【化学】山东省临沂市2025届高三下学期二模考试试卷（解析版）

这是一份【化学】山东省临沂市2025届高三下学期二模考试试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了5 Cu 64 As 75， 下列两者对应关系错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，体现了乙醇受热易挥发
B. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
C. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
D. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程
【答案】D
【解析】A．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，是因为酒曲中的微生物在高温下会失活，而不是乙醇受热易挥发，A错误；
B．制作豆腐时常添加石膏，石膏能与蛋白质胶体发生聚沉，B错误；
C．四氟乙烯可由四氟乙烯通过加聚合成，因其受热不易分解且无毒，可以用作不粘锅的内胆，C错误；
D．氟氯烃产生氯自由基作为催化剂能够改变反应历程，加快的分解速率，从而破坏臭氧层，D正确；
故答案为：D。
2. 实验室中下列做法正确的是
A. 金属钠燃烧起火，可用小苏打干粉灭火
B. 蒸馏时忘记加沸石，应立即打开瓶塞补加
C. 被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理再涂上烫伤药膏
D. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色试验
【答案】C
【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生水和二氧化碳，金属钠性质活泼，与水或二氧化碳反应剧烈，可能加剧火势或引起爆炸，钠起火应使用干燥沙子灭火，故A错误；
B．沸石用于防止暴沸，若蒸馏中忘记添加，立即打开瓶塞可能因体系过热导致液体突然沸腾、喷溅或烫伤，正确做法是先停止加热，待冷却至室温后再补加沸石，故B错误；
C．轻微烫伤后，立即用流动冷水冲洗或冷敷10-15分钟，可降低皮肤温度、减轻组织损伤，随后涂烫伤药膏，故C正确；
D．焰色试验要求铂丝清洁无残留，稀硫酸洗涤后，灼烧可能残留硫酸盐，干扰焰色，正确方法是用稀盐酸洗涤并灼烧，因盐酸易挥发，不残留杂质，故D错误；
故答案为C。
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
C. 一元酸的结构简式：
D. 基态锂原子最外层原子轨道示意图：
【答案】B
【解析】A．三氟化硼中心原子硼的孤电子对数为，价层电子对数为3，则其VSEPR模型为为平面正三角形：，A不符合题意；
B．3，3-二甲基戊烷主链有5个碳，主链3号碳原子连接二个甲基，则其键线式正确，B符合题意；
C．一元酸分子内只含有1个羟基，结构简式为，C不符合题意；
D．基态锂原子最外层电子排布式为2s1，其原子轨道为球形，D不符合题意；
故选B。
4. 下列两者对应关系错误的是
A. 等离子体用于制造显示器，与其含有带电粒子有关
B. 碳纳米管可用作新型储氢材料，与其比表面积有关
C. 碱金属中Li熔点最高，与碱金属的价电子数目有关
D. 18-冠-6识别的能力强于12-冠-4，与其空腔直径有关
【答案】C
【解析】A．等离子体是电离气体，含有自由电子和离子（带电粒子），在等离子显示器中，电场作用于带电粒子，激发气体发光，故A正确；
B．碳纳米管具有极高的比表面积（单位质量或体积的表面积），能高效吸附氢气分子，实现储氢功能，故B正确；
C．碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的价电子数均为1，但Li的熔点（180°C）最高，Na（98°C）、K（63°C）等依次降低，熔点差异主要与原子半径和金属键强度有关：Li原子半径最小，金属键最强，故熔点最高，而非价电子数目（所有碱金属价电子数相同），故C错误；
D．冠醚是一类环状化合物，其识别阳离子的能力取决于其空腔直径与离子直径的匹配，18-冠-6空腔直径与K+直径近似，12-冠-6空腔直径小与K+直径，因此18-冠-6识别K+的能力强于12-冠-4，故D正确；
故答案为C。
5. 下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸可以干燥氯气，故A正确；
B．苯酚易溶于乙醇，不能用过滤法除乙醇中的苯酚，故B错误；
C．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，故C错误；
