湖北省武汉市2024_2025学年高二化学下学期开学适应性模拟测试练习卷含解析

这是一份湖北省武汉市2024_2025学年高二化学下学期开学适应性模拟测试练习卷含解析，共45页。试卷主要包含了的催化过程如图，可发生反应，已知如下热化学方程式，是一种重要的化工中间体，全固态锂硫电池具有较高能量密度等内容，欢迎下载使用。
1．（2024 秋•汉阳区校级月考）杭州第 19 届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文
明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色
甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述
正确的是（ ）
A．丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运
B．杭州亚运会火炬燃烧时化学能只转化为热能
C．火焰呈橙色与原子核外电子跃迁时吸收能量有关
D．火炬燃烧时ΔH＜0，ΔS＞0
2．（2024 春•武汉期末）NO 参与 O3 分解的反应机理与总反应如下：
第一步：O3（g）+NO（g）═O2（g）+NO2（g）ΔH1
第二步：NO2（g）═NO（g）+O（g）ΔH2
第三步：O（g）+O3（g）═2O2（g）ΔH3
总反应：2O3（g）═3O2（g）ΔH4
反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．NO 在 O3 分解反应中的作用是催化剂
B．ΔH1＞0，ΔH2＞0
C．ΔH2＝ΔH3﹣ΔH1
D．ΔH3＝ΔH4﹣ΔH2﹣ΔH1
3．（2024 春•武汉期中）硫化氢与甲醇合成甲硫醇（CH3SH）的催化过程如图。下列说法中错误的是
（ ）
第 1页（共 42页）
A．过程①、②均需要吸收能量
B．总反应方程式可以表示为 H2S+CH3OH H2O+CH3SH
C．过程④中，只形成了 O﹣H 键
D．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变
4．（2024 春•武汉期末）已知乙烯（C2H4）可发生反应：
①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣akJ•ml﹣1（a＞0），
②C2H4（g）+2O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣bkJ•ml﹣1（b＞0），其他数据如下表所示。
下列说法不正确的是（ ）
化学键 C＝O O＝O C—H O—H C＝C
键能/kJ•ml﹣ 798 x 413 463 615
1
A．C2H4 的燃烧热为 akJ•ml﹣1
B．上表中 x 用含 a 的代数式表示为
C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
D．根据题中信息可得反应 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝﹣（a﹣b）kJ•ml﹣1
5．（2024 秋•汉阳区校级月考）已知如下热化学方程式：
①
②
③
④
高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：
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2NH4ClO4（s）＝N2（g）+Cl2（g）+2O2（g）+4H2O（g）ΔH，ΔH 可表示为（ ）
A．
B．（4a﹣2b+c﹣3d）kJ•ml﹣1
C．
D．
6．（2024 秋•东西湖区校级月考）乙醛酸（OHC—COOH）是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为
原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。已知乙醛酸的相对分子
质量为 74，下列说法错误的是（ ）
A．a 极电势高于 b 极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．当外电路通过 0.5ml e﹣时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为 18.5g
D．乙二醛被氧化的化学方程式： +H2O+Cl2→ +2HCl
7．（2023•洪山区校级模拟）全固态锂硫电池具有较高能量密度。电极 a 为金属锂，电极 b 为负载 Li2S 和
RMx 的碳电极。充电时，可借助氧化还原介质，实现 Li2S 转化为 Li2Sx（2≤x≤8）再进一步转化为 S8，
工作原理如图所示。已知：RMred═RMx+e﹣。下列说法错误的是（ ）
第 3页（共 42页）
A．放电时，电极 a 的电势比电极 b 的低
B．充电时，Li+从电极 b 迁移到电极 a
C．步骤Ⅰ的反应为：xLi2S+RMx═Li2Sx+（2x﹣2）Li++RMred
D．充电时，外电路中每转移 1ml 电子，阴极增重 7g
8．（2024•黄陂区校级模拟）如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D
中通入 10ml 混合气体，其中苯的物质的量分数为 20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C 处出
来的气体中含苯的物质的量分数为 10%（不含）H2，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确
的是（ ）
A．导线中共传导 6ml 电子
B．甲池中 H+由 G 极移向 F 极，乙池中 H+由多孔惰性电极移向惰性电极
C．甲池中 A 处通入 O2，乙池中 E 处有 O2 放出，但体积不同（标准状况下测定）
D．乙池中左侧惰性电极上发生反应：
9．（2024 秋•青山区校级月考）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过 CuO 催化消耗血糖发
电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池
停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）
第 4页（共 42页）
电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．电池总反应为 2C6H12O6+O2═2C6H12O7
B．b 电极上 CuO 通过 Cu（Ⅱ）和 Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用
C．消耗 18mg 葡萄糖，理论上 a 电极有 0.4mml 电子流入
D．两电极间血液中的 Na+在电场驱动下的迁移方向为 b→a
10．（2024•江岸区校级模拟）中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳（多
孔形态，化学式为 C）为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如图所示，放电时，a 电极发生如下
变化：
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，a 电极电势高于 b 电极
B．充电时，Na+向 b 电极移动
C．充电时，b 电极的电极反应式为 C+xNa++xe﹣═NaxC
D．用该电池为一个 60200mAh 的充电宝充满电，a 电极质量增加 82.8g（1mAh＝3.6C，一个电子的电
量 e﹣＝1.6×10﹣19C，NA 为 6.02×1023ml﹣1）
11．（2024 秋•武昌区校级月考）在两份相同的 Ba（OH）2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、
第 5页（共 42页）
NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a 点表示 Ba（OH）2 和 H2SO4 恰好完全反应
B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣
C．c 点，曲线①、②中的 相等
D．d 点时反应所得的沉淀量大于 b 点时所得的沉淀量
12．（2024 秋•武汉月考）常温下，0.1ml•L﹣1 盐酸分别滴入 20mL0.1ml•L﹣1BOH 溶液与 20mL0.1ml•
L﹣1NaOH 溶液中，测得溶液的 pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下
列说法不正确的是（ ）
A．常温下，BOH 的电离常数 Kb 约为 1.0×10﹣11
B．水的电离程度；d＞c＞a＞b
C．c 点：c（B+）﹣c（BOH）＝c（H+）﹣c（OH﹣）
D．b、d 点溶液混合后为酸性
13．（2024 秋•武汉月考）20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（Pb2+与 浓度之和）
（g•L﹣1）如图所示。已知盐酸浓度大于 1ml•L﹣1 时，发生反应：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）═
（aq）。下列叙述正确的是（ ）
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A．盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小
B．x、y 两点对应的溶液中 c（Pb2+）相等
C．当盐酸浓度为 1ml•L﹣1 时，溶液中 c（Pb2+）一定最小
D．当盐酸浓度小于 1ml•L﹣1 时，随 HCl 浓度增大，PbCl2 溶解量减少是因为 Cl﹣浓度增大使 PbCl2
溶解平衡逆向移动
14．（2024 秋•东西湖区校级月考）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4 在不同浓度的 KOH
水溶液中，若 Mn（Ⅱ）的分布系数δ与 pH 的关系如图。下列说法正确的是（ ）
已知：
δ（MnOH+）＝ ；Mn（OH）2
难溶于水，具有两性
A．曲线 z 为δ（MnOH+）
B．O 点，
C．P 点，c（Mn2+）＜c（K+）
第 7页（共 42页）
D．Q 点，c（ ）＝2c（MnOH+）+2c（ ）
15．（2024 秋•东西湖区校级月考）25℃时，向 Na2C2O4 溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pOH 与﹣lg X 的变
