鲁教版（五四学制）（2024）八年级全册（2024）化学反应中的有关计算精品课后测评

这是一份鲁教版（五四学制）（2024）八年级全册（2024）化学反应中的有关计算精品课后测评，文件包含鲁教版五四制2024化学八年级全册53《化学反应中的有关计算》分层练习原卷docx、鲁教版五四制2024化学八年级全册53《化学反应中的有关计算》分层练习解析卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。

1．下列说法正确的是
A．化学反应前后分子种类不变
B．12g碳和38g氧气充分反应后能生成50g二氧化碳
C．书写化学方程式必须以客观事实为依据
D．质量守恒定律适用于所有的变化
【答案】C
【解析】A、化学反应有新物质生成，化学反应前后分子种类一定改变，错误；
B、根据化学方程式C+O2点燃CO2可知，每12份质量的碳反应32份质量的氧气，生成44份质量的二氧化碳，所以12g碳消耗32g氧气生成44g二氧化碳，剩余6g氧气，错误；
C、书写化学方程式必须以客观事实为依据，正确；
D、质量守恒定律适用于化学变化，不适用物理变化，错误。
2．已知：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，在密闭容器中，将13.2gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为7.6g，下列说法正确的是
A．反应后的固体为混合物B．剩余气体通过足量氢氧化钠溶液后，气体变为3.2g
C．Na2O2反应后可能有剩余D．生成碳酸钠的质量为10.6g
【答案】B
【解析】在过氧化钠与二氧化碳的反应过程中，气体的质量是减少的，根据差量法可求出各物质的质量。
设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m
2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 气体减少的质量
156 88 212 32 88-32=56
y x z m 13.2g-7.6g=5.6g
88/56=x/5.6g x=8.8g
156/56=y/5.6g y=15.6g
21/56=z/5.6g z=21.2g
32/56=m/5.6g m=5.6g
由上面计算可知，剩余气体中有3.2g氧气，则二氧化碳剩余7.6g-3.2g=4.4g；由于二氧化碳有剩余，所以过氧化钠已经完全反应，容器中剩余的固体只有碳酸钠。
A、由计算结果可知：反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，属于纯净物，错误；
B、7.6g气体通过足量NaOH溶液后，剩余的4.4g二氧化碳被吸收，气体变为3.2g，正确；
C、由于二氧化碳有剩余，所以过氧化钠已经完全反应，Na2O2反应后不可能有剩余，错误；
D、生成Na2CO3的质量为21.2g，错误。
3．等质量的碳、镁，铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是
A．碳B．镁C．铁D．无法确定
【答案】A
【解析】由于C + O2 点燃 CO2、2Mg + O2 点燃 2MgO 、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
12 32 48 32 168 64
可知，即消耗32g氧气时，分别需要C、Mg、Fe的质量为12g、48g、84g，则等质量的碳、镁、铁燃烧，消耗氧气最多的是碳。
4．工业上通过下列反应合成氨气。下列说法不正确的是
A．应补充一个氢分子B．原子是化学变化中的最小微粒
C．该反应是化合反应D．化学反应中各物质质量比为28:4:34
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目不变，生成物中两个氨分子中含有两个氮原子和六个氢原子，故反应物中也含有两个氮原子和六个氢原子，所以反应物中是一个氮分子和三个氢分子，正确；
B、化学反应的实质是：在化学反应中分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小微粒，正确；
C、反应物是两种或两种以上，而生成物只有一种的反应是化合反应，该反应反应物是氮气和氢气，生成物是氨气属于化合反应，正确；
D、化学反应N2+3H2一定条件2NH3中各物质质量比为14:3:17，错误。
5. 以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应“①”中生成243g HBr，生成氢气的质量为1g
B．反应“②”是分解反应
C．反应过程中有氢、氧、溴、铁元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式可表示为2H2O催化剂 高温O2↑＋2H2↑
【答案】B
【解析】A、设生成氢气的质量为x
3FeBr2 + 4H2O = Fe3O4 + 6HBr↑ + H2↑
486 2
243g x
486/2=243g/x
x=1g，正确；
B、反应“②”是Br2和CaO反应生成CaBr2和O2，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合一变多的特点，不属于分解反应，错误；
C、由图可知，①中有氢元素、铁元素化合价的改变，②中有溴元素、氧元素化合价的改变，故反应过程中有氢、氧、溴、铁元素的化合价都发生变化，正确；
D、从反应原理图可知，FeBr2、Fe3O4、HBr、Br2、CaO、CaBr2物质既是某个反应的生成物，又是另一个反应的反应物，总体来看，水在催化剂的作用下高温分解生成氢气和氧气，正确。
6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识错误的是
A．元素观：二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
【答案】D
【解析】A、二氧化锰是由锰元素和氧元素组成，错误；
B、氧气由氧气分子构成，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，错误；
C、氢气在空气中燃烧生成水，错误；
D、由碳和氧气充分反应生成二氧化碳的化学方程式C+O2点燃CO2可知，每12份质量的碳反应32份质量的二氧化碳，生成44质量的二氧化碳。所以12g碳要和32g氧气充分反应，正确。
7．液化石油气的主要成分之一是丙烷（C3H8）。如图是丙烷发生化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同
B．丁的化学式为H2O
C．4g甲完全反应至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】A、根据分析可知，乙和丙分别是氧气和二氧化碳，氧气由氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故二者元素组成不同，错误；
B、根据分析可知，丁是水化学式为H2O，正确；
C、根据化学方程式C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O
44 160
4g x
44/160=4g/x
x=14.5g
需要乙的质量是14.5g，错误；
D、根据分析可知，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，错误。
8．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为
A．等于20gB．小于20gC．大于20g D．无法确定
【答案】B
【解析】镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2），产物是氧化镁或者氮化镁混合物，用极端假设法进行分析。
解：设12g镁全部和氧气反应，生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2点燃2MgO
48 80
12g x
48/80=12g/x
x=20g