D．配制稀硫酸，硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，故D错误；
选A。
6. -酮戊二酸(KGA)是有机合成的重要中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A. H-O键极性：HMF>KGA
B. 在水中溶解度：KGA>HMF
C. HMF含有平面形五元环，大键可表示为
D. HMF中C-O键的键长均相等
【答案】B
【解析】A．CH2给电子，C=O吸电子，KGA中的O-H键极性更大，故A错误；
B．KGA有2个羧基(亲水基)，而HMF含有一个五元环(憎水基)，故KGA在水中溶解度更大，故B正确；
C．氧提供2个电子，每个C提供单电子，大键表示为，故C错误；
D．C-O和C=O键长不相等，故D错误；
故答案为B。
7. 利用和浓盐酸反应制备，为提纯粗品，设计如图路线。
已知：能与醇形成结晶状化合物。
下列说法正确的是
A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均相同
B. 可用NaOH溶液代替溶液
C. 无水的作用只是干燥除水
D. 可用红外光谱仪区分和
【答案】D
【解析】合成反应为，粗品中为、和HCl。操作I加水通过分液方法分离水相（含HCl）和有机相；操作Ⅱ加入碳酸氢钠除去有机相中残留的HCl，然后通过分液去除水相；操作Ⅲ加水进一步除去残留的碳酸氢钠，再分液；操作Ⅳ加无水CaCl2除去有机相中的水以及，然后通过过滤得到有机相；最有通过蒸馏分离和得到纯品。
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为分液，操作Ⅳ为过滤，故A错误；
B．NaOH可使(CH3)3CCl水解，不能用NaOH溶液代替溶液，故B错误；
C．根据已知信息，无水的作用干燥除水，及除去残留的，故C错误；
D．(CH3)3COH和(CH3)3CCl含有官能团不同，可用红外光谱分辨，故D正确；
故答案为D。
8. 化合物X是合成异靛蓝衍生物中间体，结构简式如图。下列有关X的说法正确的是
A. 含有4种官能团
B. 分子中所有原子共平面
C. 1mlX最多可消耗2mlNaOH
D. 与足量加成后，产物分子中含6个手性碳原子
【答案】C
【解析】A．由化合物X的结构简式可知，其含有溴原子、酮羰基、酰胺基，即含有3种官能团，故A错误；
B．化合物X中含甲基，甲基碳原子采取sp3杂化，分子中所有原子不能共平面，故B错误；
C．1mlX含1ml碳溴键、1ml酰胺基，1ml碳溴键和1ml酰胺基分别消耗1mlNaOH，则1mlX最多可消耗2mlNaOH，故C正确；
D．X与足量加成后的产物为，分子中含5个手性碳原子，故D错误；
故答案为：C。
9. 以银精矿(主要含、等)为主要原料提取金属Ag的工艺流程如下：
已知：“浸银”时转化为；的溶解度随温度升高而降低。
下列说法错误的是
A. 由流程可判断
B. “浸银”时浓盐酸抑制水解，同时将转化为
C. “沉银”时主要反应的离子方程式为
D. 从浸锰液中得到的操作是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和干燥
【答案】D
【解析】从银精矿(主要含、等)中提取金属Ag的工艺流程为：将银精矿加入稀硫酸酸浸，将转化为可溶物过滤得到浸锰液和气体，过滤后的固体中加入和浓盐酸进行浸银再过滤得到含硫滤渣，滤液中主要含，加入Fe沉银得到金属银、过滤得到粗银粉，据此分析解答。
A．根据分析和工艺流程可知，在银精矿中加入稀硫酸酸浸时，只有溶解转化，而未溶解，说明更难溶于硫酸中，即，A正确；
B．“浸银”时，加入的具有氧化性，能和反应将硫氧化为硫单质而铁离子被还原为亚铁离子，释放出的和形成，同时加入浓盐酸增大的浓度，可以提高的浸出率，还可以用加入的来抑制水解，B正确；
C．铁具有还原性，铁粉能把还原为金属银同时生成亚铁离子，反应的离子方程式为，C正确；
D．根据已知信息，的溶解度随温度升高而降低，为得到纯度较高的晶体，具体操作为：控制在较高温度蒸发结晶、并趁热过滤、用热水洗涤2～3次、干燥，D错误；
故答案为：D。
10. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 为恒容恒温过程B. 气体的总物质的量：
C. 逆反应速率：D. 点平衡常数：
【答案】B
【解析】A．该反应正向气体分子数增多，是吸热反应，绝热过程中体系温度降低，反应正向进行程度小，压强小，恒温过程压强变化符合正常反应进程，压强大，所以为恒容恒温过程，为恒容绝热过程，A正确；
B．a点和c点压强相等，温度（绝热温度降低），根据（V相同），T越大，n越小，所以气体总物质的量，B错误；