化关系如图所示。
已知：﹣lgX＝﹣lg 或﹣lg 。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线 P 表示 pOH 与 的变化关系
B．当溶液 pH＝7 时，c（Na+）＝c（HC2 ）+2c（C2 ）
C．
D．滴入盐酸过程中， 变小
16．（2024 秋•武汉期中）恒温恒压下向密闭容器中充入 2ml SO2 和 1ml O2O2 反应 2SO2（g）+O2（g）
⇌ 2SO3（g）ΔH＜0；2min 时反应达到平衡，生成 0.7ml SO3，同时放出热量 QkJ。则下列说法错误
的是（ ）
A．若反应开始时容器体积为 1L，则 0～2min 内 v（SO3）＞0.35ml/L（L•min）
B．2min 后向容器中再通入 2ml SO2 和 1ml O2，重新达到平衡时，SO2 的含量不变
C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 n（SO2）＜1.3ml
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于 QkJ
17．（2024 秋•武汉期中）图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是（ ）
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A．图 1 升高温度时，反应 N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）的平衡常数会减小
B．图 2 为 SO2（g）+NO2（g）⇌ SO3（g）+NO（g）在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应
C．图 3 为温度 T 时合成氨反应，在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，N2 的转化率最高的是 b 点
D．图 4 为反应 mA（g）+nB（g）⇌ pC（g）+qD（g），L 线上所有的点都是平衡点，则 E 点 v 正＞v 逆
18．（2024 秋•武汉期中）铁片与 100mL0.1ml/L 的稀盐酸反应，生成 H2 的速率太慢。下列方法能加快反
应速率的是（ ）
A．增大压强 B．加 NaCl 固体
C．滴加几滴 CuSO4 溶液 D．改用 98%的浓硫酸
19．（2024 秋•武汉月考）向密闭容器中充入一定量 H2 和 N2 混合气体，在一定条件下，发生反应：N2（g）
+3H2（g）⇌ 2NH3（g） ΔH＝﹣92.4kJ/ml。测得 NH3 在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数：K（A）＞K（B）＞K（C）
B．逆反应速率：v（A）＞v（B）＞v（C）
C．反应温度：T1＜T2
D．混合气体平均摩尔质量：M（A）＞M（B）＞M（C）
20．（2024 秋•硚口区校级月考）已知反应 N2O4（g）⇌ 2NO2 （g）ΔH＞0 的平衡体系中，物质的总质量
（m 总）与总物质的量（n 总）之比 M（M＝ ）在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正
确的是（ ）
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A．温度：T1＜T2
B．当 M＝69g•ml﹣1 时，n（NO2）：n（N2O4）＝1：1
C．反应速率：vb＜va
D．平衡常数：K（a）＝K（b）＜K（c）
二．解答题（共 4 小题）
21．（2024 春•武汉期末）晶体硅、二氧化硅等具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术和新能源技
术的基础材料。由石英砂制取高纯硅的主要步骤及部分化学反应如下：
①粗硅的制取
②粗硅中 Si 与 Cl2 反应：Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g） ΔH1＝﹣a kJ•ml﹣1（a＞0）；
③制得高纯硅：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） ΔH2。
某些化学键的有关数据如表所示：
共价键 Si—O Cl﹣Cl H—H H—Cl Si—Si O＝O
键能（kJ/ml） 460 243 436 431 176 498
请回答下列问题。
（1）粗硅的制取中发生反应的化学方程式为 。写出二氧化硅的一种用
途 。
（2）晶体 Si（s）在 O2 中完全燃烧生成 SiO2（s）的热化学方程式为 。（提示：
晶体硅中每个硅原子占有 2 个 Si—Si 共价键）
（3）可由反应②和另一个化学反应 （填化学方程式），根据题中所给键能数
据，通过盖斯定律计算
③制得高纯硅中反应的反应热ΔH2＝ kJ•ml﹣1。（用含 a 的代数式表示）
（4）已知碳的燃烧热ΔH＝﹣393.0kJ•ml﹣1，若将 12gC（s）与 ngSi（s）的混合物完全燃烧释放出
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888kJ 热量，则 n＝ 。
（5）高纯硅是光伏电站硅太阳能电池的核心原料。硅能源作为 21 世纪的新能源未来有希望代替传统
的碳能源，硅能源的优势有 。（写出一种即可）
22．（2023 秋•青山区校级月考）回答下列问题。
（1）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCO2）电池，其工作原理如图 1，A 极材料是金属锂和碳
的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子
通 过 ， 电 池 反 应 式 为 ： ， 则 放 电 时 负 极 的 电 极 反 应 式
为 ，充电时电极 B 应与电源的 极（填“正”或“负”）连接，该电
极的电极反应式为 。用此锂电池电解 200mL 饱和食盐水，当通过 0.02ml 电
子时，此溶液的 pH 为 。
（2）科学家近年发明了一种新型 Zn—CO2 水介质电池。电池示意图如图 2，电极为金属锌和选择性催
化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
①放电时，负极反应为 ，2ml CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为
ml。
②充电时，电池总反应为 ，充电时，正极区溶液中 OH﹣ 浓度
（填增大、减小或不变）。
23．（2023 秋•青山区校级月考）化学上把外加少量酸、碱而 pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列
问题：
Ⅰ．25℃时，浓度均为 0.10ml•L﹣1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的缓冲溶液的 pH＝4.76。
（1）改变下列条件，能使 CH3COONa 稀溶液中 的值增大的是 （填字母）。
a．加入 CH3COONa 固体
b．升温
第 11页（共 42页）
c．稀释
d．加入 NaOH 固体
（2）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 维持 pH 稳定。
（3）已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3 的一级电离常数 ， ，
lg2＝0.3，此时溶液的pH＝ ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 的值
将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）某同学分别用 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液进行如图所示的实验。充分反应后 a 试管中大量存在的离
子是 。用离子方程式表示 b 试管中发生的反应： 。
24．（2024 秋•武汉期中）氮的化合物是工业生产上研究的热点。回答下列问题：
（1）在催化条件下，用 CH4 还原 NO2 来消除氮氧化物的污染。
4NO2（g）+CH4（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜0
该反应中正反应活化能 Ea 正与逆反应活化能 Ea 逆的大小关系：Ea 正 Ea 逆（填“＞”“＜”或“
＝ ”）。
（2）铜还原 NO 生成 N2，向含足量 Cu 粉的恒压密闭容器中充入 NO，发生反应：2NO（g）+2Cu（s）
⇌ N2（g）+2CuO（s）ΔH＜0。
达到平衡后，再通入 NO，平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动，NO 的转化率
（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）CO 还原 NO 的反应为 2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g）ΔH2 向体积均为 1L 的甲、乙
两个恒容密闭容器中均充入 2ml NO 和 2ml CO 混合气体，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应。
两反应体系中的压强随时间的变化曲线如图所示（m 为常数）。
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①CO 的转化率：a 点 b 点（填“＞”“＜”或“＝”）。
②a 点浓度商 Q＝ （L/ml），a 点浓度商 Q （填“＞”“＜”或“＝”）b 点平衡常数
K。
（4）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知反应 2NH3（g）⇌ 3H2
（g）+N2（g），且 p（NH3）＝总压×NH3 物质的量分数。
温度 T 下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，p（NH3）﹣t 关系曲线如图所示，其函数关系 p（NH3）
＝ kPa（填计算式）。增大氨的初始分压，氨的转化速率将 （填“变大”
“变小”或“不变”）。
