河南省平顶山市2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份河南省平顶山市2025年中考二模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了5 Ca等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108
一、选择题 (本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 生活中的下列变化，属于化学变化的是( )
A. 晾衣服B. 铲冰雪C. 酿米酒D. 剪窗花
【答案】C
【解析】
【详解】A、晾衣服过程只有水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
B、铲冰雪只有冰雪的位置变化，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
C、酿米酒有酒精等新物质生成，属于化学变化。符合题意；
D、剪窗花只有纸形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
故选C。
2. “吃粽子，赛龙舟”是端午节的重要习俗。下列制作粽子的食材中富含蛋白质的是( )
A. 糯米B. 瘦肉C. 红枣D. 植物油
【答案】B
【解析】
【详解】A、糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，不符合题意；
B、瘦肉中富含蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对于人体的生长发育以及受损细胞的修复和更新起着重要作用，符合题意；
C、红枣中含有维生素、糖类等营养成分，并不富含蛋白质。维生素对人体的新陈代谢、生长、发育、健康有重要作用，不符合题意；
D、植物油属于油脂，油脂是人体重要的供能物质，能为人体提供大量能量，植物油不是富含蛋白质的物质，不符合题意。
故选B。
3. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法正确的是( )
A. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
B. 饮用运动饮料可补充钠、钾等元素
C. 人体缺少必需微量元素会生病，因此应多吃含微量元素的营养补剂
D. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低
【答案】B
【解析】
【详解】A、奶茶具有良好的口感，但长期饮用，对人体健康不利，所以不可以代替饮用水长期饮用，选项说法错误；
B、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，饮用运动饮料可补充钠、钾等元素，选项说法正确；
C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，人体缺少必需的微量元素会生病，但应合理摄入含有这些元素的营养补剂，选项说法错误；
D、幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，选项说法错误；
故选：B。
4. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是( )
A. ①④⑥B. ①②⑤⑥
C. ②③⑥D. ①②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液；
③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；
④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；
⑤蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
故选B。
5. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. 正常雨水呈弱酸性的原因：
B. 实验室用高锰酸钾制取氧气：
C. 用盐酸除铁锈：
D. 工业炼铁反应原理：
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水呈弱酸性，该反应的化学方程式为，该选项正确；
B、高锰酸钾的化学式为KMnO4，不是KMnO2，正确的化学方程式为，该选项错误；
C、铁锈主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，不是氯化亚铁（FeCl2），正确的化学方程式为，该选项错误；
D、工业炼铁中一氧化碳还原氧化铁的反应条件是高温，该反应方程式缺少反应条件，且反应物中有一氧化碳气体，生成的二氧化碳后面不用标 “↑” ，正确的化学方程式为，该选项错误。
故选A。
6. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是( )
A. 塑料B. 陶瓷
C. 合成橡胶D. 合成纤维
【答案】B
【解析】
【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。
故选B。
7. 实验是学习化学的重要途径之一，下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A. 引燃酒精灯
B. 稀释浓硫酸
C. 验证质量守恒定律
D. 验证分子在不断运动
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，正确做法是用火柴点燃酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意；
C、蒸馏水与酒精混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到盛有酚酞溶液的烧杯中，与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该实验中观察到无明显现象，不能验证分子在不断运动，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
8. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )
A. 用水区分氯化钠、氢氧化钠
B. 用燃着的木条区分氧气、二氧化碳
C. 用点燃闻气味法区分涤纶、羊毛
