2024年山东省济南实验中学中考化学模拟试卷（6月份）（含解析）

这是一份2024年山东省济南实验中学中考化学模拟试卷（6月份）（含解析），共22页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）我们北方四季分明，下列变化中仅发生物理变化的是（ ）
A．春季酿酒B．夏季晒盐
C．秋季腌菜D．冬季燃煤
2．（2分）泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉，保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．工业废水经处理达标后排放
B．麦收后严禁焚烧小麦秸秆以防污染
C．将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶
D．欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹
3．（2分）食品安全与人体健康关系密切。下列做法不会危及人体健康的是（ ）
A．运输海产品时用甲醛浸泡
B．过期食品不变味可以放心食用
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
D．长期服用补钙药确保人体健康
4．（2分）规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验操作中正确的是（ ）
A．测定溶液的酸碱度
B．配制氢氧化钠溶液
C．验证质量守恒定律
D．加热液体
5．（2分）元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氩元素的相对原子质量是39.95
B．硫原子在化学反应中易失电子
C．X原子的核外有三个电子层
D．图中三种元素位于同一周期
6．（2分）锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法中不正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌由四种元素组成
B．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
C．“补锌”是指摄入含有锌元素的物质
D．每喝一支口服液摄入锌元素的质量为6.5mg
7．（2分）跨学科学习是发展化学核心素养的重要途径之一，下列说法错误的是（ ）
A．传承文化——俗语真金不怕火炼，是指金在高温条件下不会与氧气发生反应
B．了解生命——用燃着的小木条比较吸入的空气和呼出气体中二氧化碳的含量
C．感知能量——电解水实验将电能转化为化学能
D．提升审美——紫色石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝
8．（2分）已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则下列推断中合理的是（ ）
A．X是稀硫酸
B．X与甲不发生反应
C．乙是NaOH溶液
D．实验中产生的白色沉淀能被酸溶解
9．（2分）某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论
B．实验2，管口处气球的使用体现了绿色化学理念
C．实验2，a、b处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．实验3，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强
10．（2分）科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解的能力，是化学核心素养。下列示例说法正确的是（ ）
A．比较：二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质相同
B．分类：氮气、二氧化碳都能用作食品包装时的保护气，故它们的化学性质都相同
C．分析：载人飞艇用氦气而不用氢气，因为氦气密度比空气小，性质比氢气更稳定
D．归纳：氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成的
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
（多选）11．（4分）科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该技术的推广有助于碳中和目标的实现
B．该反应前后的物质种共有三种氧化物
C．该反应前后“N﹣掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量发生了改变
D．该反应中参加反应的水分子和生成的氧分子的个数比为1：1
（多选）12．（4分）如图为Na2CO3和NH4NO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，等质量的两物质的溶液升温到T4℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
B．T4℃时，NH4NO3饱和溶液降温到T1℃，溶质质量分数变小
C．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为80g
D．T3℃时，将等质量的两固体，分别加水配制成饱和溶液，均升温至T4℃，所得Na2CO3溶液的质量小于NH4NO3溶液的质量
（多选）13．（4分）下列有关物质的鉴别、检验、除杂，所用试剂及操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）14．（4分）某室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和有色滤液，将滤渣晾干后称量质量为bg。则下列判断中，不正确的是（ ）
A．b的数值一定小于a
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生
C．反应后的滤液中至少含有2种金属阳离子
D．反应后所得的有色滤液指的是浅绿色
（多选）15．（4分）已知化学反应：①2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2；②2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g。把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含8.0g钙元素
C．稀盐酸中溶质质量分数为14.6%
D．反应中共产生氧气3.2g
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16．（10分）请回答下列问题。
（1）按照要求从碳酸钡、苛性钠、镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
①一种能燃烧的金属单质 。
②一种不稳定的酸 。
③一种能做干燥剂的碱 。
④一种不溶于水的盐 。
（2）食品保鲜技术自古就有，随着科技的发展，新的保鲜方法也应运而生，新型保鲜技术不仅可以保持食物的新鲜度，让更多的美食走出原产地、走上我们的餐桌，而且更加安全、节能、环保。请分析图文信息，解析相关问题。
①智能恒温保鲜技术。应用智能恒温保鲜技术的冰箱，可以在冷冻室化霜时通过技术手段减少温度波动，使食物保持更好的状态。霜的物质成分为 （填化学式）。智能恒温保鲜技术可使冷鲜肉保持原有的色泽和口感，冷鲜肉中富含的铁元素可预防的疾病是 。
②活性包装膜技术。这种技术是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层，使保鲜膜的保鲜能力得到提升。保鲜膜[（C2H4）n]属于 （填“有机物”或“无机物”）。在包装膜内可以添加活性炭来除去食物释放的乙烯等有害气体，利用了活性炭的 。
③气调保鲜技术。这种技术是采用“保鲜气体”改变食物包装内的环境来达到延长食物新鲜度的目的。工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的 不同。
④相温库技术。相温库中的子库使用到彩钢板。炼钢的原料为生铁，工业上利用赤铁矿在高炉中冶炼生铁，将生铁进一步冶炼得到钢。最后在钢板的表面涂一层有机涂层即制成彩钢，从生锈条件分析，彩钢更耐腐蚀的原因是 。
17．（12分）低“碳”生活；“氢”装上阵。
（1）化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源，请写出一种化石燃料的名称 。
（2）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是体压入地下 。
（3）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是 。
（4）甲醇（CH4O）可以通过工业尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移；且制备过程所需能量采用可再生能源，实现了二氧化碳的减排和再生利用。甲醇“零碳”的原因是 。
A．甲醇物质中不含碳元素
B．每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨
C．甲醇燃烧时不产生二氧化碳
D．甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零
（5）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。
①制氢；我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应的化学方程式 。若制取1kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。
②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是 。
③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X的化学式是 。
④氢气是一种理想的新能源，目前利用氢能源所面临的挑战是 。
A．氢气燃烧条件难以满足
B．制备氢气消耗电能大、成本高
C．氢气燃烧的产物对环境有污染
D．氢气燃烧过程难以控制
18．（13分）RU 图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。
③将少量紫色石蕊试液倒入盛满二氧化碳的集气瓶中；振荡，观察到试液颜色变 ，说明二氧化碳能与水反应生成 （填物质化学式）。
（2）欲利用CO（混有少量CO2和水蒸气）还原某不纯的氧化铜样品并测定其中CuO的质量分数（假设杂质不挥发，也不参与反应）。设计了实验方案，所选仪器连接顺序如图所示，检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分进行，反应原理：CuO+COCu+CO2）
①仪器G硬质玻璃管中能观察到的现象为： 。
②在该装置中，仪器C1的作用为 ，从环保角度考虑，以上装置的不合理之处是 。
③实验前硬质玻璃管中氧化铜样品的质量为ag，充分反应后，C2质量增加bg，则样品中CuO的质量分数为 （用含字母a、b的代数式表示）。
④除此方法外，还可以通过测量装置 反应前后的质量变化来计算。若此装置反应前后质量变化为cg，则样品中CuO的质量分数为 （用含字母a、c的代数式表示）。以上两种测量方法中，测量的对应装置的质量变化的数值 （选填“相等”“无法确定”“不相等”之一），b和c两者之间的关系为 （用含字母b、c的代数式表示）。
19．（13分）请回答下列问题。
（1）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。
①图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 、 。
②图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号）。
③若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是 ，还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 。（填字母符号）
A．硝酸银溶液
B．酚酞溶液
C氧化镁
D．氢氧化铜
（2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4NO3、（NH4）2SO4、CaCO3、CuO、MgSO4、BaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀D的化学式为 。
②无色气体B的化学式为 ，将该气体通入无色酚酞试液，溶液为 色。
③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，（NH4）2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），简述其理由 。
④在无色滤液C中，一定大量存在的阳离子是 （填写离子符号）。
⑤写出步骤Ⅱ中生成气体E的可能发生的一个化学方程式： 。
20．（12分）请回答下列问题。
（1）无论是智能手机、笔记本电脑、电动汽车还是其他电动器具，都离不开电池。关于电池的下列说法，请回答：
①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”或“锌板”）。
②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为： 。该反应属于 （选填“化合反应”“复分解反应”“置换反应”“分解反应”之一）。
③电动车电池是电动车上的动力来源，电动车上绝大多数装的是铅酸蓄电池，铅酸蓄电池成本低，性价比高，因为这种电池能充电，可以反复使用，所以称它为“铅酸蓄电池”。铅蓄电池的电解液是硫酸的水溶液，其浓度为35%～38%，这个浓度范围是铅蓄电池正常工作所需的，可以提供足够的离子导电能力，同时也能保证电池的安全性和稳定性。
