【化学】辽宁省抚顺市六校协作体2025届高三下学期三模试卷（解析版）

这是一份【化学】辽宁省抚顺市六校协作体2025届高三下学期三模试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证历史，东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A. 金代铜坐龙B. 金人物故事压胜钱
C. 南宋《蚕织图》D. 清戳机铁炮
【答案】C
【解析】A．金代铜坐龙是合金，属于无机金属材料；
B．金人物故事压胜钱为合金，属于无机金属材料；
C．南宋《蚕织图》的主要成分为有机物，属于有机材料；
D．清戳机铁炮的主要成分为合金，属于无机金属材料；
主要成分不能与其他三项归为一类的是南宋《蚕织图》，答案选C。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态V的价层电子轨道表示式：
B. 乙醚的结构式：
C. BF3的空间结构：三角锥形
D. PCl3电子式：
【答案】D
【解析】A．基态V的价层电子轨道表示式为，A错误；
B．为二甲醚的结构式，B错误；
C．BF3的中心原子B原子的价层电子对数为，为sp2杂化，BF3的空间结构为平面三角形，C错误；
D．PCl3中原子均达到8电子结构，D正确；
故选D。
3. 实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是
A. 酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
B. 给试管中的液体加热时，试管口不对着他人
C. 向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应
D. 用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱
【答案】B
【解析】A．酒精与水互溶，酒精灯不慎打翻起火，不能用水浇，应用湿抹布盖灭，A错误；
B．加热试管中的液体时，不能将试管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，B正确；
C．用手拿试管时，不能紧握试管底部，以防烫伤或冻伤，C错误；
D．实验完成后，剩余药品不能放回药品、不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，D错误；
故选B。
4. 含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为
B. 标准状况下，22.4L中含有原子的数目为
C. 1L1ml·L-1溶液中，含有的数目为
D. 反应③中每生成1ml氧化产物，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。
A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误；
B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误；
C．在溶液中会发生水解，1L1ml·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误；
D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1ml，转移电子的数目为，D项正确；
答案选D。
5. 下列实验装置正确且能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入NH3，后通入CO2，A项不符合题意；
B．TiCl4可以水解生成TiO2·xH2O，加热可以促进水解，从而制备TiO2·xH2O，B项符合题意；
C．溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，C项不符合题意；
D．KMnO4易溶于水，不能控制反应的发生和停止，D项不符合题意；
故选B。
6. 化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学知识有关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．乙醇可使细菌、病毒的蛋白质变性，因此可以用酒精消毒。与乙醇的还原性无关，A项不符合题意；
B．水垢的主要成分为碳酸钙、碳酸镁等物质，能与酸性物质发生反应转化为可溶性盐，因此可用煮开的山楂片水除去水壶水垢，B项符合题意；
C．玻璃的主要成分为二氧化硅和其他氧化物，在玻璃上雕刻花纹利用的是氢氟酸与二氧化硅能发生化学反应，C项不符合题意；
D．油脂在碱性条件下能发生皂化反应，从而制得肥皂。与其难溶于水无关。D项不符合题意。
答案选B。
7. 二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向10L的恒容密闭容器中投入2ml C2H6和3ml CO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是
注：乙烯选择性
A. 反应Ⅰ的平衡常数：
B 温度升高对反应Ⅱ更有利
C. 其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大
D. T2 K时，0~5min内，
【答案】D
【解析】A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，乙烯的转化率升高，由表格数据可知T1＜T2＜T3，所以，故A正确；
B．由表格数据可知，升高温度，乙烷转化率增大，但是乙烯选择性降低，说明升高温度对反应Ⅱ更有利，故B正确；
C．其他条件不变，容器内改为恒压，相对于恒容容器，相当于减小压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故C正确；
D．T2 K时，乙烷的转化率为12.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2ml×12.0%=0.24ml，而此温度下乙烯的选择性为75%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.24ml×75%=0.18ml，故转化为CO的乙烷的物质的量为，根据反应方程式可得，生成CO的物质的量为0.24ml，则0~5min内，，故D错误；
故选D。
8. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若气体X能使它褪色，说明X被高锰酸钾氧化，通常体现还原性，而非漂白性，A错误；
B．向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失且产生气泡的也可能是碳酸氢盐和亚硫酸盐，B错误；
C．等浓度的NaClO和CH3COONa溶液中，NaClO溶液pH更大，说明NaClO水解程度更大，则对应的HClO的酸性比CH3​COOH弱，即Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，C正确；
D．向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞，无明显现象，也可能是盐酸过量，D错误；
故选C。
9. 某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该物质中Cr的化合价为+3
B. 该物质中C和N均采取sp2杂化
C. 基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1
D. 该物质中Cr的配体有3种
【答案】D
【解析】A．由配合物的结构图可知，Cr与3个配位，由元素化合价代数和为零可知，Cr的化合价为＋3价，A项正确；
