【化学】江苏省无锡市江阴市六校联考2024-2025学年高二下学期4月期中考试（解析版）

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第I卷(选择题，共39分)
一、单项选择题：(共13题，每题3分，共39。每题只有一个选项最符合题意。)
1. 下列措施能促进水的电离，并使的是
A. 向水中加入少量NaClB. 将水加热煮沸
C. 向水中加入少量D. 向水中加入少量
【答案】D
【解析】c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符；加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；向水中加入少量Na2CO3，碳酸根离子结合水电离生成的氢离子生成碳酸氢根离子，促进水的电离，使溶液中的c(OH−)>c(H+)，故C不符；向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，使溶液中c(H+)>c(OH−)，故D符合；故答案为：D。
2. 下列关于电解质的判断正确的是
A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B. NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D. Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
【答案】B
【解析】易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如），故A错误；晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B正确；导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C错误；溶于水生成，电离为和，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D错误；故答案为：B。
3. 以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污
B. 用装置乙将废铁屑转化为
C. 用装置丙吸收气体
D. 用装置丁蒸干溶液获得
【答案】A
【解析】废铁屑表面的油污在热的溶液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A项正确；Fe可以与稀反应生成、，同时与稀反应生成，生成的与Fe反应转化为，FeS与稀反应生成、H2S，故可以用稀硫酸将废铁屑转化为，但生成的气体可以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B项错误；FeS与稀反应生成、H2S，生成的H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收，但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进短出”，C项错误，从生成溶液中获得应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是将溶液蒸干，D项错误；答案选A。
4. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/ml。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。故选C。
阅读下列材料，完成以下问题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3 kJ/ml)，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。
5. 下列化学反应表示正确的是
A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/ml
B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应：SiO2-4e-=Si＋2O2-
C. 水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O=GeO2↓＋4HCl
D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H＋
6. 下列有关反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)的说法正确的是
A. 反应的ΔS>0
B. 反应的平衡常数表达式K=
C. 反应的ΔH=4E(C-H)＋4E(O-H)-2E(C= O)-4E(H-H)(E表示键能)
D. 单位时间内，4ml C-H键形成的同时有2ml O-H键断裂说明该反应已达平衡状态
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. H2S具有还原性，可除去废水中Pb2+
B. Na2CS3溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂
C. ClO2具有强氧化性，可用于水体消毒
D. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
【答案】5. C 6. B 7. C
【解析】
5．甲烷燃烧生成液态水时ΔH为-890.3 kJ/ml，但选项A中生成气态水，A错误；电解池阴极反应应为还原反应（得电子），电极反应式为SiO2+4e-=Si＋2O2-，B错误；GeCl4水解生成GeO2和HCl，方程式正确，C正确；醋酸铅难电离，为弱电解质，反应式应写(CH3COO)2Pb，D错误；故选C。
6．反应后气体总物质的量减少（5→3），熵减，ΔS0、∆H