四川省广安市2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试题含解析

这是一份四川省广安市2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试题含解析，共15页。试卷主要包含了 已知， 在新制的氯水中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只交答题卡，答题卡填写姓名的一面朝上。
一、单选题(共14小题，42分)
1. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. CH4在O2中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故B项不符合题意；
C．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C项符合题意；
D．CH4燃烧的反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；
故本题选C。
2. 下列有关有效碰撞理论说法不正确的是
A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C. 改变温度可以改变反应的活化能
D. 活化分子间碰撞不一定是有效碰撞
【答案】C
【解析】
【详解】A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，普通分子间不能发生有效碰撞，故A正确；
B．发生有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；
C．温度升高会增加活化分子的数量，从而加快反应速率，但活化能本身是不变的。要改变活化能，必须加入催化剂，故C错误；
D．活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，所以活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故D正确；
故答案选C。
3. 氯原子对O3分解有催化作用：
O3(g)＋Cl(g)=ClO(g)＋O2(g) ΔH1
ClO(g)＋O(g)=Cl(g)＋O2(g) ΔH2
大气臭氧层的分解反应是O3＋O=2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是
A. 反应O3＋O=2O2的ΔH=E1-E3B. O3＋O=2O2是吸热反应
C. ΔH=E3-E2>0D. ΔH=ΔH1＋ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可知反应O3+O=2O2的H=E3－E2，故A项错误；
B．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O=2O2应为放热反应，故B项错误；
C．反应O3+O＝2O2是放热反应，则H=E3－E2＜0，故C项错误；
D．已知：①O3＋Cl=ClO＋O2 ，②ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2，根据盖斯定律可知①+②即得到O3+O＝2O2的H=ΔH1＋ΔH2，故D项正确；
故答案选D。
4. 已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 ml N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．恒压密闭容器中，对于气体分子数增大的反应，容器体积一直再增大，密度不断减小，平衡时不再发生变化，故A不符合题意；
B．对于一个特定反应，△H固定不变，△H不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，故选B符合题意；
C．在t1时刻，2v正(N2O4)=v逆 (NO2)，反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．转化率不变，可以说明反应达平衡状态，故D不符合题意；
故答案：B。
5. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热，石墨的燃烧热 ，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml水发出的热量是57.3kJ/ml，但是生成BaSO4沉淀也要放热，A项错误；
B．，是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml液态水，所以，B项正确；
C．石墨的燃烧热的热化学方程式中应生成CO2，而不是CO，C项错误；
D．乙醇的燃烧热中生成的水为液态，D项错误；
答案选B。
6. 代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是
A. 及时分离出B. 加入气体
C. 升高温度D. 使用合适的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】本题主要考查化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，较为容易。
【详解】A．及时分离出，平衡正向移动，的转化率增大，但反应速率减小，故A错误；
B．加入气体，平衡正向移动，反应速率增大，的转化率增大，故B正确；
C．正反应为放热反应，适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误；
D．使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，故D错误。
故选B
7. 对 反应，下列观点正确的是
A. 1ml的总能量一定小于1ml和1ml的总能量
B. 升高温度，减小、增大
C. 增加C粉用量能加快反应速率
D. 升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，故1ml的总能量一定小于1ml和1ml的总能量，A正确；
B．无论吸热反应，还是放热反应，升高温度，、均加快，B错误；
C．增加C粉用量并不能改变浓度，故反应速率不变，C错误；
D．升高温度可增大活化分子百分数，增大压强可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数并不变，D错误；
答案选A。
8. 合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是
A. 高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应
B. 合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率
C. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨的反应为气体系数之和减小的反应，增大压强有利于反应正向移动，A正确；
B．合成氨的反应为可逆反应，原料不能完全反应，采用循环操作，可以提高原料利用率，B正确；
C．合成氨的反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动，工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高反应速率，C错误；
D．铁触媒为催化剂，可以大大提高反应速率，有利于提高合成氨的生产效率，D正确；
综上所述答案为C。
9. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，若向氯水中滴加几滴浓盐酸，溶液中发生的变化是
A. H＋浓度减小，HClO浓度减小B. H＋浓度增大，HClO浓度增大
C. H＋浓度减小，HClO浓度增大D. H＋浓度增大，HClO浓度减小
【答案】D
【解析】
【详解】新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，向氯水中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，溶液中次氯酸浓度减小，氢离子浓度减弱增大的趋势仍增大，故选D。
10. 用纯净的与稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A. 段，用表示该反应的平均反应速率为
B. 段表示的平均反应速率最大，主要原因是反应放热
C. 点收集到的CO2的量最多
D. 三段中，该反应用二氧化碳表示平均反应速率之比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．EF段，n(CO2)= ，则n(HCl)=0.04ml，用盐酸表示该反应的平均反应速率为ml/(L•min)，故A错误；
B．根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，主要原因是反应放热，加快了反应速率，故B正确；
C．根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，故C错误；
D．OE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为2：4：1，故D错误；
故选B。
11. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现 (3)中红棕色变浅。已知2NO2N2O4是放热反应，下列叙述正确的是
A. (1)中红棕色变深B. NH4Cl溶于水时放出热量
C. 烧瓶(1)中气体物质的量减小D. 烧瓶(3)中气体的压强增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钙与水反应放出大量热，温度升高，平衡逆向移动，体系颜色加深，(1)中红棕色变深，A正确；
B．氯化铵溶于水吸收热量，温度降低，B错误；
C．氧化钙与水反应放出大量热，温度升高，平衡逆向移动，气体物质的量增大，C错误；
D．氯化铵溶于水吸收热量，温度降低，平衡正向移动，气体物质的量减小，故烧瓶(3)中气体的压强增大，D错误；
故选A。
12. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH