巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（五）化学试卷（含答案）

这是一份巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（五）化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。







-



化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
题号
答案
题号
答案
1
B
8
2
B
9
3
A
10
C
4
C
5
D
12
B
6
D
13
C
7
A
14
C
11
B
D
C
【
解析】
1
2
．B 项，列车使用的动力电机是电能转化为动能。
．图为氯原子，而不是氯离子，A 错误。氮原子孤对电子未画出，C 错误。2s 轨道未画出，
D 错误。
3
4
．A 项，所有离子都共存；B 项，为酸性环境， HCO3
不共存；C 项，KI 与 ClO−不共存；D

−
项，Fe (SO ) 与[Al(OH) ] 不共存。
2
4 3
4
．生成 1ml 氢气时 Cl 不足，阳极上只有 0.5ml 氯气生成，另外还有氧气生成，Cl—Cl 键的数
目为0.5N ，A 错误。常温不是标准状况，所以 22.4L H 和 Cl 的混合气体中所含原子数目
A
2
2
不等于 2N ，B 错误。常温下，1ml Cl 与足量的 NaOH 溶液发生歧化反应，生成氯化钠
A
2
和次氯酸钠，转移电子的数目为 NA ，C 正确。没有说明体积无法确定离子个数，D 错误。
5
6
． FeCl  6H O 需要在 HCl 气体环境下加热才可制取无水 FeCl 固体，A 错误。 KMnO 溶液
3
2
3
4
不可使用碱式滴定管，B 错误。乙醇和乙酸互溶，不可用分液的方法分离，C 错误。
．A 项，正确不选；B 项，该物质含有一个酰胺基和一个酯基所以1ml 奥司他韦最多能与
2
ml NaOH 反应正确，不选；C 项，奥司他韦只有一个碳碳双键能与氢气发生加成反应，
所以正确不选；D 项，奥司他韦只有 3 个手性碳原子，所以错误。
7
．A 项，正确。B 项，稀硫酸只是提供氢离子，并不说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强；C 项，
新制氯水和久置氯水都含有氯离子，无法用硝酸银鉴别，所以错误；D 项，将浓硫酸与碳反
应会同时生成二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊无法证明生成了二氧化碳，所以错误。
化学参考答案·第 1 页（共 6 页）

8
．第四周期中还有 K 和 Cr 的基态原子最外层电子数与基态铜原子相同，A 正确。取硫酸铜
溶液于试管中，滴加少量 10%的乙二胺溶液，产生紫色沉淀硫酸二乙二胺合铜说明与 Cu2
的配合能力：水O>F，B 正确。同周
期稀有气体基态原子中第一电离能最大，C 错误。SF6 中 S 不满足 8 电子结构，D 错误。
1
1
2．Au 原子配位数为 12，A 错误。顶点体心互换后，面心与棱心互换，B 正确。β−Ti3Au 晶
6
82
体的密度是
1030 g/cm3 ，C 错误。与 β−Ti Au 晶体相比，α−Ti Au 晶体有更长的
3
3
NA  a3
Ti—Au 键键长，所以 α−Ti3Au 晶体熔点更低，D 错误。
3．升温平衡转化率降低，H  0 ，A 错误。C 点和 D 点均为平衡点，都有 v  v ，D 点转
正
逆
化率低，反应物浓度大且温度更高，所以正反应速率大于 C 点，可以推出该反应的逆反
应速率：D 点大于 C 点，B 错误。T 时 A 点 CH OH(g)和 CO(g)为 0.12ml，平衡态由 B
1
3
点计算可得 CH3OH(g)和 CO(g)平衡浓度为 0.04ml/L，所以 A 点体积将体积扩大到 3L 即
平衡，C 正确。T2 时，若将 C 点体系体积压缩为 1L，平衡后，甲醇浓度=0.04ml/L，D
错误。
KW
1014
Ka1 106.37
1
4．CO3
2
的第二步水解平衡常数为

107.63 ，所以数量级为 10 ，A 正确。由图乙
−
8
得 Q 大于 2 种沉淀的 K ，所以会产生沉淀，B 正确。由图乙得 Q >K (MgCO )所以会
C
sp
C
sp
3
化学参考答案·第 2 页（共 6 页）