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参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1．（2024 秋•汉阳区校级月考）杭州第 19 届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文
明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色
甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述
正确的是（ ）
A．丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运
B．杭州亚运会火炬燃烧时化学能只转化为热能
C．火焰呈橙色与原子核外电子跃迁时吸收能量有关
D．火炬燃烧时ΔH＜0，ΔS＞0
【答案】D
【分析】A．根据丙烷和甲醇的燃烧都会产生二氧化碳，不是零碳排放，进行分析；
B．根据火炬燃烧，化学能还转化为光能进行分析；
C．根据电子跃迁本质上是组成物质的粒子中电子的一种能量变化进行分析；
D．根据甲醇燃烧为放热反应，该反应为气体分子数增大的反应，进行分析。
【解答】解：A．丙烷和甲醇的燃烧都会产生 CO2，不是零碳排放，亚运会中的零碳排放理念是指丙
烷燃烧的废碳再生为 CH3OH 燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，故 A 错误；
B．火炬燃烧时，不仅放出热量，还发光，故化学能还转化为光能，故 B 错误；
C．电子跃迁本质上是组成物质的粒子中电子的一种能量变化，焰火产生时原子中的电子吸收了能量，
从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能
量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁释放能量
有关，故 C 错误；
D．亚运会火炬燃料是甲醇，发生反应为： ，该反应为气体分子数
增大的反应，因此ΔS＞0，甲醇燃烧为放热反应，即ΔH＜0，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查常见的能量转化形式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合
已有的知识进行解题。
2．（2024 春•武汉期末）NO 参与 O3 分解的反应机理与总反应如下：
第一步：O3（g）+NO（g）═O2（g）+NO2（g）ΔH1
第 14页（共 42页）
第二步：NO2（g）═NO（g）+O（g）ΔH2
第三步：O（g）+O3（g）═2O2（g）ΔH3
总反应：2O3（g）═3O2（g）ΔH4
反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．NO 在 O3 分解反应中的作用是催化剂
B．ΔH1＞0，ΔH2＞0
C．ΔH2＝ΔH3﹣ΔH1
D．ΔH3＝ΔH4﹣ΔH2﹣ΔH1
【答案】C
【分析】由反应历程图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，ΔH1＞0，ΔH2＞0，第三步反应为
放热反应，ΔH3＜0，另根据盖斯定律，有ΔH4＝ΔH3+ΔH2+ΔH1，据此分析作答即可。
【解答】解：A．NO 在 O3 分解反应中的作用是催化剂，故 A 正确；
B．根据分析可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，故ΔH1＞0，ΔH2＞0，故 B 正确；
C．根据分析可知，ΔH3＜0，所以ΔH3﹣ΔH1＜0＜ΔH2，故 C 错误；
D．根据盖斯定律可知，ΔH4＝ΔH3+ΔH2+ΔH1，则ΔH3＝ΔH4﹣ΔH2﹣ΔH1，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查反应热与焓变的关系，侧重考查学生的看图理解能力，分析能力，盖斯定律的
应用，属于高频考点，难度不大。
3．（2024 春•武汉期中）硫化氢与甲醇合成甲硫醇（CH3SH）的催化过程如图。下列说法中错误的是
（ ）
第 15页（共 42页）
A．过程①、②均需要吸收能量
B．总反应方程式可以表示为 H2S+CH3OH H2O+CH3SH
C．过程④中，只形成了 O﹣H 键
D．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变
【答案】C
【分析】A．旧键断裂吸收热量，新键形成放出热量；
B．根据图示可知，反应物为 H2S、CH3OH，生成物为 CH3SH、H2O；
C．由图可知，该过程中形成 C﹣S 键；
D．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变。
【解答】解：A．旧键断裂吸收热量，新键形成放出热量，过程①②为断键过程，为吸热过程，故 A
正确；
B．根据图示可知，反应物为 H2S、CH3OH，生成物为 CH3SH、H2O，则该过程的总反应为 H2S
+CH3OH CH3SH+H2O，故 B 正确；
C．由图可知，过程④中，形成了 C﹣S 键，故 C 错误；
D．催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应机理，侧重考查学生的推理能力和模型认
知能力，解题的关键是从图中提取关键信息，此题难度中等。
4．（2024 春•武汉期末）已知乙烯（C2H4）可发生反应：
①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣akJ•ml﹣1（a＞0），
②C2H4（g）+2O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣bkJ•ml﹣1（b＞0），其他数据如下表所示。
下列说法不正确的是（ ）
化学键 C＝O O＝O C—H O—H C＝C
第 16页（共 42页）
键能/kJ•ml﹣ 798 x 413 463 615
1
A．C2H4 的燃烧热为 akJ•ml﹣1
B．上表中 x 用含 a 的代数式表示为
C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
D．根据题中信息可得反应 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝﹣（a﹣b）kJ•ml﹣1
【答案】D
【分析】A．表示燃烧热时所生成的水应为液态；
B．根据.ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，ΔH1＝（413×4+615+3x）kJ•ml﹣1﹣（798×
4+463×4）kJ•ml﹣1＝﹣akJ•ml﹣1，解得 x＝ ；
C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；
D．反应①、②中水的状态不同，不能根据盖斯定律计算出反应 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH。
【解答】解：A．表示燃烧热时所生成的水应为液态，故 A 正确；
B．根据.ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，ΔH1＝（413×4+615+3x）kJ•ml﹣1﹣（798×
4+463×4）kJ•ml﹣1＝﹣akJ•ml﹣1，解得 x＝ ，故 B 正确；
C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，故 C 正确；
D．反应①、②中水的状态不同，不能根据盖斯定律计算出反应 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH，
故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了反应热和焓变，题目较简单，掌握基础知识即可解答。
5．（2024 秋•汉阳区校级月考）已知如下热化学方程式：
①
②
③
④
高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：
2NH4ClO4（s）＝N2（g）+Cl2（g）+2O2（g）+4H2O（g）ΔH，ΔH 可表示为（ ）
第 17页（共 42页）
A．
B．（4a﹣2b+c﹣3d）kJ•ml﹣1
C．
D．
【答案】A
【分析】根据盖斯定律，③× ④× ﹣①×2﹣②等于目标反应。
【解答】解：根据盖斯定律，只与反应的始态和终态有关，与途径无关，③× ④× ﹣①×2﹣②
等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：ΔH＝ ，故 A 正确，
故选：A。
【点评】本题主要考查用盖斯定律进行有关反应热的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用
的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2024 秋•东西湖区校级月考）乙醛酸（OHC—COOH）是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为
原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。已知乙醛酸的相对分子
质量为 74，下列说法错误的是（ ）
A．a 极电势高于 b 极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．当外电路通过 0.5ml e﹣时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为 18.5g
D．乙二醛被氧化的化学方程式： +H2O+Cl2→ +2HCl
【答案】B
【分析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的
第 18页（共 42页）
Cl2 通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2 与乙二醛发生氧化还原反应，生成 Cl﹣移向与 a 电极相连
的电极，与 b 电极相连的电极发生还原反应，生成 H2，a 为电源正极，b 为电源负极。根据电解原理，
可知阳极发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，阴极发生还原反应，电极反应方程式为2H++2e﹣＝
H2↑，据此分析解题。
【解答】解：A．据分析，a 电极为正极，b 电极为负极，因此 a 极电势高于 b 极，故 A 正确；
B．根据题意可知氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故 B 错误；
