2026届高考化学一轮总复习提能训练练案16氯气的实验室制法卤族元素

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案16氯气的实验室制法卤族元素，共10页。试卷主要包含了Cl2O常用于杀菌、漂白，下列关于卤素的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．制备Cl2的整个实验过程中，浓盐酸表现出还原性
C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D．用足量MnO2与含有4 ml HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 ml
[答案] B
[解析] B项浓盐酸表现出酸性与还原性，错误。
2．实验室利用下面的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是( )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸
B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
C．用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强
D．将湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶瓶口，若观察到试纸变蓝，说明已集满
[答案] D
[解析] 制备Cl2的气体发生装置，需先加浓盐酸再加热，A错误；饱和食盐水不能用饱和NaHCO3溶液代替，否则会引入杂质气体CO2，B错误；用稀盐酸代替浓盐酸不能制得Cl2，说明浓盐酸的还原性较强，C错误；将湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶瓶口，观察到试纸变蓝，说明Cl2已集满，D正确。
3．(2025·广东深圳模拟)欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是( )
A．装置甲中烧瓶内装入的固体是MnO2
B．按气流方向，上述装置的连接顺序是adebcgfbch
C．装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶
D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验制得的氯气
[答案] C
[解析] MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲中没有加热装置，A错误；装置甲为氯气发生装置，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应先通入饱和食盐水中除HCl，再通入浓硫酸中除水蒸气，氯气的密度比空气的大，应选择向上排空气法，实验目的是制取干燥的氯气，则在装置戊前还应该使用装置乙，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶，则装置的连接顺序是adebcfgbch，B错误，C正确；制得的氯气是干燥的，则应用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，D错误。
4．如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法不正确的是( )
A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为湿润的石蕊试纸、干燥的石蕊试纸、碱石灰
C．装置b既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D．含有4 ml HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4 L
[答案] B
[解析] 高锰酸钾、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热条件下，能与浓盐酸反应产生氯气，故A正确；氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙，故B不正确；饱和食盐水能吸收氯气中的HCl，装置b有长颈漏斗，还起到安全瓶的作用，可以监测后续装置是否发生堵塞，平衡气压，故C正确；含4 ml HCl的浓盐酸与足量二氧化锰发生反应，盐酸浓度降到某一浓度时反应停止，因此标准状况下产生氯气的体积小于22.4 L，故D正确。
5．实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应目的的是( )
[答案] D
[解析] Cl2易溶于水，要利用浓盐酸与KMnO4粉末反应制取Cl2，A错误；Cl2和HCl都与NaOH溶液反应，应将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，B错误；干燥Cl2时，要将气体从长导管通入盛有浓硫酸的洗气瓶，C错误；Cl2不易溶于饱和NaCl溶液，故可采用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，D正确。
6．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法正确
C．为了防止氯气污染空气，可以用Ca(OH)2溶液吸收尾气
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出
[答案] C
[解析] 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应该有尾气吸收装置，需要用分液漏斗加入浓盐酸，A正确；氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，B正确；氯气有毒，污染空气，应该用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，Ca(OH)2溶解度较小，溶液浓度较低，不适合作尾气吸收试剂，C错误；氯气有氧化性，可以与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，D正确。
7．某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋Cl2↑＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)( )
A．该反应中，浓盐酸只体现了还原性
B．生成的氯气中的氯元素全部来自KClO3
C．随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色
D．由该实验可判断出氧化性：KClO3>Cl2>I2
[答案] D
[解析] 仪器a中的反应中，HCl的Cl元素一部分化合价升高为氯气，一部分未发生化合价的改变形成了KCl，故浓盐酸起酸性和还原性作用，A错误；生成的氯气既是氧化产物，又是还原产物，故Cl元素一部分来源于HCl，一部分来自KClO3，B错误；因还原性：I－>Fe2＋，随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色，因无淀粉试剂，溶液不会变为蓝色，C错误；结合氧化还原反应的规律可判断出，氧化性：KClO3>Cl2>I2，D正确。
8．Cl2O常用于杀菌、漂白。实验室可以用潮湿的氯气与碳酸钠固体反应来制取，发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，实验室用如图所示的装置制备少量的Cl2O。下列说法错误的是( )
A．装置A中发生的反应，MnO2作氧化剂
B．装置B盛放的试剂是浓硫酸
C．装置D可用来收集Cl2O
D．装置E中可能发生反应Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O
[答案] B
[解析] 装置A用于制备氯气，HCl作还原剂，MnO2作氧化剂，A正确；由反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O可知，反应中需要有水参与，则装置B中盛装的试剂应是饱和食盐水，作用是除去HCl气体，不能用浓硫酸除去水，B错误；Cl2O易冷凝为液体，则装置D为Cl2O的收集装置，C正确；装置E用于吸收Cl2O，可能发生反应Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O，D正确。
9．(2025·广东中山七校联合体联考)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，沸点为137 ℃，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl2在120 ℃下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．图1中进行的是MnO2和0.1 ml·L－1盐酸反应制取Cl2
