黑龙江省哈尔滨市2025年中考模拟测化学(2)试卷（解析版）

这是一份黑龙江省哈尔滨市2025年中考模拟测化学(2)试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每题2分)
1. 第三十四届哈尔滨国际经济贸易洽谈会(2025年哈洽会)聚焦绿色低碳发展。下列有关哈洽会上展示的化学材料或技术的说法错误的是（ ）
A. 可降解塑料包装袋以聚乳酸为原料，通过缩聚反应制备，有利于减少白色污染
B. 氢燃料电池汽车工作时，氢气发生还原反应，最终生成水
C. 采用新型催化剂实现二氧化碳转化为甲醇，有助于达成“碳中和”目标
D. 黑龙江某企业展示的石墨烯复合材料，利用了石墨烯优异的导电性和机械性能
【答案】B
【解析】A、可降解塑料包装袋以聚乳酸为原料，通过缩聚反应制备，有利于减少白色污染，选项正确；
B、氢燃料电池汽车工作时，氢气在反应过程中得到氧，发生了氧化反应，最终生成水，选项错误；
C、用新型催化剂实现二氧化碳转化为甲醇，能减少二氧化碳含量，有助于达成“碳中和”目标，选项正确；
D、石墨烯具有优异的导电性和机械性能，石墨烯复合材料利用了石墨烯的这些性质，选项正确；
故选B。
2. 烧制陶瓷其工序如下图所示。该过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A. 配料B. 成型
C. 上色D. 烧制
【答案】D
【解析】A、配料，只是将不同的原料按一定比例混合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、成型，是通过一定的工艺将混合好的原料制成特定的形状，物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、上色，是将颜料等物质附着在陶瓷表面，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、烧制，在高温条件下，陶瓷坯体发生一系列复杂的化学反应，如一些有机物的燃烧、矿物质的分解与化合等，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
故选D。
3. 下列关于物质用途的说法中，完全正确的是（ ）
A. 氧气可作燃料用于气焊
B. 石墨导电，所以可作铅笔芯
C. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. 甲醛能使蛋白质变性，可用于保存海鲜
【答案】C
【解析】A. 氧气本身不可燃，但能支持燃烧。气焊中氧气作为助燃剂，而非燃料。选项错误；
B. 石墨作铅笔芯是因质地软、滑腻，而非导电性。导电性用于电极等。选项错误；
C. 小苏打（碳酸氢钠）与胃酸（盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多胃酸，缓解不适。选项正确；
D. 甲醛有毒，虽能防腐，但不可用于食品保存（危害健康）。选项错误；
故选C。
4. 下列做法有利于保障人体健康和生命安全的是（ ）
A. 为延长保质期，用工业盐亚硝酸钠腌制腊肉
B. 青少年为补充能量，大量饮用可乐等碳酸饮料
C. 发霉的大米洗净后高温蒸煮，煮熟后可以继续食用
D. 均衡摄入蔬菜、水果、肉类等食物，保证营养全面
【答案】D
【解析】A、亚硝酸钠有毒，不能用工业盐亚硝酸钠腌制腊肉，说法错误，不符合题意；
B、可乐等碳酸饮料中含有大量的糖分、添加剂等，大量饮用可乐等碳酸饮料，会导致糖分摄入过多，可能引起肥胖等问题，还可能影响钙的吸收，对青少年的骨骼发育不利，不利于身体健康，说法错误，不符合题意；
C、发霉的大米中含有黄曲霉毒素，洗净后高温蒸煮也不能食用，说法错误，不符合题意；
D、蔬菜、水果富含维生素、矿物质等营养成分，肉类富含蛋白质、脂肪等，均衡摄入蔬菜、水果、肉类等食物，能保证人体摄入全面、均衡营养，满足身体对各种营养物质的需求，有利于保障人体健康和生命安全，说法正确，符合题意。
故选：D。
5. 下列操作中正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧B. 收集二氧化碳气体
C. 称量一定质量的食盐D. 给试管中液体加热
【答案】B
【解析】A、细铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在集气瓶底预留少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶，故A操作错误；
B、二氧化碳的密度比空气大，能采用向上排空气法收集，故B操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，图中所示操作砝码与物位置放反了，且称量粉末状药品应在左右两盘各放一张质量相同的纸，故C操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，故D操作错误；
故选B。
6. 稀土元素钕是制造钕铁硼(NdFeB)永磁体的主要成分，这种永磁体磁能积极高，被称为当代“永磁之王”。广泛用于电动机、发电机、扬声器 、汽车零部件、风力发电机、变频设备、电子设备、航空航天等领域 。下列说法正确的是（ ）
A. 钕原子的相对原子质量为144.2g
B. 钕原子在化学反应中易得到六个电子形成阴离子
C. x的数值为8
D. 钕原子的中子数为60
【答案】C
【解析】A、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
