2024年山东省威海市乳山市中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2024年山东省威海市乳山市中考化学二模试卷（含解析），共35页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，计算等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）中国古诗词和典籍中蕴含许多科学道理，下列科学解释不合理的是（ ）
A．《石炭行》中“投泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火得到O2和H2两种可燃性气体
B．《本草纲目拾遗》中述“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”，“铁线粉”是铁锈，主要成分是Fe2O3
C．“野火烧不尽，春风吹又生”指草木燃烧的氧化反应，生成的草木灰可作为生长的肥料
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界中的碳循环
2．（2分）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A．取用NaClB．称量NaCl
C．量取H2OD．溶解NaCl
3．（2分）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（ ）
A．每个水分子体积变大B．水分子分解加快
C．每个水分子质量增大D．水分子数目增多
4．（2分）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中可得到80ga的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
5．（2分）2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法正确的是（ ）
A．脯氨酸属于氧化物
B．脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
D．脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为×100%
6．（2分）逻辑推理和类比归纳是化学学习中常用的几种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．有机物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物都是有机物
B．碱溶液能使无色酚酞变红，则氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红
C．汽油能清洗油污是因为它能溶解油脂，洗洁精能洗去油污也是因为它能溶解油脂
D．同种原子的质子数和核外电子数相等，质子数和核外电子数相等的微粒一定是同种原子
7．（2分）某兴趣小组在完成“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动后收获颇多．下列说法正确的是（ ）
A．用明矾可以吸附水中的色素和异味
B．将pH试纸直接放入水中来检测酸碱性
C．农药使用不当可能会对水体产生污染
D．废旧电池随意丢弃也不会造成水体污染
8．（2分）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．步骤③中的操作是过滤
C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D．步骤④中发生了复分解反应
9．（2分）如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（ ）
A．实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数量大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
二、填空与简答（本大题共5小题，共43分）
11．（5分）科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果，科学家传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子 来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子—电子。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论有 。
②1911年卢瑟福又通过实验推测出原子内部新的结构，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。以下关于原子结构学说的观点中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点有 。
①原子呈球形；②原子是可分的；③在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中；④原子中有带负电的电子；⑤原子中有带正电的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。
A．④⑤⑥
B．①②③④
C．①②④⑤⑥
D．⑤⑥
（2）金属锂被皆为“21世纪的能源金属”，锂元素原子的核外电子排布如图所示。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。将金属锂放入稀硫酸中，观察到有气泡产生。请写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应中发生有效作用促使反应发生的微粒是 （写化学符号）。
12．（8分）2023年春晚《满庭芳•国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为 。
拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加 （填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价类二维图。
①a点表示物质的类别是 。
②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是 （填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是 。
③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式 。
④下列转化关系可以通过置换反应实现的是 （填字母）。
A．a→f
B．b→d
C．d→c
13．（8分）最近的刷屏榜的“酱香拿铁”，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。咖啡因（C8H10N4O2）是咖啡中最著名的化学成分之一，这种刺激物质可以增加醒目度和大脑功能。白酒的主要成分是酒精（乙醇）。白酒的“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）用粮食发酵酿酒属于 氧化（填“剧烈”或“缩慢”）。咖啡因（C8H10N4O2）中碳、氮元素的质量比为 。
（2）由图1可知酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
（3）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因： 。
