中考化学常考易错知识点汇总

这是一份中考化学常考易错知识点汇总，共16页。

1.人体代谢产生的CO, 如果不能及时排出，会使血液PH 偏低
2.动植物呼吸作用放出二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳
3.检验CO₂ 常 用澄清石灰水 ,不能用燃着的木条
4.除去CO2常用氢氧化钠溶液，既能检验又能除去CO₂ 的是足量澄清石 灰水 (或氢氧化钡溶液)
5.除去CO, 中的水用浓硫酸，不能用氢氧化钠固体和氧化钙 (生石灰)
6.某物质只含有一种元素，则该物质可能是单质、纯净物、混合物 ,绝 不可能是化合物 。
7.燃烧的条件一可燃物、温度达到着火点、与氧气接触
8.灭火的方法——移出可燃物、与氧气隔离、温度降低到着火点以下
9.制取气体前——检查装置的气密性
10.证 明CO₂ 和 NaOH 溶液发生化学反应的方法是：(或者说证明NaOH 溶液变质的方法)
(1)加酸：加稀盐酸 ,现象有气泡产生 Na2CO₃ +2HCI==2NaCI+H₂O+CO₂↑
(2)加碱：加氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 ，现象有白色沉淀产生 Na2CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+2NaOH
(3)加盐：加氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡)溶液，现象有白
色沉淀产 生
Na2CO₃ +CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaI
证明NaOH 溶液部分变质和完全变质的方法：(完成表格)
11.物质的热胀冷缩是原子或分子的间隙发生改变，不能说分子大小改 变 .
12.按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)
(1)腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠 (NaCI)
(2)易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳 (CO)
(3)最清洁的燃料氢气 (H₂); 密度最小的气体氢气 (H₂); 最理想的 燃料氢气 (H₂)
(4)配制波尔多液的成分碱是氢氧化钙 (Ca (OH)₂ ) 盐是硫酸铜 (CuSO₄)
(5)常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰 (Ca (OH)₂)
(6)可用于冰箱除异味的是 活性炭 (C), 因其具有 吸附性
(7)用于急救人的气体是氧气 (O₂), 空气中较活泼的气体是氧气
(8)空气中含量最多的是氮气 (N₂)
实验步骤
实验现象
结论
取少量溶液于试管中，先滴 加足量CaCl2溶液，再滴加无色 酚酞溶液。
产生白色沉 淀
无色酚酞溶 液变红色
NaOH溶液部分变 质
取少量溶液于试管中，先滴 加足量CaCl2溶液，再滴加无色 酚酞溶液。
产生白色沉 淀
无色酚酞溶 液不变色
NaOH溶液完全变 质
(9)可用作焊接金属保护气的是氮气 (N,)
(10)用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气 (N₂)
(11)光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 (CO₂)
(12)引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 (CO₂), 还有 甲烷(CH₄)
(13)可用作人工降雨的是干冰 (CO₂) 可用作灭火剂的是二氧化碳 (CO,)
(14)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气 (Ne)
(15)引起酸雨的主要气体是二氧化硫 ( SO₂), 二 氧 化 氮 (NO₂) 也是形成酸雨的物质之一
(16)能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷 (CH₄)
(17)混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷、
氧化碳
(18)在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一 氧 化 碳 (CO)
(19)工业上可用于除去金属表面锈的物质是 稀盐酸(H CI)稀硫酸
(H₂SO₄)
(20)厨房调味品种pH 小于7的是食醋 (CH₃COOH)
(21)工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是纯碱 (Na₂CO₃)
(22)工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是烧碱 (NaOH)
(23)最简单的有机物甲 烷(CH₄) 相对分子质量最小的化合物甲烷(CH₄)
(24)最常用的溶剂是水(H₂O); 人体中含量最多的物质是水(H2O)
(25)相对分子质量最小的氧化物水 (H₂O)
(26)相对分子质量最小的物质氢气 (H₂)
(27)常用于食品干燥剂的是生石灰 (CaO)
(28)做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入 纯碱 (Na ,CO₃)
(29)发酵粉中常含有小苏打 (NaHCO₃)
(30)可用于中和胃酸过多的是 小苏打 (NaHCO₃)
(31)溶于水中温度升高的物质浓硫酸、烧碱、生石灰
(32)溶于水中温度降低的物质硝酸铵 (NH₄NO₃)
16. 描述实验现象时，不能说出生成物的名称
初中化学重要的实验现象
①磷 (P) 燃烧，产生大量白 烟 ( 不 能 说 白 雾 )
②打开盛有浓盐酸 (HCI) ( 或HNO₃) 的瓶盖，瓶口出现白雾(不能 说 白 烟 )
③铁丝 (Fe) 在氧气 (O₂) 中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固 体。(四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧)
④干冰升华，产生白雾
⑤一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
