黑龙江省哈九中2024级（2027届）高一下学期6月月考 化学试题（含答案）

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I卷 ( 共 4 5 分 )
\l "bkmark1" 可能用到的原子量：H—1 Li—7 C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg—24
\l "bkmark2" Al—27 S—32 Fe—56 Cl—35.5 Cu—64 Te-128
一 、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共30分)
1. 下列化学用语正确的是
A. 乙烯的结构式 CH₂=CH₂
B. 聚丙烯的结构简式为十CH₂-CH—CH₃n
C. 羟基的电子式 · Ö:H
D. 空间填充模型 可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子
2. 下列说法正确的是
A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
B. 分子组成相差一个或几个CH₂ 原子团的化合物必定互为同系物
C. 苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 物质的沸点：壬烷>正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷
3. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.36L 氯仿中含有氯原子0.45NA
B. 常温下，22.4LSO₂ 与足量O₂ 的反应，生成的SO₃ 分子数为NA
C. 常温下，14g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O₂ 的数目为1.5NA
甲基中含有的电子数为0.7N
4. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是
A.CH₃CH₃+Cl₂ 光照 →CH₃CHCl₂+H₂
B.CH₂=CH₂+HBr—→CH₃CH₂Br
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向 NH₄Al(SO₄)2 溶液中加 Ba(OH)2 溶液至SO₄2-完全沉淀：
Al³++SO₄4²-+Ba²++4OH=BaSO₄↓+[Al(OH)4]
B. 向 Na₂SiO₃ 溶液中通入过量CO₂ :SiO₃²+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²- C. 将SO₂ 通入酸性KMnO₄ 溶液：2MnO₄+5SO₂+4OH=5SO₄²-+2Mn²++2H₂O D.FeS 和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：
6H⁺+3NO₃+FeSFe³++S↓+3NO₂↑+3H₂O
6. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂和方法均正确的是
7. 某有机物的结构简式为,下列关于该物质的说法错误的是
A. 分子中的碳原子都属于不饱和碳原子 B. 在同一直线上的碳原子有6个
C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 该物质的分子式为C1₀H₈
8. 某有机物由烷烃取代而成，存在以下结构单元-CH₃ 、 、-OH, 各结构单 元的数目分别用 a、b、c、d、e表示，氢原子个数为N(H), 下列说法不正确的是
A.a=2+b+2c-e B.a=2+c+2d-e
C.N(H)=3a+2b+c+e D.N(H)=2(a+b+c+d)+2
物质
杂质
除杂试剂
操作方法
A
CO₂
SO₂
饱和Na₂CO₃溶液
洗气
B
CH₄
C₂H₄
酸性KMnO₄溶液
洗气
C
乙醇
水
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯
乙酸
N a O H 溶 液
分液
12. 由同一反应物发生反应I、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法
不正确的是
9. 下列说法正确的是
A. 该物质的单体是CH₂=CH₂ 和 CH₂=CHCH₃
B. 宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料
C.[CH₂CH=CHCH₂}n 该高分子化合物属于纯净物
D.1ml 某烃与氯化氢1:1加成后的产物能与9ml 氯气在光照条件下发生取代反应，则该烃 的分子式为C₄H₆
10.利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是
11. 下列关于有机物同分异构体数目的分析正确的是 A.C₆H₁4 含四个甲基的同分异构体有3种
B. 分子式为 C₄H₁0 的有机物的二氯取代物有9种
C. 组成和结构可用表示的有机物共有16种
D. 该物质三氯代物有4种
个能量
反 应 I
反 应 Ⅱ
反应过程
A. 反 应I为吸热反应，但化学反应速率I大于Ⅱ
B. 反应IⅡ无需加热即可发生
C. 加催化剂后，反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应I 上方
D. 反应Ⅱ过程中断开化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 13. 下列物质的生产流程不合理的是
A.
B.
C.HCIO(aq)
光照 →Cl₂(g)FeC₂a)→FeCl₃(aq)
D. 石英砂一焦婆→粗硅加热 siHC1, 高温>高纯硅
14. 一种活性物质的结构简式为 下列有关该物质的叙述正确的是 A.lml 该物质与碳酸钠反应得到44gCO₂
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 与 互为同分异构体
D. 等量该物质分别与足量钠、氢氧化钠反应消耗钠、氢氧化钠的物质的量相等
非晶硅
薄 膜 a 极
导电介质 Li 交换膜 导电介质
LiCO₂ 薄膜 b极
15. 某新型全固态锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜 (LixSi) 和钴酸锂(LiCO₂) 薄膜为电极的二次 电池，充电时， Lit嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，总反应式为LiSi+Li1-xCO₂=LiCO₂+Si, 工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时，b 极接电源的负极
B. 放电时，外电路通过1mle⁻,b 极质量增加7g
C. 充电时，a 极的电极反应式为xe⁻+xLi⁴=xLi
D. 放电时， Li+ 穿过交换膜向a 极移动
NO₂-
NaOH溶液
安全漏斗
(盐酸)
止水夹
大理石
A.收集NO₂
B.制取少量CO₂
-乙醇
少量酸性 KMnO₄溶液
冰醋酸、乙醇 浓硫酸
NaOH
溶液
C.验证乙醇的还原性
D.制取少量乙酸乙酯
二、单选题(每题3分，共15分)
A. 该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
16. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g), 下列描 述中能表明反应已达到平衡状态的是
B. 总反应速率由第①步反应决定
C. 过渡态物质中最稳定的是第③步反应中过渡态物质Ⅲ
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变
D.① 的反应类型是加成反应
能量
③容器内C 、D 两种气体的浓度相等 ④某时刻v 正(A)=2v(C) 且不等于零
⑤混合气体的平均相对分子质量不变 ⑥容器内压强不随时间而变化 A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑤
17.下列实验结论不正确的是
实验操作
现象
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶 液
溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无 色、可溶于四氯化碳
B
乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶 液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有氧化性，该原 理可用于酒驾检验
C
甲烷与氯气在光照下反应
生成的气体能使湿润的石 蕊试纸变红
有氯化氢生成
D
硫酸铜固体上滴乙醇
白色固体变蓝
乙醇中含有水
18. 乙烯在硫酸催化下与水加成反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是
过渡态Ⅱ
② 过渡态IⅢI
③
CH₃=CH₂+H₃O
CH,CH₂OH
反应进程
过渡态I
①
列说法不正确的是
A.a 点时，反应正向进行
B. 图中a 、b 、c 、d 四点，只有c 点处于平衡状态
C.T₃ ℃ 时增大压强(压缩容器),SO₂ 和 S₂g) 反应速率加快
D. 某温度下，反应进行到5min 时到达a 点，此时 S₂(g) 的浓度为0.05ml/L
19. 探究实验室制备乙酸乙酯时饱和Na₂CO₃ 溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。
沿试管壁加入
3mL水 操作a
分成两等份
沿试管壁加人
3mL饱和Na₂CO₃溶液 操作a
③ ⑤
上层为无色 产生气泡，上层液体积
油状液体 为2.4mL,pH=6
①
1mL乙酸、1mL乙醇、 4mL乙酸乙酯的混合物
④ 上层液体积为 1.8mL,pH=4
華 ② 上层为无色
下列说法不正确的是
A. 由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯
B. “操作a”为振荡、静置
C. 由上述实验可知，饱和Na₂CO₃ 溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇
D.④⑤pH 不同的原因：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+CO₂ ↑+H₂O
20. 焦炭催化还原SO₂ 既可除去SO₂, 同时还可以回收硫(S₂),可发生如下反应：
压强下，向1L 密闭容器中加入足量的焦炭、 催化剂和1ml SO₂, 测得SO₂ 的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下
v/(ml-L¹min¹)
0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02
0.01 0
T₂ T₃ T
d
V(S₂)
中a
T
SO2 c
TP°C
Ⅱ卷(共55分)
21. (15分)(1)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①CH₄ 和 C₆H₁4 ②¹2C 和14C ③金刚石和石墨 ④H₂ 和 D₂ ⑤C₃H₆ 和 C₅H₁0
⑦CO(NH₂)2 和NH₄OCN
互为同素异形体的是 ,互为同分异构体的是 ,一定属于同系物的是
中含 种官能团，含氧官能团的名称_ \l "bkmark3" 0
(3)①已知乙烯与异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂] 互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的 化学方程式： _
② 写 出 甲 苯 ( _ -CcH) 与氯气在光照条件下发生一元取代反应的化学方程式 _ (4)第尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯(CH₂=CH-CH=CH₂) 的性质时发现如下反应，该反应被称为第
尔斯-阿尔德反应。 (也可表示为)
负 载
CH₅OH-
NaOH溶液
电 极 A
电 极 B
02
1,3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出该反应产物是 (用键线式表示)。
请写出1mlNO₂ 和 1mlCO 完全反应 (填放出或 吸收) kJ能量。
(2)用CO 处 理N₂O 反应原理：CO(g)+N₂O(g)=CO₂ (g)+N₂ (g)
①在催化剂Pt₂O+的作用下，反应分两步进行。第二步反应： Pt₂O+CO=CO₂+Pt₂O+, 则第一步反应
(5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图。 电 极A 的电极反应式为 , 当消耗甲醇的质量为1.6g 时，假设电池的能量转化率为90%,则导线 中转移电子的物质的量为 ml。
2 2 . ( 1 4 分 ) 已 知A 是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以 A 为原料，E 的分子式为C₂H₄O, 生产部分化工产品的反应流程如图：
回答下列问题：
(1)①-⑥的反应中属于加成反应的是 □
(2)写出①反应的化学方程式
(3)写出②反应的化学方程式
(4)G 为是一种具有香味的油状液体，实验室采用如图所示装置制备G. 实验步骤：在圆底烧瓶中加 入6.2gF、14.0gD、 数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热烧瓶，充分反应50min。
“... …”后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产
物加入少量无水MgSO₄ 固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄ 固体，进行蒸馏纯化，收集190～191℃
馏分，得产物G12.85g。
① 若F 中氧原子为180,写出⑥的化学方程式
为 _
②无水MgSO₄ 固体的作用 _
③球形干燥管的作用 _
□温度计
碎瓷片
饱和Na₂CO₃ 溶液
G
④该实验中G 的产率为 (保留2位有效数字)。
23 . (13分) CO 和 N₂O、NO、NO₂ 都是有害气体，治理碳和氮的有害气体是重要课题。
(1)如图是NO₂ 和 CO 反应生成CO₂ 和 NO 过程中的能量变化示意图：
个能量
b 过渡态
E=134kJ;mr
E₂ 68kJ-mlr¹
反应物
a
生成物 反应历程
为 ： _
②反应的速率方程表达式： v=kc(N₂O),k 为速率常数，与温度、活化能有关。为提高反应速率， 可采取的措施是 ◎
A. 升温 B. 恒压时，再充入Ar C. 恒容时，再充入CO D. 改用更高效催化剂
(3)某研究小组探究催化剂对反应的影响
甲组同学：探究的是催化剂I、Ⅱ对 CO、NO 转化的影响。将CO 和 NO 以一定的流速通过
两种不同的催化剂进行 ,相同时间内测量逸出 气体中N₂ 的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO 的转化率),结果如图所示：
脱氮率/%
40-
30-
20- I、 10-
0100200300 400
500 温度/C
Ⅱ
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条 件为
②温度低于200℃时，图中曲线I 脱氮率随温度升高变化不大 的主要是 _ 乙组同学：探究的是使用相同的催化剂，当催化剂质量相等
时，催化剂的比表面积(即单位质量的物质所具有的总面积)对催化效率有影响。 【实验设计】请填写下表中的空白。
C. 由曲线 I 、Ⅱ 可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将降低
D. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知温度升高，尾气的转化速率越大
④恒温恒压条件下，发生上述反应，若按I曲线达平衡，NO 的转化率为 (保留三位有效数字)。
24. (13分)2023年诺贝尔化学奖授予对合成量子点有突出贡献的科研工作者。碲化镉(CdTe) 量 子点具有优异的光电性能，常用作太阳能薄膜电池材料。我国科研人员设计以富碲渣(含铜、 碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下：
30%H₂O₂ S₂ NaBH₄ CdCl₂
富碲渣一 硫 酸 酸 浸 浸出液 一 还 原 粗碲 → 精制碲 - H₂Te 反应釜 CdTe 量子点
贵金属渣 NaCl 柠檬酸钠
回答下列问题：
(1)“硫酸酸浸”时，为了加快反应速率，除适当升温外还可以 (任写一种方法)。
(2)温度不宜过高的原因是 ,Te 全部溶出转化为Te(SO₄)₂,
写 出Te 被浸出时发生反应的化学方程式：
(3)化学中用标准电极电势E⁹ (氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱， 一般这个数值越 大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准电极电势为
E°(Cu²+/Cu)=0.337V 、E⁹(Te+/Te)=0.630V, 则 SO₂“还原”酸浸液时，优先被还原的离
子的方程式： _
(4)结合右图反应机理(反应中水及部分产物已省略),推测 NaCl 在“还原”步骤中的作用是 _
(5)量子点不同于其他的半导体材料，在微观尺寸发生变化时 可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于 这一现象下列说法正确的是 (填字母)。
a. 属于化学变化b. 与焰色实验相似，都属于物理变化c. 由光化学反应产生
(6)“硫酸酸浸”时，取含单质Te6.4% 的富碲渣40g, 为 将Te 全部溶出转化为Te(SO₄)2, 需加质量 分数为30%的H₂O₂(密度：1.1g/cm³) mL (保留到小数点后两位)。但实际操作中， H₂O₂ 用量远高于该计算值，原因之一是Cu 同时也被H₂O₂ 浸出，请写出Cu 被浸出时发生反 应的离子方程式：
编号
t/℃
c(NO)(ml-L⁻¹)
c(CO)(ml-L⁻¹)
催化剂的比表面积/(m² · g)
I
280
6.50×10⁻³
4.00×10-³
80
Ⅱ
a
6.50×10⁻³
b
120
Ⅲ
360
c
d
80
【图像分析与结论】
三组实验中CO 的浓度随时间的变化如图所示。
③下列说法不正确的是 A.a=280, d=4.00×10-³
B. 若在恒温恒压发生上述反应，混合气体密度，平均分子 质量不再变化均可判断反应已达限度
c(CO)>/(10mlL)
4.00
3.00 2.00- 1.00-
0
I
Ⅱ
Ⅲ
时 间