C．根据得失电子守恒有 1ml OHC—COOH～1ml Cl2～2mle﹣，则当有 0.5ml 离子通过离子交换膜
时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为 ，故 C 正确；
D．氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为： +H2O+Cl2→
+2HCl，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，试题难度中等。
7．（2023•洪山区校级模拟）全固态锂硫电池具有较高能量密度。电极 a 为金属锂，电极 b 为负载 Li2S 和
RMx 的碳电极。充电时，可借助氧化还原介质，实现 Li2S 转化为 Li2Sx（2≤x≤8）再进一步转化为 S8，
工作原理如图所示。已知：RMred═RMx+e﹣。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电极 a 的电势比电极 b 的低
B．充电时，Li+从电极 b 迁移到电极 a
C．步骤Ⅰ的反应为：xLi2S+RMx═Li2Sx+（2x﹣2）Li++RMred
D．充电时，外电路中每转移 1ml 电子，阴极增重 7g
【答案】C
【分析】由图可知，电极 a 为金属锂，放电时，电极 a 为负极，电极 b 为正极，负极反应为：Li﹣e﹣
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＝Li+，已知：RMred═RMx+e﹣，故步骤Ⅰ的反应为：xLi2S+（2x﹣2）RMx═Li2Sx+（2x﹣2）Li++
（2x﹣2）RMred，充电时，电极 a 为阴极，电极 b 为阳极，根据电极反应式结合电子转移进行计算。
【解答】解：A．电极 a 为金属锂，放电时，电极 a 为负极，电极 b 为正极，故电极 a 的电势比电极 b
的低，故 A 正确；
B．放电时，电极 a 为负极，电极 b 为正极，充电时，电极 a 为阴极，电极 b 为阳极，Li+从电极 b 迁移
到电极 a，故 B 正确；
C．步骤Ⅰ的反应为：xLi2S+（2x﹣2）RMx═Li2Sx+（2x﹣2）Li++（2x﹣2）RMred，故 C 错误；
D．充电时，阴极反应为 Li++e﹣＝Li，外电路中每转移 1ml 电子，阴极增重 7g/ml×1ml＝7g，故 D
正确；
故选：C。
【点评】本题考查原电池的工作原理，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，
难点是电极反应式的书写，题目难度中等。
8．（2024•黄陂区校级模拟）如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D
中通入 10ml 混合气体，其中苯的物质的量分数为 20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C 处出
来的气体中含苯的物质的量分数为 10%（不含）H2，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确
的是（ ）
A．导线中共传导 6ml 电子
B．甲池中 H+由 G 极移向 F 极，乙池中 H+由多孔惰性电极移向惰性电极
C．甲池中 A 处通入 O2，乙池中 E 处有 O2 放出，但体积不同（标准状况下测定）
D．乙池中左侧惰性电极上发生反应：
【答案】C
【分析】由题意和图示，甲为氢氧燃料电池，乙为电解池，根据乙池中，惰性电极处苯被还原为环己
烷，故惰性电极发生还原反应为阴极，多孔性惰性电极为阳极，则 G 电极与阴极相连，为原电池负极，
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F 为正极，故甲池中 F 为正极，A 处通入氧气，G 为负极，B 处通入氢气，由此分析作答。
【解答】解：A．10ml 含 20%苯的混合气体，经过电解生成 10ml 含苯 10%的混合气体，则被还原的
苯的物质的量为10ml×（20%﹣10%）＝1ml，由电极方程式得转移电子的物质的量为6ml，故A正
确；
B．原电池中阳离子向正极移动，F 极为正极，故甲池中 H+由 G 极移向 F 极，电解池中，阳离子向阴
极移动，惰性电极为阴极，故乙池中 H+由多孔惰性电极移向惰性电极，故 B 正确；
C．由于电子转移守恒，故 A 处通入的氧气和 E 处生成的氧气的物质的量相等，故体积也相等，故 C
错误；
D．乙池中，惰性电极处苯得到电子，被还原为环己烷，电极方程式为： ，
故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查电化学，侧重考查学生原电池和电解池的掌握情况，试题难度中等。
9．（2024 秋•青山区校级月考）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过 CuO 催化消耗血糖发
电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池
停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）
电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．电池总反应为 2C6H12O6+O2═2C6H12O7
B．b 电极上 CuO 通过 Cu（Ⅱ）和 Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用
C．消耗 18mg 葡萄糖，理论上 a 电极有 0.4mml 电子流入
D．两电极间血液中的 Na+在电场驱动下的迁移方向为 b→a
【答案】C
【分析】A．根据图知，放电时，a 电极上 O2 得电子和 H2O 反应生成 OH﹣，a 电极为正极，则 b 电极
为负极，b 电极上葡萄糖失电子和 OH﹣反应生成葡萄糖酸，电池总反应为葡萄糖和 O2 发生氧化还原反
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应生成葡萄糖酸；
B．b 电极上 Cu2O 被葡萄糖还原为 CuO，CuO 被氧化为 Cu2O；
C．n（葡萄糖）＝ ＝1×10﹣4ml＝0.1mml，根据反应 2C6H12O6+O2＝2C6H12O7 可知，
1ml C6H12O6 参加反应时转移 2 ml 电子，据此计算 0.1mml 葡萄糖参加反应 a 电极上流入电子的物质
的量；
D．放电时，血液中的阳离子由负极移向正极。
【解答】解：A．根据图知，放电时，a 电极上 O2 得电子和 H2O 反应生成 OH﹣，电极反应式为 O2
+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，a 电极为正极，则 b 电极为负极，b 电极上葡萄糖失电子和 OH﹣反应生成葡萄糖
酸，b 电极上发生的反应为 Cu2O﹣2e﹣+2OH﹣＝2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO＝C6H12O7+Cu2O，电池
总反应为葡萄糖和 O2 发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为 2C6H12O6+O2＝2C6H12O7
，故 A 正确；
B．Cu2O 在 b 电极上失电子转化成 CuO，CuO 氧化葡萄糖时被还原生成 Cu2O，它们的相互转变起催化
作用，故 B 正确；
C．n（葡萄糖）＝ ＝1×10﹣4ml＝0.1mml，根据反应 2C6H12O6+O2＝2C6H12O7 可知，
1ml C6H12O6 参加反应时转移 2 ml 电子，据此计算 0.1mml 葡萄糖参加反应 a 电极上流入电子的物质
的量为 0.2mml，故 C 错误；
D．放电时，血液中的阳离子由负极移向正极，则 Na+迁移方向为 b→a，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查原电池原理，侧重考查阅读、图象分析判断及知识综合运用能力，明确正负极的判
断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
10．（2024•江岸区校级模拟）中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳（多
孔形态，化学式为 C）为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如图所示，放电时，a 电极发生如下
变化：
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下列说法错误的是（ ）
A．放电时，a 电极电势高于 b 电极
B．充电时，Na+向 b 电极移动
C．充电时，b 电极的电极反应式为 C+xNa++xe﹣═NaxC
D．用该电池为一个 60200mAh 的充电宝充满电，a 电极质量增加 82.8g（1mAh＝3.6C，一个电子的电
量 e﹣＝1.6×10﹣19C，NA 为 6.02×1023ml﹣1）
【答案】D
【分析】放电时，a 电极发生反应： ，说
明 Na+移向 a 电极，a 电极为正极，b 电极为负极，以此解答。
【解答】解：A．由分析可知，放电时，a 电极为正极，b 电极为负极，a 电极电势高于 b 电极，故 A 正
确；
B．由分析可知，放电时，a 电极为正极，b 电极为负极，则充电时，a 电极为阳极，b 电极为阴极，Na
+向阴极移动，故 B 正确；
C．由分析可知，放电时，a 电极为正极，b 电极为负极，电极方程式为：NaxC—xe﹣＝C+xNa+，充电
时，b 电极为阴极，阴极上的电极反应式为：C+xNa++xe﹣═NaxC，故 C 正确；
D．a 电极为正极，电极方程式为： +2e﹣+2Na+＝ ，a
电极质量增加 82.8g 时，参与反应的 n（Na+）＝ ＝3.6ml，转移 3.6ml 电子，充入电量为
mAh＝9.632×104mAh，故 D 错误；
故选：D。
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【点评】本题考查电化学，侧重考查学生原电池和电解池的掌握情况，题目难度中等。
11．（2024 秋•武昌区校级月考）在两份相同的 Ba（OH）2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、
NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a 点表示 Ba（OH）2 和 H2SO4 恰好完全反应