⑥铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
⑦酸碱指示剂：紫色石蕊 遇酸变红色，遇碱液变蓝色，中性不变色 无色酚酞，遇酸不变色，遇碱液变红色，中性不变色
(注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂)
⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：
方法
现象
17. 元素之最
①空气中含量最多的元素是氮 (N)
②地壳中含量最多的前五种元素是 氧、硅(Si)、铝、铁(Fe)、钙 其中地壳中含量最多的元素是氧 ,最多的金属元素是铝 (Al)
18. 能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。
19. 食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是0 , 和 H₂O 。
20. 相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省 略不写 。
21. 物质发生化学变化前后， 一定不发生变化的是：物质的质量总和， 元素的种类， 原子的种类，数目、质量。
一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。
可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。
22. 化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。(互换成分 价不变) 化合价一定改变的是，置换反应。 (单化变单化)
化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。
23. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO₃ , 形 成 的原因是石灰水与空气中的CO₂ 发生反应。方程式：CO₂+Ca(OH)2 = CaCO₃↓+H₂O, 除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO₃+2HCI
羊毛
灼烧
有烧焦羽毛的气味
棉纤维
烧纸的气味，后成一团灰烬
化纤纤 维
燃烧时熔化成一团，有刺激性气味
==CaCI₂ +H₂O+CO₂ ↑
24. 凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气， 不能说是氧元素，氧原子。
(因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的)
25. 测定溶液的 PH 不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH 试纸。正确的操作方法是：取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色 卡对比。
26.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液 一定是碱性溶液， 不能说一定是碱溶液。如纯碱，Na ,CO₃,溶液呈碱性，但它属于盐
27. 有机合成材料是指塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合 成材料而是金属材料。
28. 样品中某物质的质量分数= 物 质 质 量 x 100% (纯度) 样品质量
29.(KIO₃) 中，可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是 K+
30. 单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。
31. 铁生锈的主要条件是铁与 氧气、水直接接触并反应，铁锈的主要 成分是氧化铁 (Fe₂O₃)
32.人体所需的六大营养素是 蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、 水
其中能产生能量的是 蛋白质、糖类、脂肪
人体能量主要来自糖类
等质量的营养素，供能最大的是油脂
33.富含蛋白质的食物主要是 大豆、鱼、肉、蛋、奶
34.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，
35. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾 (KCI) 和二 氧化锰 (MnO₂), 分离它们的方法是 过滤，
若要回收二氧化锰，操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥。
若要得到氯化钾，操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶。
36.硬水中含有较多的可溶性钙离子(Ca²+)、镁离子(M g²+),用肥皂水 区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。
37.净化水的方法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、 蒸馏 ，净化程度最高的是蒸馏
38. 点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃
39. 除去不溶性杂质的方法是过滤
40. 区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水 ，泡沫多的是软水，泡沫 少且易起浮渣的是硬水 。
41. 硬水软化的方法：生活中用煮沸 ; 实验室用蒸馏
42. 配制溶液的步骤
(1)固体配如：用氯化钠
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签
所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；
(2)液体配如：用浓硫酸配稀硫酸
步骤：计算、量取、溶解(或稀释)、装瓶贴签
所需仪器：量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；
43. 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶
44. 玻璃棒的作用
( 1 ) 在溶解中的作用是搅拌，加速溶解
