河南省驻马店市正阳县2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份河南省驻马店市正阳县2025年中考三模化学试卷（解析版），共17页。
2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意〉
1. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 葡萄酿酒B. 干冰升华
C. 冰雪融化D. 沙里淘金
【答案】A
【解析】
【详解】A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故正确；
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选A。
2. 河南有句谚语：荥阳柿子孟津梨、汴梁西瓜甜到皮。柿子、梨、西瓜等水果富含的营养物质是（ ）
A. 油脂B. 蛋白质C. 维生素D. 无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】柿子、梨、西瓜等水果富含的营养物质是维生素；故选C。
3. 催化剂在化工生产中具有重要作用。研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是（ ）
A. 侯德榜B. 张青莲C. 袁隆平D. 闵恩泽
【答案】D
【解析】
【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，故不符合题意；
B、张青莲主持测定的铟、铱等的相对原子质量数据被确认为国际标准，故不符合题意；
C、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产作出了突出贡献，被誉为“杂交水稻之父”，故不符合题意；
D、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故不符合题意；
故选D。
4. 实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述不正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 打开盛有浓盐酸的瓶塞，瓶口出现大量白雾
D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体．而在空气中不能燃烧，故选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白雾，故选项正确；
D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，故选项正确；
故选B。
5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A. 硫酸铜B. 氧化汞C. 金刚石D. 硅
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
D、硅由硅原子构成，不符合题意。
故选A。
【知识总结】由分子构成的物质有：非金属气体单质（如氧气等）、非金属元素组成的化合物（如二氧化碳等）；由原子直接构成的物质主要有：金属、稀有气体（氦、氖、氩等）、某些固态非金属（如金刚石、硅等）；由离子构成的物质初中常考的是氯化钠（由钠离子和氯离子构成）和硫酸铜（由铜离子和硫酸根离子构成）。
6. 如图为探究水的组成的实验。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 实验1点燃氢气前要检验其纯度
B. 实验2中甲管与电源的正极相连
C. 实验2中甲管与乙管产生气体的质量比为1:8
D. 实验1和实验2均可证明水由氢元素和氧元素组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气是可燃性气体，点燃前要检验其纯度，故A说法正确；
B、甲管中收集的气体较多，是氢气，乙管中收集的气体较少，是氧气，则甲管与电源的负极相连，乙管与电源的正极相连，故B说法不正确；
C、甲管与乙管产生气体的质量比即氢气和氧气的体积比，根据反应的方式：，生成氢气和氧气的质量比为：（2×2）：32=1:8，故C说法正确；
D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，则两个实验均可得出水由氢元素和氧元素组成，故D说法正确。
故选B。
7. 新能源汽车越来越多的走进千家万户，新能源汽车常用磷酸亚铁锂（）电池作为动力。已知锂在化合物中为+1价，则中磷元素的化合价为（ ）
A. -1B. -3C. +3D. +5
【答案】D
【解析】
【详解】中，显+1价，显+2价，O显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：，则，
故选D。
8. 实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（ ）
A. 称量固体B. 量取液体
C. 固液混合D. 搅拌溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠和砝码位置放反了，选项不正确。
B、量取液体时，应量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平，选项正确；
C、固液混合，将液体加入到固体中，量筒口紧挨着烧杯口，选项正确；
D、搅拌溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，选项正确；
故选A。
9. 明代《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为，其中X是（ ）
A. ZnOB. ZnO2C. ZnCO3 D. ZnC2O4
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知：反应前有2个C，反应后有1个Zn、3个C、3个O，则X中含有1个Zn、1个C、3个O，X的化学式为ZnCO3，故选C。
10. 浓硫酸是中学化学实验室常备的化学试剂。运输浓硫酸的包装箱上应张贴的标志是（ ）