C．b点温度高于c点（恒温，绝热降温），温度越高反应速率越快，所以逆反应速率v(b)>v(c) ，C正确；
D．假设是恒温恒容，b点平衡时压强为起始的倍，根据阿伏伽德罗定律，可得平衡时气体总物质的量为，通过三段式计算
，平衡时，解得x = 0.5，平衡常数，c点温度低，反应正向进行程度小，所以平衡常数K < 16 ，D正确；
故答案选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】A．FeCl3—NH4HF2混合会生成[FeF6]3-，淀粉-KI试纸遇FeCl3—NH4HF2的混合液不变色，说明KI不能被[FeF6]3-氧化为I2，则[FeF6]3-配离子氧化能力弱，故A正确；
B．将和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液褪色，说明甲醇被氧化，但是不一定被氧化为甲酸，因为甲酸含醛基能进一步被酸性高锰酸钾氧化，理论上氧化产物为，故B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+Cr2(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，故C正确；
D．向磷酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液，出现黄色沉淀(Ag3PO4)，说明Na2HPO4发生了电离而不是水解，故D错误；
故选AC。
12. 某偶联反应的机理如下图所示(X代表卤素原子)。下列说法正确的是
A. 反应过程中Pd元素化合价未发生变化
B. 该偶联反应的催化剂为和CuX
C. 反应过程涉及非极性键的断裂和形成
D. 与发生该偶联反应可得到
【答案】BD
【解析】A．由图可知，反应过程中配体个数发生了变化，则元素化合价发生了变化，故A错误；
B．由图可知，和CuX参与了反应过程，且在反应后其化学组成和结构未变，则两者是催化剂，故B正确；
C．分析反应过程，涉及R—X键(极性键)断裂等，形成R—C≡C—R'中的C—C键等。反应中没有非极性键的断裂，有非极性键(C—C)的形成，故C错误；
D．根据偶联反应机理，则与发生该偶联反应可得到，故D正确；
故选BD
13. 一种电化学处理氨氮污染废水的装置如图所示。已知：Cl•与HO•为自由基，自由基之间结合生成的分子也可将氧化为。下列说法正确的是
A. 电极电势：a电极b电极，A错误；
B．氧化生成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为，B正确；
C．、，、氧化时，根据得失电子守恒，相同数目的自由基结合成的分子，氧化生成的物质的量相同，标准状况下体积也相同 ，C错误；
D．转化为、转化为，、氧化的反应分别为、，左室溶液pH下降，说明生成增多，从反应看参加反应的数目小于数目 ，D错误；
故答案选B。
14. 为制备纯净的，取甲、乙两支试管分别加入2mL饱和溶液，进行如下实验。
已知：沉淀速率过快时，絮状沉淀易裹挟杂质。
下列说法正确的是
A. 试管甲实验中存在向的转化
B. 试管甲实验表明溶于氨水与有关
C. 试管乙实验表明振荡试管可以促进与氨水的反应
D. 上述实验表明，可利用溶液与NaOH溶液反应制备纯净
【答案】AB
【解析】A．由题分析可知，试管甲中，逐滴加入氨水至过量生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，溶解溶液变成深蓝色，这是生成了，继续滴加溶液，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，A正确；
B．由题分析可知，试管甲中，逐滴加入氨水至过量先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，此时溶液中还存在，后沉淀溶解，而倾掉溶液则表明没有，再加入足量浓氨水，沉淀不溶解，对比前后实验现象可说明试管甲实验表明溶于氨水与有关，B正确；
C．根据试管乙中的实验操作和现象可知振荡后沉淀才开始减少，但振荡这个操作会试管内的物质相互接触，过量的氢氧化钠、滴加的氨水均可能与等反应，试管乙并未排除这些因素对实验的影响，因此不能说明振荡试管可以促进Cu(OH)2与氨水的反应，C错误；
D．根据已知信息可知沉淀速率过快时，絮状沉淀易裹挟杂质，直接用CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的速率很快，故制备的Cu(OH)2会裹挟杂质，D错误；
故答案选AB。
15. 常温下，二元羧酸与在水溶液体系中存在以下平衡：；；，平衡常数依次为、、且。体系内含汞粒子的分布系数随pH变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ表示HgL的变化情况
B.
C. 时，
D. pH过大或过小，均不利于与的配位
【答案】BC
【解析】由方程式可知，，。从图中四条分布曲线的典型走向可判定：低 pH 时以游离的 为主（曲线Ⅰ），高 pH 时以中性羟基配合物 为主（曲线Ⅲ），在中等 pH 范围出现明显峰值的物种即所给的配合物 HgL（曲线Ⅱ），而含有一个羟基的 分布系数始终较小（曲线Ⅳ）。
A．根据分析可知曲线Ⅱ表示HgL的变化情况，A正确；
B．根据图像可知b点时，，，B错误；
C．时，，根据，则。根据，则，，C错误；
D．pH 过低时，配体易被质子化，浓度偏低；pH 过高时，金属离子更易生成氢氧化物，pH过大或过小，均不利于与的配位，D正确；
故选BC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 利用工业烟尘(主要成分为、、、、等)制备和的流程如下。
已知：该工艺条件下，，，，；易形成胶体吸附含锗微粒。
回答下列问题：
（1）“一段低酸还原”中生成的离子方程式为___________；的作用是___________；酸浓度不宜过大的原因是___________。
（2）“二段高酸氧压”过程中，存在反应，该反应的平衡常数___________，同时通入氧气的目的是___________。
（3）“沉锗”时，若溶液中，为提高锗的纯度，则常温下溶液pH的理论最大值为___________；“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该吸收液的操作单元为___________。
（4）“沉锌铁”过程中，生成的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 将还原为，防止胶体对锗的吸附 ③. 防止产生或，污染空气
（2） ①. ②. 氧化的浓度减小，平衡不断正向移动，提高的浸出率
（3） ①. 6.5 ②. 氯化蒸馏
（4）
【解析】工业烟尘(主要成分为、、、、等)中加ZnSO3、H2SO4进行“一段低酸还原”、“二段高酸还原”后得铅渣，将“一段低酸还原”和“二段高酸还原”所得物质混合后加单宁酸沉锗，过滤得滤液和滤渣，滤液中加双氧水氧化、加碳酸氢钠溶液沉锌铁得ZnFeO4，滤渣焙烧后加浓盐酸氯化蒸馏，然后加水水解得。
（1）在“一段低酸还原”中，与反应生成和，离子方程式为；中S元素化合价为 + 4价，具有还原性，其作用是将还原为，防止胶体对锗的吸附；若酸的浓度过大，即c(H+)过大，则会产生SO2或H2S，两者有毒、会污染空气，所以酸浓度不宜过大的原因是：防止产生或，污染空气。
（2）反应的平衡常数，根据，，则；通入的能氧化，使的浓度减小，平衡不断正向移动，从而提高的浸出率。
（3）为提高锗的纯度，要防止沉淀，当开始沉淀时，，pOH = 7.5 ，则pH = 6.5 ，所以常温下溶液pH的理论最大值为6.5；“氯化蒸馏”中以形式存在，“水解”时，另一种产物HCl用水吸收后得到盐酸，可用于“氯化蒸馏”单元。
（4）“沉锌铁”过程中，反应物有、、、，产物有，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。
17. 砷及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题：
（1）基态As原子的价电子排布式为___________；与同周期、相比，第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）氮和砷位于同一主族，氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。
（3）的结构如图所示(Me为甲基)。
①的杂化方式为___________(填标号)。
a． b． c． d．
②该配合物在中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，原因是___________。
（4）某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为。该化合物可由和反应得到，反应的化学方程式为___________；晶体中阳离子的空间构型为___________；该晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）砷原子半径比较大，原子间形成的键较长，轨道重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键
（3） ①. d ②. 大于 ③. 该配合物和均为非极性分子，相似相溶
（4） ①. ②. 正四面体 ③.
【解析】（1）As为第四周期第VA族元素，基态As原子的价电子排布式为；同周期元素从左到右的第一电离能增大，由于As的4p轨道的电子排布处于半满稳定结构，因此As的第一电离能最大，故第一电离能由大到小的顺序为：。
（2）氮和砷位于同一主族，氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是砷原子半径比较大，原子间形成的键较长，轨道重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键。
（3）①根据结构式，Pt2+为六配位，则的杂化方式为sp3d2，故答案为d；
②该配合物和均为非极性分子，根据相似相溶原理，该配合物在中的溶解度大于在水中的溶解度。
（4）根据晶体结构，As为+5价，则一个晶胞中有2个[AsF6]-和2个[AsCl4]+，该晶体的分子式为AsCl2F3，则该化合物可由和反应得到，反应的化学方程式为ClF3+AsCl3=Cl2+AsCl2F3；阳离子[AsCl4]+中As价层电子对数为，则阳离子的空间构型为正四面体；晶体密度为。
18. 某药物中间体K的合成路线如下图所示。
已知：Ⅰ.。
Ⅱ.。
回答下列问题：
（1）X中官能团名称为___________；的作用是___________；反应类型为___________。
（2）B的结构简式为___________；F→G的化学方程式为___________。
（3）A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：1：2：2的结构简式为___________。
（4）根据上述信息，写出以丙酮和丙腈为原料制备的合成路线___________。
【答案】（1） ①. 酯基、氰基 ②. 中和反应生成的HBr，促使反应正向进行，提高C的产率 ③. 取代反应或取代
（2） ①. ②.
（3） ①. 17 ②.
（4）
【解析】根据C的结构简式可知：A为，B为，X为，与HCl反应生成和H2O，根据E的分子式可知结构简式为，F在DIBAL作用下酯基还原为-CH2OH，则F为，F在Cu催化下-CH2OH氧化为-CHO，则G为，G与发生取代反应生成和HCl，H按照信息Ⅱ的反应生成K。
（1）据分析，X为，其官能团为酯基、氰基；与反应生成和HBr，加入K2CO3，中和反应生成的HBr，促使反应正向进行，提高C的产率；G→H的反应为与发生取代反应生成和HCl，反应类型为取代反应。
（2）据分析，B的结构简式为；F→G为在Cu催化下生成，化学方程式为2+O22+2H2O。
（3）满足条件的A的同分异构体为：（1）-F、-CH3、-CHO的三取代苯：-F和-CH3在邻位，-CHO有4种可能、-F和-CH3在间位，-CHO有4种可能、-F和-CH3在对位，-CHO有2种可能，共有10种；（2）-CH2F、-CHO的二取代苯，共有3种；（3）-CH2CHO、-F的二取代苯，共有3种；（4）-CHFCHO的单取代苯，共有1种，故共有17种同分异构体；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：1：2：2，则不存在甲基，且为对称结构，因此该结构不可能是-F、-CH3、-CHO的三取代苯，二取代苯的核磁共振氢谱有4组或6组峰，则符合条件的同分异构的结构简式为。
（4）目标产物与题图中D的结构相似，按照题目中A→D的合成路径可知：以丙酮和丙腈为原料制备的合成路线为。
19. 氨硼烷是一种固体储氢材料。实验室利用和制备氨硼烷，其装置如图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
在三颈烧瓶中加入固体，将150mL含的四氢呋喃溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，保持温度25℃，充分反应后，经一系列操作获得氨硼烷粗产品。
已知电负性：。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)；装置B的作用是___________。
a．100mL b．250mL c．500mL d．1000mL
（2）实验中与恰好完全反应，同时有两种单质生成，该反应的化学方程式为___________。
（3）该装置存在的缺陷是___________。
（4）产品纯度测定(杂质不反应)：
Ⅰ.称量产品，加入水和催化剂，充分反应后配成250mL溶液。
Ⅱ.取25.00mL溶液置于锥形瓶中，按下列流程进行实验。
已知甘露醇和硼酸的反应为。
①的实验过程中，需要准确滴定的原因是___________。
②已知NaOH标准溶液的浓度为，则产品的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. 防倒吸；吸收挥发出的氨气；形成液封
（2）
（3）缺少氢气处理装置
（4） ①. 碱中和过量，氨硼烷的测定结果偏低；碱中和不足，氨硼烷的测定结果偏高 ②.
