河南省信阳市八县三区2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份河南省信阳市八县三区2025年中考三模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了5 Cu， 物质由微观粒子构成， 下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（ ）
A 海水晒盐B. 粮食酿酒
C. 烧石成灰D. 烧窑制砖
【答案】A
【解析】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
2. 世界环境日通常在每年的6月5 日举行，全球各国通过活动倡导环境保护。保护环境，人人有责。下列做法有利于减少环境污染的是（ ）
A. 大量使用煤和石油B. 开发和利用太阳能和风能
C. 大量使用农药和化肥D. 任意排放生活和工业废水
【答案】B
【解析】A、大量使用煤和石油造成空气污染，不合题意；
B、开发和利用太阳能和风能减少有害气体排放量、空气污染，符合题意；
C、大量使用农药和化肥会造成水体污染，不合题意；
D、任意排放生活和工业废水会造成水体污染，不合题意。
故选B。
3. 长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合理搭配。下列食物中富含维生素的是（ ）
A. 西红柿B. 鱼C. 米饭D. 鸡蛋
【答案】A
【解析】A、西红柿中富含维生素，故选项正确。
B、鱼中富含蛋白质，故选项错误。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。故选A。
4. 北斗导航系统是中国自主研发的全球卫星导航系统，北斗导航不仅是技术突破的象征，更是中国从“跟跑”到“领跑”全球科技竞争的代表。我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. m的值是37，n的值是1
B. 铷元素位于元素周期表第五周期
C. 氯化铷的化学式为 RbCl₂
D. 铷的相对原子质量为85.47
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即m的值是37；原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n=1，故选项说法正确；
B、周期数=原子的核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确；
C、铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1价，则氯化铷的化学式为 RbCl，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
故选C。
5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A. 二氧化碳验满 B. 闻气体气味
C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液pH
【答案】A
【解析】A、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满，图中所示操作错误，故选项符合题意；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故选项不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故选项不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确，故选项不符合题意；
故选：A。
6. 物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（ ）
A. 水、干冰B. 金刚石、汞
C. 氯化钠、硫酸铜D. 氢气、氦气
【答案】A
【解析】A、冰、干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，分别是由水分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，同理，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故选项错误；
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；氦气属于稀有气体，氦气是由氦原子构成的，故选项错误。
故选A。
7. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硝酸铵溶于水放出大量的热B. 镁带燃烧产生耀眼白光
C. 浓盐酸敞口时出现大量白烟D. 红磷燃烧产生大量烟雾
【答案】B
【解析】A. 硝酸铵溶于水是吸热过程，会吸收热量，不符合题意；
B. 镁带燃烧时会产生耀眼白光，正确，符合题意；
C. 浓盐酸易挥发，敞口时挥发出氯化氢气体，出现大量白雾，不符合题意；
D. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体，所以产生大量白烟，不符合题意。故选B。
8. 水是一切生命体生存所必需的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 地球上的淡水资源储量是取之不尽，用之不竭的
B. 自来水厂的净水流程为沉降、过滤、、吸附、消毒、蒸馏
C. 生活中可用煮沸的方法将硬水软化
D. 水是由氢气和氧气组成
【答案】C
【解析】A、地球上的水资源主要为海水，淡水资源储量有限，比较紧缺，故选项说法错误；
B、自来水厂的净水流程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏，故选项说法错误；
C、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可将硬水软化，故选项说法正确；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
故选：C。
9. 下图是某化学反应的示意图，有关说法错误的是（ ）
A. 生成物是氧化物
B. 乙物质的1个分子由2个原子构成
C. 参加反应的各物质的微粒个数比为1:1
D. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4:1
【答案】C
【解析】由反应的微观示意图可知，C2H5OH在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法正确；
B、由图示可知，1个乙物质分子是由2个原子构成，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（C2H5OH）、乙（O2）的分子个数比为1:3，故选项说法不正确；
D、甲为C2H5OH，甲物质中碳元素和氢元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1，故选项说法正确。
故选C。
10. 归纳和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
【答案】B
【解析】A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，但由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；