D. 用酚酞溶液区分碳酸钠溶液、石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变；氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高。所以可以用水区分氯化钠和氢氧化钠，方法正确，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使燃着木条燃烧更旺；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭。所以用燃着的木条可以区分氧气和二氧化碳，方法正确，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，点燃时没有烧焦羽毛的气味。所以通过点燃闻气味的方法可以区分涤纶和羊毛，方法正确，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，石灰水（氢氧化钙溶液）也显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液都会变红。所以用酚酞溶液无法区分碳酸钠溶液和石灰水，方法不正确，符合题意。
故选D。
9. 我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是( )
A. 钬元素是非金属元素B. 钬原子中核外电子数为67
C. 钬的相对原子质量为164.9D. 钬的元素符号为H
【答案】A
【解析】
【详解】A、钬元素名称中带有 “钅” 字旁，根据元素分类，带有 “钅” 字旁的元素属于金属元素，不是非金属元素，该选项说法错误；
B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子中原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。此元素原子序数为 67，所以钬原子中核外电子数为 67，该选项说法正确；
C、元素信息示意图汉字下面的数字表示相对原子质量，钬的相对原子质量为 164.9，该选项说法正确；
D、元元素信息示意图右上角字母表示元素符号，钬的元素符号为 H，该选项说法正确。
故选A。
10. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是( )
A. 所需氯化钠的质量为30gB. 氯化钠放在托盘天平的右盘称量
C. 仰视量筒读数会使所配溶液偏稀D. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解析】
【详解】A、需氯化钠的质量为50g×6%=3g。不符合题意；
B、使用托盘天平称量药品应左物右码。氯化钠放在托盘天平的左盘称量。不符合题意；
C、仰视量筒读数，量取水的体积偏大，则会使所配溶液偏稀。符合题意；
D、固体配置一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（玻璃棒、烧杯），不需要漏斗。不符合题意；
故选C。
11. 《本草纲目》记载，艾草具有抗菌消炎、散寒止痛等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列有关蓝桉醇的说法正确的是( )
A. 氧元素质量分数最高B. 由三种元素组成
C. 是一种氧化物D. 由42个原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15):(1×26):16=180:26:16，可以看出碳元素的质量比最大，所以碳元素质量分数最高，而不是氧元素质量分数最高，错误；
B、从蓝桉醇的化学式可以看出，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，正确；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；
D、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子由15+26+1=42个原子构成，不能直接说蓝桉醇由42个原子构成，错误。
故选B。
12. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )
A. N2B. NO2
C. NH3D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B
13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系是( )
A. 高温煅烧一定质量的大理石
B. 向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C. 恒温蒸发饱和硝酸钾溶液
D. 将铁片加入一定质量的硝酸银溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A、大理石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应过程中固体质量减少，但不会减少到0，因为还有固体氧化钙生成和不参与反应的固体杂质。不符合题意；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后固体质量不变。不符合题意；
C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液，溶剂、溶质等比例减少，依然为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变（最终突然变为0）。不符合题意；
D、，加入铁的质量小于生成银的质量，所以随着反应进行固体质量增加，反应结束后，固体质量不变。符合题意；
故选D。
14. 向一定质量的CaCl2溶液中加入足量的 Na2CO3溶液，所得沉淀质量等于原 CaCl2溶液质量的。则原CaCl2溶液中溶质的质量分数为( )
A. 22.2%B. 11.1%C. 10.6%D. 21.2%
【答案】A
【解析】
【详解】解：设氯化钙的质量为a，生成碳酸钙的质量为x
所得沉淀质量等于原 CaCl2溶液质量的。则原CaCl2溶液中溶质的质量分数为。故选A。
二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)。
15. 空气中含量多且可充入食品包装袋中防腐的物质是_______；人体中的元素通过新陈代谢保持含量相对稳定，人体缺_______会引起贫血；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是_______(填化学式)。
【答案】①. 氮气## N2 ②. 铁##铁元素##Fe ③. NaHCO3