B．图2中S与Cl2反应生成S2Cl2，S作氧化剂
C．图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体
D．图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的Cl2
[答案] C
[解析] 0.1 ml·L－1盐酸的浓度较小，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸反应，A错误；S的非金属性小于Cl，则S2Cl2中S为正价，Cl为负价，S单质生成S2Cl2时S元素的化合价升高，S作还原剂，B错误；该反应在120 ℃下进行，S2Cl2沸点为137 ℃，会有S2Cl2在锥形瓶中冷凝，锥形瓶中能收集到少量黄红色液体，C正确；S2Cl2在空气中剧烈水解，为防止S2Cl2与水接触，应在图4的玻璃导管与图3的b接口再连接一个干燥装置，D错误。
10．下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用先加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
[答案] C
[解析] 易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，F－的还原性最弱，故卤素的钾盐中，最不易被氧化的是KF，①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等，④错误。
11．(2023·浙江6月选考卷)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
[答案] A
[解析] 向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成Ieq \\al(－,3)使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，即两者的溶解度大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。
12．某小组同学为了探究碘水与硝酸银溶液的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是( )
A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子
B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小
C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全
D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝
[答案] D
[解析] 滤液1中含有次碘酸、硝酸、硝酸银，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，A正确；过程①中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使I2＋H2OHI＋HIO平衡向正反应方向移动，溶液中H＋的浓度增大，则溶液的pH变小，B正确；加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使I2＋H2OHI＋HIO平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，C正确；滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸后，生成的次碘酸钠和硝酸钠的氧化性减弱，再加入碘化钾溶液，不可能发生氧化还原反应生成碘，溶液不会立即变蓝色，D错误。
13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
[答案] C
[解析] 向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是提取溴，A项正确；可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH，以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，B项正确；工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，C项错误；由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，D项正确。
14．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
(1)完成该实验需用到的仪器是______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。
(2)CCl4在实验中所起的作用是______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)该同学的实验缺陷是____________________________________________ ___________________________，改进的办法是_____________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)试管、量筒、胶头滴管
(2)作萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象
(3)由无色逐渐变为红棕色
(4)不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验④，步骤为KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
[解析] 利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2。
15．A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的元素X跟Ag＋结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使有余烬的木条复燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答：
(1)写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：
A________，B________，C________，
D________，E________，F________。
(2)写出下列指定反应的化学方程式：
A分解生成C和F：___________________________________________。
E见光分解：_________________________________________________。
[答案] (1)KClO3 KClO KCl HCl HClO O2
(2)2KClO3eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
[解析] (1)F能使木条复燃，则F为氧气；由题意知X为氯元素，C和D中含有Cl－，E见光分解成D、F，所以E为HClO；D为HCl；D与KOH能生成C和水，所以C为KCl；A在催化剂和加热条件下可分解成C和气体F，所以A为KClO3；在B的水溶液中通入CO2生成E和另一种物质，B和A组成元素完全相同，则B为KClO，综上可得：A为KClO3、B为KClO、C为KCl、D为HCl、E为HClO、F为O2。(2)KClO3受热分解生成KCl和O2，化学方程式为2KClO3eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑；HClO见光分解生成HCl和O2，化学方程式为2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。
选项
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2 mL 0.1 ml·L－1
AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 ml·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1 ml·L－1 KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②KBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色