B、由原子结构示意图可知，钕原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去最外层的2个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，选项错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则x=60-2-8-18-22-2=8，选项正确；
D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，钕的原子序数为60，质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钕原子的中子数=144-60=84，选项错误；
故选C。
7. 下列叙述正确的是（ ）
A. 制氧气时过氧化氢中氧元素全部转化为氧气
B. 石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化
C. 纤维素属于糖类，在人体内被氧化，可为人体提供能量
D. 天然气泄漏应关闭阀门，开窗通风
【答案】D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，则过氧化氢中的氧元素一部分转化为氧气，另一部分转化为水，并非全部转化为氧气，说法错误，不符合题意；
B、石墨在一定条件下转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意；
C、纤维素属于糖类，但是纤维素在人体内不能被消化吸收，不可为人体提供能量，说法错误，不符合题意；
D、天然气泄漏应关闭阀门，开窗通风，以降低空气中天然气的浓度，避免遇明火发生爆炸，说法正确，符合题意。
故选：D。
8. 下列叙述、化学方程式书写及其所属基本反应类型均正确的是（ ）
A. 比较铁和铜的活动性： 置换反应
B. 生石灰变熟石灰： 化合反应
C. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多： 复分解反应
D. 钟乳石、石笋的形成： 分解反应
【答案】D
【解析】A.铁与盐酸反应生成错误，应生成，反应的方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，反应类型正确，但方程式错误，故A错误；
B.生石灰（）与水反应生成熟石灰，而非与直接生成，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应类型正确，但方程式与叙述不符，故B错误；
C.胃酸主要成分为，而非，虽方程式正确，基本反应类型正确（复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），但应用场景错误，故C错误；
D.碳酸氢钙分解生成沉淀、和，符合钟乳石形成原理，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D正确。
故选：D。
9. 下列对生活现象、实验事实或化学变化的微观解释，错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A. 金属铁导电是因内部有自由移动的电子；氯化钠固体中离子固定无法自由移动，故不导电。解释正确；
B. 氢离子能使石蕊变红，盐酸和硫酸均含大量氢离子，都能使紫色石蕊溶液变红。解释正确；
C. 水蒸发是物理变化，分子间隔增大导致体积变大，但分子本身未分解。解释错误；
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，因为氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀呈蓝色。解释正确。
故选C。
10. 下列关于资源和能源的说法中，正确的是（ ）
A. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，属于可再生能源
B. 废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还能减少对环境的污染
C. 地球上的水资源丰富，可利用的淡水资源也十分充足
D. 空气是一种宝贵的资源，其中氧气的质量分数约为21%
【答案】B
【解析】A. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，但此甲烷水合物属于化石燃料，形成需漫长地质过程，属于不可再生能源，故A错误；
B. 废旧金属回收可减少新矿石开采（节约资源），且避免重金属污染环境（如土壤、水源），故B正确；
C. 地球总水量虽多，但淡水仅约2.5%，且大部分为冰川或深层地下水，可直接利用的淡水资源极少，故C错误；
D. 空气中氧气体积分数约为21%，但质量分数因氧气密度较大（高于氮气）实际比21%高，选项混淆了体积与质量分数，故D错误。
故选：B。
11. 下列有关化学概念和事实的“一定”与“不一定”说法中，错误的是（ ）
A. 由同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质不一定是单质
B. 化学反应前后元素种类一定不变，但分子的种类不一定改变
C. 原子中质子数一定等于电子数，但质子数相等的粒子不一定是同种元素
D. 溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液
【答案】B
