四川省达州市2024_2025学年_高二化学上学期12月第二次月考检测试卷[有解析]

这是一份四川省达州市2024_2025学年_高二化学上学期12月第二次月考检测试卷[有解析]，共20页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题 (本题共 14 小题 ，每小题 3 分 ，共 42 分。在每小题给出的四个选项中 ，只有一项是最符合题目要求的。)
1. 下列有关说法错误的是
A. 制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用
B. 卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉
C. 可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性
D. 葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠是一种防腐剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，A正确；
B．豆浆属于胶体，卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉，B正确；
C．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，C错误；
D．葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 丙烷分子的空间填充模型：
B. 溶液中的水合氯离子：
C. HClO的结构式：H-O-Cl
D. 正丁烷的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是丙烷的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型为，故A错误；
B．氯离子进入水中后，会与水分子结合，形成水合氯离子，可以表示水溶液中的水合氯离子，故B错误；
C．次氯酸中心原子为氧原子，与氢原子、氯原子分别共用1对电子，结构式为：H-O-Cl，故C正确；
D．是异丁烷的结构简式，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故D错误；
答案选C。
3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A. CH3COONa、葡萄糖B. CaCO3、HF
C. Na2SO4、NH3D. H2S、(NH4)2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COONa为强电解质、葡萄糖为非电解质，故A不符合题意；
B．CaCO3为强电解质、HF为弱电解质，故B符合题意；
C．Na2SO4为强电解质、NH3为非电解质，故C不符合题意；
D．H2S为弱电解质、(NH4)2CO3为强电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 0.1mlSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NA
B. 1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NA
C. 1L0.1ml·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NA
D. 0.1mlFe和0.lmlCl2在加热条件下充分反应，转移电子数目为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅中每个硅原子形成4个硅氧键，则0.1ml二氧化硅中含有的硅氧键键数目为0.1ml×4×NAml—1=0.4NA，故A错误；
B．超重水的电子数为10，则1.1g超重所含的电子数目为×10×NAml—1=0.5NA，故B正确；
C．氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子在溶液中水解使溶液呈碱性，所以1L0.1ml·L-1氟化钠溶液中氟离子的数目小于0.1ml/L×1L×NAml—1=0.1NA，故C正确；
D．铁与氯气在加热条件下反应只能生成氯化铁，则0.1ml铁和0.lml氯气在加热条件下充分反应时，氯气不足量，则反应转移电子的数目为0.1ml×2×NAml—1=0.2NA，故D正确；
故选A。
5. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B. 溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C. 的溶液加水稀释，溶液中减小
D. 室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确；
C．由电离常数公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，电离常数不变， 则溶液中和的值减小，故C正确；
D．向醋酸溶液中加入加入少量冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸溶液的电离度减小，故D错误；
故选D。
6. 用下列装置进行相应实验正确的是
A. 装置甲：加热熔融NaOH固体B. 装置乙：配制的稀硫酸
C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅加热条件下会与NaOH反应，应该用铁坩埚，A错误；
B．稀释浓硫酸不可以直接在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，B错误；
C．测定未知浓度盐酸，用NaOH标准液滴定，盛装NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误；
D．镁和稀盐酸反应放热，无论是用温度计或用手触摸试管外壁，均能得到结果，D正确；
答案选D。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的澄清透明溶液中：、、、
B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离产生的的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在已经完全沉淀，的澄清透明溶液中不能共存，A错误；
B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，碳酸根与氢离子不共存，B错误；
C．为酸性溶液，则、、、、五种离子不反应，可以共存，C正确；
D．由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，具有氧化性，能与发生氧化还原反应而不共存，D错误；
故选C。
8. 硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是
A. 放电时，电极a为负极
B. 充电时，电极b与电源正极连接
C. 放电时，电极a上的电极反应式为
D. 充电时，完全反应时向电极a迁移
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极b为正极，铜离子作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成硫化亚铜，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，电极b为阳极。
【详解】A．由分析可知，放电时，电极a为负极，故A正确；
B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，则电极b与电源正极连接为阳极，故B正确；
C．由分析可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，故C正确；
D．由分析可知，充电时，硫化亚铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子和硫，电极反应式为Cu2S—4e—=2Cu2++S，则16.0g硫化亚铜完全反应时向电极a迁移钠离子物质的量为×4=0.4ml，故D错误；
故选D。
9. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是
A. 增加W的用量，将缩短达到平衡的时间
B. 减小压强，平衡正向移动，速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率及化学平衡的移动，不会改变达到平衡的时间，A项错误；
B．对于反应前后气体体积增大的反应，减小压强，速率减小，平衡向正反应方向移动，B项错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；
D．平衡后加入X，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理可知X的转化率减小，D项正确；
故答案选D。
10. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A. H2O2的电子式为
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. 反应②中有1mlO2参与反应时转移电子的物质的量为2ml
D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O2是共价化合物，通过共用电子对形成化学键，其电子式为，A错误；
B．反应③中化合价未发生变化，是非氧化还原反应，B错误；
C．反应②中是Pd＋O2＋2Cl－＝[PbCl2O2]2−，[PbCl2O2]2−中Pd为+2价，根据得失电子守恒，因此有1ml O2参与反应时转移电子的物质的量为2ml，C正确；
D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均是中间产物，D错误。
故选C。
11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 的溶液中，由水电离出来的
B. 0.1ml/LpH 为9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B)
C. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的
D. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③
【答案】D
【解析】
【详解】A．的溶液中，由水电离出来的，A错误；
B．NaHB 溶液pH 为9，说明HB-水解程度大于电离程度，则溶液中：c(HB-) > c(H2B)>c(B2-)，B错误；
C．为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液与的溶液等体积混合，由于溶液浓度大于溶液浓度，混合后溶液中溶质为和，溶液呈酸性，C错误；
D．(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，(NH4)2SO4 中铵根离子存在水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起到抑制作用，则室温下，c(NH4+)相同的三者溶液浓度大小顺序：①>②>③，D正确；
答案选D。
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液加入溶液，反应后氢氧化钠过量，再向溶液加入几滴一定会生成氢氧化铜沉淀，不能比较和的大小，A错误；
B．铁离子水解会生成氢氧化铁，氯化氢可抑制其水解；故将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶制备无水氯化铁，B正确；
C．电离出氢离子、水解生成氢氧根离子，用pH计测定溶液的酸碱性可判断电离和水解程度相对大小，C正确；
D．存在，加入饱和碳酸钠溶液，可以生成碳酸钙沉淀，导致硫酸钙转化为碳酸钙，再加入稀盐酸，盐酸和碳酸钙生成氯化钙和水、二氧化碳，D正确；
故选A。
13. 化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是
A. 非金属性：B. 与中Y元素化合价相同
C. 能用碱性溶液吸收D. 化合物M的水溶液显酸性
【答案】B
【解析】
【分析】A、X、Y、Z四种短周期元素，其中A的单质在同压下密度最小，则A为H；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；则X的电子排布为2、4，则X为C；Y形成三条共价键，Z形成2条共价键，且Y的质子数是X与Z质子数的平均数，则Y为N，Z为O，综上所述，A为H，X为C，Y为N，Z为O，据此解答。
【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：，A正确；
B．为N2H4，其中N元素为-2价，为NH3，其中N元素为-3价，B错误；
C．NO2可以和氢氧化钠反应，因此能用碱性溶液吸收，C正确；
D．化合物A含有2个—COOH，具有羧酸的性质，其水溶液呈酸性，D正确；
故选B。
14. t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
B. X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
C. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点
D. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，沉淀析出后c(CrO42-)浓度不变，故A错误；
B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度高于t℃，故B错误；
C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶解平衡逆向移动，c(CrO42-)浓度减小，可以使溶液由Z点到Y点，故C正确；
D．依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2•10-6=10-12，故D错误；
故答案为C。
二、解答题(共4题，58分)
15. 回答下列问题：
（1）现有物质①硫酸铜溶液；②碳酸钙固体；③冰醋酸；④浓硫酸；⑤三氧化硫；⑥金属镁；⑦石墨；⑧熔融苛性钾；⑨氨水；⑩HCl，按下列要求填空。属于非电解质的是_______(填序号，下同)，该状态下能导电的是_______。
（2）在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流所加HCl的量变化的是_______。
（3）常温下，部分酸的电离常数如表所示：
①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_______。
②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_______b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_______n2。
③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。
（4）工业上采取用氨水除去SO2，已知25℃，的，的，。将SO2通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。
【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①⑥⑦⑧⑨
（2）C （3） ①. c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF) ②. 小于 ③. 小于 ④. CN-+CO2+H2O=HCN+
（4）12.4
【解析】
【小问1详解】
①硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，能够导电；溶液既不属于电解质，也不属于非电解质；
②碳酸钙固体在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；由于其中含有的离子不能自由移动，因此不能够导电；
③冰醋酸由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水能够发生电离，因此属于电解质；
④浓硫酸主要以H2SO4分子形式，几乎无自由移动的离子，不能导电；浓硫酸既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤三氧化硫是化合物，由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；三氧化硫在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑥金属镁中含有自由移动的电子，因此能够导电；金属镁属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电；石墨属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑧熔融苛性钾中含有自由移动的离子因此能够导电；熔融苛性钾属于电解质；
⑨氨水中含有自由移动的离子，因此能够导电；氨水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑩HCl由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；HCl在水分子作用下发生电离而导电，HCl属于电解质；
综上所述可知：上述物质中属于非电解质的物质序号是⑤；该状态下能导电的物质序号是①⑥⑦⑧⑨；
【小问2详解】
CH3COONa在溶液中发生电离：CH3COONa=CH3COO-+Na+，含有大量自由移动的离子，因此溶液导电能力比较强。向其中通入HCl气体，发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，反应产生CH3COOH是弱电解质，主要以电解质分子存在，NaCl完全电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此溶液中自由移动的离子浓度几乎不变，因此电流强度几乎不变，则最接近实验过程中电流随所加HCl的量变化的是选项C；
【小问3详解】
①对于不同的弱电解质，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强。弱酸的电离平衡常数：HF＞H2CO3＞HCN＞，则酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞；等浓度的不同弱酸，其电离产生的c(H+)就越大。因此若c(H+)相同，则酸的浓度大小关系为：HCN＞H2CO3＞HF；
②若中和等量的NaOH，需消耗酸的n(H+)相同，HF是弱酸，部分电离，c(HF)＞c(H+)；在溶液中存在电离平衡；H2SO4是二元强酸，完全电离。与碱发生中和反应，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a＜b；
HF是一元酸，H2SO4是二元酸，中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸，两种酸的物质的量相等。由于HF+NaOH=NaF+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则反应消耗NaOH的物质的量需要NaOH的物质的量为n1、n2，二者的关系为2n1=n2，则需消耗NaOH的物质的量n1、n2的关系为：n1＜n2；
③根据电离平衡常数大小可知酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2，反应产生HCN和NaHCO3，发生该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+；
【小问4详解】
将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至2.0×10-6 ml/L时，溶液中的==12.4。
16. 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1=＋41kJ·ml-1；
Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58kJ·ml-1。
回答下列问题：
（1）写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式：_______。
（2）向2L密闭容器中加入2mlCO2和6mlH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH