【化学】河北省邯郸市2024-2025学年高二下学期4月期中联考（解析版）

这是一份【化学】河北省邯郸市2024-2025学年高二下学期4月期中联考（解析版），共16页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 对下列有机物的判断错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于晶体性质的描述中，正确的是
A. 晶体的物理性质具有各向同性的特点
B. 形成晶体的形态与结晶过程的速率有关
C. 晶体的熔点较固定，非晶体也有固定的熔点
D. 晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件
【答案】B
【解析】由于晶体内部质点排列的有序性，所以晶体的某些物理性质具有各向异性的特点，A错误；晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、结晶速率等，B正确；晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点，C错误；晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，所谓自发过程，即自动发生的过程，不过自发过程的实现仍需要一定的外界条件，D错误；故选B。
2. 根据氯原子的结构示意图可知，在氯原子的核外电子层中，电子没有出现的电子层为
A. K层B. L层C. M层D. N层
【答案】D
【解析】从内到外，电子层依次为K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层，所以氯原子的核外电子层只有K层、L层、M层，D符合题意。
3. 下列有关实验说法不正确的是
A. 图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处
B. 图②装置分离时上层液体从上口倒出
C. 图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯
D. 图④装置可以用于蒸馏分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)
【答案】D
【解析】图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处，以免戳破滤纸，A正确；分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，B正确；图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯，需要迅速升温至170℃，温度计要伸入液面以下，C正确；蒸馏时温度计水银球应蒸馏烧瓶支管口处，D错误；故选D。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 中子数为8的碳原子：B. CO2的空间结构模型：
C. NH4Cl电子式为D. 电子云轮廓图：
【答案】D
【解析】中子数为8的碳原子：，A不符合题意；二氧化碳的球棍模型为：，B不符合题意；氯化铵的电子式为，C不符合题意；电子云轮廓图：，D符合题意；故选D。
5. 下列各有机物的命名或分类不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】对苯甲酚中含-OH，属于烃含氧衍生物，不是芳香烃，A错误；，2，3—二甲基戊烷，分子式为，符合烷烃的通式，故属于烷烃，B正确；，2—丁醇，只含有一个醇羟基，属于一元醇，C正确；，分子中不含有苯环，属于脂肪烃，D正确；故选A。
6. 下列关于有机物除杂和鉴别的叙述正确的是
①除去乙醇中的水：先加生石灰后蒸馏
②除去乙烯中少量的乙醇蒸气：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
③用溴水即可鉴别2，4-己二烯、甲苯
④酸性高锰酸钾可以鉴别苯和乙醇
⑤用燃烧法不能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳
A. ①④⑤B. ②③④C. ③④⑤D. ①③④
【答案】D
【解析】①除去乙醇中的水：先加生石灰和水反应，生成Ca(OH)2，然后再蒸馏出乙醇，正确；
②乙烯与酸性高锰酸钾反应得到二氧化碳，又重新引入了新的杂质，错误；
③用溴水即可鉴别2,4-己二烯和甲苯：2,4-己二烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，甲烷没有碳碳双键，不能使溴水褪色，可以鉴别，正确；
④乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与酸性高锰酸钾溶液分层，上层无色，可以用酸性高锰酸钾可以鉴别苯和乙醇，正确；
⑤乙醇燃烧生成淡蓝色火焰，乙炔燃烧火焰明亮伴有浓烟，四氯化碳不能燃烧，故用燃烧法能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳，错误；
故选D。
7. 广霍香（如图1）具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯（结构简式如图2）是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是
A. 常温下是气体B. 属于乙烯的同系物
C. 愈创木烯所有的碳原子可能共平面D. C的杂化方式有两种
【答案】D
【解析】该物质碳原子数大于5，分子量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，故A错误；该物质中含有两个碳碳双键，同时含有环状结构，和乙烯的结构不相似，和乙烯不是同系物，故B错误；愈创木烯含有多个饱和碳原子，碳原子不共面，故C错误；该物质中含有碳碳单键和双键，杂化方式分别为和，故D正确；故答案为D。
8. 下列说法正确的是
A. 原子最外层电子排布式为的元素一定是s区元素
B. 价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族
C. 基态Ti原子的电子排布式为
D. ns电子的能量一定高于电子的能量
【答案】D
【解析】原子最外层电子排布为的元素不一定是s区元素，如铬元素是d区元素，铜元素是ds区元素，故A错误；价电子排布为的元素最外层电子数为3，电子层数为5，该元素是位于元素周期表第五周期第ⅢA族元素，故B错误；钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故C错误；一般情况下电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知：ns电子的能量一定高于电子的能量，故D正确；故答案为D。
9. 对下列有机物的判断错误的是
A. 除①外，其他有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. ③④⑥都属于芳香烃，③⑥均属于苯的同系物
C. ②⑤的一氯代物均只有1种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种
D. ④⑥不是同分异构体
【答案】B
【解析】②和⑤中含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，③④⑥的苯环侧链的碳上连有H原子，可使酸性溶液褪色，A正确；③④⑥都含有苯环，都属于芳香烃；同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个“”原子团的有机化合物，③⑥均不属于苯的同系物，B错误；②⑤结构高度对称，都只有一种H原子，②⑤的一氯代物均只有1种，①中有4种H原子，①的一氯代物有4种，④的苯环上二氯代物有9种，如图，1、4等效，2、5等效，3、6等效，第1个Cl在1号位，第2个Cl在2、3、4、5、6位，有5种；第1个Cl在2号位，第2个Cl在3、5、6位，有3种；第1个Cl在3号位，第2个Cl在6号位，有1种，共种，C正确；④和⑥中碳原子数不同，不是同分异构体，D正确；故选B。
10. 能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；
②苯环的构型是正六边形，碳碳键的键长都相等；
③邻二氯苯只有一种；
④间二甲苯只有一种；
⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A. ①②③B. ①③④C. ②④⑤D. ①③⑤
【答案】A
【解析】①苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含典型碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，②正确；
③如果苯分子中碳碳键是单双键交替结构，则苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，③正确；
④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，间二甲苯都是只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，④错误；
⑤苯虽然并不具有典型碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下加热，也能够与氢气加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键是否是单、双键相间交替的结构，⑤错误；
综上所述可知：能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替的事实是①②③。
故选B。
11. 金属钴的一种配合物的化学式为。下列对该配合物说法不正确的是
A. 中心离子的化合价为＋3
B. 配位数：6
C. 配体键角：
D. 配体分子和均为极性键构成的极性分子
【答案】C
【解析】外界为2个Cl-，故内界显+2价，内界有1个Cl-，因此中心离子的化合价为＋3，故A正确；中心离子C3+与4个N原子，1个O原子，1个Cl-形成配位键，故配位数为6，故B正确；NH3和H2O的中心原子都采用sp3杂化，N原子上有1个孤电子对，O原子上有2个孤电子对，孤电子对对成键电子有更大的排斥力，使键角变小，故键角：，故C错误；和分子空间构型分别为三角锥形和V形，正负电荷中心不重合，均为极性键构成的极性分子，故D正确；答案选C。
12. 短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，Z是宇宙中含量最多的元素，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素的价电子排布式为nsnnp2n，W、X同主族，X、M同一周期，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 第一电离能：
C. 含氧酸的酸性：D. 电负性：
【答案】B
【解析】Z是宇宙中含量最多的元素为H元素；Y元素的价电子排布式为nsnnp2n，Y为O元素；W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，且W序数小于Y(O)，W为N元素；W、X同主族，都是短周期元素，X为P元素；X、M同一周期，M序数大于P的序数，M为S或Cl元素。
NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，简单氢化物的沸点：NH3>PH3，A错误；W为N元素，Y为O元素，二者相邻，由于N元素2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O的第一电离能，B正确；非金属性P异丁烷；
【小问3详解】
与在光照条件下发生一氯取代的化学方程式；
【小问4详解】
主链5个碳原子，则侧链为1个甲基、1个乙基，且乙基只能在3号碳原子上，故烷烃的结构简式为：或。
16. 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）上图中属于ⅡB族的元素是______（填元素名称）。
（2）基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为______。
（3）基态②原子的核外电子有______种空间运动状态。
（4）②、③、④三种元素原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（5）元素①与元素⑤的氢化物稳定性关系是：①______⑤（填“>”或“ （6）
（7）N
【解析】由元素在周期表中的位置，可得出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为O、F、Mg、Al、S、K、Cr、Zn。
【小问1详解】
上图中，ⅡB族元素是锌；
【小问2详解】
基态①原子为O原子，其价电子排布式为，能量最高的电子填充在2p轨道，其电子云轮廓图的形状为：哑铃形（或纺锤形）；
【小问3详解】
原子核外原子轨道数即为空间运动状态数。基态②原子为F原子，电子排布式为，则核外电子有5种空间运动状态；
【小问4详解】
②、③、④三种元素分别为F、Mg、Al，F原子核外有2个电子层，Mg、Al原子核外有3个电子层，电子层数越多，原子半径越大，Mg、Al为同周期元素且左右相邻，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为；
【小问5详解】
元素①为O，⑤为S，O的电负性大于S，则稳定性大于；
【小问6详解】
⑦为24号元素Cr，基态⑦原子的电子排布式为，则其价电子排布式为；
【小问7详解】
⑥为K元素，价电子排布式为，基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是N。
17. 苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
（1）B中所含官能团名称是______，上述过程②属于______反应。
（2）第②步反应所需的试剂有______（填化学式）。
（3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式______。
（4）A中最多有______个原子共平面。
（5）H是G的同分异构体，其中苯环上有两个取代基且属于酚类的H有______种，任写一种符合核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式_________。
【答案】（1）①.碳氯键、氯原子 ②.取代
（2）
（3） （4）16
（5）①.3 ②.