C、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质等，故选项推理错误；
D、燃烧都伴随有发光、放热的现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
故选B。
11. 化学与人类生活密切相关。下列生产、生活中常见的反应属于置换反应的是（ ）
A. 将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰
B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症
C. 古籍记载“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”的有关反应
D. 碳酸氢铵是一种常用化肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳
【答案】C
【解析】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，故A不符合题意；
B、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故B不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C符合题意；
D、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，该反应是一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，故D不符合题意；
故选C。
12. 中医中药不仅是治病救人的技艺，更是中华文明宇宙观、生命观的集中体现。艾草中的黄酮素)具有活血化瘀的作用。下列关于黄酮素的说法错误的是（ ）
A. 属于有机化合物B. 氢元素的质量分数最小
C. 相对分子质量为222D. C、H、O的质量比为15：10：2
【答案】D
【解析】A、黄酮素是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故说法正确；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2），氢元素的质量分数最小，故说法正确；
C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故说法正确；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故说法错误。
故选D。
13. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（ ）
A. 向稀盐酸中不断加水稀释
B. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水
C. 两份等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一份加入少量MnO2
D. 向一定量HCl和Na2SO4的混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液
【答案】D
【解析】A、稀盐酸呈酸性pH＜7，加水稀释后酸性减弱，pH增大，pH不可能超过7，故选项图像描述错误；
B、在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶质的质量分数增大，当达到饱和状态时溶质质量分数达到最大值，不会一直增大，故选项图像描述错误；
C、MnO2会加快H2O2分解产生O2的速率，不会改变产物的质量，则有MnO2加入反应速率较快，图像较陡峭，最终产生的氧气的质量相同，故选项图像描述错误；
D、向一定量HCl和Na2SO4的混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液，溶液中H+与OH-结合生成H2O，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，则反应开始就产生沉淀，当Na2SO4完全反应时沉淀的质量达到最大值，故选项图像描述正确。
故选D。
14. 取12.8g MgO和CuO 的混合物与足量的稀盐酸充分反应，将所得溶液蒸发干燥后称量为23.8g，则原混合物中金属元素的质量为（ ）
A. 3.2gB. 6.4gC. 9.6gD. 12g
【答案】A
【解析】氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，由上述化学方程式可知：1个氧化镁、1个氧化铜中的1个氧原子被2个氯原子取代，1个氧原子相对原子质量是16，2个氯原子相对原子质量是71，2个氯原子和1个氧原子相对原子质量相差=71-16=55，即完全反应后质量增加55份质量，氧化镁、氧化铜中氧原子占16份质量，而实际反应中固体增加质量为：23.8g-12.8g=11g；设12.8gMgO和CuO的混合物中氧元素的质量为x，
x=3.2g。
故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 按要求填空：地壳中含量最高的元素是___________；属于空气成分，且可以充当膨化食品保护气的气体为___________；人体缺乏 ___________ 会引起甲状腺肿大。
【答案】氧##O 氮##N2 碘##I
【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）；氧元素（O）是地壳中含量最高的元素；空气的主要成分是氮气（N2）和氧气，氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于隔绝氧气以防止食品氧化变质，因此作为保护气；碘（I）是合成甲状腺激素的重要元素。人体缺碘会导致甲状腺代偿性增生，引发甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。
16. 天然气是清洁能源，写出其主要成分完全燃烧化学方程式：___________ ；某小区居民家中不慎发生天然气泄漏而造成失火，消防员用高压水枪进行灭火，其原理是___________。
【答案】 水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下
【解析】天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
某小区居民家中不慎发生天然气泄漏而造成失火，消防员用高压水枪进行灭火，其灭火原理是水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下。
17. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
（1）t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数_____（填“相等”或“不相等”）。
（2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为_____。
（3）60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为_____g。