设12g镁全部和氮气反应，生成氮化镁的质量为y
3Mg+N2点燃Mg3N2
72 100
12g y
72/100=12g/y
y≈16.7g
12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量介于16.7g～20g之间。
9. 将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA，还有一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是
A．2A＋B=2CB．2A＋B=CC．A＋2B=CD．A＋2B=2
【答案】B
【解析】由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，根据质量守恒定律可知，C的质量为15g+5g=20g；可得反应物的质量分别为15g、5g，生成物的质量是20g.设反应的化学方程式为xA+yB=zC
xA + yB = zC
30x 20y 80z
15g 5g 20g
30x/20y=15g/5g
20y/80z=5g/20g
x:y:z=2:1:1。
10．已知2A+3B=2C+3D，2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23B．46C．92D．96
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
2A + 3B = 2C + 3D
2x 54
2.3g 2.7g
2x/54=2.3g/2.7g
x=23
A的相对分子质量为23。
11.现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物（铜和氢气不反应）。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为
A．20gB．32gC．40gD．42g
【答案】C
【解析】解：设原混合物中氧化铜的质量为x
H2+CuO加热Cu+H2O 固体质量差
80 64 80-64=16
x 45g-37g=8g
80/16=x/8g
x=40g。
12．工业上生产尿素【CO(NH2)2】的微观反应示意图如图所示。该反应中涉及的氧化物有______（填化学式）：发生反应的化学方程式为 ；参加反应的反应物A、B的质量比为______（填最简整数比）。
【答案】CO2、H2O 2NH3+CO2一定条件CO(NH2)2+H2O 17：22
【解析】氧化物是指由一种元素和氧元素组成的纯净物，该反应中涉及的氧化物有二氧化碳和水，化学式为CO2、H2O；发生的反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，其化学方程式为2NH3+CO2一定条件CO(NH2)2+H2O；根据化学方程式计算，参加反应的反应物A、B的质量比为2×(14+1×3):(12+16×2)
=17:22。
13．小明同学在学习了化学反应的定量计算方法后，独立完成了一道计算题。如果他的解题过程有错误，请你在他的解题过程的右边横线上进行改正。
题目：电解多少千克氧化铝可得金属铝1.08kg？
解：设可电解x kg氧化铝。__________
2Al2O3通电4Al+ 3O2 ___________
204 108 ___________
x 1.08kg __________
=___________
x= __________
x=2.04__________
答：可电解氧化铝2.04g____________
【答案】解：设需要电解氧化铝的质量为x 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 正确 正确 正确 正确 x=2.04kg 答：需要电解氧化铝的质量为2.04kg
【解析】设未知数无需带单位，正确的为：解：设需要电解氧化铝的质量为x
化学方程式错误，未标气体符号，正确的为：2Al2O3通电4Al+3O2↑；
计算结果错误，未标单位，正确的为：x=2.04kg；
答中氧化铝的单位错误，正确的为：答：需要电解氧化铝的质量为2.04kg。
14．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气（Cl2），可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式：2NaClO2+Cl2═2ClO2+aNaCl。则a等于 _____。
(2)71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 _____g。
【答案】(1)2 (2)135
【解析】(1)根据化学方程式的书写规则和质量守恒定律，化学方程式中反应物和生成物中各原子的数目种类对应相同。跟据方程式，反应物中的Na原子数目为2，生成物中的Na原子数目为a，则a=2；
(2)设生成的二氧化氯的质量为x
2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + aNaCl
71 135
71g x
71/135=71g/x
x=135g。
15．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
(1)m＝_____；
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
【答案】(1)4.4 （2）70%
【解析】（1）由表格数据可知，稀盐酸200g，平均分成4份，即每个实验中加入稀盐酸的质量为200g÷4=50g，实验1中加入5g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g，实验2中加入10g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g×2=3.08g，实验3中当加入石灰石质量为15g时，产生二氧化碳的质量为4.4g＜1.54g×3=4.62g，所以此时因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，实验4中当石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4；
(2)设实验1中加入5g石灰石矿中碳酸钙的质量为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
100/44=x/1.54g
x=3.5g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数为3.5g/5g×100%=70%
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。
1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：H2O和Al2O3均是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
【答案】C
【解析】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，正确；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，正确；
C、碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2点燃CO2，参加反应的碳和氧气质量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，错误；
D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，正确。
2．纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是

A．参加反应甲的质量为4.6gB．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
【答案】D