B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣
C．c 点，曲线①、②中的 相等
D．d 点时反应所得的沉淀量大于 b 点时所得的沉淀量
【答案】C
【分析】向 Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为 H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+
2H2O，向 Ba（OH）2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，随着 NaHSO4 溶液的滴入依次发生反应 NaHSO4+Ba
（OH）2＝BaSO4↓+H2O+NaOH，NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O 溶液导电能力与离子浓度成正比，根
据图知，曲线①在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba（OH）2 溶液和
H2SO4 的反应，则曲线②为 Ba（OH）2 溶液和 NaHSO4 溶液的反应，据此分析作答。
【解答】解：A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线，a 点表示 Ba（OH）2 和 H2SO4 恰好完全反应，
故 A 正确；
B．a 点为 Ba（OH）2 溶液和 H2SO4 恰好反应，H2SO4、NaHSO4 溶液的物质的量浓度相等，则 b 点溶
液溶质为 NaOH，所以 b 点溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣，故 B 正确；
C．c 点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为 NaOH、Na2SO4，两者溶液的导电
性相同，则 c 点，曲线①、②中的 不相等，故 C 错误；
D．d 点时反应的离子方程式为 ；b 点时反应的离子方程式
为 ，则 d 点时反应所得的沉淀量等于 b 点时所得的沉淀量，故
D 正确；
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故选：C。
【点评】本题考查溶液的导电性，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12．（2024 秋•武汉月考）常温下，0.1ml•L﹣1 盐酸分别滴入 20mL0.1ml•L﹣1BOH 溶液与 20mL0.1ml•
L﹣1NaOH 溶液中，测得溶液的 pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下
列说法不正确的是（ ）
A．常温下，BOH 的电离常数 Kb 约为 1.0×10﹣11
B．水的电离程度；d＞c＞a＞b
C．c 点：c（B+）﹣c（BOH）＝c（H+）﹣c（OH﹣）
D．b、d 点溶液混合后为酸性
【答案】C
【分析】氢氧化钠为强碱，和盐酸恰好反应得到氯化钠溶液为中性，则 N、M 分别为 20mL0.1ml•L﹣
1NaOH、20mL0.1ml•L﹣1BOH 的滴定曲线。
【 解 答 】 解 ： A． BOH⇌ B++OH﹣ ， 20mL0.1ml• L﹣ 1BOH 的 初 始 pOH＝ 6， 则
，故 A 正确；
B．酸、碱都会抑制水的电离、等浓度强碱对水的电离抑制作用更大，abcd 溶液溶质分别为 BOH、
NaCl 和 NaOH、BCl 和 BOH、BCl，则 d 点水的电离程度最大、次之 c；BOH 为弱碱、NaOH 为强碱，
结合两点 pOH 可知，a 点的水的电离程度大于 b 点，故 B 正确；
C．c 点溶质为等量的 BCl 和 BOH，由电荷守恒可知，c（B+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），由物
料守恒可知，2c（Cl﹣）＝c（B+）+c（BOH），则 c（B+）﹣c（BOH）＝2c（OH﹣）﹣2c（H+），故
C 错误；
D．a 点和 d 点混合，相当于将 20mL0.1ml•L﹣1BOH 溶液与 20mL0.1ml•L﹣1NaOH 溶液，加入
30mL0.1ml•L﹣1 盐酸，反应后溶液中含有 NaCl、BCl 和 BOH，溶液的酸碱性应该与 c 点相同，即呈
酸性，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。
第 25页（共 42页）
13．（2024 秋•武汉月考）20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（Pb2+与 浓度之和）
（g•L﹣1）如图所示。已知盐酸浓度大于 1ml•L﹣1 时，发生反应：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）═
（aq）。下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小
B．x、y 两点对应的溶液中 c（Pb2+）相等
C．当盐酸浓度为 1ml•L﹣1 时，溶液中 c（Pb2+）一定最小
D．当盐酸浓度小于 1ml•L﹣1 时，随 HCl 浓度增大，PbCl2 溶解量减少是因为 Cl﹣浓度增大使 PbCl2
溶解平衡逆向移动
【答案】D
【分析】A．Ksp（PbCl2）只与温度有关，与离子浓度无关；
B．由图可知，x、y 两点对应的溶液中 PbCl2 溶解量相等，x 点对应的溶液中溶质为 PbCl2，y 点对应的
溶液中溶质为 H2PbCl4；
C．当盐酸浓度大于1ml/L时反应为PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌ （aq），c（Cl﹣）增大，c（Pb2
+）继续减小；
D．PbCl2 存在溶解平衡：PbCl2（s）⇌ 2Cl﹣（ap）+Pb2+（ap），增大 c（Cl﹣），平衡逆向移动。
【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只与温度有关，与盐酸或离子浓度无关，故 A 错误；
B．x、y 两点对应的溶液中的溶质不同，分别为 PbCl2、H2PbCl4，则 c（Pb2+）不相等，故 B 错误；
C．当盐酸浓度大于 1ml/L 时发生的反应为 PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌ （aq），Ksp（PbCl2）＝
c（Pb2+）•c2（Cl﹣），c（Cl﹣）增大时 c（Pb2+）减小，则盐酸浓度为 1ml•L﹣1 的溶液中 c（Pb2+）
不是最小浓度，故 C 错误；
D．PbCl2 存在沉淀溶解平衡：PbCl2（s）⇌ 2Cl﹣（ap）+Pb2+（ap），增大 c（Cl﹣），平衡逆向移动，由
图可知，盐酸浓度小于 1ml•L﹣1 时，随着 HCl 浓度的增大，PbCl2 溶解量减小，即 Cl﹣抑制 PbCl2 溶
第 26页（共 42页）
解，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的识图能力和分析能力的考查，把握溶度积常
数表达式及其应用、沉淀溶解平衡影响因素是解题关键，题目难度中等。
14．（2024 秋•东西湖区校级月考）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4 在不同浓度的 KOH
水溶液中，若 Mn（Ⅱ）的分布系数δ与 pH 的关系如图。下列说法正确的是（ ）
已知：
δ（MnOH+）＝ ；Mn（OH）2
难溶于水，具有两性
A．曲线 z 为δ（MnOH+）
B．O 点，
C．P 点，c（Mn2+）＜c（K+）
D．Q 点，c（ ）＝2c（MnOH+）+2c（ ）
【答案】C
【分析】Mn（OH）2 难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4 在不同浓度的 KOH 水溶液中，若 Mn
（Ⅱ）的分布系数δ与 pH 的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，曲线 x 为 Mn2+，曲线 y 为
MnOH+，曲线 z 为 ，结合图象变化分析判断选项。
【解答】解：A．分析可知，z 表示δ（ ），故 A 错误；
B．图中 O 点存在电离平衡 Mn2++OH﹣⇌ MnOH+，在 P 点时 c（Mn2+）＝c（MnOH+），pH＝10.2，K
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＝ ＝ ＝ ＝ ＝103.8，O 点δ（Mn2+）＝0.6 时，δ
（MnOH+）＝0.4，则 c（OH﹣）＝ ×10﹣3.8ml/L＝ ×10﹣3.8ml/L，故 B 错误；
C．P 点时 c（Mn2+）＝c（MnOH+），c（Mn2+）＜c（K+），故 C 正确；
D．Q 点时，c（MnOH+）＝c（ ），溶液中存在电荷守恒，2c（Mn2+）+c（K+）+c（H+）+c
（MnOH+）＝2c（ ）+c（OH﹣）+c（ ）+2c（ ）+2c[Mn（OH）42﹣]，物料守恒：c
（ ）＝c（Mn2+）+c（MnOH+）+c（ ）+2c（ ）+c[Mn（OH）42﹣]，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、平衡常数的计算应用、图象变化的分析判断等知识点，注意
知识的熟练掌握，题目难度中等。
15．（2024 秋•东西湖区校级月考）25℃时，向 Na2C2O4 溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pOH 与﹣lg X 的变
化关系如图所示。
已知：﹣lgX＝﹣lg 或﹣lg 。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线 P 表示 pOH 与 的变化关系
B．当溶液 pH＝7 时，c（Na+）＝c（HC2 ）+2c（C2 ）
C．
D．滴入盐酸过程中， 变小
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【答案】A
【分析】H2C2O4 溶液存在电离平衡：H2C2O4⇌ H++HC2 Ka1＝ ×c（H+）；HC2 ⇌
C2 +H+Ka2＝ ×c（H+），且 Ka1＞Ka2，相同 pOH 时， ＞ ，
﹣lg ＜﹣lg ，可知 L 为﹣lg ，P 为﹣lg ，据此解
答。
【解答】解：A.由分析可知 P 为﹣lg 的曲线，故 A 正确；
B.当溶液 pH＝7 时，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（HC2 ）+2c（C2 ）+c（OH﹣）
