安徽省亳州市谯城区2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份安徽省亳州市谯城区2025年中考模拟化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了5 Cu-64， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 我省各地将秸秆变废为宝，促进绿色农业循环发展。下列处理方式涉及化学变化的是（ ）
A. 秸秆腐烂B. 粉碎秸秆
C. 秸秆打捆D. 编织工艺品
【答案】A
【解析】A、秸秆腐烂，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、粉碎秸秆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、秸秆打捆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、编织工艺品，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法有利于实现美丽中国的是（ ）
A. 增加化石燃料燃烧，维持好碳氧循环
B. 净化废水，实现水资源的循环利用
C. 大量施用化肥，提高农作物产量
D. 任意开发稀土资源，提高国民收入
【答案】B
【解析】A、增加化石燃料燃烧，会产生大量的二氧化碳，加剧温室效应，会破坏碳氧循环，不符合题意；
B、净化废水，实现水资源的循环利用，可以减少污染，提高水资源利用率，保护水资源，符合题意；
C、大量施用化肥，会污染水源和土壤，应合理使用化肥，不符合题意；
D、任意开发稀土资源，会造成资源的浪费，应合理开采，不符合题意。
故选B。
3. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断，下列说法正确的是（ ）
A. 氦原子在化学反应中易失去电子B. 氩原子的质子数为8
C. 常温下，氩气的化学性质不活泼D. 氦的相对原子质量为4.003g
【答案】C
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则氦原子的质子数为2，氦原子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子，说法错误，不符合题意；
B、由氩原子结构示意图可知，氩原子的质子数为18，说法错误，不符合题意；
C、由氩原子结构示意图可知，氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，氩气属于稀有气体，由原子直接构成，故常温下，氩气的化学性质不活泼，说法正确，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故氦的相对原子质量为4.003，说法错误，不符合题意。
故选：C。
4. 2025年2月11日，我国新型运载火箭“长征八号”在文昌发射成功，发射卫星使用高氯酸铵作氧化剂，下列说法正确的是（ ）
A. 高氯酸铵属于有机化合物
B. 高氯酸铵中氯元素的化合价为价
C. 高氯酸铵中氮元素和氯元素的质量比为
D. 高氯酸铵中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、高氯酸铵中不含有碳元素，属于无机化合物，说法错误，不符合题意；
B、高氯酸铵中铵根的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高氯酸铵中氯元素的化合价为价，说法错误，不符合题意；
C、高氯酸铵中氮元素和氯元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
D、高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比为，则高氯酸铵中氧元素的质量分数最大，说法正确，符合题意。
故选：D。
5. 在“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，下列装置或操作正确的是（ ）
A. 加入铜粉B. 称量反应前的质量
C. 点燃酒精灯D. 加热铜粉
【答案】D
【解析】A、取用粉末状固体试剂，锥形瓶倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来，故图示操作不正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则， 图中砝码与锥形瓶的位置放反了，故图示操作不正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
D、图示装置密闭，铜和氧气加热生成氧化铜，且加热时垫了陶土网，反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故图示操作正确。
故选D。
阅读材料，回答下列小题。
某学习小组在老师的指导下开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉（生石灰、纯碱）、鸭蛋、水、食盐、辅料（草木灰）；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。
6. 对皮蛋制作工艺的主要原料描述正确的是（ ）
A. NaCl常用作食物调味品B. 纯碱是发酵粉的主要成分之一
C. 草木灰的主要成分属于酸类物质D. 生石灰的化学式为
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 封存能在一定程度上隔绝氧气B. 食醋与纯碱发生的是中和反应
C 可以用手直接接触料泥D. 皮蛋粉与水混合时会吸收热量
【答案】6. A 7. A
【解析】6. A、NaCl是食盐的主要成分，常用作调味品，故A正确；
B、纯碱（Na2CO3）并非发酵粉的主要成分，发酵粉的主要成分是酸氢钠（小苏打），故B错误；
C、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，故C错误；
D、生石灰是CaO，而Ca(OH)2是熟石灰的化学式，故D错误。
故选A；
7. A、封存可隔绝氧气，防止氧化或微生物活动，故A正确；
B、食醋（酸）与纯碱（盐）反应是酸与盐的反应，非中和反应（酸与碱反应），故B错误；
C、料泥中含生石灰（CaO），遇水生成强碱性Ca(OH)2且放出大量的热，会灼伤腐蚀皮肤，因此不可直接接触，故C错误；
D、生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，放出大量热量，因此皮蛋粉与水混合时会放出热量，故D错误。
故选A。
8. 化学知识可以帮助我们解决许多生活中的问题，下列方案不能解决相应生活问题的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、蔗糖水中的蔗糖以分子的形式存在于溶液中，无导电性，生理盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，具有导电性，故测其导电性可以区分蔗糖水和生理盐水，不符合题意；
B、炒菜时油锅起火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面，继续燃烧，应用锅盖盖灭，符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可向热水壶中加入食醋除去热水壶中的水垢，不符合题意；
D、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故家中绿植叶片发黄，应施加氮肥，尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B。
9. 我国研发出一项将甲烷转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 乙烷的化学式可表示为
B. 甲烷转化成乙烷的过程中伴随能量变化
C. 反应前后分子种类不变
D. 反应过程中，催化剂的质量不断减少
【答案】B
【解析】A、由图可知，每个乙烷分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则乙烷的化学式为：C2H6，不符合题意；
B、由图可知，甲烷和过氧化氢在光和催化剂的作用下反应生成乙烷和水，该过程将光能转化为化学能，符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故反应过程中，催化剂的质量不变，不符合题意。
故选B。
10. 如图为模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是（ ）
A. 将氧化铜换成氧化铁，观察到红色固体变黑
B. 实验过程中产生了一氧化碳
C. 可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜
D. 实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热
【答案】D
【解析】A、氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，将氧化铜换成氧化铁，可观察到红色固体变黑，故选项说法正确；
B、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应可生成一氧化碳，故选项说法正确；
C、稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，若观察到溶液由无色变为蓝色，则说明残留固体中有氧化铜，故可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜，故选项说法正确；
D、煤炭粉具有可燃性，燃烧放出大量的热，能提供高温，还具有还原性，能作还原剂，故选项说法错误；
故选：D。
11. 20℃时，某同学在实验室将5g氢氧化钠固体投入100g水中，完全溶解形成溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液能使紫色石蕊溶液变红
B. 20℃时氢氧化钠的溶解度为5g
C. 外界条件不变时，该溶液中的氢氧化钠不会析出
D. 该溶液中溶质的质量分数为5%
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶液呈强碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，而非红色（红色为酸性），选项错误；
B、5g溶解于100g水无法判断溶液是否为饱和溶液，不能推断溶解度为5g，选项错误；
C、溶液具有稳定性，外界条件不变时溶质不会析出，选项正确；
D、溶质质量分数===4.76%，选项错误。
故选C。
12. 向盛有相同质量的铁片和未打磨铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，传感器测得锥形瓶内压强变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 锥形瓶中铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B. 曲线b表示的是铝片反应的压强变化
C. 曲线b在0~100s内压强几乎不变，因为酸先与铝表面的氧化膜反应
D. 曲线a、b最后压强降低是因为生成的气体溶解在溶液中
【答案】D
【解析】A、锥形瓶中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是：产生气泡，溶液变成浅绿色，不符合题意；
B、未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝片与稀盐酸的反应，一开始压强不变，待反应一段时间后，压强逐渐增大，故曲线b表示的是铝片反应的压强变化，不符合题意；
C、由B的分析可知，曲线b在0~100s内压强几乎不变，是因为酸先与铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体生成，不符合题意；