【解析】A、在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根据质量守恒定律，则参加反应甲的质量为4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g，正确；
B、二氧化碳中的碳元素的质量为4.4g×12/44×100%=1.2g，一氧化碳中碳元素的质量为2.8g×12/28×100%=1.2g，水中氢元素的质量为5.4g×2/18×100%=0.6g，因为碳元素、氢元素都来自甲，故甲中碳元素和氢元素的质量比为（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，正确；
C、由A可知，参加反应的甲物质的质量为4.6g，由B可知，甲中碳元素的质量为2.4g+1.2g=3.6g，甲中氢元素的质量为0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物质中含有碳、氢、氧三种元素，正确；
D、生成的戊为CO，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，
设2.8g一氧化碳充分氧化需要氧气的质量为x
2CO + O2 点燃 2CO2
56 32
2.8g x
56/32=2.8g/x
x=1.6g
若使生成的戊充分氧化，至少还需乙1.6g，错误。
3．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2
C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1
D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
【答案】B
【解析】根据图示可知反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为2HI太阳能I2+H2↑，反应III的化学方程式为2H2SO4=O2↑+2SO2↑+2H2O
A、反应I的化学方程式正确，正确；
B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x, 4/32=2g/x，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，错误；
C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，正确；
D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III中氧元素反应前后化合价改变，正确。
4. 在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是
A．26B．28C．30D．32
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知参与反应的B的质量33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x
2A + B2 = 2C
2x 16×2
21g 12g
2x/32=21g/12g
x=28。
5. Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．化学计量数a＝c
B．Na2SxOy中x与y之比为2：3
C．0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g
D．0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g
【答案】D
【解析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子个数不变，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝yd，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6
A、化学计量数a＝c，正确；
B、Na2SxOy中x与y之比为2：3，正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系
2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6
316 254 270
0.316g 0.254g 0.270g
C、0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g，正确；
D、由C中数据可知，0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.270g，错误。
6．现取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为10.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，下列判断正确的是
A．原碳酸钙质量为14.5gB．生成2.5g的二氧化碳
C．生成了5.6g的氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为6.5g
【答案】B
【解析】A、根据题意可知，钙元素的质量为10.0g×50%=5g，所以反应前碳酸钙的质量为5g÷40/100×100%=12.5g，错误；
B、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g-10g=2.5g，正确；
C、设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3 高温CaO+CO2↑
100 56 44
y x 2.5g
56/44=x/2.5g
x=3.2g
100/44=y/2.5g
y=5.7g，错误；
D、根据C项分析可知，剩余碳酸钙的质量为12.5g-5.7g=6.8g，错误。
7．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，则原混合物中Cu2O与Cu的质量比是
A．9：8B．9：4C．17：12D．9：16
【答案】A
【解析】解：设原混合物中Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体减少的质量
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2.0g
144/80=X/2.0g
x=3.6g
则原混合物中Cu2O与Cu的质量比是3.6g：（6.8g-4.8g）=9:8。
8．如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是
A．中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为：
B．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价
C．③中氩气(Ar)作反应物
D．①中反应为：2FeTiO3+6C+6Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
【答案】A
【解析】A、根据化学方程式及质量关系CO+H2=CH3OH可知每28份质量的一氧化碳反应4份质量的氢气，由此可知一氧化碳和氢气的质量比是28∶4=7∶1，正确；
B、设FeTiO3中Ti的化合价是x，FeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则，则(+2)+x+(-2)×3=0。解得，x=+4，所以钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是+4价，错误；
C、氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，在③反应过程中作保护气，错误；