A. 爆炸性物质B. 毒性物质
C. 易燃液体D. 腐蚀性物质
【答案】D
【解析】
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，运输浓硫酸的包装箱上应张贴腐蚀性物质标志。故选D。
11. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法不正确的是（ ）
A. 该实验能防止生成的白烟逸出污染环境
B. 烧杯中热水的作用只是隔绝白磷②与氧气接触
C. 白磷①燃烧而白磷②不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D. 白磷①燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验在密闭容器中进行，能防止反应生成的白烟逸出污染环境，故A说法正确；
B、烧杯中热水可提供热量，使温度达到白磷①的着火点，同时还可以隔绝白磷②与氧气接触，故B说法不正确；
C、由白磷①燃烧（白磷与氧气接触，温度达到了着火点），白磷②不燃烧（白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气）的现象，说明可燃物燃烧需要氧气，故C说法正确；
D、由白磷①燃烧，红磷不燃烧（红磷与氧气接触，温度没有达到着火点）的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故D说法正确。
故选B。
12. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. 鉴别棉线和羊毛线：灼烧闻气味
B. 鉴别和固体：加水，测量温度的变化
C. 除去溶液中的：加入适量的溶液，过滤
D. 除去CO2中的气体：先通入饱和的溶液中，再通入浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以鉴别，不符合题意；
B、加水，测量温度的变化，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、加入适量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，符合题意；
D、先通入饱和的溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，再通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫干燥二氧化碳，可除去杂质，不符合题意。
故选C。
13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 乙醇在空气中燃烧：
B. 工业上用赤铁矿石炼铁：
C. 氢氧化镁治疗胃酸过多症：
D. 证明铜的活动性大于银：
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，错误；
B、工业上用赤铁矿石炼铁发生的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该化学方程式符合题意且书写正确，正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，正确的化学方程式为，错误；
D、硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为，错误。
故选B。
14. 在已平衡天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，在左边烧杯中加入铁，在右边烧杯中加入镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】设加入铁最终使天平左边增加的质量为x。


左边质量增加了，所以右边也应该增加才能平衡。由于右边烧杯中加入镁和铜的混合物，所以需要生成氢气，设混合物中镁的质量为y。

所以混合物中铜的质量为，混合物中镁和铜的质量比为，
故D正确。
【方法点拨】此题属于技巧性计算，主要用到了差量法计算。差量法是依据化学反应前后的质量差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。解题的关键是抓住差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目所提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 人体中含量最高的金属元素与地壳中含量最高的元素形成化合物的化学式为______；人体缺F易产生龋齿，F的元素名称为______。
【答案】①. ②. 氟
【解析】
【详解】人体中含量最高的金属元素是，通常显+2钙，地壳中含量最高的元素是O，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为；人体缺氟易产生龋齿。
16. 钪主要用于航天合金材料的制作，如图是钪元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。图中x的值为______；钪元素在元素周期表中位于第______周期；钪原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。
【答案】①. 9 ②. 四##4 ③. 失去
【解析】
【详解】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以，x=9；
钪原子的核外有4个电子层，故钪元素在元素周期表中位于第四周期；
钪原子的最外层电子数为2，少于4个，故钪原子在化学反应中易失去电子。
【易错提醒】在元素周期表中，某元素所在的周期数等于该元素原子的核外电子层数。若根据离子结构示意图判断元素所在的周期数，需将其核外电子排布还原成原子，再数核外电子层数。
17. 如图是氢氧化钙溶液和稀盐酸反应时pH变化的示意图。根据图示判断，X溶液为______（填“氢氧化钙溶液”或“稀盐酸”）；滴入X溶液的质量为10g时，溶液中的溶质为______。
【答案】①. 氢氧化钙溶液 ②.