【答案】（1）相等 （2）冷却热饱和溶液 （3）34
【解析】（1）根据氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图可以看出，t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的溶解度相等。
t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数=
因此t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（2）根据氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图可以看出，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯。
（3）根据氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图可以看出,60℃时硝酸钾的溶解度是110g。
设：60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液需要加入硝酸钾的质量为x。
需要加入硝酸钾的质量为34g。
18. 某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中塑料面板的制作材料属于______( 填“合金”或“合成材料”)；铝作导线是利用了金属的延展性和_____________性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的_____________反应的结果。
【答案】合成材料 导电 氧气和水
【解析】塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大有机合成材料，塑料面板是由塑料制成的，属于合成材料；因为铝具有导电性和延展性，所以铝能制成导线；铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果。
19. 向154.9 g CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，写出其中一个反应的化学方程式：___________；过滤，得到无色滤液和4.9g固体，向无色滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象。无色滤液中溶质的质量分数为___________。
【答案】##
7.1%
【解析】向154.9g和的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为、；
过滤得到无色滤液和4.9g固体，说明硫酸、硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜的质量为4.9g，向无色滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象，说明氢氧化钠完全反应，则无色滤液中溶质是硫酸钠，由化学方程式、可知，氢氧化钠与硫酸钠的关系为，设生成硫酸钠的质量为x，
则无色滤液中溶质的质量分数为。
20. 甲、乙、丙是中学化学的常见物质，已知甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）若它们都含有形成化合物种类最多的元素，乙可以用于灭火，则甲为 ___________ ；乙和丙的性质有很大不同，从微观角度解释其原因是___________。
（2）若它们都含有地壳中含量居第二位的金属元素，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价，则甲转化为丙的化学方程式为___________ 。
【答案】（1）C##碳 分子的构成不同
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】（1）形成化合物种类最多的元素为碳元素，甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，且乙可以灭火，则说明甲为碳单质，乙为二氧化碳，丙为一氧化碳。一氧化碳和二氧化碳虽然组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，则它们的性质不同。
（2）地壳中含量居第二位的金属元素为铁元素，甲为单质，则甲为铁单质，甲能与氯气化合生成乙，且乙中铁元素显+3价，则乙为FeCl3，又由于乙、丙的组成元素完全相同，则丙为FeCl2，则甲转化为丙的反应为铁转化为FeCl2，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）加压时，3 000 L 氧气可装入容积为20 L 的钢瓶中。
（2）固体二氧化碳又称干冰，放置在空气中的干冰固体很快消失。
【答案】（1）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小
（2）干冰放置在空气中，温度升高，运动速率加快，分子间间隔变大，固态的二氧化碳直接变为气态的二氧化碳扩散到空气中
【解析】（1）氧气由氧分子构成，分子之间存在一定间隔；加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（2）分子在不断运动，且分子间有间隔；干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成；干冰放置在空气中，温度升高，二氧化碳分子获得能量，运动速率加快，分子间间隔变大，固态的二氧化碳直接变为气态的二氧化碳扩散到空气中，所以干冰固体很快消失，这个过程发生了升华现象。
22. 实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳，请结合下列装置回答问题。
（1）若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 ___________ 。
（2）若用装置B 和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是___________ 。
（3）用所选装置制取较多、较纯净的二氧化碳。请从以下所给问题任选一个回答。
①从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，一次性加入足量 ___________ (填试剂名称)比较合理
②若用装置F除去二氧化碳中可能混有的氯化氢气体，可在装置F中注入适量的______(填试剂名称)。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）氢气
（3）①. 大理石 ②. 饱和碳酸氢钠溶液
【解析】（1）A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，若将装置A和E连接制取气体X，则X为氧气，A中发生的是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）装置B为固液常温型发生装置，若用装置B 和F制取气体X，装置中a和c相连，说明气体X密度比空气小，则气体X是氢气。