(2)在过滤中的作用是引流
( 3 ) 在蒸发结晶中 的作用是搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅 45. 初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。
46. 中考化学推断题必备知识
(1)常见物质或溶液的颜色
物质
化学名称
俗称(或混合 物 )
化学式
物质
化学名 称
俗称
(或混合 物 )
化学式
氯化氢
盐酸
HCI
氯化钠
食盐
NaCI
碳酸钙
石灰石大 理石
CaCO₃
乙醇
酒精
C₂H₅OH
氧化铁
铁锈、赤铁 矿
Fe2O₃
氢氧化钙
熟石灰 消石 灰
Ca(OH)₂
氧化钙
生石灰
CaO
氢氧化钠
烧碱 火碱苛 性钠
NaOH
二氧化 碳
干冰
CO₂
碳酸钠
纯碱苏打
Na2CO₃
甲烷
天然气、沼 气坑气、瓦 斯气体
CH₄
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO₃
颜
物质
化学式
物质
化学式
色
白
色
体
固
氯酸钾
KC IO₃
色
炭粉
C
碳 酸钠
Na2CO₃
铁粉
Fe
碳酸 氢钠
NaHC O₃
二氧化锰
MnO₂
氢氧化钠
NaOH
四氧化三 铁
Fe₃O₄
氢氧化钙
Ca(OH)₂
氧化铜
CuO
硫酸铜
CuSO₄
检验水 白 → 蓝
色
铜
Cu
红磷
P
白
色
淀
沉
碳酸钙
CaCO₃
不溶 与水， 但溶 于酸
氧化铁
Fe₂O₃
碳酸钡
BaCO₃
氢氧化铁
Fe(OH)₃
红褐色 沉淀
氢氧化镁
Mg(OH)₂
色
氢氧化铜
Cu(OH)₂
沉淀
氢氧化铝
Al(OH)₃
硫酸铜晶 体
CuSO₄ ·5 H₂O
氯化银
AgCI
不溶水， 不溶于酸
紫 色
高锰 酸钾
KMnO₄
硫酸钡
BaSO₄
色
硫粉
S
溶液颜色：
铜离子(Cu²+) 酸铜Cu(NO₃)²
铁离子(Fe³+) 酸铁 Fe(NO₃)³
蓝色
黄色
硫酸铜(CuSO₄)
硫酸铁 Fe₂(SO₄)₃
氯化铜CuCI₂
氯化铁 FeCl₃
硝
硝
亚铁离子(Fe²+) 浅绿色 硫酸亚铁 FeSO4 氯化亚铁FeCI₃
硝酸亚铁 Fe(NO₃)²
47. 几种重要离子的检验
离子
检验方法
实验现象
结论或化学方程式
H+
(酸)
滴加紫色石蕊 溶液
石蕊试液变红
紫色石蕊试液遇酸变红
用pH试纸测 其 p H 值
pH小于7
溶液是酸性
加入少量锌粒
产生大量气泡
Zn +H₂SO₄== ZnSO₄+H₂ ↑
加入少量氧化 铜粉末
黑色粉末溶解
Cu O+2HCI==CuCl₂ +H₂O
加入氢氧 化铜
蓝色固体 溶解
Cu (OH)₂+2HCI ==CuCl₂+2H₂O
加入碳酸 钙或碳酸钠
产生大量 气泡
Na₂CO₃+2HCl
=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑
滴加紫色
石蕊试液
紫色石蕊试液遇碱液变
48、实验基本操作
A、固体药品的取用—① 块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再 将容器慢慢直立(横放竖),使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。
②粉末：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管
液体药品的取用——①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签靠手心， 瓶口与容器口紧接。
B、较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”
C、取用一定量的药品— ①液体用量筒： a. 量筒应放平稳，先向量 筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需 刻度线；b. 读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视
OH
(碱)
石蕊溶液
变蓝色
蓝色
滴加无色 酚酞溶液
无色酚酞 变红色
无色酚酞试液遇碱液变 红色
用 p H 试 纸测其pH值
pH大于7
溶液是碱性
硫酸铜溶 液
产生蓝色沉淀
2NaOH+CuSO₄=Na₂ SO₄+Cu(OH)₂ ↓
氯化铁溶 液
产生红褐 色沉淀
3NaOH+FeCl₃=3Na Cl+Fe(OH)₃ ↓
CO
32-
滴加稀盐 酸，将产生的气
有气体产 生，澄清石灰 水变浑浊
Na₂CO₃+2HCI =2NaCl+H₂O+CO₂ ↑
CO₂+Ca (OH)₂= CaCO₃ ↓+H₂O
体通入澄清石 灰水
线偏高(俯视),读数偏大；若视线偏低(仰视),读数偏小
D、仪器的连接——橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个 字 一 “润、转”, 即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往 容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压 破仪器。
E、装置气密性的检查——导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不 断冒气泡，手离器壁水柱上升，方知装置气密性好
F、排空气法——移出导管，盖上玻璃片 (倒放或正放)
G 、验满\检验——二氧化碳和氧气
H、排水法——集气瓶装满水，玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中；(集满) 瓶口有气泡冒出，用玻璃片盖住瓶口，并将集气瓶移出水面，正放在桌面上
49、实验探究题----认真阅读，题目所给信息(并用笔画出), 酸碱中和判定
PH 变 化 (表格或曲线)
指示剂(一般用酚酞，但Na₂CO₃ 溶液也可使酚酞变红色，记得排除) 放出热量(但NaOH 固体溶于水也放出热，记得排除)
有水生成(可用无水硫酸铜变蓝判断)
◆ 酸碱中和进程(NaOH+H₂SO₄)
恰好完全反应，PH=7, 此时反应后的溶液中含
氢氧化钠过量，PH>7, 此时反应后的溶液中含
硫酸过量，PH7, 此时反应后的溶液中含
判断酸过量的方法：可加碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙；紫色石蕊试液； 活 泼金属 (如铁、锌); 氧化铁 (溶液由无色变棕黄色)、氧化铜 (溶液由由无 色变蓝色)