+c（Cl﹣），此时 c（H+）＝c（OH﹣），c（Na+）＝c（HC2 ）+2c（C2 ）+c（Cl﹣），故 B 错误；
C.N（11.8，﹣1）时 c（H+）＝10﹣2.2ml/L，Ka1＝ ×c（H+）＝10﹣2.2×10＝10﹣1.2，
M（12.2，2）时 c（H+）＝10﹣1.8ml/L，Ka2＝ ×c（H+）＝10﹣1.8×10﹣2＝10﹣3.8，
＝ ＝102.6＜1000，故 C 错误；
D. ＝ × ＝ ，电
离平衡常数和水的离子积只与温度有关，温度不变， 不变，故 D 错误；
故选：A。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离和微粒浓度关系的掌握情况，试题难
度中等。
16．（2024 秋•武汉期中）恒温恒压下向密闭容器中充入 2ml SO2 和 1ml O2O2 反应 2SO2（g）+O2（g）
⇌ 2SO3（g）ΔH＜0；2min 时反应达到平衡，生成 0.7ml SO3，同时放出热量 QkJ。则下列说法错误
的是（ ）
A．若反应开始时容器体积为 1L，则 0～2min 内 v（SO3）＞0.35ml/L（L•min）
第 29页（共 42页）
B．2min 后向容器中再通入 2ml SO2 和 1ml O2，重新达到平衡时，SO2 的含量不变
C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 n（SO2）＜1.3ml
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于 QkJ
【答案】A
【分析】A．平衡时容器体积未知；
B．恒温恒压下，2min 后，向容器中再通入一定量的 SO3 气体，与原平衡为等效平衡；
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热使温度升高，平衡逆向移动；
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，反应正向进行，气体的物质的量减小、压强减小，则减
小压强平衡逆向移动。
【解答】解：A．2min 后，反应达到平衡，生成 SO3 为 0.7ml，体积未知，无法计算 v（SO3），故 A
错误；
B．恒温恒压下，2min 后，向容器中再通入一定量的 SO3 气体，与原平衡为等效平衡，则重新达到平
衡时，SO2 的含量不变，故 B 正确；
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热使温度升高，平衡逆向移动，则平衡后 n（SO3）
小于 0.7ml，故 C 正确；
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，反应正向进行，气体的物质的量减小、压强减小，则减
小压强平衡逆向移动，平衡时放出热量小于 QkJ，故 D 正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握压强、温度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与
应用能力的考查，注意选项 A 为解答的易错点，题目难度中等。
17．（2024 秋•武汉期中）图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是（ ）
A．图 1 升高温度时，反应 N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）的平衡常数会减小
B．图 2 为 SO2（g）+NO2（g）⇌ SO3（g）+NO（g）在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应
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C．图 3 为温度 T 时合成氨反应，在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，N2 的转化率最高的是 b 点
D．图 4 为反应 mA（g）+nB（g）⇌ pC（g）+qD（g），L 线上所有的点都是平衡点，则 E 点 v 正＞v 逆
【答案】C
【分析】依据外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响分析。
【解答】解：A．由图可知，合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数会减小，
故 A 正确；
B．反应在绝热恒容密闭容器中进行，由图可知，随反应进行，正反应速率开始时增大，故容器内温
度升高，该反应为放热反应，故 B 正确；
C．氢气的充入量越多，有利于平衡正向移动，氮气转化率增大，故在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，
N2 的转化率最高的是 c 点，故 C 错误；
D．由图可知，E 点反应未达到平衡，压强一定时，E 点达到平衡时，A 的百分含量减小，反应正向进
行，则 E 点 v 正＞v 逆，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
18．（2024 秋•武汉期中）铁片与 100mL0.1ml/L 的稀盐酸反应，生成 H2 的速率太慢。下列方法能加快反
应速率的是（ ）
A．增大压强 B．加 NaCl 固体
C．滴加几滴 CuSO4 溶液 D．改用 98%的浓硫酸
【答案】C
【分析】适当增大氢离子的浓度、升高温度、形成原电池、增大反应物的接触面积等方法都能加快化
学反应速率。
【解答】解：A．反应物是固体和液体，增大压强不能加快化学反应速率，故 A 错误；
B．加入 NaCl，反应物的接触面积、氢离子浓度都不改变，化学反应速率不变，故 B 错误；
C．滴加几滴 CuSO4 溶液，Fe 置换出 Cu，Fe、Cu 和稀盐酸构成原电池而加快化学反应速率，故 C 正
确；
D．常温下，浓硫酸和 Fe 发生钝化现象，化学反应速率减慢且生成的气体不是氢气，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确外界条
件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。
19．（2024 秋•武汉月考）向密闭容器中充入一定量 H2 和 N2 混合气体，在一定条件下，发生反应：N2（g）
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+3H2（g）⇌ 2NH3（g） ΔH＝﹣92.4kJ/ml。测得 NH3 在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数：K（A）＞K（B）＞K（C）
B．逆反应速率：v（A）＞v（B）＞v（C）
C．反应温度：T1＜T2
D．混合气体平均摩尔质量：M（A）＞M（B）＞M（C）
【答案】D
【分析】ΔH＜0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数 K 减小，
故 T1＞T2，K（A）＞K（B），据此解答。
【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，则 K（A）＞K（B）＝K（C），故 A 错误；
B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则 v（B）＞v（A），相同温度时，
压强大反应速率快，则 v（B）＞v（C），故 B 错误；
C．由分析可知，反应温度：T1＞T2，故 C 错误；
D．由 可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，
混合气体物质的量越大，即 n（A）＜n（B）＜n（C），则 M（A）＞M（B）＞M（C），故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。
20．（2024 秋•硚口区校级月考）已知反应 N2O4（g）⇌ 2NO2 （g）ΔH＞0 的平衡体系中，物质的总质量
（m 总）与总物质的量（n 总）之比 M（M＝ ）在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正
确的是（ ）
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A．温度：T1＜T2
B．当 M＝69g•ml﹣1 时，n（NO2）：n（N2O4）＝1：1
C．反应速率：vb＜va
D．平衡常数：K（a）＝K（b）＜K（c）
【答案】B
【分析】反应为气体分子数增大的反应，已知 m 总不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移
动，n 总增大，故 M 减小，由图可知 T2＜T1。
【解答】解：A．反应为气体分子数增大的反应，已知 m 总不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡
正向移动，n 总增大，故 M 减小，由图可知 T2＜T1，故 A 错误；
B．设 n（NO2）：n（N2O4）＝x ml：y ml，即（46x+92y）/（ x+y）＝69，所以 x：y＝1：1，故 B
正确；
C．温度越高，压强越大，化学反应速率越大，则 vb＞va，故 C 错误；
D．化学平衡常数与温度有关，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则 K（a）＝K（c）＜
K（b）故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。
二．解答题（共 4 小题）
21．（2024 春•武汉期末）晶体硅、二氧化硅等具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术和新能源技
术的基础材料。由石英砂制取高纯硅的主要步骤及部分化学反应如下：
①粗硅的制取
②粗硅中 Si 与 Cl2 反应：Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g） ΔH1＝﹣a kJ•ml﹣1（a＞0）；
③制得高纯硅：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） ΔH2。
某些化学键的有关数据如表所示：