其主要化学反应原理是：Pb+X+2H2SO42PbSO4+2H2O，则X的化学式为 。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制所需溶质质量分数为35%电解液时，需要蒸馏水的体积为 mL（精确到0.1）。
（2）取10g碳酸钠和硫酸钠的固体混合物，加入130.2g水充分搅拌后，全部溶解，向所得溶液中逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，根据题意回答下列问题；
①当加入稀硫酸130g时（即图中B点），所得溶液中的阳离子为 （写离子符号）。
②求所用稀硫酸中溶质的质量分数 。（结果精确到0.1%）
③当加入稀硫酸98g时（即图中A点），求反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果精确到0.1%）。
参考答案与解析
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．【答案】B
【解析】A、春季酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B、夏季晒盐，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
C、秋季腌菜，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D、冬季燃煤，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意。
故选：B。
2．【答案】D
【解析】A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染、有利于保护环境，故A不合题意；
B、麦收后严禁焚烧小麦秸秆防治虫害，可以防止空气污染，有利于保护环境，故B不合题意；
C、将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶，可节约资源，有利于保护环境，故C不合题意；
D、欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫、可吸入颗粒等空气污染物，不利于保护环境，故D符合题意；
故选：D。
3．【答案】C
【解析】A、甲醛对身体有害，不能用于浸泡海产品，该做法会危机人体健康，故该选项不符合题意；
B、过期食品中含有有害物质，不能食用，该做法会危机人体健康，故该选项不符合题意；
C、铁粉与氧气和水共同作用会生锈，则可作食品保鲜吸氧剂，该做法不会危机人体健康，故该选项符合题意；
D、长期服用补钙药不利于人体健康，故该选项不符合题意。
故选：C。
4．【答案】D
【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的实验操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确。
故选：D。
5．【答案】B
【解析】A、根据氩元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩原子相对原子质量是39.95，故选项说法正确；
B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误；
C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X原子的原子序数为17，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，故选项说法正确；
D、三种元素的原子序数分别是16、17、18，属于同一周期，故选项说法正确；
故选：B。
6．【答案】B
【解析】A、葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故选项说法正确。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、物质是由元素组成的，“补锌”是指摄入含有锌元素的物质，故选项说法正确。
D、每喝一支口服液摄入锌元素的质量为45.5mg××100%＝6.5mg，故选项说法正确。
故选：B。
7．【答案】B
【解析】A、俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应，该选项说法正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水比较空气与呼出气体中二氧化碳含量的高低，而不能使用燃着的木条，该选项说法不正确；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以电解水实验将电能转化为化学能，该选项说法正确；
D、紫色石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，该选项说法正确。
故选：B。
8．【答案】A
【解析】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，稀盐酸与硝酸钡不反应，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应有气泡冒出，则X不可能是稀盐酸，X应为稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应会产生白色沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应有气泡冒出，根据表格信息加入甲物质，无明显现象，加入乙物质有气泡冒出，加入丙物质，产生白色沉淀，说明甲为氢氧化钠溶液，乙为碳酸钠溶液，丙为硝酸钡溶液。
A、由上述解析可知，X为稀硫酸，故选项说法正确。
B、由上述解析可知，X为稀硫酸，甲为氢氧化钠，两者会发生中和反应，故选项说法错误。
C、由上述解析可知，乙为碳酸钠溶液，故选项说法错误。
D、由上述解析可知，X为稀硫酸，丙为硝酸钡，两者反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不被酸溶解，故选项说法错误。
故选：A。
9．【答案】C
【解析】A、干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊纸条在通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论，故选项说法正确。
B、管口处的气球可以防止反应生成的五氧化二磷逸出，比较环保，体现了绿色化学理念，故选项说法正确。
C、a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；b处白磷温度达到了着火点，没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误。
