜溶液反应得到棕黑色浊液，静置得到棕黑色沉淀和棕黄色溶液，取棕黄色
清液，加入少量淀粉，变蓝色，说明生成碘单质色；探究硝酸根离子酸性溶液中的强氧化性，能氧化碘离
子生成碘单质，可以取用硝酸根离子浓度相同的硝酸钾溶液验证；溶液中溶解的 O2 也具有氧化性，能氧化
碘离子为碘单质；要确证实验中是 氧化了 ，需要验证硝酸根离子被还原生成的产物一氧化氮或二氧
化氮的存在；
【小问 1 详解】
碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故实验为：取棕黄色清液，加入少量淀粉溶液（试剂 a），溶液变为蓝色，说
明生成了 。
【小问 2 详解】
探究硝酸根离子酸性溶液中的强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，可以取用硝酸根离子浓度相同的硝酸
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钾溶液验证；故答案为： （和少量淀粉溶液）；
【小问 3 详解】
溶液中溶解的 O2 也具有氧化性，能氧化碘离子为碘单质；要确证实验中是 氧化了 ，则氮元素化合
价降低被还原为含氮物质或生成氮的氧化物，故需要验证硝酸根离子被还原生成的产物，一氧化氮或二氧
化氮的存在；故答案为：（是否有）硝酸还原产物或 NO 或氮的氧化物；
利用原电池原理设计实验证实 的条件下 可以氧化 为 ，由图，右侧电极，氧气得到电子发
生还原反应在酸性条件下生成水，电极反应为： ；左侧电极上碘离子失去电子发
生氧化反应，则试剂 1 可以为 （和少量淀粉溶液）；
【小问 4 详解】
为了排除氧气的干扰，需要隔绝氧气或排除氧气的实验设计，可以为：在甲乙烧杯中加入少量苯或油脂覆
盖层、将配制溶液的蒸馏水加热煮沸。
18. 随着工业化加速，氮氧化物 与碳氧化物 排放量激增，对环境和气候构成严峻挑战。科研
人员正积极探索高效转化技术及减排策略，以实现环境友好型可持续发展。
I．NO 和 CO 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：
（1） _____。
（2）T℃时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0
~15min）中 NO 的物质的量随时间变化如图所示。
①平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入 NO 和 各 ，此时正反应速率与逆反应速率的大小
关系为 _____ （填“>”“