湖北省武汉市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学试题（解析版）

湖北省武汉市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试一．选择题（共20小题）1．下列叙述错误的是（　　）A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．氢氧化铁胶体带电 C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液 D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷2．下列的叙述中正确的有（　　）①H2O和H2O2由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物③碱性氧化物一定含有金属元素④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如NaHSO4、NaHCO3都是酸式盐⑥CO2溶于水形成的溶液具有导电性，CO2是电解质⑦Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物A．3项 B．2项 C．1项 D．0项3．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（　　）A．NO→NO2 B．Fe3+→Fe2+ C．HCO3﹣→CO32﹣ D．Cu→Cu2+4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个5．amolFeS与bmolFe3O4投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（　　）A． B．（a+3b）mol C． D．（cV﹣3a﹣9b）mol6．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化7．某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为（　　）A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性 D．不能确定8．下列化学用语正确的是（　　）A．硫原子的结构示意图 B．Na2O2的电子式为 C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3═Na++H++ D．KCl形成过程9．能产生丁达尔效应的是（　　）A．稀硫酸 B．雾 C．蒸馏水 D．石灰乳10．下列说法错误的是（　　）①1mol Na2O2吸收足量CO2转移NA个电子②钠的金属活动性大于铁，可以用来置换FeCl3溶液中的铁③Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2＝2Na2O+O2↑④焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净⑤无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸⑥对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，只要混合气体的总量一定，固体所增加的质量就一定⑦Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B．100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液中含有的氢原子数目为0.1NA C．1mol•L﹣1氨水中，含有的NH3•H2O分子数等于NA D．2N2+6H2O4NH3+3O2，每消耗1mol N2，理论上电子转移的数目为6NA12．根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣13．下列有关物质的分类正确的是（　　）A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O C．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH14．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是（　　）A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．CH4+CO22CO+2H2 C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl215．下列实验过程中，不会产生气体的是（　　）A． B． C． D．16．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．MnO2是还原剂 B．MnO2中的Mn元素被还原 C．HCl中的氯元素得到电子 D．消耗4mol HCl转移4mol电子17．下列关于0.15mol•L﹣1Na2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）A．1L溶液中含有Na+、的总数为0.3NA B．1L溶液中含有Na+的数目是0.15NA C．溶液中Na+的浓度是0.3mol•L﹣1 D．2L溶液中含有的浓度是0.3mol•L﹣118．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　）A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 B．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑ D．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO319．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）A．二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C．合金的硬度一般比其成分金属的大 D．FeCl3溶液可用于制作电路板20．1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是（　　）A．制备氯气 B．干燥氯气 C．纯化氯气 D．制备漂白液二．解答题（共4小题）21．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：3NO2+H2O═2HNO3+NO。按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 　 　。（2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是 　 　。（3）E组中物质有 　 　（填化学式）。（4）SO2属于酸性氧化物，类似于CO2，从而认为SO2可以归于C组。预测SO2可以和足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为 　 　。（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 　 　。（6）饱和的FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体。①该红褐色胶体中Fe（OH）3粒子的直径大小范围是 　 　。