2024年山东省济宁市兖州区中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2024年山东省济宁市兖州区中考化学二模试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，计算与应用等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）下列描述正确的是（ ）
A．“滴水成冰”是化学变化
B．“花香四溢”表明分子在不断运动
C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点
D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁
2．（1分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个钠离子：2Na
B．3个氮原子：N3
C．SO2 中氧元素的化合价：S2
D．氯化锌的化学式：ZnCl
3．（1分）下列说法不正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
4．（1分）如图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是（ ）
A．该粒子是阳离子
B．该粒子最外层有8个电子
C．该粒子的相对原子质量为16.00
D．该粒子在化学反应中易失去电子
5．（2分）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是（ ）
A．二氧化硫属于非金属氧化物
B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体
D．硫酸亚铁属于硫酸盐
6．（2分）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（ ）
A．塑料是高分子合成材料
B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C．溴化银分解后，银元素的化合价升高
D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
7．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
9．（2分）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比增大
B．b点时，溶液中溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．c点时，溶液呈蓝色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
10．（2分）初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“—”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是（ ）
A．X可能是碳酸钠
B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C．X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2
D．Mg与H2SO4发生置换反应
二、填空与简答(共17分)
11．（3分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有
①钛合金
②金刚石
③大理石
④氢氧化钠
⑤干冰
⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是 ；
（2）可用于去除油污的是 ；
（3）可用于制造航天飞机的是 。
12．（3分）“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成，结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解析以下问题：
（1）通过电解水的实验，可以推断水是由 （填元素符号）元素组成。
（2）金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是 。
（3）以下符合化学方程式书写原则的是 （填序号）。
①
②
③Al+HCl＝AlCl3+H2↑
④Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
13．（3分）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和 （填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于 （填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为 。
14．（5分）二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。
（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。
①Na2CO3
②BaCl2
③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子符号）。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为 。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是 （填化学式）。
15．（3分）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者 （填“＞”“＜”或“＝”）后者。
（2）t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 。
（3）根据图中信息判断，以下说法正确的有 （填字母序号）。
A．t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B．若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，只可采用加水的方法
C．t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
三、实验与探究(共11分)
16．（5分）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 ，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 （填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加 溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，小试管的作用是 ，用装置C、D测量二氧化碳的体积时，若C中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17．（6分）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
（2）试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na2SO4
猜想三：
【设计实验】
【反思拓展】
Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸
b.氢氧化钠溶液
c.碳酸钠溶液
四、计算与应用（共6分）
18．（2分）脱落酸（化学式为C15H20O4）是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间。
（1）脱落酸的相对分子质量为 。
（2）脱落酸分子中，H、O两种原子的质量比为 。
19．（4分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。
（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案与解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1．【答案】B
【解析】A．“滴水成冰”是水由液态变成固态，没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误；
B．“花香四溢”表明分子在不断运动，距离很远都能闻到花的香味，选项说法正确；
C．“釜底抽薪”是移走可燃物灭火，选项说法错误；
D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼降低含碳量，得到的钢仍然属于混合物，不是纯铁，选项说法错误。
故选：B。
2．【答案】C
【解析】A、离子符号的表示方法是在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，则2个钠离子可表示为2Na+，故A错误；
B、在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3个氮原子可表示为3N，而不是N3，故B错误；
C、元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，就是该种元素的化合价，则SO2中氧元素的化合价为S2，故C正确；
D、氯化锌中锌显+2价，氯显﹣1价，根据化学式的书写方法可知，氯化锌的化学式为ZnCl2，故D错误；
故选：C。
3．【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，硬度大于纯铜，将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显，故选项说法正确。
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
故选：A。
4．【答案】C
【解析】A、该粒子质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项说法错误。
B、由原子结构示意图可知，该粒子最外层有6个电子，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图可知，其核内质子数为8，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子序数为8；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该粒子的相对原子质量为16.00，故选项说法正确。
D、该原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：C。
5．【答案】C
【解析】A.二氧化硫属于非金属氧化物，说明二氧化硫可能能与碱反应，对于预测其化学性质有帮助，故正确；
B.锌属于“氢前金属”，说明锌能与酸发生反应生成氢气，对于预测其化学性质有帮助，故正确；
C.氢氧化锰属于白色固体，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，对于预测其化学性质没有帮助，故错误；
D.硫酸亚铁属于硫酸盐，说明硫酸亚铁能与氯化钡等发生反应，对于预测其化学性质有帮助，故正确。
故选：C。
6．【答案】C
【解析】A、塑料属于三大高分子合成材料之一，故选项说法正确。
B、铜螺丝久置在潮湿的空气中，与氧气、二氧化碳、水反应会产生铜锈，故选项说法正确。
C、在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，银元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，故选项说法错误。
D、溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，氧化铜作催化剂，反应前后氧化铜化学性质不变，故选项说法正确。
故选：C。