【解析】
【详解】由题图可知，随着反应的进行，pH由小于7逐渐增大至大于7，故是将氢氧化钙溶液滴到稀盐酸中，则X溶液为氢氧化钙溶液；
滴入X溶液的质量为10g时，溶液的pH小于7，此时盐酸还未完全反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故此时溶液中的溶质为：。
18. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，所形成的溶液质量为______g。
（2）t1℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到t2℃，硝酸钾溶液中溶质的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。
【答案】（1）105 （2）等于
【解析】（1）由题图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则此时将60g硝酸钾放入50g水中，只能溶解55g硝酸钾，形成的溶液质量为105g；
（2）由题图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相同，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中溶质的质量相等，分别将t1℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到t2℃，溶解度均增大，两种溶液都变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化钠溶液中溶质的质量。
19. CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（）的微观示意图，图中单质的化学式为______，甲醇中碳元素的质量分数为______；甲醇可用作燃料，若一定质量的甲醇燃烧生成了9g水，同时得到CO2和CO的混合物10.2g，则生成CO2的质量为______。
【答案】①. H2 ②. ③. 8.8g
【解析】
【详解】图中甲为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为：H2；
甲醇中碳元素的质量分数为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则甲醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲醇的质量为：，甲醇中碳元素的质量与生成二氧化碳与一氧化碳中碳元素的质量和相等，则碳元素的质量为：，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为10.2g-x，则，x=8.8g。
20. 均为初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；D难溶于水且相对分子质量为100。
（1）反应①的化学方程式为______；反应②的化学方程式为______。
（2）反应③所属的基本反应类型为______；D在生产或生活中的一种用途为______。
【答案】（1）① ②.
（2）①. 分解反应 ②. 作建筑材料（或作补钙剂）
【解析】
【分析】A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故A为；D难溶于水且相对分子质量为100，故D为CaCO3；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，故E为CaO，B为Ca(OH)2；Ca(OH)2和反应生成CaCO3和，故C为；将推出的物质代入验证，符合各转化关系。
（1）由分析可知，反应①是Ca(OH)2和反应生成CaCO3和，反应的化学方程式为；
反应②是CaO 与水反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式为。
（2）由分析可知，反应③是CaCO3高温分解生成CaO和CO2，该反应符合“一变多”和特点，属于分解反应；D为CaCO3，在生产或生活中的可用作作建筑材料（或作补钙剂）。
【技巧总结】解答推断题的关键在于寻找“题眼”，物质的状态、颜色、气味、类别、特性、常见用途、反应特征及现象等都可以作为题眼，应重点掌握。
解题思路：（1）找准“题眼”：根据题目所给信息锁定“题眼”，找到题目的突破口。（2）“顺藤摸瓜”：
根据找到的突破口，进行顺推或逆推，把能推出的关键信息标在图上，进而全面解答。（3）代入验证：把推出的结果代入原题，看是否符合题目要求，确保推断正确。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 某化学小组为了验证二氧化碳与氢氧化钠能否反应，设计了如图实验。
（1）推注射器活塞向充满的集气瓶中注入溶质质量分数为的溶液，振荡集气瓶，静置一段时间后，打开止水夹，观察到什么现象？
（2）请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式。
【答案】（1）稀盐酸流至左侧集气瓶中，有气泡产生
（2）
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式为，左边集气瓶内二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小。打开止水夹后，在外界大气压作用下，右边集气瓶中的稀盐酸会倒吸入左边集气瓶中。稀盐酸与生成的碳酸钠反应，化学方程式为，所以会观察到集气瓶内有气泡产生。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
22. 铝、铁、铜是生活中常见的金属。
（1）用铝片与稀盐酸反应制取氢气，开始时无明显现象，一段时间后有气泡产生，请解释产生该现象的原因。
（2）将一定量铁粉加入到Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请写出有关反应的化学方程式______，并分析滤液中溶质的成分______。
【答案】（1）铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应，铝再和稀盐酸反应，故开始时无明显现象，一段时间后有气泡产生
（2）①. ②. 滤液中一定含有，可能含有Cu(NO3)2
【解析】（1）铝片表面有一层氧化铝薄膜 ，氧化铝先与稀盐酸反应（Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ），无气体产生；氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应（），产生气泡 ；故填：铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应，铝再和稀盐酸反应，故开始时无明显现象，一段时间后有气泡产生。