【解析】A是苯乙烯，和水加成生成G；A和氯气加成生成卤代烃B，B发生苯环上的取代反应生成C，C和氢气加成生成D，D发生水解生成醇E。
【小问1详解】
由B的结构简式可知，B中所含官能团的名称是碳氯键、氯原子，过程②中B发生苯环上的取代反应生成C；
【小问2详解】
第②步反应是B发生苯环上的取代反应，则该反应所需的试剂是：；
【小问3详解】
因为F是高分子化合物，故A→F为苯乙烯的加聚反应，化学方程式为：；
【小问4详解】
A中苯环和乙烯基都是平面结构，A中所有原子都可能共平面，A最多有16个原子共平面。
【小问5详解】
H是G（）的同分异构体，其属于酚类，则应将羟基直接连在苯环上，苯环上连有与，它们的位置关系有邻间对三种，其中符合核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式应该构造对称，故结构为：。
18. 天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳一氟化策略，通过在60℃下与原位转化成LiF等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。请回答下列问题：
（1）如图为F原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是______（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（2）LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是______。
（3）中阴离子的空间构型为______。
（4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为、。
①c点的原子分数坐标为______。
②周围最近的构成的空间立体形状为______。
（5）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。
①该超导材料的化学式是______。
②该晶胞参数分别为anm、cnm，该晶体密度______（用表示阿伏加德罗常数）。
③中含有键的数目是______。
【答案】（1）D （2）离子半径比小，离子半径比小，离子半径越小离子键越强，熔点越高
（3）平面三角形 （4）①. ②.正八面体
（5）①. ②. ③.24
【解析】
【小问1详解】
F原子序数为9，其基态原子核外电子排布式为：，在选项中的电子轨道表示式中，C是基态，其余为激发态，其中D选项的电子跃迁到的能级最高，故能量最高，电子回迁到基态时释放的能量最多，即选D；
【小问2详解】
离子半径比小，离子半径比小，离子半径越小离子键越强，熔点越高，故LiF熔点更高；
【小问3详解】
中阴离子为，中心原子C价层电子对数：，无孤电子对，空间构型平面三角形；
【小问4详解】
①根据a、b两点坐标可知，c点坐标；
②以体心的为参考，周围最近的有6个，构成的空间立体形状为正八面体形；
【小问5详解】
①K位于顶点和晶胞内，个数：，Fe位于面上，个数：，Se位于棱上和晶胞内，个数：8×，化学式：；
②晶胞密度：；
③中含6ml配位键和共价键，则键的数目为。选项
结构简式
命名
类别
A
对乙苯酚
芳香烃
B
2，3—二甲基戊烷
烷烃
C
2—丁醇
一元醇
D
3—甲基—1—丁烯
脂肪烃
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇（78.3℃）高于甲醚（）
乙醇能形成分子间氢键，而甲醚不能
B
熔点：邻硝基苯酚比对硝基苯酚的熔点低
邻硝基苯酚容易形成分子内氢键，而对硝基苯酚易形成分子间氢键且使其熔沸点升高
C
酸性：
-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小
D
分解温度：HBr（500℃）高于HI（300℃）
分子间作用力不同