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共价键 Si—O Cl﹣Cl H—H H—Cl Si—Si O＝O
键能（kJ/ml） 460 243 436 431 176 498
请回答下列问题。
（1）粗硅的制取中发生反应的化学方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑ 。写出二氧化硅的一种用
途 生产光导纤维（或光学仪器、玻璃、建筑材料等） 。
（2）晶体 Si（s）在 O2 中完全燃烧生成 SiO2（s）的热化学方程式为 Si（s）+O2（g）═SiO2（s）
ΔH＝﹣990kJ•ml﹣1 。（提示：晶体硅中每个硅原子占有 2 个 Si—Si 共价键）
（3）可由反应②和另一个化学反应 H2+Cl2 2HCl （填化学方程式），根据题中所给键能数
据，通过盖斯定律计算
③制得高纯硅中反应的反应热ΔH2＝ a﹣366 kJ•ml﹣1。（用含 a 的代数式表示）
（4）已知碳的燃烧热ΔH＝﹣393.0kJ•ml﹣1，若将 12gC（s）与 ngSi（s）的混合物完全燃烧释放出
888kJ 热量，则 n＝ 14 。
（5）高纯硅是光伏电站硅太阳能电池的核心原料。硅能源作为 21 世纪的新能源未来有希望代替传统
的碳能源，硅能源的优势有 燃烧无二氧化碳气体放出；燃烧释放的热量高，清洁低碳（或原料易得、
价格较低廉等） 。（写出一种即可）
【答案】（1）SiO2+2C Si+2CO↑；生产光导纤维（或光学仪器、玻璃、建筑材料等）；
（2）Si（s）+O2（g）═SiO2（s） ΔH＝﹣990 kJ•ml﹣1；
（3）H2+Cl2 2HCl；a﹣366；
（4）14；
（5）燃烧无二氧化碳气体放出；燃烧释放的热量高，清洁低碳（或原料易得、价格较低廉等）。
【分析】（1）粗硅制备是利用焦炭和二氧化硅高温反应生成一氧化碳和硅；
（2）反应焓变ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能，据此写出晶体 Si（s）在 O2 中完全燃烧生成 SiO2
（s）的热化学方程式；
（3）可由反应②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g） ΔH1＝﹣a kJ•ml﹣1（a＞0）和另一个化学反应④
H2+Cl2 2HCl， 根 据 题 中 所 给 键 能 数 据 ， 计 算 得 到 反 应 ④ H2+Cl2 2HClΔ H＝
436kJ/ml+243kJ/ml﹣2×431kJ/ml＝﹣183kJ/ml，通过盖斯定律计算④×2﹣①得到反应③制得高纯
硅中反应的反应热；
（4）燃烧热是指一定条件下，1ml 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量，12gC 物质
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的量＝ ＝1ml，将 12gC（s）与 ngSi（s）的混合物完全燃烧释放出 888kJ 热量，据此列式计
算；
（5）硅燃烧放出大量热量，生成固体二氧化硅，无二氧化碳气体生成，减少温室气体。
【解答】解：（1）粗硅的制取中发生反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，
故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑；生产光导纤维（或光学仪器、玻璃、建筑材料等）；
（2）Si（s）+O2（g）═SiO2（s）ΔH＝2×176kJ/ml+498kJ/ml﹣4×460kJ/ml＝﹣990kJ/ml，
故答案为：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） ΔH＝﹣990 kJ•ml﹣1；
（3）可由反应②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g） ΔH1＝﹣a kJ•ml﹣1（a＞0）和另一个化学反应④
H2+Cl2 2HCl， 根 据 题 中 所 给 键 能 数 据 ， 计 算 得 到 反 应 ④ H2+Cl2 2HClΔ H＝
436kJ/ml+243kJ/ml﹣2×431kJ/ml＝﹣183kJ/ml，通过盖斯定律计算④×2﹣①得到反应③制得高纯
硅中反应的反应热，SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） ΔH2＝（a﹣366）kJ•ml﹣1，
故答案为：H2+Cl2 2HCl；a﹣366；
（4）12gC 物质的量＝ ＝1ml，已知碳的燃烧热为 393.0kJ•ml﹣1，将 12gC（s）与 ngSi（s）
的混合物完全燃烧释放出 888kJ 热量，据此列式得到：393.0kJ/ml+ ＝888kJ，n＝14，
故答案为：14；
（5）Si 作为新能源的优势有：燃烧无二氧化碳气体放出，解决环境问题温室效应，燃烧过程中放出大
量热，清洁低碳（或原料易得、价格较低廉等），
故答案为：燃烧无二氧化碳气体放出；燃烧释放的热量高，清洁低碳（或原料易得、价格较低廉等）。
【点评】本题考查了物质性质、热化学方程式和盖斯定律的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难
度中等。
22．（2023 秋•青山区校级月考）回答下列问题。
（1）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCO2）电池，其工作原理如图 1，A 极材料是金属锂和碳
的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子
通过，电池反应式为： ，则放电时负极的电极反应式为
，充电时电极 B 应与电源的 正 极（填“正”或“负”）连接，该电极
的电极反应式为 。用此锂电池电解 200mL 饱和食盐水，当通
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过 0.02ml 电子时，此溶液的 pH 为 13 。
（2）科学家近年发明了一种新型 Zn—CO2 水介质电池。电池示意图如图 2，电极为金属锌和选择性催
化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
①放电时，负极反应为 ，2ml CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数
为 4 ml。
②充电时，电池总反应为 ，充电时，正极区溶液中 OH﹣
浓度 减小 （填增大、减小或不变）。
【答案】（1） ；正； ；13；
（2）① ；4；
② ；减小。
【分析】（1）根据放电时负极反应式为： ，正极反应式为反应式为：
；充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，A 是
阴极、B 是阳极，进行分析；
（2）根据该电池在放电时CO2 被还原为HCOOH，Zn被氧化为 ，说明选择性催化材料电极
为正极，金属锌电极为负极。由图可知，放电时电极反应式为： ，正极
CO2 被还原为 HCOOH，电极反应式为： ，进行分析。
【解答】解：（1）根据电池反应式知，放电时负极反应式为： ，正极反应式
为反应式为： ；充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式
正好相反，所以 A 是阴极、B 是阳极，充电时电极 B 应与外接电源的正极相连，是正极反应的逆过程，
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所 以 其 电 极 反 应 式 为 ： ； 电 解 饱 和 食 盐 水 的 方 程 式 为 ：
2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑，这个反应进行 1ml，电子转移 2ml，所以这个反应进行了
0.01ml，此时，产生 NaOH0.02ml，OH﹣浓度为 0.1ml/L，c（H+）＝10﹣13ml/L，pH＝13，
故答案为： ；正； ；13；
（2）①该电池在放电时CO2 被还原为HCOOH，Zn被氧化为 ，说明选择性催化材料电极为
正极，金属锌电极为负极。由图可知，放电时电极反应式为： ，正极 CO2
被还原为 HCOOH，电极反应式为： ，1ml CO2 转化为 HCOOH，转移电子数
为 2ml，2ml CO2 转化为 HCOOH，转移电子数为 4ml，
故答案为： ；4；
②充电时，阴极反应式为： ，阳极反应式为： ，
电池的总反应式为： ，根据阳极反应式，溶液中 H+浓度增大，
溶液中 c（H+）•c（OH﹣）＝KW，温度不变时，KW 不变，因此溶液中 OH﹣浓度减小，
故答案为： ；减小。
【点评】本题主要考查原电池与电解池的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结
合已有的知识进行解题。
23．（2023 秋•青山区校级月考）化学上把外加少量酸、碱而 pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列
问题：
Ⅰ．25℃时，浓度均为 0.10ml•L﹣1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的缓冲溶液的 pH＝4.76。
（1）改变下列条件，能使 CH3COONa 稀溶液中 的值增大的是 a （填字母）。
a．加入 CH3COONa 固体
b．升温
c．稀释
d．加入 NaOH 固体
（2）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣
） 。
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Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 维持 pH 稳定。
（3）已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3 的一级电离常数 ， ，
lg2＝0.3，此时溶液的 pH＝ 7.4 ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 的值将
减小 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）某同学分别用 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液进行如图所示的实验。充分反应后 a 试管中大量存在的离
子 是 Na+、 Cl﹣ 。 用 离 子 方 程 式 表 示 b 试 管 中 发 生 的 反 应 ：
