湖北省孝感市部分高中2024-2025学年高二下学期7月期末联考化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省孝感市部分高中2024-2025学年高二下学期7月期末联考化学试题（Word版附解析），文件包含高二化学试题解析板docx、高二化学试题考试板docx、高二化学试题答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表：
下列说法正确的是( )
A．KI对H2O2的分解无催化作用
B．对比实验②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大
C．实验②③中的温度差异说明H2O2氧化KI的反应放出大量热
D．对比实验②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
2.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B．ΔH1＝ΔH2Ea2
C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
3.向碘水中加入KI溶液，发生反应：I－(aq)＋I2(aq)Ieq \\al(－,3)(aq)，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如表：
下列说法不正确的是( )
A．向所得溶液中加入CCl4，振荡静置，水层c(I2)降低
B．向所得溶液中加入等体积水，c(I2)c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．a、b、c、d点均有c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
8.一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(COeq \\al(2－,3))增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．BaCO3的Ksp＝2.5×10－9
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．曲线BC段内，eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）,c（SOeq \\al(2－,4)）)＝eq \f(1,25)
9.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
10.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K＋形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．冠醚可以用来识别碱金属离子
B．二苯并-18-冠-6也能适配Li＋
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种
D．一个配离子中配位键的数目为6
11.关于下列晶体的熔、沸点高低排列判断不正确的是( )
A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．金刚石>碳化硅>晶体硅
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
12.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A．含有碳碳三键的C4H6的同分异构体有3种
B．分子式是C6H12O2且属于羧酸的同分异构体有5种
C．含苯环的C8H10的同分异构体有3种
D．的一溴代物有5种
13.薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是( )
A．分子式为C10H16O
B．含有两种官能团
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生取代反应、加成反应
14.N-乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如下图所示。有关N-乙基吲哚的说法正确的是( )
A．分子式为C14H11N
B．属于芳香烃
C．存在一个手性碳原子
D．1 ml N-乙基吲哚最多能储6 ml H2
15.高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法错误的是( )
A．试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多有8个
B．化合物B不存在顺反异构体
C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰
D．合成M的聚合反应是缩聚反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
常温下，大气固氮的倾向________工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为：___________________________________。
(3)T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 ml N2和2 ml H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示：
①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)＝____________ml·L－1·min－1；
②有关工业固氮的说法正确的是________(填字母)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
③T ℃时，该反应的平衡常数为________；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mml/min)与催化剂的对应关系如表所示。
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是________(填化学式)。
17.（14分）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(ml·L－1)]如图所示。
难溶金属氢氧化物的S－pH图
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为________(填字母)。
A．6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的C2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。
18.（14分）(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是_________________________。
(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为________________，1 ml该分子中σ键的数目为__________，该物质易溶于水的主要原因是________________。
(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g) ===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·ml－1，F—F键的键能为159 kJ·ml－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·ml－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为____________kJ·ml－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
(4)维生素B1的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有__________________________________________。
19.（14分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的高分子化合物D和富马酸。
(1)反应①的反应类型是_______________________________。
(2)第②步反应的试剂是_______________________________。
(3)写出B的结构简式：_______________________________。
(4)写出D的顺式结构：______________________________。
(5)写出第⑦步反应的化学方程式：_________________________。
(6)以上反应中属于消去反应的是________(填序号)。
序号
①
②
③
实验
装置
及操
作
实验
现象
无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出
微粒
I－
I2
Ieq \\al(－,3)
浓度(ml·L－1)
2.5×10－3
2.5×10－3
4.0×10－3
反应
ΔH/
(kJ·ml－1)
ΔS/(J·
K－1·ml－1)
反应(1)：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)
＋687.27
359.04
反应(2)：SiO2(s)＋C(s)===Si(s)＋CO2(g)
＋514.85
183.35
冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合的粒子(直径/pm)
15-冠-5
170～220
Na＋(204)
18-冠-6
260～320
K＋(276)、Rb＋(304)
21-冠-7
340～430
Cs＋(334)
反应
大气固氮N2(g)
＋O2(g)2NO(g)
工业固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
温度/℃
25
2000
25
350
400
450
平衡常
数K
3.84×
10－31
0.1
5×
108
1.847
0.504
0.152
催化剂
Fe
Pd
Ru
Rh
Pt
Ni
初始速率
0.5
1.8
7.9
4.0
2.2
3.0
物质
结构简式
水中溶解度
/g(25 ℃)
熔点/
℃
沸点/
℃
X
0.2
45
100
Y
1.7
114
295