（4）酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大
B．青少年饮酒有害健康
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D．白酒的度数越大，粘度越大
（6）用来封杯的外带塑料膜属于 材料，随意丢弃将会造成 （环境问题）。
14．（9分）对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
Ⅱ金属的活动性
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ金属的锈蚀与防护
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
Ⅳ金属的回收再利用
（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。
15．（13分）Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成分中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc，泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。
【查阅资料】①Vc泡腾片的主要成分有a.维生素C（C6H8O6）b.柠檬酸（C6H8O7）c.食盐d.碳酸氢钠e.淀粉f.山梨酸（C6H14O6）等。
②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。
③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打
④碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）该泡腾片属于 （填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由 种元素组成。
（2）从物质分类的角度看，该泡腾片的成分中属于有机物的是 （填序号），其中属于高分子化合物的是 （填化学式）。
【实验探究】探究一：Vc泡腾片的发泡原理
（3）按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，请写出其反应的化学方程式 。图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2实验可知稀盐酸和碳酸氢钠反应的微观实质是 。
（4）Vc泡腾片中的柠檬酸（化学式简写表示为H3Ci）与盐酸有相似的化学性质，请推断下列物质能与柠檬酸反应的是 。（填序号）请写出一个能反应的化学方程式 。
A．氮化钠
B．铜
C．氧化铁
D．氢氧化镁
E.锌
【实验结论】结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。
探究二：探究Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量
为探究Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，同学们进行了如图4所示的实验。
【实验步骤】
（5）①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用m1、m2、m3等来表示。连接装置，检查装置的气密性。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计） 。
【实验结论】
（6）根据以上实验可知：图4中A装置的作用是 。如果没有装置E，测得碳酸氢钠的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
【实验反思】由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀、腹痛，甚至胃肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；服用Vc泡腾片请遵医嘱。
三、计算（本大题共1小题，共7分）
16．（7分）某样品为铜和氧化铜的混合物。为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀硫酸分四次加入样品中；每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作后称量剩余固体的质量，所得数据如表：
回答：
（1）表中n的数值为 。
（2）样品中氧化铜的质量分数是 。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？
参考答案与解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】A
【解析】A、高温条件下，碳和水发生反应：C+H2OCO+H2，即在高温下，把水滴到炭火上，得到一氧化碳和氢气两种可燃性气体，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，故B正确；
C、草木燃烧是剧烈氧化反应，草木灰的主要成分是碳酸钾，可用作钾肥促进作物生成，故C正确；
D、“落红不是无情物，化作春泥更护花”，“落红”通过缓慢氧化从有机物转化为无机物，为植物生长提供营养物质，蕴藏着自然界中的碳循环，故D正确。
故选：A。
2．【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
3．【答案】D
【解析】随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大，是因为空气中水分子数目增多。
故选：D。
4．【答案】C
【解析】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，是因为不知道饱和溶液质量，该选项不正确。
B、t2℃时a的溶解度是30g，将30ga物质加入到50g水中，能够溶解15g，可得到65ga的溶液，该选项不正确。
C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，该选项正确。
D、不知道饱和溶液质量，不能计算析出固体质量大小，该选项不正确。
故选：C。
5．【答案】B
【解析】A、脯氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。
C、脯氨酸是由脯氨酸分子构成的，分子是由原子构成的，1个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，不含氧分子，故选项说法错误。
D、脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为×100%，故选项说法错误。
故选：B。
6．【答案】B
【解析】A、有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐虽含碳，但性质与无机物相似，归为无机物，故A错误；
B、可溶性的碱在溶液中能离解出氢氧根离子，使酚酞变红色，氢氧化钠能溶于水，在溶液中能离解出氢氧根离子，能使无色酚酞变红，故B正确；
C、洗洁精能洗去油污是因为它能乳化油脂；汽油能清洗油污是因为它能溶解油脂，故C错误；
D、同种原子的质子数和核外电子数相等，但质子数和核外电子数相等的微粒不一定是同种原子，例如氖原子和水分子中质子数和核外电子数都等于10，故D错误。
故选：B。
7．【答案】C
