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广东省湛江市2024届高三下学期一模化学试卷(含答案)
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这是一份广东省湛江市2024届高三下学期一模化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是( )
A.在“人造太阳”中发生核聚变的是的同位素
B.华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C.歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
3．化学让生活变得更美好。下列化学物质的应用说法正确的是( )
A.牡蛎、虾类等海洋产品均为高蛋白食物，可为人体补充多种氨基酸
B.碳酸钠可作为膨松剂，用来制作糕点
C.甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用
D.医学上常用体积分数为95%的乙醇溶液杀菌消毒
4．是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是( )
A.“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象
B.“节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验
C.“茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
D.“粤菜文化”：制作正宗盐炯鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化
6．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是( )
A.电子由氧气通入的Pt电极流出
B.质子（）通过质子交换膜从负极流向正极
C.每消耗22.4L，会产生1ml醋酸
D.左侧Pt电极表面发生的反应：
7．劳动是全面发展素质教育的必要条件之一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是( )
A.能发生加成反应
B.1ml绿原酸最多能与8mlNaOH完全反应
C.能使溴水和酸性溶液褪色
D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
9．制备并检验性质的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.紫色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红溶液褪色体现了的强氧化性
C.用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率
D.棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理
10．部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.可存在a+e→b的转化
B.e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀
C.能用a制作的容器运输浓硫酸
D.a可与稀硝酸恰好反应生成只含b的溶液
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A.1mlNa在空气中受热完全转化成转移电子数目为2
B.0.1溶液中所含的数目小于0.1
C.与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂
D.Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供能。已知与的性质相似。下列说法正确的是( )
A.连接时，X电极发生还原反应
B.连接时，溶液pH不变
C.连接时，Zn电极表面生成沉淀
D.该装置能直接将光能转化成化学能
14．化合物是一种常见的复合肥。所含的4种元素均为前20号元素每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：M>Z>X
B.简单氢化物的熔点：Z>Y>M
C.第一电离能：X>Z>Y
D.为极性分子
15．在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除，Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在NO和CO的整个反应过程中步骤ⅲ是决速步骤
B.反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应
C.第一步反应：
D.CO能促进NO转化成
16．已知：常温下，碳酸的电离平衡常数。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度（不含和）随加入盐酸的体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.曲线为的物质的量浓度变化曲线
B.滴加至A点时，溶液pH约为10.32
C.滴加至C点时，溶液中
D.滴加至D点时，溶液中存在
二、实验题
17．标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，溶液也容易被O：氧化。因此，标准溶液配制好后常用进行标定。但是由于与反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成，再用滴定，发生反应的化学方程式为：、。我们将这种与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5min。
（1）标准溶液的配制：
①配制480mL0.1ml/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_________。
②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_________。
（2）标准溶液的标定：取溶液于250mL锥形瓶中，加5ml.6ml/LHCl溶液，再加入10mL，100g/LKI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。
①用______量取溶液。
②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是______。
③如何判定滴定结束?______。
④列式并计算标准溶液的浓度。
（3）借鉴（2）的方法，用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2ml/L溶液25mL，再加入10%KI溶液10mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3mL，用溶液继续滴定至终点。
①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么?______。
②写出溶液与KI反应的离子方程式______。
（4）借鉴（3）的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中的物质的量浓度。
提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定?
实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：_______。
②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组.其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。
实验小结：是否会影响滴定：_______。
三、填空题
18．镓（Ga）是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如下：
已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有、硅酸盐等杂质；
③25℃时，。
回答下列问题：
（1）为了提高镓的浸取率，可以采取的措施为____（填写一种）。
（2）滤渣工中主要含有____。
（3）写出加入氧化锌后发生反应的离子方程式（以Ga为例）：____。
（4）工业上通常向溶液中通入过量，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯，写出加入过量后的化学方程式：____。
（5）在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极，溶液作为电解质，通过电解制备高纯Ga。写出阴极电极反应式：______。
（6）氨化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氨化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以
相互转化。
①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于________晶体。
②写出六方氮化镓晶胞的组成：________。
（7）①已知的坐标为（，0，），请写出的坐标________。
②若立方氮化镓的边长为anm，则其密度为________（列出计算式）。
19．是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为___。
②的配位原子是___，氨气中H-N-H的键角小于配合物中H-N-H的键角，其原因是___。
（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应_____。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下（）；
下列说法正确的是____。
A.如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B.为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题（平衡移动问题），需要关注动力学问题（反应速率问题）
C.在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D.反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
（3）已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：
在体积为5L的密闭容器中加入1ml和4ml，在一定条件下反应进行到10min时，测得和尿素的物质的量均为0.25ml，15min后，测得的物质的量为0.1ml，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成（1）（氨基甲酸铵）的平均反应速率为_____。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比
较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是第一步反应的平衡常数=______（列出算式即可）。
20．莫西赛利（化合物K）是一种治疗心脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：
已知：的结构为。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是________。化合物1的分子式为________。
（2）写出催化王生成化合物G的反应方程式________。
（3）根据化合物a的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）下列说法中，不正确的有_______。
A.反应A→B过程中，有C-Br键和H-O键断裂
B.反应G→I过程中，苯环直接连接的N原子由杂化变成sp杂化
C.产物K中不存在手性碳原子
D.CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）：
①含有苯环；②苯环上二取代；③遇氯化铁溶液显紫色，其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为_______（写出一种）。
参考答案
1．答案：D
解析：青铜属于合金，犀角和斫木的主要成分属于天然有机物。陶瓷的主要成分是硅酸盐。故选D。
2．答案：C
解析：石墨烯属于无机非金属材料，C项错误，
3．答案：A
解析：牡蛎、虾类等海洋食物产品富含蛋白质，可为人体补充多种氨基酸，A项正确；用来制作糕点的膨松剂为碳酸氢钠，B项错误；甘油含有亲水基团，易溶于水，C项错误；医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒，D项错误。
4．答案：D
解析：加热固体制备气体时，试管口应略向下倾斜，A项错误；不能用无水氯化钙干燥，B项错误；密度比空气小，应用向下排空气法收集。C项错误；在水中溶解度较大。在水中溶解度较小，制备时先通再通。D项正确。
5．答案：D
解析：由海水晒制粗盐过程主要涉及的是物理变化，D项错误，
6．答案：B
解析：由图可知，氧气通入的P电极做电池正极，电子流入正极。A项错误；电池工作时。质子B（）通过质子交换膜从负极流向正极，B项正确；不是标准状况下。的物质的量无法判断，C项错误；左侧Pt电极表面发生的反应为，D项错误。
7．答案：C
解析：碳酸钠在水中水解，溶液呈碱性，可使油脂发生水解，A项正确；在酿酒过程中，醇母菌能将淀粉先水解成葡萄糖.然后在无氧的情况下将葡萄糖转化为乙醇，B项正确；乙醇分子间易形成氢键与汽油中添加乙醇无关，C项错误；回收铝制易拉罐可再利用废旧金属，节约资源，D项正确。
8．答案：B
解析：由结构式可知.绿原酸中含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，A项正确；1个绿原酸分子中含有2个酚羟基、1个酯基、1个羧基，1ml绿原酸最多能与4mlNaOH发生反应，B项错误；绿原酸中含有碳碳双键，可以使溴水和酸性溶液视色。C项正确；绿原酸中含有羧基，能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应。D项正确。
9．答案：D
解析：可使紫色石蕊试纸变红，不能使试纸褪色，入项错误；品红溶液褪色体现了的漂白性，B项错误；98%浓硫酸中电离程度很小，反应速率慢，C项错误；饱和溶液呈碱性，可以吸收未反应完的，D项正确。
10．答案：B
解析：存在的转化。A项正确；与KSCN溶液反应生成红色约合物，不是沉淀，B项错误；Fe会与浓硫酸发生钝化，C项正确；当Fe过量时，反应后溶液中溶质可以只存在，D项正确。
11．答案：C
解析：1mlNa在空气中受热完全转化成转移1ml电子，A项错误；未给出溶液体积，无法计算数目，B项错误；与反应的过程中涉及离子键Na-O键，极性共价键H-O键和非极性共价键O-O键的断裂，C项正确；Al与NaOH溶液的反应中作氧化剂，D项错误。
12．答案：D
解析：氨气溶于水生成一水合氨，再电离出可导电的离子，氨气本身不是电解质，A项错误；HF的沸点高于HCl与键能无关，B项错误；工业合成氨为放热反应，但为了合适的产率和反应速率及催化剂的适宜温度，选择的条件为高温、高压，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可用于等气体干燥，D项正确。
13．答案：B
解析：连接时，X电极发生反应，Ni元素化合价升高，发生氧化反应，A项错误；连接时，Pt电极发生反应。电池反应为，溶液中浓度不变，pH不变，B项正确；连接时，Zn电极做原电池负极，表面发生反应，表面没有沉淀生成，C项错误；该装置将光能先转化为电能，再转化为化学能储能，D项错误。
14．答案：D
解析：由题可知.Z为K，X为H、Y为P，M为O，元素电负性：O>H>K，A项错误；KH为离子晶体，与为分子晶体且存在分子间氢键，则氢化物熔点；，B项错误；第一电离能：H>P>K。C项错误；为极性分子，D项正确
15．答案：A
解析：活化能较大的步骤反应速率较慢，即步骤ⅰ为整个反应的决速步骤，A项错误；由反应能量可知，第一步和第二步相对能量降低，为放热反应，第三步相对能量升高，为吸热反应，B项正确；由图像可知，第一步反应为。C项正确；没有CO存在时，NO转化成的活化能为，有CO存在时，转化活化能为，D项正确。
16．答案：C
解析：碳酸为二元弱酸，的物质的量随着盐酸的加入逐渐减小，的物质的量先增大后减小，则为的物质的量浓度变化曲线，为的物质的量浓度变化曲线，A项正确；由，A点时，B项正确；由图可知C点加入的盐酸的体积为10mL。则C点溶液的溶质为等物质的量的和NaCl，由物料守恒可得。因为的电离程度小于水解程度.所以溶液中。则，C项错误；滴加至D点时，溶质为NaCl，HCl和反应生成的部分和水反应根据溶液呈电中性，溶液中存在，且D点时，故D项正确。
17．答案：（1）①500mL容量瓶；②CBDFAE
（2）①酸式滴定管（或移液管）；②防止空气中氧气氧化；③滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30内不恢复蓝色；④
（3）①不能，会与HCl发生反应生成；②
（4）实验验证：；实验小结：不影响
解析：（1）①配制的标准溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒。②配制溶液的实验步骤为称量、溶解、溶液转移至容量瓶、洗涤烧杯玻璃棒、洗涤液转移至容量瓶、定容、摇匀。
（2）①量取溶液应使用酸式滴定管或移液管。②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是防止被空气中氧气氧化。使测量结果偏高。③判定滴定结束的现象是滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色，①根据反应方程式，可知，排除误差较大的第4次滴定数据，可计算标准溶液的浓度。
（3）①滴定时若盐酸代替硫酸，会与HCl发生反应生成。②溶液与KI反应的离子方程式为。
（4）与反应的离子方程式为。通过两组对比，消耗的溶液体积相同，可知不会影响滴定。
18．答案：（1）粉碎、搅拌
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）共价；
（7）（，，）；
解析：（①）为了提高镓的浸取率，可以采用粉碎、搅拌等措施。
（2）闪锌矿渣中Pb、Si元素在酸浸时生成不溶的。
（3）加入氧化锌时发生反应的离子方程式为。
（4）向溶液中通入过量的化学方程式为。
（5）在工业上，电解溶液的阴极电极反应式为。
（6）①由六方氨化镓晶体硬度极高。熔点高.且熔融物不导电可知属于共价晶体。②六方氨化镓晶胞的组成为。
（7）①氨化镓的立方晶胞中的坐标为（，，）；②立方氮化镓的密度为。
19．答案：（1）①；②N；中存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较强
（2）；AD
（3）①；②第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体.其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响；
解析：（1）①基态的3d电子轨道表示式为。
②的配位原子是N，中存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力较强，所以中H-N-H的键角小于配合物中的该键角。
（2）⑦根据盖斯定律，可知，②相同温度下，反应Ⅱ平衡常数更大如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是，A项正确；为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，需要同时关注热力学问题（平衡移动问题）和动力学问题（反应速率问题），B项错误；该反应为气体分子数目增加的反应.增大压强平衡逆向移动.故在实际生产中.采用高压氧化，不一定利于提高NO的产率，C项错误；反应中需控制氨氧比，选择性催化剂的形状、气固相接触时间等，D项正确。
（3）①用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率.则10min内第一步反应中生成（1）（氨基甲酸钱）的平均反应速率。
第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡，随着时间的变化，氨气和二氧化碳的变化很小，第二步反应速率较慢，15分钟反应还未达到平衡，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显：
可知，平衡时的物质的量为2.2ml，因为固体或液体纯物质一般不列入平衡常数。则第一步反应的平衡常数。
20．答案：（1）间甲基苯酚（3-甲基苯酚）；
（2）
（3）①NaOH醇溶液，加热；（或碳碳双键）；②NaOH水溶液，加热；-OH（或羟基）
（4）AD
（5）12；
解析：（1）化合物A的名称是间甲基苯酚（3-甲基苯酚），化合物1的分子式为。
（2）由E生成G的反应方程式为。
（3）由碳溴键性质可知，在邻位碳原子连有氢原子。在NaOH醇溶液加热条件下可以发生消去反应，反应生成新官能团为碳碳双键；碳溴键可以发生取代反应，在NaOH水溶液加热条件下发生水解，溴原子被取代生成羟基。
（4）反应A→B过程中，有C-Br键和C-H键断裂，没有O-H键断裂，A项错误；反应物中苯环直接连接的N原子为杂化。转化为Ⅰ中叠氩酸根中N原子是s杂化，B项正确；产物K中不存在手性联原子。C项正确；CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的。键和由p轨道“肩井肩”形成的键，D项错误。
（5）B的同分异构体中，由条件可知苯环上两个取代基，其中一个为酚羟基，另一个为4个碳原子的支链，有、四种结构，每种结构分别有邻、间、对三种位置.共12种。其中存在手性碳的结构有。
A青铜兽面纹爵
B犀角雕玉兰花果纹杯
C研木云纹漆耳杯
D清代彩绘龙纹蓝瓷壶
A
B
C
D
制取
干燥
收集
先从a口通，再从、b口通制备
选项
劳动项目
化学知识
A
用热的纯碱溶液洗涤餐具
纯碱能促进油脂水解
B
用糯米酿制米酒
酵母能将淀粉水解为葡萄糖，进而转化为乙醇
C
汽油中添加乙醇
乙醇分子间易形成氢键
D
回收铝制易拉罐
再利用废旧金属、节约资源
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氨气的水溶液能导电
氨气是电解质
B
H—F键能比H—Cl键能大
HF的沸点比HCl高
C
工业合成氨需在高温、高压下才能进行
该反应是吸热反应
D
浓硫酸具有吸水性
可用于等气体干燥
溶液
KI溶液
20.35
________
20.45
20.40
21.20
温度
300
500
700
900
1100
反应Ⅰ（）
反应Ⅱ（）
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
_______
_______
消去反应
②
_______
_______
水解反应
一、单选题
1．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是( )
A.在“人造太阳”中发生核聚变的是的同位素
B.华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C.歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
3．化学让生活变得更美好。下列化学物质的应用说法正确的是( )
A.牡蛎、虾类等海洋产品均为高蛋白食物，可为人体补充多种氨基酸
B.碳酸钠可作为膨松剂，用来制作糕点
C.甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用
D.医学上常用体积分数为95%的乙醇溶液杀菌消毒
4．是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是( )
A.“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象
B.“节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验
C.“茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
D.“粤菜文化”：制作正宗盐炯鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化
6．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是( )
A.电子由氧气通入的Pt电极流出
B.质子（）通过质子交换膜从负极流向正极
C.每消耗22.4L，会产生1ml醋酸
D.左侧Pt电极表面发生的反应：
7．劳动是全面发展素质教育的必要条件之一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是( )
A.能发生加成反应
B.1ml绿原酸最多能与8mlNaOH完全反应
C.能使溴水和酸性溶液褪色
D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
9．制备并检验性质的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.紫色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红溶液褪色体现了的强氧化性
C.用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率
D.棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理
10．部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.可存在a+e→b的转化
B.e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀
C.能用a制作的容器运输浓硫酸
D.a可与稀硝酸恰好反应生成只含b的溶液
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A.1mlNa在空气中受热完全转化成转移电子数目为2
B.0.1溶液中所含的数目小于0.1
C.与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂
D.Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供能。已知与的性质相似。下列说法正确的是( )
A.连接时，X电极发生还原反应
B.连接时，溶液pH不变
C.连接时，Zn电极表面生成沉淀
D.该装置能直接将光能转化成化学能
14．化合物是一种常见的复合肥。所含的4种元素均为前20号元素每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：M>Z>X
B.简单氢化物的熔点：Z>Y>M
C.第一电离能：X>Z>Y
D.为极性分子
15．在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除，Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在NO和CO的整个反应过程中步骤ⅲ是决速步骤
B.反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应
C.第一步反应：
D.CO能促进NO转化成
16．已知：常温下，碳酸的电离平衡常数。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度（不含和）随加入盐酸的体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.曲线为的物质的量浓度变化曲线
B.滴加至A点时，溶液pH约为10.32
C.滴加至C点时，溶液中
D.滴加至D点时，溶液中存在
二、实验题
17．标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，溶液也容易被O：氧化。因此，标准溶液配制好后常用进行标定。但是由于与反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成，再用滴定，发生反应的化学方程式为：、。我们将这种与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5min。
（1）标准溶液的配制：
①配制480mL0.1ml/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_________。
②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_________。
（2）标准溶液的标定：取溶液于250mL锥形瓶中，加5ml.6ml/LHCl溶液，再加入10mL，100g/LKI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。
①用______量取溶液。
②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是______。
③如何判定滴定结束?______。
④列式并计算标准溶液的浓度。
（3）借鉴（2）的方法，用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2ml/L溶液25mL，再加入10%KI溶液10mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3mL，用溶液继续滴定至终点。
①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么?______。
②写出溶液与KI反应的离子方程式______。
（4）借鉴（3）的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中的物质的量浓度。
提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定?
实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：_______。
②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组.其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。
实验小结：是否会影响滴定：_______。
三、填空题
18．镓（Ga）是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如下：
已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有、硅酸盐等杂质；
③25℃时，。
回答下列问题：
（1）为了提高镓的浸取率，可以采取的措施为____（填写一种）。
（2）滤渣工中主要含有____。
（3）写出加入氧化锌后发生反应的离子方程式（以Ga为例）：____。
（4）工业上通常向溶液中通入过量，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯，写出加入过量后的化学方程式：____。
（5）在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极，溶液作为电解质，通过电解制备高纯Ga。写出阴极电极反应式：______。
（6）氨化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氨化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以
相互转化。
①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于________晶体。
②写出六方氮化镓晶胞的组成：________。
（7）①已知的坐标为（，0，），请写出的坐标________。
②若立方氮化镓的边长为anm，则其密度为________（列出计算式）。
19．是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为___。
②的配位原子是___，氨气中H-N-H的键角小于配合物中H-N-H的键角，其原因是___。
（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应_____。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下（）；
下列说法正确的是____。
A.如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B.为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题（平衡移动问题），需要关注动力学问题（反应速率问题）
C.在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D.反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
（3）已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：
在体积为5L的密闭容器中加入1ml和4ml，在一定条件下反应进行到10min时，测得和尿素的物质的量均为0.25ml，15min后，测得的物质的量为0.1ml，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成（1）（氨基甲酸铵）的平均反应速率为_____。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比
较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是第一步反应的平衡常数=______（列出算式即可）。
20．莫西赛利（化合物K）是一种治疗心脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：
已知：的结构为。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是________。化合物1的分子式为________。
（2）写出催化王生成化合物G的反应方程式________。
（3）根据化合物a的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）下列说法中，不正确的有_______。
A.反应A→B过程中，有C-Br键和H-O键断裂
B.反应G→I过程中，苯环直接连接的N原子由杂化变成sp杂化
C.产物K中不存在手性碳原子
D.CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）：
①含有苯环；②苯环上二取代；③遇氯化铁溶液显紫色，其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为_______（写出一种）。
参考答案
1．答案：D
解析：青铜属于合金，犀角和斫木的主要成分属于天然有机物。陶瓷的主要成分是硅酸盐。故选D。
2．答案：C
解析：石墨烯属于无机非金属材料，C项错误，
3．答案：A
解析：牡蛎、虾类等海洋食物产品富含蛋白质，可为人体补充多种氨基酸，A项正确；用来制作糕点的膨松剂为碳酸氢钠，B项错误；甘油含有亲水基团，易溶于水，C项错误；医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒，D项错误。
4．答案：D
解析：加热固体制备气体时，试管口应略向下倾斜，A项错误；不能用无水氯化钙干燥，B项错误；密度比空气小，应用向下排空气法收集。C项错误；在水中溶解度较大。在水中溶解度较小，制备时先通再通。D项正确。
5．答案：D
解析：由海水晒制粗盐过程主要涉及的是物理变化，D项错误，
6．答案：B
解析：由图可知，氧气通入的P电极做电池正极，电子流入正极。A项错误；电池工作时。质子B（）通过质子交换膜从负极流向正极，B项正确；不是标准状况下。的物质的量无法判断，C项错误；左侧Pt电极表面发生的反应为，D项错误。
7．答案：C
解析：碳酸钠在水中水解，溶液呈碱性，可使油脂发生水解，A项正确；在酿酒过程中，醇母菌能将淀粉先水解成葡萄糖.然后在无氧的情况下将葡萄糖转化为乙醇，B项正确；乙醇分子间易形成氢键与汽油中添加乙醇无关，C项错误；回收铝制易拉罐可再利用废旧金属，节约资源，D项正确。
8．答案：B
解析：由结构式可知.绿原酸中含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，A项正确；1个绿原酸分子中含有2个酚羟基、1个酯基、1个羧基，1ml绿原酸最多能与4mlNaOH发生反应，B项错误；绿原酸中含有碳碳双键，可以使溴水和酸性溶液视色。C项正确；绿原酸中含有羧基，能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应。D项正确。
9．答案：D
解析：可使紫色石蕊试纸变红，不能使试纸褪色，入项错误；品红溶液褪色体现了的漂白性，B项错误；98%浓硫酸中电离程度很小，反应速率慢，C项错误；饱和溶液呈碱性，可以吸收未反应完的，D项正确。
10．答案：B
解析：存在的转化。A项正确；与KSCN溶液反应生成红色约合物，不是沉淀，B项错误；Fe会与浓硫酸发生钝化，C项正确；当Fe过量时，反应后溶液中溶质可以只存在，D项正确。
11．答案：C
解析：1mlNa在空气中受热完全转化成转移1ml电子，A项错误；未给出溶液体积，无法计算数目，B项错误；与反应的过程中涉及离子键Na-O键，极性共价键H-O键和非极性共价键O-O键的断裂，C项正确；Al与NaOH溶液的反应中作氧化剂，D项错误。
12．答案：D
解析：氨气溶于水生成一水合氨，再电离出可导电的离子，氨气本身不是电解质，A项错误；HF的沸点高于HCl与键能无关，B项错误；工业合成氨为放热反应，但为了合适的产率和反应速率及催化剂的适宜温度，选择的条件为高温、高压，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可用于等气体干燥，D项正确。
13．答案：B
解析：连接时，X电极发生反应，Ni元素化合价升高，发生氧化反应，A项错误；连接时，Pt电极发生反应。电池反应为，溶液中浓度不变，pH不变，B项正确；连接时，Zn电极做原电池负极，表面发生反应，表面没有沉淀生成，C项错误；该装置将光能先转化为电能，再转化为化学能储能，D项错误。
14．答案：D
解析：由题可知.Z为K，X为H、Y为P，M为O，元素电负性：O>H>K，A项错误；KH为离子晶体，与为分子晶体且存在分子间氢键，则氢化物熔点；，B项错误；第一电离能：H>P>K。C项错误；为极性分子，D项正确
15．答案：A
解析：活化能较大的步骤反应速率较慢，即步骤ⅰ为整个反应的决速步骤，A项错误；由反应能量可知，第一步和第二步相对能量降低，为放热反应，第三步相对能量升高，为吸热反应，B项正确；由图像可知，第一步反应为。C项正确；没有CO存在时，NO转化成的活化能为，有CO存在时，转化活化能为，D项正确。
16．答案：C
解析：碳酸为二元弱酸，的物质的量随着盐酸的加入逐渐减小，的物质的量先增大后减小，则为的物质的量浓度变化曲线，为的物质的量浓度变化曲线，A项正确；由，A点时，B项正确；由图可知C点加入的盐酸的体积为10mL。则C点溶液的溶质为等物质的量的和NaCl，由物料守恒可得。因为的电离程度小于水解程度.所以溶液中。则，C项错误；滴加至D点时，溶质为NaCl，HCl和反应生成的部分和水反应根据溶液呈电中性，溶液中存在，且D点时，故D项正确。
17．答案：（1）①500mL容量瓶；②CBDFAE
（2）①酸式滴定管（或移液管）；②防止空气中氧气氧化；③滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30内不恢复蓝色；④
（3）①不能，会与HCl发生反应生成；②
（4）实验验证：；实验小结：不影响
解析：（1）①配制的标准溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒。②配制溶液的实验步骤为称量、溶解、溶液转移至容量瓶、洗涤烧杯玻璃棒、洗涤液转移至容量瓶、定容、摇匀。
（2）①量取溶液应使用酸式滴定管或移液管。②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是防止被空气中氧气氧化。使测量结果偏高。③判定滴定结束的现象是滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色，①根据反应方程式，可知，排除误差较大的第4次滴定数据，可计算标准溶液的浓度。
（3）①滴定时若盐酸代替硫酸，会与HCl发生反应生成。②溶液与KI反应的离子方程式为。
（4）与反应的离子方程式为。通过两组对比，消耗的溶液体积相同，可知不会影响滴定。
18．答案：（1）粉碎、搅拌
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）共价；
（7）（，，）；
解析：（①）为了提高镓的浸取率，可以采用粉碎、搅拌等措施。
（2）闪锌矿渣中Pb、Si元素在酸浸时生成不溶的。
（3）加入氧化锌时发生反应的离子方程式为。
（4）向溶液中通入过量的化学方程式为。
（5）在工业上，电解溶液的阴极电极反应式为。
（6）①由六方氨化镓晶体硬度极高。熔点高.且熔融物不导电可知属于共价晶体。②六方氨化镓晶胞的组成为。
（7）①氨化镓的立方晶胞中的坐标为（，，）；②立方氮化镓的密度为。
19．答案：（1）①；②N；中存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较强
（2）；AD
（3）①；②第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体.其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响；
解析：（1）①基态的3d电子轨道表示式为。
②的配位原子是N，中存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力较强，所以中H-N-H的键角小于配合物中的该键角。
（2）⑦根据盖斯定律，可知，②相同温度下，反应Ⅱ平衡常数更大如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是，A项正确；为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，需要同时关注热力学问题（平衡移动问题）和动力学问题（反应速率问题），B项错误；该反应为气体分子数目增加的反应.增大压强平衡逆向移动.故在实际生产中.采用高压氧化，不一定利于提高NO的产率，C项错误；反应中需控制氨氧比，选择性催化剂的形状、气固相接触时间等，D项正确。
（3）①用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率.则10min内第一步反应中生成（1）（氨基甲酸钱）的平均反应速率。
第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡，随着时间的变化，氨气和二氧化碳的变化很小，第二步反应速率较慢，15分钟反应还未达到平衡，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显：
可知，平衡时的物质的量为2.2ml，因为固体或液体纯物质一般不列入平衡常数。则第一步反应的平衡常数。
20．答案：（1）间甲基苯酚（3-甲基苯酚）；
（2）
（3）①NaOH醇溶液，加热；（或碳碳双键）；②NaOH水溶液，加热；-OH（或羟基）
（4）AD
（5）12；
解析：（1）化合物A的名称是间甲基苯酚（3-甲基苯酚），化合物1的分子式为。
（2）由E生成G的反应方程式为。
（3）由碳溴键性质可知，在邻位碳原子连有氢原子。在NaOH醇溶液加热条件下可以发生消去反应，反应生成新官能团为碳碳双键；碳溴键可以发生取代反应，在NaOH水溶液加热条件下发生水解，溴原子被取代生成羟基。
（4）反应A→B过程中，有C-Br键和C-H键断裂，没有O-H键断裂，A项错误；反应物中苯环直接连接的N原子为杂化。转化为Ⅰ中叠氩酸根中N原子是s杂化，B项正确；产物K中不存在手性联原子。C项正确；CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的。键和由p轨道“肩井肩”形成的键，D项错误。
（5）B的同分异构体中，由条件可知苯环上两个取代基，其中一个为酚羟基，另一个为4个碳原子的支链，有、四种结构，每种结构分别有邻、间、对三种位置.共12种。其中存在手性碳的结构有。
A青铜兽面纹爵
B犀角雕玉兰花果纹杯
C研木云纹漆耳杯
D清代彩绘龙纹蓝瓷壶
A
B
C
D
制取
干燥
收集
先从a口通，再从、b口通制备
选项
劳动项目
化学知识
A
用热的纯碱溶液洗涤餐具
纯碱能促进油脂水解
B
用糯米酿制米酒
酵母能将淀粉水解为葡萄糖，进而转化为乙醇
C
汽油中添加乙醇
乙醇分子间易形成氢键
D
回收铝制易拉罐
再利用废旧金属、节约资源
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氨气的水溶液能导电
氨气是电解质
B
H—F键能比H—Cl键能大
HF的沸点比HCl高
C
工业合成氨需在高温、高压下才能进行
该反应是吸热反应
D
浓硫酸具有吸水性
可用于等气体干燥
溶液
KI溶液
20.35
________
20.45
20.40
21.20
温度
300
500
700
900
1100
反应Ⅰ（）
反应Ⅱ（）
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
_______
_______
消去反应
②
_______
_______
水解反应
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