②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的离子方程式是 　 　。22．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：第 　 　周期第 　 　族。（2）Sn的最高正价为 　 　，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 　 　，Bi的最高价氧化物为 　 　。（3）根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 　 　元素（填化学式）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4　 　（填“＞”“＜”或“＝”）H2SeO4。③氢化物的还原性：H2O 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）H2S。④原子半径比较：N 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）Si。23．“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示。请回答下列问题：（1）NaClO的电子式为 　 　，图1所示“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为 　 　mol•L﹣1。（计算结果保留一位小数）（2）该同学参阅图1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制225mL相同物质的量浓度的消毒液。①如图2所示的仪器中配制该溶液需要用到的是 　 　（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器除玻璃棒和量筒外还有 　 　（填仪器名称）。②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 　 　g。（3）实验中下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度发生怎样的变化：①定容时俯视刻度线 　 　；（填“变大”、“变小”、“无影响”，下同）②移液前，容量瓶内有少量蒸馏水附着 　 　；③烧杯中的溶液未冷至室温就转液、定容 　 　；④定容时水超出刻度线，用胶头滴管吸出多出部分 　 　。24．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：　 　。（2）装置C中盛装的溶液是 　 　，D中试剂的作用是 　 　。（3）E中红色布条是否褪色？　 　，F中的反应产物为 　 　。（4）新制氯水呈酸性，请用离子方程式解释其原因 　 　。（5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是（用离子方程式表示） 　 　。【参考答案】一．选择题（共20小题）1．下列叙述错误的是（　　）A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．氢氧化铁胶体带电 C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液 D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷【答案】B【解析】解：A、分散质直径在1﹣100nm之间的为胶体，即胶体粒子的直径在1～100 nm之间，故A正确；B、胶体不带电，胶粒带电，故B错误；C、渗析可用于胶体当胶体中混有溶液时胶体的提纯，而蛋白质溶液是胶体，故分离蛋白质和氯化钠溶液可以用渗析的方法，故C正确；D、胶粒带电，且同种胶粒带同种电荷，胶粒之间相互排斥，故胶体教稳定，故D正确。故选：B。2．下列的叙述中正确的有（　　）①H2O和H2O2由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物③碱性氧化物一定含有金属元素④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如NaHSO4、NaHCO3都是酸式盐⑥CO2溶于水形成的溶液具有导电性，CO2是电解质⑦Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物A．3项 B．2项 C．1项 D．0项【答案】C【解析】解：①同素异形体是同种元素组成的不同种单质之间的互称，水和过氧化氢均为化合物，故①错误；②酸性氧化物可能是金属氧化物，如七氧化二锰；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成盐氧化物，如NO、CO等，故②错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金属元素，故③正确；④胆矾是纯净物、碱石灰（含NaOH、CaO）是混合物、纯碱是盐，故④错误；⑤不能通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，如Na2HPO3为正盐，故⑤错误；⑥二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液具有导电性，二氧化碳是非电解质，故⑥错误；⑦氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠属于过氧化物，故⑦错误；故选：C。3．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（　　）A．NO→NO2 B．Fe3+→Fe2+ C．HCO3﹣→CO32﹣ D．Cu→Cu2+【答案】B【解析】解：A．NO→NO2的转化过程中N元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，故A错误；B．Fe3+→Fe2+的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，故B正确；C．HCO3﹣→CO32﹣的转化过程中不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂，故C错误；D．Cu→Cu2+的转化过程中Cu元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，故D错误；故选：B。4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个【答案】A【解析】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为＝×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023＝2.5×1019，故选：A。5．amolFeS与bmolFe3O4投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（　　）A． B．（a+3b）mol C． D．（cV﹣3a﹣9b）mol【答案】A【解析】解：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，起酸的作用的硝酸未被还原，未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中，根据元素守恒可知，n[Fe（NO3）3]＝n（Fe）＝amol+3bmol＝（a+3b）mol，所以未被还原的硝酸的物质的量＝3（a+3b）mol；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒可知，NO的物质的量＝{amol×（3﹣2）+amol×[6﹣（﹣2）]+bmol×3×（3﹣）}÷（5﹣2）＝mol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量＝VL×cmol/L﹣mol＝mol，故选：A。6．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化【答案】D【解析】解：A．①属于置换反应、②属于化合反应、③属于置换反应，故A正确；B．这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故B正确；C．②由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故C正确；D．①中Si元素得电子被还原、②中Si元素失电子被氧化、③中Si元素得电子被还原，故D错误；故选：D。7．某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为（　　）A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性 D．不能确定【答案】B【解析】解：某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应时，化合价只能升高，被氧化，表现出还原性，故B正确，故选：B。8．下列化学用语正确的是（　　）A．硫原子的结构示意图 B．Na2O2的电子式为 C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3═Na++H++ D．KCl形成过程【答案】B【解析】解：A．硫原子的核电荷数为16，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，故A错误；B．Na2O2由Na+和构成，中O原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，则Na2O2的电子式为，故B正确；C．NaHCO3在水溶液中电离产生Na+和，其电离方程式为NaHCO3═Na++，故C错误；D．KCl为离子化合物，由K+和Cl﹣构成，用电子式表示其形成过程为：，故D错误；故选：B。9．能产生丁达尔效应的是（　　）A．稀硫酸 B．雾 C．蒸馏水 D．石灰乳【答案】B【解析】解：A．稀硫酸是溶液分散系，无丁达尔效应，故A错误；B．雾是胶体分散系，具有丁达尔效应，故B正确；C．蒸馏水是纯净物，故C错误；D．石灰乳为浊液，无丁达尔效应，故D错误；故选：B。10．下列说法错误的是（　　）①1mol Na2O2吸收足量CO2转移NA个电子②钠的金属活动性大于铁，可以用来置换FeCl3溶液中的铁③Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2＝2Na2O+O2↑④焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净⑤无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸⑥对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，只要混合气体的总量一定，固体所增加的质量就一定⑦Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】C【解析】解：①Na2O2与CO2反应转移2个电子，1个Na2O2分子转移1个电子，1mol Na2O2吸收足量CO2转移NA个电子，故①正确；②钠单质与溶液反应时先和水反应变成NaOH，NaOH再和FeCl3发生复分解反应，故②错误；③Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的碳酸钠，故③错误；④硫酸是高沸点酸，难挥发，焰色试验中用过的铂丝用盐酸洗净，故④错误；⑤碳酸钠中滴加盐酸，开始没有气体，一段时间后产生气体；盐酸中滴加碳酸钠，立刻产生气体，所以无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸，故⑤正确；⑥依据方程式可知，固体增加的质量为CO2中的CO，H2O中的H2的质量，当混合气体中的二氧化碳占的比例大时，固体质量增加的较大，当水占的比例较大时，固体增加的质量较小，故⑥错误；⑦Na2O2属于过氧化物，故⑦错误；故选：C。11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B．100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液中含有的氢原子数目为0.1NA C．1mol•L﹣1氨水中，含有的NH3•H2O分子数等于NA D．2N2+6H2O4NH3+3O2，每消耗1mol N2，理论上电子转移的数目为6NA【答案】D【解析】解：A．标准状况下，水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；B．100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液中含有的氢原子数目大于0.1NA，故B错误；C．1mol•L﹣1氨水的体积不知，不能计算溶液中含有的NH3•H2O分子数，故C错误；D．2N2+6H2O4NH3+3O2，反应中煤消耗2mo氮气，电子转移12mol，每消耗1mol N2，理论上电子转移的数目为6NA，故D正确；故选：D。12．根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣【答案】C【解析】解：反应（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中Fe的化合价降低、I的化合价升高，则I﹣为还原剂、Fe2+为还原产物，还原性：I﹣＞Fe2+；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe元素的化合价升高、Br的化合价降低，则Fe2+为还原剂、Br﹣为还原产物，还原性：Fe2+＞Br﹣，所以综合反应（1）、（2）可知，还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故C正确；故选：C。13．下列有关物质的分类正确的是（　　）A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O C．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH【答案】C【解析】解：A．水银是汞单质，属于纯净物，故A错误；B．Cu2（OH2）CO3是碱式盐，不是碱，故B错误；C．硫酸钠、氯化铵、纯碱都是盐，要注意纯碱是Na2CO3，不是碱，故C正确；D．HCOOH是甲酸，是有机物，不是氧化物，故D错误；故选：C。14．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是（　　）A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．CH4+CO22CO+2H2 C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2【答案】B【解析】解：A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2，为置换反应，故A错误；B．CH4+CO22CO+2H2，既不属于离子反应又不属于基本反应类型，故B正确；C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O属于分解反应，故C错误；D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 属于离子反应，故D错误；故选：B。15．下列实验过程中，不会产生气体的是（　　）A． B． C． D．【答案】C【解析】解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧气，图中装置可生成氧气，故A不选；B．氯水中含HCl，与发酵粉中的碳酸氢钠反应，图中装置可生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水中的氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能观察到气体生成，故C选；D．久置的氯水相当于盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氧气，图中装置可观察到气体的逸出，故D不选；故选：C。16．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．MnO2是还原剂 B．MnO2中的Mn元素被还原 C．HCl中的氯元素得到电子 D．消耗4mol HCl转移4mol电子【答案】B【解析】解：A．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，故A错误；B．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，故B正确；C．HCl中的氯元素化合价升高，失去电子，故C错误；D．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中共转移2个电子，故消耗4mol HCl转移2mol电子，故D错误；故选：B。17．下列关于0.15mol•L﹣1Na2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）A．1L溶液中含有Na+、的总数为0.3NA B．1L溶液中含有Na+的数目是0.15NA C．溶液中Na+的浓度是0.3mol•L﹣1 D．2L溶液中含有的浓度是0.3mol•L﹣1【答案】C【解析】解：A．0.15mol•L﹣1Na2SO4溶液中c（Na+）＝0.3mol•L﹣1，c（）＝0.15mol•L﹣1，则1L溶液中含有n（Na+）＝0.3mol、n（）＝0.15mol，则1L溶液中含有Na+、的总数为0.45NA，故A错误；B．1L溶液中含有Na+的数目是0.3NA，故B错误；C．0.15mol•L﹣1Na2SO4溶液中c（Na+）＝0.3mol•L﹣1，故C正确；D．2L溶液中含有的浓度是0.15mol•L﹣1，故D错误；故选：C。18．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　）A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 B．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑ D．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3【答案】A【解析】解：A．过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，二氧化碳中含有极性共价键，碳酸钠中含有离子键、极性共价键，氧气中含有非极性键，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故A正确；B．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应没有离子键的断裂，有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故B错误；C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑反应没有非极性键的断裂和形成，有离子键、极性共价键的断裂和形成，故C错误；D．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3反应没有非极性键的断裂和形成，有离子键、极性共价键的断裂和形成，故D错误；故选：A。19．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）A．二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C．合金的硬度一般比其成分金属的大 D．FeCl3溶液可用于制作电路板【答案】B【解析】解：A．二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可作消毒剂，用于自来水消毒，故A正确；B．碳酸钠溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药品为碳酸氢钠，故B错误；C．合金的硬度、强度、韧性强于合金中各成分，故C正确；D．铁离子具有很强的氧化性，能够氧化铜，所以FeCl3溶液能与Cu反应，可用于制作电路板，故D正确；故选：B。20．1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是（　　）A．制备氯气 B．干燥氯气 C．纯化氯气 D．制备漂白液【答案】C【解析】解：A．浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，图中没有加热装置，不能达到实验目的，故A错误；B．氯气能和碱性物质反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B错误；C．氯化氢极易溶于水，通过饱和食盐水除去HCl，故C正确；D．澄清石灰水中溶质氢氧化钙含量少，应选择NaOH溶液，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，用于制备漂白液，故D错误；故选：C。二．解答题（共4小题）21．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：3NO2+H2O═2HNO3+NO。按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 　是否发生氧化还原反应　。（2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是 　Cl2、Na　。（3）E组中物质有 　Na　（填化学式）。（4）SO2属于酸性氧化物，类似于CO2，从而认为SO2可以归于C组。预测SO2可以和足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为 　SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O　。（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　。（6）饱和的FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体。①该红褐色胶体中Fe（OH）3粒子的直径大小范围是 　1nm～100nm　。②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的离子方程式是 　Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+　。【解析】解：（1）由于水与A组物质反应化合价没有改变，水与B组物质反应化合价发生改变，则第一级分类标准是是否发生氧化还原反应，故答案为：是否发生氧化还原反应；（2）电解质和非电解质均为化合物，B组中氯气、钠属于单质，故既不是电解质也不是非电解质的是Cl2、Na，故答案为：Cl2、Na；（3）Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂，故答案为：Na；（4）SO2和足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故答案为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Cl2，制备“84”消毒液的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（6）①胶体Fe（OH）3粒子的直径大小范围是1nm～100nm，故答案为：1nm～100nm；②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+。22．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：第 　四　周期第 　IIIA　族。（2）Sn的最高正价为 　+4　，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 　HClO4　，Bi的最高价氧化物为 　Bi2O5　。（3）根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 　F　元素（填化学式）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）H2SeO4。③氢化物的还原性：H2O 　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）H2S。④原子半径比较：N 　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）Si。【解析】解：（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，低ⅢA族，故答案为：四；ⅢA；（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价，Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是+5价，最高价氧化物为Bi2O5，故答案为：+4；HClO4；Bi2O5；（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F，故答案为：F；②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：＜；③氢化物的还原性：H2O＜H2S，故答案为：＜；④原子电子层越多，半径越大，所以原子半径：N＜Si，故答案为：＜。23．“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示。请回答下列问题：（1）NaClO的电子式为 　　，图1所示“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为 　4.0　mol•L﹣1。（计算结果保留一位小数）（2）该同学参阅图1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制225mL相同物质的量浓度的消毒液。①如图2所示的仪器中配制该溶液需要用到的是 　C　（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器除玻璃棒和量筒外还有 　250mL容量瓶，胶头滴管　（填仪器名称）。②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 　74.5　g。（3）实验中下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度发生怎样的变化：①定容时俯视刻度线 　变大　；（填“变大”、“变小”、“无影响”，下同）②移液前，容量瓶内有少量蒸馏水附着 　无影响　；③烧杯中的溶液未冷至室温就转液、定容 　变大　；④定容时水超出刻度线，用胶头滴管吸出多出部分 　变小　。【解析】解：（1）NaClO的电子式为 ，图1所示“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为 mol/L≈4.0mol/L，故答案为：；4；（2）①称量一定质量的次氯酸钠后，需要进行溶解，需要烧杯，还缺少的玻璃仪器除玻璃棒和量筒外还有250mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：C；250mL容量瓶，胶头滴管；②需要NaClO固体的质量为4.0mol/L×0.25L×74.5g/mol＝74.5g，故答案为：74.5；（3）①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度变大；②移液前，容量瓶内有少量蒸馏水附着，对所配溶液浓度无影响；③烧杯中的溶液未冷至室温就转液、定容，待冷却后，导致溶液体积偏小，浓度变大；④定容时水超出刻度线，用胶头滴管吸出多出部分，导致所配溶液中溶质质量减少，浓度变小；故答案为：变大；无影响；变大；变小。24．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　。（2）装置C中盛装的溶液是 　饱和食盐水　，D中试剂的作用是 　干燥氯气　。（3）E中红色布条是否褪色？　干燥红色布条不褪色　，F中的反应产物为 　CuCl2　。（4）新制氯水呈酸性，请用离子方程式解释其原因 　Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO　。（5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是（用离子方程式表示） 　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　。【解析】解：（1）装置B中，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置C的作用是除去Cl2中的杂质HCl，其中盛装的溶液是饱和食盐水，装置D是除去氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；（3）Cl2本身不具有漂白性，Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白性，通过装置D后的Cl2为干燥氯气，故E中干燥红色布条不褪色；装置F中Cu与Cl2在加热时发生反应产生CuCl2，故答案为：干燥红色布条不褪色；CuCl2；（4）新制氯水呈酸性，这是由于Cl2能够溶于水，与水反应产生HCl、HClO，其反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（5）Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，其反应的化学方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。