【解析】A、明矾溶于水可以吸附水中悬浮的难溶性杂质，并加速其沉淀，但不能吸附色素和异味，一般采用活性炭吸附水中的色素和异味，说法错误；
B、将pH试纸直接放入水中来检测酸碱性会对水造成污染，说法错误；
C、农药使用不当可能会对水体产生污染，说法正确；
D、废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃会污染水源，造成水体污染，说法错误。
故选：C。
8．【答案】A
【解析】A.步骤①是加入过量的氢氧化钠溶液，目的是除去氯化镁，因为氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤②是加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最后都可以通过加入稀盐酸去除过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此这两个步骤的顺序可以颠倒，说法不正确；
B.步骤③中的操作是过滤，目的是将前面步骤中生成的沉淀（氢氧化镁、碳酸钙）从溶液中分离出来，说法正确；
C.步骤③中所得沉淀的成分是步骤①和步骤②中生成的氢氧化镁和碳酸钙，说法正确；
D.步骤④是加入适量的稀盐酸，目的是除去前面步骤中过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，说法正确；
故选：A。
9．【答案】C
【解析】A、将气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项方法正确。
C、Fe （NO3）3溶液、硝酸银均能与足量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。
D、Na2CO3能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。
故选：C。
10．【答案】A
【解析】A、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，不能只说离子数量，故错误；
B、M点时溶液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度最小，故正确；
C、P点和N点的电导率相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，所以N点时溶液中的离子数量大于P点，故正确；
D、反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故正确；
故选：A。
二、填空与简答（本大题共5小题，共43分）
11．【答案】（1）模型；原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；C；
（2）2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑；Li和H+。
【解析】（1）①汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构；
②1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子—电子；原子呈电中性，如果在当时的实验现场，根据这一实验结果，推理获得的结论是：原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；
③1911年卢瑟福又通过实验推测出原子内部新的结构，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。关于原子结构学说的观点中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点有：原子呈球形；原子是可分的；原子中有带负电的电子；原子中有带正电的原子核；原子核很小，但集中了原子的大部分质量；故选：C；
（2）①锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑；
②根据反应的实质，该反应中发生有效作用促使反应发生的微粒是锂原子和氢离子，即Li和H+。
故答案为：（1）模型；原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；C；
（2）2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑；Li和H+。
12．【答案】（1）降低
（2）固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色；Ba（OH）2；
（3）①单质；②d；FeO；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；④AC。
【解析】（1）银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），硫磺中硫元素化合价为0，硫化汞（HgS）中硫元素化合价为﹣2价，反应过程中硫元素的化合价降低；
（2）碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，固体溶解，铜离子溶液为蓝色，现象为固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，向硫酸氢钠中滴加氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，既降低该溶液的酸性又生成沉淀；
（3）①如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质化合价为0，a点表示物质的类别是单质，水溶液中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，c点物质的化合价为+3价，且属于碱，c点物质的化学式是Fe（OH）；
②铁离子的溶液显黄色，“湘叶”d“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，且化合价显+2价，属于氧化物，其名称是氧化亚铁；
③b→a是指氧化铁转化成铁，工业上常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
④如图为铁元素的价类二维图，由物质类别和化合价可知：a铁、b氧化铁、c氧化亚铁、d铁盐、f亚铁盐、e氧化亚铁
A、a→f，铁转化成亚铁盐，铁和稀硫酸或稀盐酸发生置换反应实现，A选项符合题意；
B、b→d，氧化铁转化成铁盐，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应属于复分解反应，B选项不符合题意；
C、b→a，氧化铁转化成铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，该反应属于置换反应，C选项符合题意；
D、d→c，铁盐转化成碱，硫酸铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应，D选项不符合题意。
13．【答案】（1）缓慢；12：7；（2）55.9；（3）能在较短时间杀死病毒；（4）；
（5）AB；（6）合成；白色污染。
【解析】（1）粮食发酵酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。咖啡因（C8H10N4O2）中碳、氮元素的质量比＝（12×8）：（14×4）＝12：7。
（2）由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚。
（3）依据图2知，当酒精的浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒。
（4）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（5）A、分子间有间隔，液体间隔小，气体间隔大，乙醇汽化时，分子间的间隔变大，说法正确；
B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，说法正确；
C、48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为48%，说法错误；
D、由图可知，白酒的粘度随白酒的度数先增大后减小，则并不是白酒的度数越大，粘度越大，说法错误；
（6）合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，用来封杯的外带塑料膜属于有机合成材料，随意丢弃将会造成白色污染。
14．【答案】（1）①使木炭充分反应，放出热量；②合金的熔点低；（2）①Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换反应；②C；（3）①化学；②隔绝氧气和水；（4）①2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；②硝酸铜。
【解析】（1）①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；
（2）①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌＞铁＞氢＞铜，可省略实验C；或者省略BD。
（3）①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；
（4）①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。
15．【答案】（1）混合物；三；
（2）abef；e；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；氢离子和碳酸氢根离子反应生成水分子和二氧化碳分子；
（4）CDE；2H3Ci+3Zn＝Zn3Ci2+3H2↑；
（5）向B装置中加入m1克泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为m2克，关闭K，向B装置中加入足量的稀硫酸，当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间空气，待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为m3克。
（6）除去空气中的二氧化碳；偏大。
【解析】（1）该Vc泡腾片的主要成分有维生素C、柠檬酸、食盐、碳酸氢钠、淀粉、山梨糖醇等多种物质组成，故该泡腾片属于混合物，维生素C（化学式为C6H8O6）由三种元素组成；（2）有机物都含有碳元素，除了少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具备无机化合物的特点，因此归为无机化合物，有些有机物的相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物，有些有机物的相对分子质量比较大，称为有机高分子；Vc泡腾片的主要成分有a.维生素C（C6H8O6）b.柠檬酸（C6H8O7）c.食盐d.碳酸氢钠e.淀粉f.山梨酸（C6H14O6），属于有机物的有：abef，其中淀粉属于高分子化合物；（3）稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，发生反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2的实验可知，稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是氢离子和碳酸氢根离子反应生成水分子和二氧化碳分子；（4）酸的通性有：能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应，能与碱反应，能与盐反应；柠檬酸（化学式简写表示为H3Ci）与盐酸有相似的化学性质，故能与柠檬酸反应的物质有氧化铁、氢氧化镁和锌，故选：CDE；
氧化铁与柠檬酸反应化学方程式为：2H3Ci+Fe2O3＝2FeCi+3H2O；
氢氧化镁与柠檬酸反应化学方程式为：2H3Ci+3Mg（OH）2＝Mg3Ci2+6H2O；
锌和柠檬酸反应化学方程式为：2H3Ci+3Zn＝Zn3Ci2+3H2↑；
（5）设计实验，根据装置D的质量变化可算出碳酸氢钠的质量分数，故步骤为：向B装置中加入m1克泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为m2克，关闭K，向B装置中加入足量的稀硫酸，当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间空气，待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为m3克；故答案为：向B装置中加入m1克泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为m2克，关闭K，向B装置中加入足量的稀硫酸，当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间空气，待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为m3克；
（6）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此图4中A装置的作用是除去空气中的二氧化碳，避免影响实验结果；如果没有装置E，空气中的水、二氧化碳会进入D装置，则二氧化碳的质量增大，测得碳酸氢钠的质量分数将偏大。
三、计算（本大题共1小题，共7分）
16．【答案】（1）8.5；（2）57.5%；（3）24.5%。
【解析】（1）因为Cu的金属活动性在氢之后，铜不能和稀硫酸发生置换反应，氧化铜和硫酸发生了反应。由表中的数据可知，每加入20g稀硫酸参加反应的氧化铜的质量4g，第3次加入20g稀硫酸，参加反应的氧化铜的质量为12g﹣8.5g＝3.5g＜4g，说明氧化铜已反应完，故剩余物质质量不再变化，所以n＝8.5。
（2）由上述分析可知，剩余固体的质量8.5g即为铜的质量，则样品中氧化铜的质量分数为：；
（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x。
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
4g x
解得：x＝4.9g
则稀硫酸的溶质质量分数是
答：稀硫酸的溶质质量分数是24.5%。
2024/9/9 15:06:36 选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
HCl
气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，进行“洗气”
B
KCl固体
MnO2固体
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Fe （NO3）3溶液
AgNO3
加入足量铁粉充分反应后，过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n