D、实验3中，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，说明锌比铜活泼，故选项说法正确。
故选：C。
10．【答案】C
【解析】A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但是二者的分子构成不同，所以化学性质不同，故A错误；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装时的保护气；氮气和二氧化碳的化学性质不同，如二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能，故B错误；
C、载人飞艇用氦气而不用氢气，因为氦气不仅密度比空气小，性质还比氢气更稳定，故C正确；
D、氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氮原子与氢原子构成的，不存在氨原子，故D错误。
故选：C。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11．【答案】AD
【解析】根据图示可以看出，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇和氧气，反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H6O+3O2；
A、该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇和氧气，反应消耗了二氧化碳，有利于碳中和目标的实现，故选项说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该反应中参加反应的物质为H2O、CO2、O2、C2H5OH，则共有H2O、CO2两种氧化物，故选项说法错误；
C、“N—掺杂石墨烯量子点”是反应的催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法错误；
D、由化学方程式2CO2+3H2OC2H6O+3O2可知，参加反应的水分子和生成的氧分子的个数比为1：1，故选项说法正确。
故选：AD。
12．【答案】BD
【解析】A、起始溶液的状态不确定，所以不能判断加入固体的质量，故A错误；
B、T4℃时，NH4NO3饱和溶液降温到T1℃，硝酸铵的溶解度减小，析出晶体，所以溶质质量分数变小，故B正确；
C、T3℃时，Na2CO3 的溶解度是50g，所以将30gNa2CO3 固体加到50g水中，只能溶解25g，所得饱和溶液的质量为50g+25g＝75g，故C错误；
D、T3℃时，溶解度碳酸钠＞硝酸铵，将等质量的两固体，分别加水配制成饱和溶液，需要水的质量碳酸钠＜硝酸铵，则溶液质量为碳酸钠＜硝酸铵，均升温至T4℃，硝酸铵的溶解度变大，溶液组成不变，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体，则所得Na2CO3溶液的质量小于NH4NO3溶液的质量，故D正确。
故选：BD。
13．【答案】ABD
【解析】A、分别向溶液通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。
B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样溶解，滴加澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠固体已经变质，故选项方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。
D、将气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。
故选：ABD。
14．【答案】BCD
【解析】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入ag锌粉，不能与MgCl2溶液反应；锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，该反应方程式为：Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，待氯化铜反应完全，若锌有剩余，锌会与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，该反应方程式为Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，充分反应后，过滤，得到滤渣和有色滤液，将滤渣晾干后称量质量为bg，则b的数值一定小于a，故选项说法正确。
B、锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜反应完全，若锌有剩余，锌会与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，若滤渣中含有铁，向滤渣中加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故选项说法错误。
C、充分反应后，过滤，得到滤渣和有色滤液，则滤液中一定含FeCl2或FeCl2、CuCl2，则反应后的滤液中至少含有Mg2+、Zn2+、Fe2+3种金属阳离子，故选项说法错误。
D、反应后若溶液中含有CuCl2，所得的有色滤液不一定呈浅绿色，故选项说法错误。
故选：BCD。
15．【答案】ABD
【解析】A、设向CaO2中通入一定量的二氧化碳，生成碳酸钙的质量为x。
2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2 固体增加质量
144 200 200﹣144＝56
x 17.2g﹣14.4g＝2.8g
x＝10g，则剩余固体为碳酸钙和CaO2的混合物，故选项说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量与CaO2中钙元素的质量相等，则剩余固体中钙元素的质量为：14.4g××100%＝8.0g，故选项说法正确。
C、设与碳酸钙反应的氯化氢的质量为z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g z
z＝7.3g
设与剩余的CaO2反应的氯化氢的质量为m。
2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑
144 146
17.2g﹣10g m
m＝7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝7.3%，故选项说法不正确。
D、由化学方程式：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2，2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑，可得关系式：2CaO2～O2；
设生成氧气的质量为y。
2CaO2～O2
144 32