D、金属与酸反应放出热量，曲线a、b最后压强降低是因为完全反应后温度逐渐恢复至室温，符合题意。
故选D。
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 近两年“科技与狠活”成了网络热词，让食品添加剂备受关注。在一次研学活动中，某校化学小组的同学来到一家食品加工厂，对食品添加剂的种类、成分、作用等，展开了项目式问题探究。
任务一：了解食品添加剂的种类
【信息检索】食品添加剂是指为改善食品品质以及为防腐和加工工艺等需要而加入食品中的化学合成或天然物质，常见的有膨松剂、防腐剂、增味剂等十几类。
（1）丙酸钙是世界卫生组织推荐使用的一种新型食品防腐剂，在对食品保鲜的同时，还能为人体提供所需钙质，幼儿及青少年缺钙会患_________。
任务二：探究食品添加剂的成分
【查阅资料】①为使面包、蛋糕等食品膨松暄软，常要加入膨松剂碳酸氢钠或碳酸钠；②碳酸氢钠为白色固体、易溶于水，溶液呈碱性，不与反应。
【提出问题】该食品加工厂使用的膨松剂是碳酸钠还是碳酸氢钠？
【进行实验】
（2）小组同学从工厂带回少量膨松剂，进行如下实验：
【反思评价】
（3）进行步骤②的目的是_________。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式为_________。
任务三：认识食品添加剂的作用
【防霉测试】分别将无添加和添加丙酸钙的面包置于温度28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图所示。
【交流研讨】
（5）分析图像可得出的结论是_________。
【答案】（1）佝偻病和发育不良 （2）稀盐酸
（3）探究该膨松剂中是否为碳酸钠
（4）
（5）在一定条件下，添加丙酸钙能有效抑制霉菌生长
【解析】（1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。故填：佝偻病和发育不良；
（2）由实验结论：该膨松剂为碳酸氢钠，结合实验现象：有气泡产生，则加入的试剂为稀盐酸，稀盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：稀盐酸；
（3）碳酸氢钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，故目的是探究该膨松剂是否为碳酸钠；
（4）稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为；
（5）分别将无添加和添加丙酸钙的面包置于温度28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图所，添加丙酸钙的面包霉菌数量增长明显较慢，说明在一定条件下，添加丙酸钙能有效抑制霉菌生长。（合理即可）
14. 实验室用如图所示装置制取气体（固定装置已略去），并进行相关性质研究。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为_________（填字母序号），其反应的化学方程式为_________。
（3）在装置F中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向F装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花_________，本实验能证明的化学性质是_________。
【答案】（1）铁架台 （2）①. BE ②.
（3）①. 变红 ②. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质
【解析】（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故装置组合为：BE；
大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
（3）二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使石蕊变红色，故可观察到的现象是干燥纸花不变色，湿润纸花变红；该实验说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。故填：变红；二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
15. 高锰酸钾在化工生产中用途十分广泛，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示：
（1）写出以上流程中一种氧化物的名称_________。
（2）氧化室中的反应还生成水，该反应的化学方程式为_________。
（3）高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，该反应的基本反应类型为_________。
（4）该过程中可循环利用物质是_________。
【答案】（1）二氧化锰
（2）
（3）分解反应 （4）氢氧化钾
【解析】（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，上流程中二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的，属于氧化物；
（2）氧化室中的反应还生成水，由图可知，在氧化室中二氧化锰与氢氧化钾和氧气在加热的条件下发生反应生成锰酸钾和水，方程式为：；
（3）高锰酸钾在加热时生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，反应符合一变多，属于分解反应；
（4）氢氧化钾既在氧化室参加反应做反应物又在电解室做生成物，可以循环利用。
16. 小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的项目式探究活动。
【项目一】疏通原理
主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒
氢氧化钠与铝的反应原理：
（1）疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管（如图），氢氧化钠、铝与水反应产生的_________使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。
【项目二】正确使用固体疏通剂
实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系
（2）_________。
（3）装置B的作用为_________（填“防止液体倒吸”或“防止装置漏气”）。
（4）装置C中浓硫酸的作用为__________。
实验2：水温对液体喷溅的影响
（5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入左右的疏通剂，_________。
【项目三】疏通剂的配方
疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠、铝粒、其它
（6）推测影响疏通效果的因素还有_________。
【探究活动四】固体疏通剂的迭代
过碳酸钠遇水的反应原理：
（7）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是____________。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是_______。
（8）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是_________（填标号）。
A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用
B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施
C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水
【答案】（1）氢气##H2
（2）15 （3）防止液体倒吸
（4）干燥氢气 （5）加入不同温度的等量水，观察是否喷溅及喷溅程度
（6）氢氧化钠与铝的比例（或颗粒大小等合理答案）
（7）①. 不会产生易燃易爆的氢气 ②. 氢氧化钠能加快过碳酸钠的分解 （8）AB
【解析】（1）根据氢氧化钠与铝反应的化学方程式可知，氢氧化钠、铝与水反应产生的氢气使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物；
（2）该实验是探究疏通剂的用量与产生氢气体积的关系，对比实验中，根据控制变量唯一的原则，实验中除疏通剂用量不同外，其他条件应相同，故“2”中水的体积a=15mL；
（3）装置B中的导管均刚伸入瓶口，可防止C装置中的液体因气压变化倒吸入反应装置A中，影响实验进行；
（4）装置C中的浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用来干燥氢气；
（5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，根据控制变量唯一的原则，除了水的温度不同外，其它条件相同，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入25.00g左右的疏通剂，分别加入不同温度的水（如20℃、40℃、60℃等），观察并记录喷溅情况。通过控制水的温度变量，可以分析水温对喷溅事故的影响，从而得出喷溅事故与水温的关系；
（6）根据题干中的疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、其它30.25%，可以推测影响疏通效果的因素还有： 氢氧化钠的浓度、铝粒的粒径、氢氧化钠与铝的比例等；
（7）铝反应产生氢气，氢气易燃易爆，而过碳酸钠反应产生氧气，故过碳酸钠替代铝的最主要的优点是不会产生易燃易爆的氢气，更安全；
过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是氢氧化钠能加快过碳酸钠的分解；
（8）A、使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用，能确保正确使用疏通剂，避免因操作不当引发危险，故该选项正确；
B、使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施，因为疏通剂中的氢氧化钠有腐蚀性，可防止其对人体造成伤害，故该选项正确；
C、加大疏通剂使用量可能导致反应过于剧烈，快速倒入大量沸水会使反应瞬间产生大量热和气体，引发喷溅等危险，故该选项错误；
故选：AB。
17. 氯化亚铜是一种难溶于水的白色固体，常用作杀菌剂、脱色剂、催化剂等。工业上生产氯化亚铜涉及的反应有。
（1）X的化学式为_________。
（2）制备19.9kg的氯化亚铜，理论上消耗亚硫酸钠的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）NaCl
（2）解：设理论上消耗亚硫酸钠质量为x
答：制备19.9 kg的氯化亚铜，理论上消耗12.6 kg亚硫酸钠。
【解析】（1）反应前，铜、氯、钠、硫、氧的原子个数分别为：2、4、2、1、3，反应后除去2X，铜、氯、钠、硫、氧的原子个数分别为：2、2、0、1、3，根据反应前后原子种类和个数不变，则2X中含有2个Na和2个Cl，则X为NaCl；
（2）见答案。
选项
生活问题
解决方案
A
区分蔗糖水和生理盐水
取样后测导电性
B
炒菜时油锅起火
立即用水浇灭
C
除去家用热水壶中含有的水垢
向热水壶中加入食醋
D
家中绿植叶片发黄
施加适量尿素
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管，加一定量水充分溶解，用pH试纸测定其酸碱度
溶液呈碱性
②向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液
无明显现象
该膨松剂为碳酸氢钠
③取少量①于试管，滴加少量_________。
有气泡产生
实验次数
疏通剂质量名
水（）/
结果（气球体积）
1
505（常规用量）
15
2
15.07（大剂量）
a
3
25.02（超剂量）
15