（3）①用所选装置制取较多、较纯净的二氧化碳，从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，一次性加入足量大理石或石灰石，然后按量加入稀盐酸。②氯化氢气体溶于水为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，而与二氧化碳不反应，若用装置F除去二氧化碳中可能混有的氯化氢气体，可在装置F中注入适量的饱和碳酸氢钠溶液。
23. 某粗盐水中含有少量 杂质，小王欲用该粗盐水制取纯净的 NaCl溶液，设计了如图所示实验流程：
（1）过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ___________。
（2）写出除去 杂质时发生反应的化学方程式。
（3）加入过量 溶液的目的是什么？
【答案】（1）漏斗
（2）
（3）除去氯化钙和过量的氯化钡
【解析】（1）过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）粗盐水中含有少量杂质，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可除去杂质硫酸钠，化学方程式为；
（3）粗盐水中含有少量杂质，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的溶液中含有氯化钠、氯化钙和氯化钡，继续加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量 溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。
24. 某化学小组的同学利用的混合溶液进行下图所示探究实验。
（1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（2）向固体A 上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A 中一定含有的固体有哪些？
【答案】（1）2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
（2）Cu和Fe
【解析】（1）因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,故其化学方程式为：2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu。
（2）铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
（1）我国著名的化学家将制碱与制氨结合起来发明了联合制碱法，其部分流程如下：
通入 CO2时，发生反应的化学方程式为
①该方法是由我国的制碱工业先驱 ___________(填字母，下同)发明的。
a．张青莲 b．徐光宪 c．侯德榜 d．闵恩泽
②在制纯碱过程中得到的 NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于___________ 。
a．氮肥 b．磷肥 c．钾肥 d．复合肥
③在制碱过程中得到的 也是焙制糕点所用发酵粉的成分之一，其原理是受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，请写出 分解的化学方程式：___________ 。
（2）对无明显现象反应的研究是一项有趣而又重要的课题，某兴趣小组同学以“氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应”为主题展开项目式实践活动。
①图1为甲同学的实验方案。甲同学观察到 ___________ 的现象，证明二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为___________ 。
②图2中乙、丙两位同学选择了相同的实验方案，却观察到了不同的现象。请分析乙同学的实验后所得溶液中溶质的成分：___________。
③丁同学建议，在丙同学实验所得溶液中继续加入某种试剂，也可证明NaOH 与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的试剂为 ___________ 。
a．铁粉 b．硫酸铜溶液 c．铜片 d．澄清石灰水
（3）敞口放置的NaOH 固体易变质，现取15g已部分变质的 NaOH 固体，加入50g足量的稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g。求该固体中氢氧化钠的质量。
【答案】（1）①. c ②. a ③. Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）①. 溶液由红色变为无色 NaOH+HCl = NaCl+H2O ②.一定有NaCl，可能有HCl ③. A
（3）生成的二氧化碳气体的质量=15g +50g - 60.6g = 4.4g；
设固体中生成碳酸钠的质量为x，
=10.6g
该固体中氢氧化钠的质量=15g-10.6g=4.4g。
答：该固体中氢氧化钠的质量为4.4g。
【解析】（1）①我国著名的化学家侯德榜将制碱与制氨结合起来发明了联合制碱法，是我国的制碱工业先驱，故选C；
②NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选A；
③受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）①图1为甲同学的实验方案，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗掉，盐酸、氯化钠均不能使酚酞溶液变色，所以甲同学观察到溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为NaOH+HCl = NaCl+H2O；
②图2中乙、丙两位同学选择了相同的实验方案，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，乙同学观察到溶液无色，说明氢氧化钠完全反应，则乙同学的实验后所得溶液中溶质的成分一定有氯化钠（NaCl），可能有过量的氯化氯（HCl）；
③证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，即证明丙同学实验所得溶液中无盐酸存在；
a．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，在丙同学实验所得溶液中加入铁粉，若无气泡产生，说明无盐酸存在，证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，符合题意；
b．硫酸铜与盐酸不发生反应，不能达到实验目的，不符合题意；
c．铜片与盐酸不反应，，不能达到实验目的，不符合题意；
d．澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能达到实验目的，不符合题意。
故选a；
（3）氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取15g已部分变质的NaOH固体，加到50g足量的稀盐酸中，充分反应后称量剩余物质的质量为60.6g，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则反应前后减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，见答案。