14.4g y
y＝3.2g
则反应中共产生氧气3.2g，故选项说法正确。
故选：ABD。
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16．【答案】（1）①Mg；②H2CO3；③NaOH；④BaCO3；（2）①H2O；缺铁性贫血；②有机物；吸附性；③沸点；④有机涂层能隔绝空气和水。
【解析】（1）①金属镁活动性强，能在空气中燃烧，化学式为Mg；
②碳酸属于酸，且碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，化学式为H2CO3；
③氢氧化钠属于碱，有吸水性，能作干燥剂，化学式为NaOH；
④碳酸钡属于盐，不溶于水，化学式为BaCO3；
（2）①霜是固态的水，化学式为H2O；铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，铁元素可以预防缺铁性贫血；
②保鲜膜[（C2H4）n]是塑料，是含碳元素的化合物，属于有机物；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素异味；
③工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的沸点不同，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是﹣196℃，比液态氧的沸点（﹣183℃）低，因此氮气首先从空气中蒸发发出来，剩下的主要就是液态氧气；
④生锈的条件是氧气和水，所以彩钢更耐腐蚀的原因是有机涂层隔绝空气和水。
17．【答案】（1）不可再生；煤（石油或天然气）；（2）分子之间有间隔；
（3）温室效应；（4）BD；（5）2H2O2H2↑+O2↑；9；﹣1；H2O；B。
【解析】（1）化石燃料属于不可再生资源，化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）将CO2压入地下实现CO2的封存，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
（3）化石燃料中都含有碳元素，燃烧生成二氧化碳。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是减少温室效应；（4）A、由甲醇的CH4O可知，甲醇中含有碳元素，故选项不符合题意；
B、设每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳质量为x，，x＝44吨，即每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨，故选项符合题意；C、甲醇中含有碳元素，燃烧时会产生二氧化碳，故选项不符合题意；D、甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零，故选项符合题意；故选：BD；
（5）①水在太阳能和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；设制取1kg氢气，理论上分解水的质量为y，
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
y 1kg
y＝9kg
所以理论上分解水的质量为9kg；
②在氢化钠中，钠元素显+1价，设氢元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，（+1）+x＝0，解得x＝﹣1，所以氢化钠中氢元素的化合价为﹣1价；
③由反应的化学方程式可知，反应前有1个氮原子、6个氢原子、1个硼原子，反应后有1个氮原子、10个氢原子、1个硼原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则2个X分子中含有4个氢原子、2个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为H2O；
④A、氢气燃烧条件是点燃，故选项不符合题意；B、制备氢气消耗电能大、成本高，故选项符合题意；
C、氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，故选项不符合题意；D、氢气燃烧过程可以通过调节氧气用量来控制，故选项不符合题意；
18．【答案】（1）①ADBE；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；③红；H2CO3；
（2）①黑色固体逐渐变红；②除去一氧化碳中的二氧化碳杂质；缺少尾气处理装置；
③；④G；；不相等；c＝。
【解析】（1）①用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故所选仪器的连接顺序为：ADBE；②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③将少量紫色石蕊试液倒入盛满二氧化碳的集气瓶中；振荡，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
二氧化碳与水反应生成碳酸，化学式为：H2CO3；
（2）①仪器G硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变为红色；②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故仪器C1的作用是：除去一氧化碳中混有的二氧化碳杂质；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不合理之处是：缺少尾气处理装置；③C2装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为bg；
解：设样品中CuO的质量分数为x。
CO+CuOCu+CO2
80 44
agx bg
＝
x＝；
④除此方法外，还可以通过测量装置G反应前后的质量变化来计算，G装置中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量；
设样品中氧化铜的质量分数为y。
CO+CuOCu+CO2 固体质量减少
80 64 80﹣64＝16
agy cg
y＝
答：样品中氧化铜的质量分数为：；
C2增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，G装置中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，反应生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与氧化铜中氧元素的质量之和，故以上两种测量方法中，测量的对应装置的质量变化的数值不相等；
氧化铜中氧元素的质量等于生成二氧化碳中氧元素质量的一半，故，c＝。
19．【答案】（1）①H+；H2O；②acbd；③Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；CD；
