2026年高考化学第一轮总复习导学案--第57讲　化学定量实验与数据处理（含答案）

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1. 初步掌握一定物质的量浓度的溶液的配制、中和滴定等重要定量实验。2. 能理解有关定量实验的原理、装置、步骤与操作。3. 能绘制和识别简单的实验仪器装置图。4. 能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
1. 溶液的配制(1) 一定质量分数的溶液的配制。①实验室由质量分数98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸溶液粗略配制一定质量分数的稀硫酸，需要的主要实验仪器有哪些？若由NaCl固体配制氯化钠溶液，则还需要什么仪器？【答案】 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　天平
活动一　中学化学教材中两类重要定量实验
②分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。A. 若用托盘天平称量58.5 g NaCl固体时，药品放在右盘(　　　)B. 溶解时，使用的烧杯未干燥，内壁附着有少量蒸馏水(　　　)C. 将配制好的溶液装瓶时，不小心有少量液体流出瓶外(　　　　)
(2) 一定物质的量浓度的溶液的配制。①实验室准确配制100 mL 1.00 ml/L的Na2CO3溶液，需要的主要实验仪器有哪些？【答案】 天平(电子天平)、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
②分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。A. 溶液转移到容量瓶的过程中，烧杯未洗涤(　　　)B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液(　　　　)C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线(　　　)D. 定容时，用胶头滴管滴加水的速度太快，液面超过刻度，再用胶头滴管将多余的液体吸出(　　　)E. 定容、再摇匀后，发现容量瓶内液面低于刻度线，重新加水至刻度线(　　　)
③要配制浓度约为2 ml/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是_______(填字母，忽略体积变化)。A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用 100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 ml/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
2. 酸碱中和滴定(1) 回忆酸碱中和滴定实验中“滴定前的准备”“滴定过程”“数据处理”等三阶段，试回答下列问题。①盛放标准溶液的滴定管如何处理？【答案】 滴定管的处理：检查滴定管是否漏水→自来水水洗→标准溶液润洗→加标准溶液→赶气泡→调液面→读起始读数。②滴定过程中，你的手和眼应如何配合？如何确保你所测实验数据和所得实验结果的准确性？【答案】 a．滴定时，左手握酸式滴定管的玻璃旋塞(或挤压碱式滴定管的玻璃球的一侧)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色的变化。b.重复滴定2～3次，然后取合理数据平均值进行计算。
(2) 酸碱中和滴定实验中，需要的主要实验仪器有哪些？【答案】 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯。
(3) 若用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。　①酸式滴定管用蒸馏水润洗后直接装入标准盐酸溶液(　　　)②锥形瓶用蒸馏水润洗后直接装入待测的氢氧化钠溶液(　　　　)③滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁(　　　　)④滴定前仰视读酸式滴定管初始读数，滴定后俯视读酸式滴定管最终读数(　　　)⑤滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(　　　)
示例：为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题。Ⅰ. 甲方案实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：
活动二　实验目标、反应原理、中间物理量与实验测量数据
(2) 步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。(3) 步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为____________。(4) 固体质量为w g，则c(CuSO4)＝_________ml/L。(5) 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4) _________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
Ⅱ. 乙方案实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
实验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据
(6) 步骤②为___________________。(7) 步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_________(填字母)。a. 反应热受温度影响b. 气体密度受温度影响c. 反应速率受温度影响
示例：测定某纯碱样品(含有NaCl杂质)中纯碱的质量分数。下面将通过3种不同的化学方法进行测定，请回答有关问题。1. 通过一定质量的样品与酸反应产生CO2的体积测定。测定的实验装置如图所示。
活动三　实验仪器(装置)、实验操作、条件控制与测量精度
(1) 如何检查该装置的气密性？【答案】 向刻度管内加水，并将右管上提，若液面不下降，则装置气密性良好。(2) 实验结束读取数据时，应注意哪些事项？【答案】 待装置内气体恢复到室温，将右管上下移动，至左右管内液面平齐，然后读数。
2. 通过一定质量的样品与酸反应产生CO2的质量测定。可用如图所示装置进行实验，主要实验步骤如下：
①按上图组装仪器，并检验装置的气密性。②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g。④从分液漏斗滴入6 ml/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。
(1) 在用天平称量样品时，如果天平的指针偏向左，说明什么？【答案】 样品重，砝码轻。(2) 装置中干燥管B的作用是什么？步骤⑤的目的是什么？【答案】 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中。　把反应产生的CO2全部导入U形管中。(3) 如果滴加硫酸的速度太快，对测定的结果将产生什么影响？如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定的结果将产生什么影响？【答案】 偏低。　偏高。
(4) 写出纯碱的质量分数的计算式。
3. 某研究性学习小组同学为测量更准确，查得下列资料，决定采用滴定的方法测定氯化钠的物质的量。资料：在近中性溶液中，K2CrO4溶液和AgNO3溶液反应生成红色Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，当AgCl完全沉淀时，过量的AgNO3即与K2CrO4反应生成红色Ag2CrO4沉淀。(1) 该滴定实验中，K2CrO4溶液的作用是什么？【答案】 作指示剂。(2) 滴定前，称取的纯碱样品应作如何处理？【答案】 加稀硝酸除去碳酸根，并配成一定体积的溶液。
1 [2024常州学业水平监测]下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作(图中箭头表示运动方向)正确的是(　 　)
【解析】 将洗涤液都注入容量瓶后，应塞紧瓶塞，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，而不是上下摇晃容量瓶，B错误；定容时，应平视刻度线，C错误；摇匀时，把容量瓶反复倒转多次即可，不是上下摇晃容量瓶，D错误。
2 [2024盐城联盟校二联]下列实验操作规范的是(　 　)A. ①灼烧干海带B. ②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物C. ③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气D. ④配制溶液定容后摇匀
【解析】 灼烧干海带要在坩埚中进行，A错误；检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应该仿照浓硫酸的稀释，将反应后的溶液加入水中，B错误；配制溶液定容后，盖好瓶塞，应该反复上下颠倒，摇匀，D错误。
3 [2024南京、盐城一模改编]测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理为在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法正确的是(　 　)A. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化B. 当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点C. 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小D. 读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏小
【解析】 滴定时，眼睛应该观察锥形瓶内溶液颜色的变化，不用观察滴定管中溶液体积的变化，A错误；滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则消耗标准酸性KMnO4溶液的体积读数偏大，会导致测定的CaO2的量偏大，C错误；读数时“先俯后仰”，则消耗标准酸性KMnO4溶液的体积读数偏大，会导致测定的CaO2的量偏大，D错误。
4 [2024苏锡常镇二调]实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是(　 　)
6 [2024苏锡常镇二调]实验室用如下方案测定MgHPO4·3H2O产品(含有Na2HPO4杂质)的纯度：准确称取0.720 0 g磷酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成100.00 mL溶液。准确移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.050 00 ml/L Na2H2Y标准液滴定(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)至终点，平行滴定三次，平均消耗Na2H2Y标准液19.20 mL。计算该产品中MgHPO4·3H2O的纯度(写出计算过程)。