产生 MgCO 沉淀，c(H CO )+ c(HCO ) + c(CO3
2
) Cl2
2
（
7）70
【
解析】（1）仪器 A 的名称三颈烧瓶。
=
Cl2↑+Mn +2H O。
△
+
−
2+
（
（
（
2）A 为实验室制备 Cl 的装置，其离子方程式 MnO +4H +2Cl
2
2
2
3）装置 C 是除去氯气中的 HCl，所以所装试剂为饱和食盐水。
4）装置 D 中生成 NaBiO 的反应物为 Bi(OH) 和 Cl ，因为 NaBiO 难溶于水，不能拆分，
3
3
2
3
=
NaBiO +2Cl +3H O
−
−
溶液为碱性，则离子方程式为 Bi(OH) +3OH +Cl
。
3
2
3
2
（
5）装置 D 中白色固体恰好消失表示刚好完全反应，同时 NaBiO3 遇沸水或酸则迅速分解，
所以此需要立即关闭 K 和 K ，防止 Cl 过量使溶液呈酸性，导致 NaBiO 分解，之后需
1
3
2
3
要打开 K ，其目的是用 NaOH 溶液吸收装置内的 Cl ，防止污染环境。
2
2
（
6）制备 NaBiO3 的实验结束后，某同学取少量 D 中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生
成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作不能说明氧化性 NaBiO >Cl ，
3
2
=
−
−
+
因为存在 ClO +Cl +2H
Cl2↑+H O，故不能说明氧化性 NaBiO3>Cl2。
2
化学参考答案·第 4 页（共 6 页）

（
7）因为存在如下关系式：5NaBiO3~ 2MnO4

~10(NH ) Fe(SO )
2，所以 NaBiO3~
4
2
4
1
−
3
−3
2
(NH ) Fe(SO ) ，则 n(NaBiO )=25.00×0.2000×10 ml× =2.5×10 ml，则 m(NaBiO )=
4 2
4
2
3
3
2
−
3
2
.5×10 ×280g=0.7g，则纯度为 70%。
1
7．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
1）①2C+SiO2= Si+2CO↑
②C（1 分）
高温
（
反应①−③得 C+SiO22= Si+CO2↑ G  G  G  0 ，不能自发进行，反应②−③
000K
③
1
3
得 2C+SiO22= Si+2CO↑ G  G  G  0 ，能自发进行
000K
2
3
（
（
（
2）CD
3）①减小
②0.048
4）甲醇（1 分）
甲醇、乙醇、正丙醇为同系物，甲醇的相对分子质量最小，分子间
作用力最小，沸点最低
解析】（2）虽然温度升高一般会加快反应速率，但温度过高可能会导致催化剂失活，而
【
且温度升高，会降低气体在催化剂表面的吸附率，导致 CO 转化率降低，所以反应温度越
高，CO 的转化率不一定越大，A 错误。根据勒夏特列原理，提高 H2 浓度，平衡会向逆
反应方向移动，会使烯烃的产率降低，B 错误。催化剂表面水及时脱附有利于下一步催化
反应的进行，故能提高反应速率，C 正确。氢气可以与催化剂表面的氧化膜发生反应，从
而激活催化剂，去除表面氧化膜，使催化剂更好地发挥作用，D 正确。
c(CO)c(H2O)
k正
（
3）①当达到平衡时，正逆反应速率相等，则 K 

，反应为吸热反应，
c(CO )c(H ) k逆
2
2
k正
k逆
降低温度，平衡逆向移动，K 值变小，则 lgk正  lgk逆  lg
变小。
②
达到平衡，此时容器内 CH3OH 的物质的量为 0.5ml，CO 为 0.2ml；根据 C 原子守恒
求 得 n(CO ) 1 n(CH OH)  n(CO)  0.3ml ， 根 据
原 子 守 恒 求 得
原 子 守 恒 求 得
O
2
3
n(H O)  2  2n(CO )  n(CH OH)  n(CO)  0.7ml ， 根 据
H
2
2
3
化学参考答案·第 5 页（共 6 页）

n(H )  0.5[6  4n(CH OH)  2n(H O)] 1.3ml ，则反应后总的物质的量为 3ml。则：
2
3
2
0
.5
0.7
3

10
10
p(CH OH)p(H O)
Kp 
3
2

3
 0.047792。
p(CO )p (H )
3



3
0
.3
1.3
2
2
10
10
3
 3
1
8．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（
（
（
1）氨基乙腈（1 分）
2）还原反应
3）醚键
（4）
（5）24
（6）
中间体重排生成有机物 J，形成了离域大 π 键使能量进
一步降低，结构更稳定
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