【解析】A、由同种元素组成纯净物是单质，但同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3的混合得到的气体中只含有一种元素，但属于混合物，不是单质，选项正确；
B、化学反应前后元素种类不变，分子种类在反应中必然改变（化学变化是分子分成原子，原子组成新分子的过程），选项错误；
C、原子中质子数=电子数，但质子数相等的粒子不一定是同种元素，如NH3和H2O分子质子数均为10，但含不同元素，选项正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水均一稳定，但属于纯净物，不是溶液，选项正确；
故选B。
12. 下列实验方法和主要操作均能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、镁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，但镁不能和硫酸铜固体反应，该选项不正确；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则会除去氧化钙，而不是分离，该选项不正确；
C、聚乙烯为热塑性塑料，加热会熔化；酚醛塑料为热固性塑料，加热不熔化，则通过加热是否熔化可以鉴别，该选项正确；
D、一氧化碳和甲烷燃烧均生成二氧化碳，则产物都能使澄清石灰水变浑浊，故不能鉴别，该选项不正确。
故选C。
13. 甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 0℃时，甲的质量分数大于乙的质量分数
B. 乙中混有少量的甲时，可用降温结晶的方法提纯乙
C. 时， 甲、乙的溶液升温至时，甲溶液的溶质质量分数大于乙
D. 时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
【答案】D
【解析】A、0℃时，甲的溶解度小于乙，则形成的饱和溶液溶质质量分数甲小于乙，没有指明溶液的状态是否饱和，无法比较质量分数的大小，选项错误；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度变化较大，乙的变化较小，因为乙中混有少量的甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；
C、时， 甲、乙的溶液升温至，由于溶解度都变大，所以都不会有晶体析出，则溶质质量分都不变，但由于没有指明时甲、乙溶液的状态，所以无法比较原甲、乙溶液的溶质质量分数的大小，则无法比较升温后溶液的溶质质量分数的大小，选项错误；
D、时，甲、乙的溶解度相同，则甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，选项正确；
故选D。
二、非选择题(14—22小题， 共44分)
14. 哈尔滨中华巴洛克历史文化街区是极具特色的建筑群，建筑装饰精美，蕴含诸多化学知识。请回答下列问题：
【答案】（1）①. H2O、O2 ②. A （2）蛋白质 B
（3） +4
【解析】（1）①铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的反应，故填：O2、H2O；
②金属材料包括纯金属和合金，铁合金属于合金，属于金属材料，氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料。
故选A；
（2）豆制品中富含蛋白质，故豆腐中主要富含蛋白质；
蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，糖类和油脂在人体中经过氧化释放能量，供给机体活动和维持恒定体温的需要。
故选B；
（3）石灰浆变硬涉及的反应为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，故反应后碳元素的化合价为+4价。
15. 阅读下面材料， 回答问题。
气凝胶是一种神奇的材料，它看起来像凝固的蓝烟，密度仅为空气的3倍，却能承受自身重量数千倍的压力。这种超轻多孔的材料具有优异的隔热性能，航天领域用它保护航天器抵御极端温差，建筑行业用它打造节能墙体。更令人惊喜的是，科学家正在研发新型气凝胶，能吸附水中污染物、捕捉二氧化碳，甚至用于柔性可穿戴设备。
（1）气凝胶用于建筑节能，体现了其______的物理性质；
（2）气凝胶吸附污染物的过程属于______变化，请说明判断依据：______；
（3）结合材料，推测未来气凝胶可能在哪个领域发挥重要作用______。
【答案】（1）优异的隔热性能
（2）①. 物理 ②. 气凝胶具有多孔的结构，故只是将污染物吸附在表面或孔隙中，没有新物质生成
（3）环保领域(合理即可)
【解析】（1）气凝胶用于建筑节能，是因为其具有优异的隔热性能，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）气凝胶吸附污染物的过程，污染物仅附着在其表面或孔隙中（类似活性炭），无新物质生成，属于物理变化；
判断的依据是：气凝胶具有多孔的结构，故只是将污染物吸附在表面或孔隙中，没有新物质生成；
（3）材料提到科学家研发的气凝胶可“吸附水中污染物、捕捉二氧化碳”，这些应用直接关联环境保护。例如，吸附污染物可净化水质，捕捉二氧化碳能减缓温室效应，因此推测未来在环保领域有重要作用。
16. 太空探索任务中，氧气与水的转化保障着航天员的生活与航天器运行。结合相关知识回答问题：
（1）推进系统中的“能量之源”
航天器推进系统常利用液氢与液氧反应提供能量，其微观反应示意图如下：：
①为使微观示意图准确，应在A图中补充1个______(填字母)。
甲. 乙.
②从能源利用角度分析，此反应的能量来源为液氢作为推进能源的显著优点是______(写一条) 。
（2）空间站中的“制氧奥秘”
航天员在空间站生活所需的氧气，可通过电解水获得。
①电解水时，与电源正极相连的电极产生的气体是______(填写化学式)。
②写出此反应的化学方程式为______。
③该过程的能量转化形式为______(填字母)。
A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能
【答案】（1）①. 甲 ②. 燃烧产物是水，无污染（答案合理即可）
（2）①. ②. ③. B
【解析】（1）①氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，个原子的种类和数目不变，A图中缺1个氧分子，“”表示2个氧原子构成1个氧分子，“”表示两个单个的氧原子。故填：甲。
②氢能源的优点有：氢气的来源广泛，可以由水制得；氢气燃烧的热值比汽油高，氢气完全燃烧放出的热量为同质量甲烷的两倍多，液氢完全燃烧放出的热量约是同质量汽油的三倍；最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境。故填：燃烧产物是水，无污染（答案合理即可）。
（2）①电解水时，与电源正极相连的电极产生的气体是氧气，化学式为。故填：。
②水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
③水通电生成氧气和氢气过程中，电能转化为化学能。故填：B。
17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法
（1）化学是以实验为基础的科学.我们可以把化学课上做过的许多实验从“实验装置、实验目的、探究的方法”等不同角度分类，据此应将下列实验中的A与______(填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是______。
（2）碳和一氧化碳的化学性质有很多相似之处，如都具有可燃性、还原性.在反应中，具有氧化性的反应物是____________；请写出一个两种化合物发生反应的化学方程式 (其中一种化合物体现氧化性，另一种化合物体现还原性)：____________。
【答案】（1）①. D ②. 探究的方法均为对比实验法
（2）①. 氧化铜 ②.
【解析】（1）应将实验中的A与D归为一类，依据是探究的方法均为对比实验法；实验A通过对比可知，碘不易溶于水、易溶于汽油，而高锰酸钾易溶于水、不易溶于汽油；实验D通过对比可知，镁、铁、铜的金属活动性顺序为；
（2），该反应中氧化铜提供氧元素，是氧化剂，具有氧化性；
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜体现氧化性，一氧化碳体现还原性，化学方程式为。
18. 下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）若实验室用A 装置加热固体纯净物制氧气的化学方程式是______，该实验需补充一种用品的作用为______。选择E或F装置都可以收集氧气，是因为氧气具有______的物理性质。
（2）若选择装置C作为发生装置，也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与长颈漏斗相比，装置中使用注射器的目的是______得到平稳的氧气流。随着反应的不断进行，装置内______，大于外界大气压，于是收集装置就收集到氧气了。
（3）某同学错把浓盐酸当作稀盐酸用于二氧化碳的制取，则会导致生成的二氧化碳气体中混有浓盐酸挥发出的______。为得到纯净、干燥的气体，他将制得的气体通入如图所示的装置中，其中乙装置中盛有的液体可以是______(填字母)。
A浓硫酸 B.烧碱溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液
（4）将36.5%的浓盐酸稀释成实验所需14.6%的稀盐酸的实验过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有_____________(填字母)。
a.量筒 b.药匙 c.试管 d.酒精灯 e.胶头滴管 f.玻璃棒
【答案】（1）①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ③. 密度比空气略大、不易溶于水
（2）①. 便于控制滴加过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率 ②. 气体增多，压强增大
（3）①. 氯化氢气体 ②. A （4）aef
【解析】（1）A装置为固体加热型发生装置，若实验室用A装置加热固体纯净物制氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故A装置需在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
选择E或F装置都可以收集氧气，是因为氧气具有密度比空气略大、不易溶于水的物理性质；
（2）若选择装置C作为发生装置，也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与长颈漏斗相比，装置中使用注射器的目的是便于控制滴加过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流；