B．吡啶环上的C、N均为sp2杂化，羧基中的C为sp2杂化，所以该物质中C和N均采取sp2杂化，B项正确；
C．Cr为24号原子，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C项正确；
D．该物质中Cr的配体只有1种，D项错误；
故选D。
10. X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是
A. 离子半径：W>Z>YB. 是直线形分子
C. Z的氢化物具有还原性D. 的水溶液具有强酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，则X元素为H；Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z又位于第三周期，则Z元素为P；Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值。则Y元素为O；含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。故W元素为K。
A．W的离子是，Z的离子是，Y的离子是。离子半径比较规律：电子层数越多，半径越大。电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。电子层数为3，电子层数为3，电子层数为2。和电子层数相同，P的核电荷数小于K，所以r()>r()，电子层数多于，所以r()>r()。因此离子半径应为Z()>W()>Y()，A选项错误；
B．为，的结构是折线形，不是直线形，B选项错误；
C．Z的氢化物为，P元素化合价为-3价，处于最低价态，最低价态的元素具有还原性，能被氧化，所以具有还原性，C选项正确；
D．为，与水反应生成和，反应方程式为，生成的是强碱，溶液呈碱性，不是强酸性，D选项错误；
故选C。
11. 锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. b原子坐标为
B. 锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中
C. 该晶体的密度为g·cm-3
D. 与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12
【答案】D
【解析】A．a原子的坐标为，由图，b点在xyz轴上投影坐标分别为0、、，b原子坐标为，A正确；
B．由图，锆原子填充在6个氧原子形成的八面体空隙中，B正确；
C．据“均摊法”，晶胞中含个Sr、1个Zr、个O，则晶体密度为，C正确；
D．以顶面面心氧原子为参照物，距离其最近的氧原子在四个侧面面心上，这样的氧原子有8个，D错误；
故选D。
12. 有机化合物甲、乙中的双键位置能发生如图所示的相互转化，已知苯环中的大π键可表示为。
下列说法正确的是
A. 甲、乙互为同素异形体
B. 甲、乙中含有的甲基数相同
C. 甲、乙中均存在大π键
D. 甲、乙分别与Cl2加成，有机产物种类数一定相同
【答案】B
【解析】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同素异形体是同种元素组成的单质；由结构可知，甲、乙互为同分异构体，A错误；
B．由结构，甲、乙中支链中存在甲基，环中无甲基，转化过程中支链结构不变，则含有的甲基数相同，B正确；
C．甲中与F相连的碳原子上没有未成对电子，不能参与形成大π键，C错误；
D．甲中与Cl2加成时，有机产物最多有3种：，乙与Cl2加成时，有机产物最多有4种：，有机产物种类数不一定相同，D错误；
故选B。
13. 硅是目前已知比容量最高的锂离子电池负极材料。某硅基钴酸锂电池的工作原理如图所示。已知充电时硅基电极反应式为。下列说法正确的是
A. 右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌入实现充、放电
B. 闭合K2，电极发生还原反应
C. 闭合K1，电极的电极反应式为
D. 闭合K2，当电路中转移0.1ml电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g
【答案】A
【解析】由题干图示信息可知，闭合K1时，该装置为原电池，Si电极为电池的负极，电极反应为：，为正极，电极反应为：；当闭合K2时，该装置为电解池，Si电极为电解池的阴极，电极反应为：，为阳极，电极反应为：，据此分析解题。
A．由分析可知，放电时，右侧电极为正极，电极反应式为，电极发生Li+嵌入；闭合，该电池为电解池，电极为电池的阳极，阳极的电极反应式为，电极发生Li+脱嵌，故A正确；
B．据分析，闭合K2时是充电过程，即为电解池，电极为阳极，发生氧化反应，故B错误；
C．据分析，闭合K1时，电极为正极，电极反应为，故C错误；
D．闭合K2，左室电解质中的Li+在阴极上与Si反应生成LixSi，但是右侧Li+会从阳极室穿过锂离子导体膜移动到阴极室，理论上左室电解质质量不变，故D错误；
故答案为A。
14. 一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率
B. 用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐
C. 采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸
D. “焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸，焙烧Ⅰ中的Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成Na[Al(OH)4]-、Na2SiO3等可溶性钠盐，剩余固体为Fe2O3和FeS2，二者在焙烧Ⅱ发生反应FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，Fe3O4可以被磁铁吸引，通过磁选得到Fe3O4。
A．粉碎硫铁矿可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐，B正确；
C．用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误；
D．根据分析，焙烧Ⅱ发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确；
故选C。
15. 常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况
B. pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在：
C. 未通入HCl时，两溶液中
D. M点对应的纵坐标为-1.8
【答案】C
【解析】A．由图中曲线Ⅰ、Ⅱ可分别计算出对应的酸的电离平衡常数，、，已知酸性HA>HB，故曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况，A项正确；
B．pH=7时，根据电荷守恒可知，通入HCl的NaB溶液中存在，因为，故，B项正确；
C．越弱越水解，未通入HCl时，两溶液的pH相等，故，NaA溶液中存在，NaB溶液中存在，NaA溶液中的大于NaB溶液中的，故，C项错误；
D．由A项分析得出，M点时将代入，可得，，D项正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。
Ⅰ．反应原理：
Ⅱ．实验装置：
Ⅲ．相关信息：
Ⅳ．实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。
②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。
