广东省湛江市2024届高三一模化学试卷（Word版附解析）

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满分100分 考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Ga—70
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A. 在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素
B. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
3. 化学让生活变得更美好。下列化学物质的应用说法正确的是
A. 牡蛎、虾类等海洋产品均为高蛋白食物，可为人体补充多种氨基酸
B. 碳酸钠可作为膨松剂，用来制作糕点
C. 甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用
D. 医学上常用体积分数为95%的乙醇溶液杀菌消毒
4. 是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象
B. “节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验
C. “茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
D. “粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化
6. 如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是
A. 电子由氧气通入的Pt电极流出
B. 质子()通过质子交换膜从负极流向正极
C. 每消耗22.4 L，会产生1 ml醋酸
D. 左侧Pt电极表面发生反应：
7. 劳动是全面发展素质教育的必要条件之一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
8. 绿原酸(结构如图)是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是
A. 能发生加成反应B. 1 ml绿原酸最多能与8 ml NaOH完全反应
C. 能使溴水和酸性溶液褪色D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
9. 制备并检验性质的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 紫色石蕊试纸先变红后褪色
B. 品红溶液褪色体现了的强氧化性
C. 用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率
D. 棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理
10. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在a→e→b转化B. e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀
C. 能用a制作的容器运输浓硫酸D. a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 1 ml Na在空气中受热完全转化成转移电子数目为2
B. 0.1 溶液中所含的数目小于0.1
C. 与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂
D. Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供能。已知与的性质相似。下列说法正确的是
A. 连接时，X电极发生还原反应B. 连接时，溶液pH不变
C. 连接时，Zn电极表面生成沉淀D. 该装置能直接将光能转化成化学能
14. 化合物是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A. 元素电负性：M>Z>XB. 简单氢化物的熔点：Z>Y>M
C. 第一电离能：X>Z>YD. 为极性分子
15. 在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除，Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤
B. 反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应
C. 第一步反应：
D. CO能促进NO转化成
16. 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向20 mL 0.1溶液中缓慢滴加20 mL 0.2盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含和)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线为的物质的量浓度变化曲线
B. 滴加至A点时，溶液pH约为10.32
C 滴加至C点时，溶液中
D. 滴加至D点时，溶液中存在
二、实验题：共15分
17. Na2S2O3标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3标准溶液配制好后常用进行标定。但是由于与Na2S2O3反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成，再用Na2S2O3滴定，发生反应的化学方程式为：、。我们将这种与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。
已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。
（1）标准溶液的配制：
①配制480 mL 0.1 ml/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。
②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。
（2）标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 ml/L 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 ml/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。
①用_______量取20.00 mL 0.017 ml/L 溶液。
②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是_______。
③如何判定滴定结束？_______。
④列式并计算标准溶液的浓度。
（3）借鉴(2)的方法，用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 ml/L 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用溶液继续滴定至终点。
①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？_______。
②写出溶液与KI反应的离子方程式_______。
（4）借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中的物质的量浓度。
提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定？
实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：_______。
②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。
实验小结：是否会影响滴定：_______。
三、工业流程题：共14分
18. 镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如下：
已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有，、，硅酸盐等杂质；
③25℃时，、。
回答下列问题：
（1）为了提高镓的浸取率，可以采取的措施为_______(填写一种)。
（2）滤渣Ⅰ中主要含有_______。
（3）写出加入氧化锌后发生反应的离子方程式(以Ga为例)：_______。
（4）工业上通常向溶液中通入过量，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯，写出加入过量后的化学方程式：_______。
（5）在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极，溶液作为电解质，通过电解制备高纯Ga．写出阴极电极反应式：_______。
（6）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。
①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于_______晶体。
②写出六方氮化镓晶胞的组成：_______。
（7）①已知的坐标为，请写出的坐标_______。
②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为_______(列出计算式)。
四、原理综合题：共13分
19. 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为_______。
②的配位原子是_______，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是_______。
（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应 _______。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；
下列说法正确的是_______。
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
（3）已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 ml 和4 ml ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 ml，15 min后，测得的物质的量为0.1 ml，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为_______。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是_______，第一步反应的平衡常数_______(列出算式即可)。
五、有机推断题：共14分
20. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗心脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：
已知：的结构为。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是_______。化合物Ⅰ的分子式为_______。
（2）写出催化E生成化合物G的反应方程式_______。
（3）根据化合物a的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）下列说法中，不正确的有_______。
A. 反应A→B过程中，有C—Br键和H—O键断裂
B. 反应G→I过程中，苯环直接连接的N原子由杂化变成sp杂化
C. 产物K中不存在手性碳原子
D. CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
（5）在B同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)：
①含有苯环；②苯环上二取代；③遇氯化铁溶液显紫色。A
B
C
D
青铜兽面纹爵
犀角雕玉兰花果纹杯
斫木云纹漆耳杯
清代彩绘龙纹蓝瓷壶
A
B
C
D
制取
干燥
收集
先从a口通，再从b口通制
选项
劳动项目
化学知识
A
用热的纯碱溶液洗涤餐具
纯碱能促进油脂水解
B
用糯米酿制米酒
酵母能将淀粉水解葡萄糖，进而转化为乙醇
C
汽油中添加乙醇
乙醇分子间易形成氢键
D
回收铝制易拉罐
再利用废旧金属，节约资源
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氨气的水溶液能导电
氨气是电解质
B
H—F键能比H—Cl键能大
HF的沸点比HCl高
C
工业合成氨需在高温、高压下才能进行
该反应是吸热反应
D
浓硫酸具有吸水性
可用于、等气体干燥
溶液
KI溶液
20.00 mL 0.017 ml/L
10 mL 100 g/L
20.35
_______
20.45
20.40
21.20
温度(℃)
300
500
700
900
1100
反应Ⅰ()
6.3×1041
1.1×1026
2.1×1019
3.8×1015
3.4×1011
反应Ⅱ()
7.3×1056
7.1×1034
2.6×1025
1.5×1020
6.7×1016
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
_______
_______
消去反应
②
_______
_______
水解反应