随着反应的不断进行，装置内气体增多，压强增大，大于外界大气压，于是收集装置就收集到氧气了；
（3）某同学错把浓盐酸当作稀盐酸用于二氧化碳的制取，则会导致生成的二氧化碳气体中混有浓盐酸挥发出的氯化氢气体；
饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于除去氯化氢气体，不选用烧碱溶液（氢氧化钠溶液）是因为氢氧化钠溶液与氯化氢、二氧化碳均发生反应；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，由于气体通过饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，所以净化装置应连接在干燥装置之前，则甲中盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液，乙中盛放的溶液是浓硫酸，故填：A；
（4）将36.5%的浓盐酸稀释成实验所需14.6%的稀盐酸的实验过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有量筒、胶头滴管和玻璃棒，即aef。
19. 海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
（1）步骤①得到的母液是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是___________。
（4）写出步骤③中反应的化学方程式___________。
（5）市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）饱和 （2）漏斗
（3）使MgCl2全部反应
（4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（5）解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；
x=740t
答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。
【解析】（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液；
（2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应；
（4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）过程见答案。
20. 现有A、B、C、D、E五种初中常见物质， B为黑色固体， D为蓝色溶液， A、C、E分别为酸、碱、盐中的一种，且其中酸为胃液中含有的酸。用短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质(涉及到的反应都是初中范围内，有些反应需要在溶液中进行)请回答问题：
（1）写出 A 的化学式________。
（2）写出B 与D 反应的方程式：________。
（3）E表示的物质不唯一，E是一种________类物质(填物质类别)，写出足量的E加入D 溶液的反应的实验现象：________。
【答案】（1）
（2）
（3）①. 碱 ②. 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【解析】D为蓝色溶液，则D中含；A、C、E分别为酸、碱、盐中的一种，且其中酸为胃液中含有的酸，即盐酸；B为黑色固体，且B能与A、C、D反应，A能与C、D反应，C能转化为D，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银与氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，则A为硝酸银、B为铁、C为盐酸、D为氯化铜；E能与C（盐酸）、D（氯化铜）反应，则E为碱。（1）由分析可知，A为硝酸银，其化学式为；
（2）由分析可知，B为铁、D为氯化铜，则B与D反应是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为；
（3）由分析可知，E为碱类物质，表示的物质不唯一；
由分析可知，D为氯化铜，E为碱，可以是氢氧化钠，则足量的E与D反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验现象为产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
21. 为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组的同学取样品于烧杯中(烧杯质量为30g)，进行如下图所示的实验：
（1）上述实验发生的化学反应方程式为________；
（2）第一次加入20g稀硫酸后，生成气体的质量为________；
（3）实验中使用稀硫酸的溶质质量分数为________；
（4）若使最终所得的溶液的溶质质量分数为10%，需要向烧杯中加水______；
（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所消耗的稀硫酸，需浓硫酸的质量为_________g。
【答案】（1）.
（2）2.2g （3）24.5%
（4）29.8g （5）7.5
【解析】（1）上述实验发生反应为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为：80g+20g-97.8g=2.2g；
（3）解：设实验中使用的稀硫酸的溶质质量分数为x

x=24.5%
答：实验中使用的稀硫酸的溶质质量分数为24.5%；
（4）解：设第二次加入稀硫酸的质量为m，则，m=10g
根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：80g+20g+10g-106.7g=3.3g
解：设最后生成硫酸钠的质量为y
y=10.65 g
解：设需要加水的质量为z，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，z=29.8 g
答：需要加水的质量为29.8 g；
（5）解：需要浓硫酸的质量为：。
22. 某化学小组同学按下图对碱的化学性质展开探究。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三支试管共体现了Ca（OH）2__________条化学性质。
（2）甲试管观察到_________，证明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生反应。
（3）丙试管中发生反应的化学方程式为_________。
实验结束后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内下层有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】
上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？
【猜想与假设】
（4）猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3
猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：_______________。
【实验验证】
（5）
【实验反思】
（6）同学们分析认为，乙同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是________。
【拓展应用】
（7）同学们交流后认为，有很多方法能检验出某溶液中是否同时含有NaOH和Na2CO3。你认为下列各组方法能检验出某溶液中是否同时含有NaOH和Na2CO3的是_______（填字母）。
A. 取样，先滴加稀盐酸再滴入紫色石溶液
B. 取样，先滴加过量氯化钙溶液，静置后取上层清液再滴入氯化铜溶液
C. 取样，先滴加过量硝酸钡溶液，静置后取上层清液再滴入硫酸镁溶液
D. 取样，先滴入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液再通入二氧化碳
【答案】（1）4##四 （2）红色褪去
（3）
（4）NaOH、Ca（OH）2
（5）有白色沉淀生成，溶液仍显红色
（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠 （7）BD
【解析】（1）甲中混有酚酞的氢氧化钙溶液显红色，说明氢氧化钙能使酚酞变红；滴加盐酸红色逐渐褪去，说明氢氧化钙能与酸反应；乙中有白色沉淀生成，说明氢氧化钙能与某些盐反应；丙中石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，汞体现了氢氧化钙4条化学性质；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液变成中性甚至酸性，所以能看到红色褪去；
（3）丙中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（4）上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。实验中显碱性的物质有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙根据猜想一、二、三，故作出猜想四为：NaOH、Ca(OH)2；
（5）取少盘废液虹中上层红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，根据实验结论：猜想三成立，即含有氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不与氢氧化钠发应，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故现象为：有白色沉淀产生，溶液仍为红色；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无论原来是否含有氢氧化钠，溶液红色都不会消失；
（7）A、盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都能反应，先滴加盐酸，会将碳酸钠和氢氧化钠全部反应掉，影响氢氧化钠的检验，选项错误；
B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，加入过量的氯化钙，产生白色沉淀，证明有碳酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，加入氯化铜若产生蓝色沉淀，证明有氢氧化钠，选项正确；
C、硝酸钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，加入过量的硝酸钡，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠，但反应后会剩余硝酸钡，硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，影响氢氧化钠的检验，选项错误；
D、氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，加入过量的氯化钡，白色沉淀生成，证明含有碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，通入二氧化碳有白色沉淀生成，证明含有氢氧化钠，选项正确；
故选BD。
选项
事实
解释
A
金属铁能导电而氯化钠固体不导电
铁中存在自由移动的电子，氯化钠固体中离子不能自由移动
B
盐酸和硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
两种溶液中都含有大量氢离子
C
水蒸发为水蒸气后所占体积变大
水分子受热分解为氢原子和氧原子
D
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀
氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀
选项
物质
实验目的
方法和主要操作
A.
和的混合物
除去
加入足量的镁粉，过滤
B.
碳酸钙和氧化钙的混合物
分离混合物
加水溶解、过滤、蒸发
C.
聚乙烯和酚醛塑料
区分
加热是否熔化
D.
CO 和 CH4
鉴别
点燃，通入澄清石灰水
(1)①街区部分建筑使用铁制构件，铁生锈是铁与_____(填化学式)发生反应。
②下列属于金属材料的是____(填字母)。
A.铁合金 B.氧化铁
(2)在巴洛克小吃街“张包铺”的包子非常好吃，有豆腐馅料包子，其中豆腐中主要富含___(填营养素种类)，该营养素在人体中的主要作用是___(填字母)等。
A.维持恒定体温
B.修补受损组织
(3)部分建筑墙面使用石灰浆涂抹，石灰浆变硬涉及的化学反应方程式为_______，反应后碳元素的化合价为________
实验方案
实验现象
实验结论
甲同学
取少盘废液虹中上层红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液。
观察到_______________。
猜想三成立
乙同学
取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液。
与甲同学相同的现象
猜想三成立