（2） 金属活动性：Al>Fe>Cu，铁能置换出Cu(NO3)2中的铜，反应方程式为 （铁不能置换Al(NO3)3中的铝，因铝活动性更强）。
分析滤液成分：若铁不足或恰好完全反应 ：滤液中含Al(NO3)3（不反应 ）和生成的Fe(NO3)2，可能含未反应完的Cu(NO3)2（铁不足时）。若铁过量 ：滤液中含Al(NO3)3和Fe(NO3)2[Cu(NO3)2已被完全置换]。综上，滤液中一定含有，可能含有Cu(NO3)2。
23. 氧气的制取是化学学习的重要内容。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）B装置是某同学制作家庭简易制氧器。先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰（已知：过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢）。
①写出反应仓中生成氧气的化学方程式______。
②如何验证加湿仓导出的气体为氧气？______。
【答案】（1）
（2）①. ②. 将带火星的木条放在加湿仓的出气口，若木条复燃，则是氧气
【解析】（1）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，是用高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（2）已知过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，反应仓中加入二氧化锰，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。所以将带火星的木条放在加湿仓的出气口，若木条复燃，则是氧气。
24. 海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化镁。
（1）写出加入溶液时发生反应的化学方程式。
（2）溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
【答案】（1）
（2）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
【解析】（1）能和反应生成沉淀和，从而除去粗盐中的，故加入溶液时发生反应的化学方程式为。
（2）溶解、过滤和蒸发操作中都用到玻璃仪器玻璃棒，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
四、综合应用题（共10分）
25. 某化学小组以“生活中的化学”为主题展开项目式实践活动。
项目一：调查家用燃料的变迁与合理使用
（1）经调查某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气。查阅资料可知燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示：
①石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，请从分子的角度解释其原因______。
②结合上表分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是______。
项目二：家庭水质检测及自制净水器
（2）化学小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1所示，某水样的TDS值如图2，其水质纯度为______。
②小组同学设计了如图3所示的简易净水器，其中活性炭的作用是______。
项目三：探究土壤的酸碱性
（3）农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。玉米适宜生长在为的土壤中。
①设计实验检验某块土地是否适合种植玉米，请简述实验操作步骤______。
②若种植的玉米茎秆纤细，出现倒伏现象，则可施用______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。
项目四：垃圾的分类与回收利用
（4）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染。
①某同学做西红柿炒鸡蛋时，剩下的鸡蛋壳属于______（填字母）。
a.可回收垃圾 b.其他垃圾 c.厨余垃圾 d.有害垃圾
②为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，化学小组的同学进行了如下实验：将干燥的碎鸡蛋壳放在烧杯中，加入足量稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），测得反应后烧杯中物质的总质量减少了。请计算该小组同学收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）①. 分子之间有间隔，加压可使分子间间隔变小 ②. 热值高
（2）①. 一般 ②. 吸附水中的色素和异味
（3）①. 取适量土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH值，若pH值在7−8之间，则适合种植玉米，否则不适合； ②. 钾
（4）①. c ②. 解：设该鸡蛋壳中含的质量为x。


鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：该小组同学收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为。
【解析】（1）①石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中是由于分子之间有间隔，在受压的情况下，分子间的间隔变小；
②由表中数据可知，天然气完全燃烧放出的热量比煤多，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是天然气热值高；
（2）①由图 2 可知某水样的TDS值为159mg/L，结合图 1 可知其水质纯度为一般；
②活性炭具有疏松多孔的结构，在简易净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味；
（3）①检验某块土地是否适合种植玉米，只要检验该土壤的pH，实验操作步骤：取适量土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH值，若pH值在7−8之间，则适合种植玉米，否则不适合；
②钾肥能使农作物茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，所以若种植的玉米茎秆纤细，出现倒伏现象，则可施用钾肥。
（4）①某同学做西红柿炒鸡蛋时，剩下的鸡蛋壳属于厨余垃圾，故选c；
②见答案。
燃料
柴草
煤
液化石油气
天然气
热量
12
29