③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。
④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。
⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。
回答下列问题：
（1）仪器a中弯玻璃管的作用是___________；仪器b的名称为___________。
（2）实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。
（3）实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。
（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（5）纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用0.0500 ml·L-1的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%(保留四位有效数字)。
（6）提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。
【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. 球形冷凝管
（2）温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢(答案合理即可)
（3） ①. 乙醚 ②. 提高呋喃甲醇的萃取率 （4）C
（5）82.13 （6）重结晶
【解析】呋喃甲醛在碱性条件下发生歧化反应生成和，易溶于乙醚，加入乙醚萃取分液，得到含的乙醚溶液和的水溶液；的乙醚溶液蒸馏得到；的水溶液加入盐酸，调节pH=3，生成析出，再用重结晶法提纯。
（1）由装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗，弯玻璃管能够平衡气压，使液体顺利流下，仪器b为球形冷凝管。
（2）步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，这是因为温度过低，反应速率过慢，温度过高会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制。
（3）由题知呋喃甲醇易溶于乙醚，所以用乙醚作萃取剂；少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液可以提高呋喃甲醇的萃取率。
（4）分离有机相和洗涤有机相均需分液漏斗，故选C。
（5）呋喃甲酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，故，则呋喃甲酸的纯度为。
（6）根据分析可知，提纯呋喃甲酸的典型方法是重结晶。
17. 某钨锰矿渣(主要成分为、MnO、、及铁的氧化物)综合利用的流程如图：
已知：①P204的萃取机理：。
②当溶液中离子浓度小于或等于ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。
③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表：
④、。
回答下列问题：
（1）“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。
（2）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。
（3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。
（4）“氧化”工序中加入活性，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。
（5）若“除杂”时溶液中的浓度为0.01ml·L-1.则加入NaOH控制pH的范围是___________~___________(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是___________。
【答案】（1）、
（2）盐酸 （3）
（4） ①. 提高了的产量且不引入新的金属离子 ②.
（5） ①. 2.82 ②. 8.60 ③. 促进胶体聚沉
【解析】首先用盐酸对原料进行酸浸，其中WO3、SiO2和盐酸不反应，成为沉淀1的主要成分，同时滤液1中含有二价锰离子、三价钪离子，同时可能含有二价和三价铁离子，滤液用P2O4萃取分液，有机相加入氢氧化钠沉钪得到沉淀3，加热得到，水相加入二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到沉淀4，,过滤滤液加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀；沉淀1加入氢氧化钠碱浸、过滤，滤液加入盐酸得到钨酸沉淀2，过滤分离出钨酸沉淀加入氨水溶解得到钨酸铵；
（1）由分析，“沉淀1”的主要成分是SiO2、WO3；
（2）P204的萃取机理：，则使“有机相2”中的P204萃取剂再生，可以加入盐酸，氢离子浓度增大，使得平衡逆向移动，使得P204萃取剂再生，故需选择的试剂为盐酸；
（3）“沉钪”工序中反应为有机相中和氢氧化钠反应生成氢氧化钪沉淀、RNa，反应为：；
（4）二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子：，便于后续铁离子去除，且“氧化”工序中加入活性，反应生成锰离子，提高了的产量且不引入新的杂质金属离子；
（5）常温下，由已知表格数据可知，当铁离子完全沉淀时，，pOH=11.18，pH=2.82；该过程中锰离子不能沉淀，且溶液中的浓度为0.01ml·L-1，则，pOH=5.40，pH=8.60，故控制pH的范围是2.82~8.60；加热可以促进胶体聚沉，则出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是促进胶体聚沉。
18. 水煤气变换反应[ ]与甲烷重整反应均可制备，回答下列问题：
（1）温度为K时，在容积相等的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入1ml和1ml，反应达到平衡后，测得反应放出27.4kJ的能量，此时的物质的量为ml，则 ___________。
（2）反应为基元反应，其正、逆反应速率分别表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则温度为K时，___________：若升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。___________，___________。
（3）利用甲烷作为原料制备氢气所涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
向1L刚性容器中充入1.0ml和1.9ml，平衡时甲烷的转化率及和的选择性随温度的变化如图所示，已知的选择性(各物质的量均为平衡时的量)。
①表示平衡转化率随温度变化的曲线为___________(填“”“”或“”)。
②K下，平衡时，体积分数为___________(列计算式即可，下同)；反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数。___________(是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。
【答案】（1）kJ·ml-1
（2） ①. 4 ②. 增大 ③. 增大 ④. 减小
（3） ①. ②. ③.
【解析】（1）起始，平衡时，则反应的物质的量为，放出27.4kJ能量，那么1ml反应放出热量，反应（放热反应为负）。
（2）平衡时，即，，由（1）知平衡时，，，容器容积相等，浓度比等于物质的量比，，所以；升高温度，正、逆反应速率常数、均增大（温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，反应速率加快，速率常数增大 ）；该反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，又，所以减小
（3）的平衡转化率随温度升高而增大，且和的选择性之和为100%，故代表平衡转化率随温度变化的曲线；下，反应达到平衡时，的转化率为80%，和的选择性均为50%，故容器中和的物质的量均为0.4ml，的物质的量为0.2ml，设平衡时容器中的和的物质的量分别为a ml、b ml，根据氢原子和氧原子守恒分别列等式可得、，联立求解得a=2.8，b=0.7,故容器中气体的总物质的量为，的体积分数为，将各物质的物质的量分数代入反应Ⅲ的平衡常数表达式可得。
19. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。
已知：①(R为烃基)。
②。
回答下列问题：
（1）化合物A的系统名称是___________。
（2）B→C的反应类型为___________，C含有的官能团名称为___________。
（3）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为___________。
（4）F→G反应的化学方程式为___________。
（5）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。
①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基。
（6）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X和Z的结构简式分别为___________、___________。
【答案】（1）4-异丙基硝基苯
（2） ①. 还原反应 ②. 碳溴键、氨基
（3） （4） （5）4
（6） ①. ②.
【解析】(A) 与Br2在FeBr3作催化剂、40℃条件下发生取代反应生成(B) ，结合D的结构简式、C的分子式为C9H12BrN，对比B和C的分子式及B转化为C的反应条件可知，B转换为C是硝基被还原为氨基，所以C的结构简式为，C与硫酸反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，根据F的分子式为C10H11ClO，G的分子式为C13H16ClN，F和生成G，结合H的结构简式可知，G的结构简式为，(H) 与(M) 反应生成(I) ，据此分析；
（1）的系统名称是4-异丙基硝基苯；
（2）B转换为C是硝基被还原为氨基，发生还原反应；C（）含有的官能团名称为碳溴键、氨基；
（3）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，根据分析以及H、I的结构可知，M的结构简式为；
（4）F和生成G的方程式：；
（5）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，即L除苯环外还有一个-CHO、一个-Cl、两个饱和C原子，由于①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基，所以满足条件的有
则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有，共4种；
（6）与Mg生成（X），与生成中间产物Y，其中Y为加成反应产物，则Y为：，再与HCl反应生成F和Z（），流程为，故X为，Z为。
实验装置
目的
A. 制备NaHCO3
B. 水热法制备TiO2·xH2O
实验装置
目的
C. 测定KI溶液的浓度
D. 实验室随开随用制Cl2
选项
生产活动
化学知识
A
用酒精对桌椅消毒
乙醇具有还原性
B
用煮开的山楂片水除去水壶水垢
山楂片水中的酸性物质与水垢发生反应
C
用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹
雕刻时玻璃仅发生物理变化
D
以油脂为原料制肥皂
油脂难溶于水
温度/K
T1
T2
T3
乙烷转化率/%
2.0
12.0
20.0
乙烯选择性/%
95.0
75.0
60.0
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X
溶液褪色
气体X具有漂白性
B
向某白色粉末中滴加适量稀盐酸
白色粉末消失，产生气泡
白色粉末是碳酸盐
C
用pH计测定等浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D
向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞
溶液无明显现象
盐酸与NaOH恰好完全反应
物质
相对分子质量
状态
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
呋喃甲醛
96
油状液体
-36
161.7
微溶于冷水，溶于热水、乙醚
呋喃甲酸
112
白色晶体
130
易升华
难溶于冷水，易溶于乙醚
呋喃甲醇
98
液体
-31
171
溶于水、乙醚
物质