（2）①BaSO4；②CO2；无；③无法确定；硝酸铵和氢氧化钠反应也生成氨气；
④Mg2+、N；⑤NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。
【解析】（1）①图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，稀盐酸解离出氢离子和氯离子，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以图2中B、C代表的微观粒子的化学符号为H+、H2O；
②图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，先是氢氧化钠和稀盐酸解离出氯离子、氢离子、氢氧根离子、钠离子，然后钠离子和氯离子结合，氢离子和氢氧根离子结合，按时间先后排序为：acbd；
③镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式是：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
A、硝酸银溶液和盐酸、氯化钠反应均生成氯化银沉淀，不能证明盐酸过量，故A错误；
B、盐酸不能酚酞溶液变色，不能证明盐酸过量，故B错误；
C、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，固体溶解说明盐酸过量，故C正确；
D、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，固体溶解说明盐酸过量，故D正确。
故选：CD；
（2）取样品，加入适量稀盐酸，得到无色气体B、无色溶液C、白色沉淀D，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜为蓝色溶液，说明不含氧化铜，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，无色气体B是二氧化碳，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，白色沉淀D是硫酸钡，说明A中含有碳酸钡，无色溶液C中可能含有硝酸铵、硫酸铵、氯化钙、氯化钡、硫酸镁，无色溶液C加入适量氢氧化钠溶液，生成无色气体E、无色溶液F、白色沉淀G，铵根离子和氢氧根离子生成氨气，不能确定是否含有硝酸铵或硫酸铵，无色气体E是氨气，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，白色沉淀G是氢氧化镁，说明A中含有硫酸镁。
①白色沉淀D是硫酸钡，化学式为BaSO4；
②无色气体B是二氧化碳，化学式为CO2，二氧化碳和水生成碳酸，显酸性，不能使酚酞变色，将该气体通入无色酚酞试液，溶液为无色；
③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，（NH4）2SO4无法确定，其理由硝酸铵和氢氧化钠反应也生成氨气；
④在无色滤液C中，一定含有硫酸镁、硝酸铵和硫酸铵中的一种，所以一定大量存在的阳离子是Mg2+、N；
⑤步骤Ⅱ中生成气体E的可能发生的一个反应为硝酸铵和氢氧化钠生成硝酸钠、水和氨气，化学方程式为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。
20．【答案】（1）①锌板；②Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag；置换反应；③PbO2；180.0；
（2）①Na+、H+；②5.0%；③5.0%。
【解析】（1）①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板，因为锌的金属活动性比铁强，首先被腐蚀。
②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流，根据化学反应前后元素的种类不变，则生成的单质是银，生成的氧化物是氧化锌，反应的化学方程式为：Zn+Ag2O＝2Ag+ZnO。该反应符合单换单、价改变的特点，属于置换反应。
③铅蓄电池主要的化学反应原理是：Pb+X+2H2SO42PbSO4+2H2O，反应后有2个Pb，2个S，4个H，10个O，反应前有1个Pb，2个S，4个H，8个O，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个Pb，2个O，所以X的化学式为：PbO2。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制所需溶质质量分数为35%电解液时，硫酸溶质的质量为：100g×98%＝98g，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则溶质质量分数为35%电解液的质量为：98g÷35%＝280g，需要蒸馏水的体积为：（280g﹣100g）÷1g/mL＝180.0mL。
（2）①硫酸和硫酸钠不反应，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，当加入稀硫酸130g时（即图中B点），所得溶液中的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，阳离子为钠离子和氢离子，离子符号为：Na+、H+。
②由图可知，当加入稀硫酸98g时恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳气体；
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，参加反应的碳酸钠质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑
98 106 142 44
98x y z 2.2g
，，
x＝5.0%，y＝5.3g，z＝7.1g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数5.0%。
③当加入稀硫酸98g时（即图中A点），所得溶液中溶质的质量为：7.1g+10g﹣5.3g＝11.8g，所得溶液的质量为：10g+130.2g+98g﹣2.2g＝236g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5.0%。
2024/9/9 15:15:06；用户：张加入的物质
甲
乙
丙
实验现象
无明显现象
有气泡冒出
产生白色沉淀
选项
实验目的
所用试剂及操作方法
A
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
B
检验敞口放置的NaOH固体是否变质
取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
C
除去氧化钙中少量碳酸钙
加入足量的水，并过滤
D
除去CO中混有的CO2
将气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