。
【答案】（1）a；
（2）c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（3）7.4；减小；
（4）Na+、Cl﹣； 。
【分析】（1）根据加入 CH3COONa 固体，溶液中 c（CH3COO﹣）增大，升温促进 CH3COO﹣水解，溶
液碱性增强，加水稀释促进CH3COO﹣水解，加入NaOH固体，溶液中c（OH﹣）增大而抑制CH3COO
﹣水解，进行分析；
（2）根据混合溶液 pH＝4.76＜7，溶液呈酸性，则 c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒进行分
析；
（3）根据当过量的酸进入血液中时，H2CO3 的浓度增大，血液缓冲体系中 的值将减小进
行分析；
（4）根据碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，进行分析；
【解答】解：（1）a．加入醋酸钠固体，溶液中 c（CH3COO﹣）增大，CH3COO﹣水解个数增多导致溶
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液碱性增强，当溶液中 c（OH﹣）增大程度小于 c（CH3COO﹣）增大程度，所以 增大，
故 a 正确；
b．升温促进 CH3COO﹣水解，溶液碱性增强，则溶液中 c（CH3COO﹣）减小、c（OH﹣）增大，所以
减小，故 b 错误；
c．加水稀释促进 CH3COO﹣水解，但 CH3COO﹣水解程度小于溶液体积增大程度导致溶液中 c
（CH3COOH）减小，则 减小，故 c 错误；
d.加入氢氧化钠固体，溶液中c（OH﹣）增大而抑制CH3COO﹣水解，溶液中c（CH3COOH）减小，则
减小，故 d 错误；
故答案为：a；
（2）混合溶液 pH＝4.76＜7，溶液呈酸性，则 c（H+）＞c（OH﹣），说明醋酸电离程度大于 CH3COO
﹣水解程度，醋酸电离程度、CH3COO﹣水解程度都较小，溶液中还存在电荷守恒c（H +）+c（Na+）＝
c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），则溶液中存在c（CH3COO﹣）＞c（Na
+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（3）正常人体血液在正常体温时，碳酸的一级电离常数 Ka1＝10﹣6.1， ，则 20×c
（H+）＝10﹣6.1，c（H+）＝10﹣7.4ml•L﹣1，pH＝7.4；当过量的酸进入血液中时，H2CO3 的浓度增
大，血液缓冲体系中 的值将减小，
故答案为：7.4；减小；
（4）加入 CaCl2 溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是 ，充分反应后 a
管中大量存在的离子是 Na+、Cl﹣，碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体
和水，反应的离子方程式为： ，
故答案为：Na+、Cl﹣； 。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合
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已有的知识进行解题。
24．（2024 秋•武汉期中）氮的化合物是工业生产上研究的热点。回答下列问题：
（1）在催化条件下，用 CH4 还原 NO2 来消除氮氧化物的污染。
4NO2（g）+CH4（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜0
该反应中正反应活化能 Ea 正与逆反应活化能 Ea 逆的大小关系：Ea 正 ＜ Ea 逆（填“＞”“＜”或“
＝ ”）。
（2）铜还原 NO 生成 N2，向含足量 Cu 粉的恒压密闭容器中充入 NO，发生反应：2NO（g）+2Cu（s）
⇌ N2（g）+2CuO（s）ΔH＜0。
达到平衡后，再通入 NO，平衡 向右 （填“向左”“向右”或“不”）移动，NO 的转化率 不变
（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）CO 还原 NO 的反应为 2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g）ΔH2 向体积均为 1L 的甲、乙
两个恒容密闭容器中均充入 2ml NO 和 2ml CO 混合气体，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应。
两反应体系中的压强随时间的变化曲线如图所示（m 为常数）。
①CO 的转化率：a 点 ＜ b 点（填“＞”“＜”或“＝”）。
②a 点浓度商 Q＝ 27 （L/ml），a 点浓度商 Q ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）b 点平衡常数 K。
（4）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知反应 2NH3（g）⇌ 3H2
（g）+N2（g），且 p（NH3）＝总压×NH3 物质的量分数。
温度 T 下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，p（NH3）﹣t 关系曲线如图所示，其函数关系 p（NH3）
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＝ 35﹣2.3t kPa（填计算式）。增大氨的初始分压，氨的转化速率将 不变 （填“变大”“变小”
或“不变”）。
【答案】（1）＜；
（2）向右；不变；
（3）①＜；
②27；＜；
（4）35﹣2.3t；不变。
【分析】（1）4NO2（g）+CH4（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜0，反应为放热反应，正
反应活化能小；
（2）2NO（g）+2Cu（s）⇌ N2（g）+2CuO（s）ΔH＜0，恒压密闭容器中充入 NO，压强增大平衡正
向进行，达到和之前相同的平衡状态；
（3）①反应为 2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g）ΔH2，是气体体积减小的反应，乙开始时，
压强增大，PV＝nRT 可知，说明乙中温度升高，是绝热过程，正反应为放热反应，相同 V、P 下，温
度越高，气体物质的量越小，b 点温度高于 a 点；
②甲对应恒温恒容，气体物质的量之比等于气体压强之比，结合三段式列式计算，设生成氮气物质的
量为 xml，
2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g）
起始量（ml） 2 2 0 0
变化量（ml） 2x 2x x 2x
平衡量（ml）2﹣2x 2﹣2x x 2x
起始压强 16kPa，10min 时气体压强 13kPa，得到 ＝ ，x＝0.75，a 点 c（CO）＝c（NO）＝
0.5ml/L，c（N2）＝0.75ml/L，c（CO2）＝1.5ml/L，浓度商 Q＝ ＝27，a 点 CO 转化
率小于 b 点 CO 的转化率，a 点浓度商小于 b 点浓度商；
（4）根据图知，反应起始时，NH3 的分压为 35kPa，5min 时，NH3 的分压为 23.5kPa，10min 时 NH3
的分压为 12kPa，0～5min 时，分压的变化量为 35﹣23.5＝11.5＝2.3×5，0～10min 时，分压的变化量
＝35﹣12＝23＝2.3×10，由此得出 p（NH3）＝35﹣2.3t。
【解答】解：（1）4NO2（g）+CH4（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜0，反应为放热反应，
该反应中正反应活化能 Ea 正与逆反应活化能 Ea 逆的大小关系：Ea 正＜Ea 逆，
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故答案为：＜；
（2）2NO（g）+2Cu（s）⇌ N2（g）+2CuO（s）ΔH＜0，恒压密闭容器中充入 NO，压强增大平衡正
向进行，平衡向右移动，达到通入之前相同的平衡状态，NO 的转化率不变，
故答案为：向右；不变；
（3）①反应为 2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g）ΔH2，是气体体积减小的反应，乙开始时，
压强增大，PV＝nRT 可知，说明乙中温度升高，是绝热过程，正反应为放热反应，相同 V、P 下，温
度越高，气体物质的量越小，b 点温度高于 a 点，压强相同时 a 点气体物质的量大于 b 点，正反应是气
体物质的量减小的反应，则 CO 的转化率：a 点＜b 点，
故答案为：＜；
②甲对应恒温恒容，气体物质的量之比等于气体压强之比，结合三段式列式计算，设生成氮气物质的
量为 xml，
2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g）
起始量（ml） 2 2 0 0
变化量（ml） 2x 2x x 2x
平衡量（ml）2﹣2x 2﹣2x x 2x
起始压强 16kPa，10min 时气体压强 13kPa，得到 ＝ ，x＝0.75，a 点 c（CO）＝c（NO）＝
0.5ml/L，c（N2）＝0.75ml/L，c（CO2）＝1.5ml/L，浓度商 Q＝ ＝27，a 点 CO 转化
率小于 b 点 CO 的转化率，a 点浓度商小于 b 点浓度商，b 点达到平衡状态，b 点 Q＝K（b），则 a 点浓
度商 Q＜b 点平衡常数 K，
故答案为：27；＜；
（4）根据图知，反应起始时，NH3 的分压为 35kPa，5min 时，NH3 的分压为 23.5kPa，10min 时 NH3
的分压为 12kPa，0～5min 时，分压的变化量为 35﹣23.5＝11.5＝2.3×5，0～10min 时，分压的变化量
＝35﹣12＝23＝2.3×10，由此得出 p（NH3）＝35﹣2.3t；根据关系式知，增大 NH3 的初始分压，氨的
转化速率不变，
故答案为：35﹣2.3t；不变。
【点评】本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，题目涉及反化学平
衡的移动、化学平衡的计算等，根据题目信息，结合勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，题
目难度中等。
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