D、根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变。从2FeTiO3+6C+6Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质 外个数已经相等，故 中无钛原子、氧原子、碳原子，铁原子反应前共有2个，反应后只有 有，所以2 中有2个铁原子，从而 中有1个铁原子，氯原子反应前有12个，反应后 除外有8个，所以2 中有4个，因此 中有2个，因此X的化学式是FeCl2，错误。
9. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示。下列说法错误的是

A．化学反应的本质是原子的重新组合
B．乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2
C．在化学反应中分子本身发生了改变
D．参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
【答案】B
【解析】A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，可看出原子结合方式发生改变，可判断化学反应的本质是原子的重新组合，正确；
B、乙烯中碳元素和氢元素的质量比是（12×2）：（1×4）=6：1，错误；
C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，正确；
D、由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，反应化学方程式为6H2+2CO2催化剂C2H4+4H2O，参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是（2×44）：12=22：3，正确。
10．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确的是

A．丁的化学式是H2O
B．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C．反应生成丙和丁的质量比为16:9
D．反应前后分子种类和原子种类均发生变化
【答案】D
【解析】根据微观示意图可得化学方程式3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O
A、根据化学方程式可知，丁的化学式是H2O，正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，正确；
C、根据化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比=（12+1×3+16+1）：（1×2+16）=16：9，正确；
D、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生变化，原子种类不变，错误。
11. 北京大学某课题团队研发了一种光催化剂，可实现过氧化氢在光照条件下的合成，微观图示如下、关于该反应的说法不正确的是

A．原子种类和数目不变B．各元素化合价均改变
C．“”和“”质量比为D．具有原料易得的优点
【答案】B
【解析】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，正确；
B、由图可知，该反应为水和氧气在光照、催化剂作用下生成过氧化氢，氧气中氧元素化合价为0价，水中氢元素化合价为+1价、氧元素为-2价，过氧化氢中氢元素为+1价，氧元素为-1价，氧元素化合价改变，氢元素化合价不变，错误；
C、该反应的化学方程式为2H2+O2催化剂 光照2H2O，则反应的氧气和水的质量比为（16×2）：[2×（1×2+16）]=8：9，正确；
D、该反应的原料为水和氧气，都比较容易获得，则具有原料易得的优点，正确。
12．实验室需要氧气做实验。现将26. 5g氯酸钾与3.5g二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却称量剩余固体为20.4g，请回答：
(1)制得氧气的质量为___________。
(2)求氯酸钾的分解率。(结果精确到1%)
【答案】(1)9.6g （2）92%
【解析】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则减少固体的质量为生成氧气的质量，质量为26.5g+3.5g-
20.4g=9.6g；
（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x
2KClO3 MnO₂∆ 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
245/96 = x/9.6g
x=24.5g
24.5g/26.5g×100%=92%
答:KClO3的分解率为92%。
13. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成生石灰和二氧化碳，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）：
(1)完全反应后生成的CO2质量是______g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)3.3g （2）75%
【解析】（1）根据表格中的数据和质量守恒定律可知，完全反应后生成的CO2质量=10.0g-6.7g=3.3g；
(2)解：设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3 高温CaO+CO2↑
100 44
x 3.3g
100/44=x/3.3g
x=7.5g
样品中CaCO3的质量分数7.5g /10.0g×100%=75%
答：样品中CaCO3的质量分数是75%。
14．15．某品牌钙片的部分说明书如图1所示。为确定该钙片中碳酸钙的含量，课外活动小组利用图2所示的装置和药品进行实验，并测定实验前后装置和药品的总质量，将实验数据记录如图3。
请计算：
(1)实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。
(2)该钙片中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)7.04 （2）80%
【解析】(1)由图可知，生成二氧化碳的质量为367.04g-360.00=7.04g；
(2) (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 7.04g
100/44=x/7.04g
x=16g
所用钙片的质量50g/50片×20片=20g
该钙片中碳酸钙的质量分数为16g/20g×100%=80%
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为80%。
15．某一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数的足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如下图所示。
请完成下列问题：
（1）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为_________g。
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数）
【答案】（1）2.2 （2）83.3％
【解析】（1）根据反应前后固体质量的差值，可求出二氧化碳的质量76g-73.8g=2.2g；
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 44
x 2.2g
100/44 = x/2.2g
x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数5g/6g×100% = 83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
操作序号
1
2
3
4
剩余固体质量/g
8.6
7.3
6.7
6.7