7．【答案】B
【解析】A、图中实验，瓶壁上出现水雾，说明生成了水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验设计能达到实验目的。
B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的。
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：B。
8．【答案】D
【解析】A.复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故错误；
B.铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故错误；
C.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故错误；
D.用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，故正确；
故选：D。
9．【答案】A
【解析】A、a点时发生的反应为铁和硝酸银的反应，由于56份质量的铁完全反应生成216份质量的银，反应后固体质量增大，根据反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液质量减小，该选项说法错误；
B、b点时铁和硝酸银恰好反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，该选项说法正确；
C、c点时铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，但此时硫酸铜有剩余，则溶液呈蓝色，该选项说法正确；
D、d点时表示铁和硝酸铜恰好反应，则此时滤渣为铜和银的固体混合物，该选项说法正确。
故选：A。
10．【答案】C
【解析】初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“—”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同，所以Z是金属氧化物，X可以是可溶性碳酸盐或碱，Y可以是碱或盐，
A、X可能是碳酸钠，Y是氢氧化钙，符合反应关系，故A正确；
B、Z是氧化铁时，与硫酸反应，可能得到黄色溶液，故B正确；
C、氢氧化钠不会与硝酸钡反应，所以X和Y不可能是NaOH和Ba（NO3）2，故C错误；
D、Mg与H2SO4发生置换反应生成硫酸镁和氢气，故D正确。
故选：C。
二、填空与简答(共17分)
11．【答案】（1）⑤；（2）④；（3）①。
【解析】（1）固体二氧化碳为干冰，干冰升华吸热使周围环境温度降低，可用于人工降雨，故选⑤；
（2）油污可与强碱反应，氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，可用于除油污，故选④。
（3）钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机，故选①。
12．【答案】（1）H、O；（2）金刚石和石墨中碳原子的结合排列方式不同；（3）①④。
【解析】（1）水在电解条件下生成了氢气与氧气，氧气是由氧元素组成的，氢元素是由氢元素组成的，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故水是由氢元素（H）与氧元素（O）组成的；
（2）金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是碳原子的排列方式不同；
（3）①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合化学方程式书写原则，正确；
②一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳与铜，反应物中有气体，生成物中气体不需要加向上箭头，化学方程式应该为：，错误；
③铝和稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，没有配平，化学方程式应该为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，错误；
④氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，符合化学方程式书写原则；
故选：①④。
13．【答案】（1）N3﹣；
（2）复分解反应（或中和反应）；
（3）2NaN33N2↑+2Na。
【解析】（1）由叠氮酸（HN3）的化学式可知，叠氮酸在水溶液中解离出H+和N3﹣；故填：N3﹣；
（2）叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，该反应还是由酸碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；故填：复分解反应（或中和反应）；
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，由质量守恒定律可知，生成金属钠和氮气，化学方程式为2NaN33N2↑+2Na；故填：2NaN33N2↑+2Na。
14．【答案】（1）过滤；
（2）③②①或②③①或②①③；
（3）CO32﹣、OH﹣；
（4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；
（5）NaCl。
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，合理的添加顺序是③②①或②③①或②①③。（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液是过量的，“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的CO32﹣、OH﹣。
（4）电解池中氯化钠溶液在通电条件下生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。
（5）在流程图中，NaCl既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
15．【答案】（1）＞。（2）37.5%。（3）AC。
【解析】（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：硝酸钾＞氯化钾；
（2）t3℃时，硝酸钾的溶解度为60g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为；
（3）A、t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，故选项正确；
B、若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，即将硝酸钾的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可通过加水的方法，但也可采取其它方法，如减少溶质等，故选项不正确；
C、将氯化钾的饱和溶液升温，由于氯化钾的溶解度增大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶液中的溶质质量不变，故选项正确；
D、将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃冷却至t1℃，由于硝酸钾溶解度变化更快，则氯化钾溶液中析出晶体较多，但由于不确定两种溶液的质量关系，则无法比较析出晶体质量的大小关系，故选项不正确。
三、实验与探究(共11分)
16．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；③①②④；AgNO3；
（2）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；偏小。
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
实验结束后，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故从剩余固体中回收二氧化锰的步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥，所以顺序是：③①②④；
氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤液中不含氯化钾，说明已经洗涤干净；
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，小试管的作用是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
用装置C、D测量二氧化碳的体积时，若C中无植物油，二氧化碳会溶于水，且与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。
17．【答案】（1）稀盐酸与硫酸钠溶液中电离出的离子不能相互结合，生成气体、沉淀或水；
（2）白色粉末溶解，有气泡冒出；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）【猜想假设】NaCl、BaCl2；
【设计实验】二；
【反思拓展】c。
【解析】（1）稀盐酸与硫酸钠溶液中电离出的离子不能相互结合，生成气体、沉淀或水，所以试管①中不发生复分解反应；
（2）试管②中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以现象为：白色粉末溶解，有气泡冒出；试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）【猜想假设】试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，若恰好完全反应，则液中溶质为NaCl；若硫酸钠过量，则液中溶质为NaCl、Na2SO4；若氯化钡过量，则液中溶质为NaCl、BaCl2；
【设计实验】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含硫酸钠，猜想二不成立；
【反思拓展】a、稀盐酸与氯化钡不反应，不能达到同样的实验目的，故错误；
b、氢氧化钠溶液与氯化钡不反应，不能达到同样的实验目的，故错误；
c、碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，能达到同样的实验目的，故正确。
四、计算与应用（共6分）
18．【答案】（1）264；
（2）5：16。
【解析】（1）脱落酸的相对分子质量为12×15+1×20+16×4＝264。
（2）脱落酸分子中，H、O两种原子的质量比为（1×20）：（16×4）＝5：16。
19．【答案】（1）11.4；全部；
（2）95%。
【解析】（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是x
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
x 60.0g×16%
x＝11.4g
则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；
（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
y 5.8g
y＝9.5g
则该样品中MgCl2的质量分数是
答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。
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A.证明水是由氢、氧元素组成
B.验证质量守恒定律
C.探究可燃物燃烧的条件
D.鉴别氯化钾和氯化铵
实验操作
实验现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液
无明显现象
猜想 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸
有白色沉淀生成
猜想三成立