【解析】根据电负性，NaBH4中H显-1价，与反应时，中部分H元素化合价升高生成氢气，根据氧化还原反应规律，Cu元素化合价降低生成Cu单质。
（1）根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管；烧瓶中液体的体积为烧瓶容积的 ，溶液的体积约为150mL，三颈烧瓶的最适宜规格为250mL，选b；A中有氨气放出，所以装置B的作用是吸收挥发出的氨气，B中球形干燥管的作用是防倒吸，同时B形成液封。
（2）实验中与恰好完全反应，根据氧化还原反应规律，同时生成氢气和铜两种单质，该反应的化学方程式为。
（3）反应生成的氢气直接排到空气中，没有进行收集，该装置存在的缺陷是缺少氢气处理装置；
（4）①通过滴定硼酸和甘露醇反应生成的H+计算硼酸的物质的量，进而计算氨硼烷的物质的量，的实验过程中，若碱中和过量，V2偏小，氨硼烷的测定结果偏低；若碱中和不足，V2偏大，氨硼烷的测定结果偏高，所以需要准确滴定。
②根据滴定原理建立反应关系式，NH3BH3~~H3BO3~~~H+~~~NaOH，25mL溶液中 n(NH3BH3)=n(NaOH)=，则产品的纯度为。
20. 锑是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。
Ⅰ.；
Ⅱ.；
回答下列问题：
（1）___________。
（2）反应Ⅰ、Ⅱ的或与温度的关系如下图所示。保持1000K不变，在恒容容器中加入与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4ml，则___________，的转化率为___________；若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后CO的体积分数将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）恒压容器中，加入4ml焦炭与，在一定条件下反应相同时间，测得反应体系中各物质的物质的量与温度的关系如图所示(已知：反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ)。
①a线对应物种为___________(填化学式)。
②温度时无Sb生成，原因是___________。
③1400K之前，随温度升高d线对应物质的物质的量不断增大，原因是___________。
【答案】（1）＋172.5或172.5
（2） ①. 4 ②. 60%或0.6 ③. 不变
（3） ①. CO ②. 反应Ⅰ的、，高温自发，910K之前，反应不自发 ③. 反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前，反应Ⅰ中CO量的增多大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所以的物质的量不断增大
【解析】（1）Ⅰ.；
Ⅱ.
根据盖斯定律(Ⅰ-Ⅱ) 得。
（2）反应Ⅰ、Ⅱ的或与温度的关系如下图所示。保持1000K不变，在恒容容器中加入与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4ml，
反应Ⅱ放热，随温度升高，减小，根据图示，1000K时，Ⅱ的=64，即即=，则4；达到平衡时，气体总物质的量为4ml，则n(CO)=0.8ml、n(CO2)=3.2ml，根据O元素守恒，反应消耗的物质的量=，的转化率为；若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后，平衡常数不变，CO的体积分数将不变。
（3）①反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ，反应Ⅱ放热，反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，所以随温度升高，CO2的物质的量先增大后减小，则d表示CO2、a线对应物种为CO。
②反应Ⅰ的、，高温自发，910K之前，反应不自发，所以温度时无Sb生成。
③d表示CO2，反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前，反应Ⅰ中CO量的增多大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所以1400K之前的物质的量不断增大。
A．干燥氯气
B．除去乙醇中的苯酚
C．实验室制备氨气
D．配制稀硫酸
选项
实验操作和现象
结论
A
淀粉-KI试纸遇混合液不变色
配离子氧化能力较弱
B
将和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液褪色
被酸性高锰酸钾溶液氧化为HCOOH
C
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色
增大浓度，平衡向生成的方向移动
D
向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀
发生了水解反应
实验操作及现象
试管甲
逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后溶解，溶液变成深蓝色；继续滴加溶液，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成；倾掉溶液，加入足量浓氨水，沉淀不溶解
试管乙
滴加过量溶液，生成蓝色沉淀；继续滴加氨水至过量，蓝色沉淀开始时没有发生变化，振荡，沉淀减少，溶液变深蓝色