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算，氮气（化学式N2）约占78%，含量最多，且化学性质稳定，可用作保护气，可充入食品包装袋中防腐。
铁是组成人体血红蛋白的重要元素，缺铁会引起贫血。
焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
16. 如图是某固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，该物质的溶解度为_____g。
（2）50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体_____g。
【答案】①. 40 ②. 不饱和 ③. 10
【解析】
【详解】（1）由溶解度曲线图知：在30℃时，该物质的溶解度为40g。
（2）50℃时该物质的溶解度大于40g，这样40g该物质加入100g水中得到的溶液为不饱和溶液；该物质在20℃时溶解度为30g，将该物质的溶液降温到20℃时析出晶体的质量为40g－30g＝10g。
17. 利用下图装置进行探究实验，可充分体现科学研究中的定性研究和定量研究。
（1）定性研究：装置甲中与a管相连接的是电源的_______极(填“正”或“负”)；该实验通过证明生成物的元素种类，推断水是由_______组成。
（2）定量研究：将甲烷充分燃烧后的混合气体通过乙装置，若要证明甲烷中不含氧元素，则需要测定_______并进行定量分析才能得出结论。(填序号)
①实验前甲烷的质量 ②实验后c瓶增加的质量 ③实验后d瓶增加的质量
【答案】（1）①. 负 ②. 氢元素和氧元素(H、O)
（2）①②③
【解析】（1）由图可知，a管的气体密度比空气小，b管的气体密度比空气大，而水电解生成氢气和氧气，氢气密度比空气小，氧气密度比空气大，所以a管的气体是氢气，根据“正氧负氢，氢二氧一”可知 ，装置甲中与a管相连接的是电源的负极；水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，可推断水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）根据质量守恒定律，要证明甲烷中不含氧元素，需要证明燃烧的甲烷的质量等于生成物水中氢元素的质量与二氧化碳中碳元素质量之和。浓硫酸的吸水性，能吸收甲烷燃烧生成的水，故实验后c瓶增加的质量即为甲烷燃烧生成水的质量，可计算出氢元素的质量，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，实验后d瓶增加的质量即为甲烷燃烧生成二氧化碳的质量，可计算出碳元素的质量，如果实验前甲烷的质量等于水中氢元素的质量与二氧化碳中碳元素质量之和，即可证明甲烷中不含氧元素。故则需要测定①实验前甲烷的质量，②实验后c瓶增加的质量，③实验后d瓶增加的质量。
故选①②③。
18. 美丽浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中提取的粗盐常含有泥沙和 等杂质。某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_______。
（2）加入过量 Na2CO3溶液的作用是_______。
（3）加适量盐酸有气体生成的化学方程式为_______。
【答案】（1）玻璃棒
（2）除去Ca2+和Ba2+
（3）
【解析】（1）在溶解操作中，玻璃棒用于搅拌，加速粗盐的溶解；过滤操作中，玻璃棒用于引流，防止液体洒出；蒸发操作中，玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。所以溶解、过滤、蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）粗盐提纯过程中，加入过量BaCl2溶液是为了除去，此时溶液中引入了过量的BaCl2，同时原粗盐中含有CaCl2。而Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（），也能与过量的BaCl2反应生成BaCO3沉淀（），从而达到除去Ca2+和过量Ba2+的目的。
（3）前面加入了过量的NaOH和Na2CO3，加入适量盐酸时，盐酸会与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，化学方程式为；虽然盐酸也会与NaOH反应（），但该反应无气体生成，不符合题目要求。
19. 一定质量的锌、镁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两种溶液质量仍相等，则参加反应的两种金属中质量较大的是____。
【答案】镁##
【解析】
【详解】，则每65份质量的锌参与反应溶液质量增加65-2=63份质量。即每1份质量的锌增加溶液的质量为份质量。每24份质量的镁参与反应溶液质量增加24-2=22份质量，即每1份质量的镁增加溶液的质量为份质量。
所以充分反应后所得的两种溶液质量仍相等，则参加反应的两种金属中质量较大的是镁。
20. A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。A是白色难溶固体，金属元素质量分数为40%；B中只含有两种元素；C的相对分子质量为56；D可用于配制具有杀菌作用的波尔多液。则B的化学式为_______；A转化为C所属的基本反应类型为_______；C转化为D的化学方程式为_______。
【答案】①. CaCl2 ②. 分解反应 ③.
【解析】
【分析】A、B、C、D均含有同一种元素，A是白色难溶固体，金属元素的质量分数为40%，碳酸钙是白色难溶固体，金属元素的质量分数=，A可能为碳酸钙；
B中只含有两种元素，能与A（碳酸钙）相互转化，A能转化为C，C能转化B，碳酸钙高温分解生成氧化钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，C的相对分子质量为56，氧化钙的相对分子质量=40+16=56，则B可能为氯化钙，C可能是氧化钙；
D可用于配制具有杀菌作用的波尔多液，则D为氢氧化钙，C（CaO）能转化为D，D能转化为A（CaCO3），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】B的化学式为CaCl2；A转化为C发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质的反应，所属的基本反应类型为分解反应；C转化为D发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。
21. 从古至今，尤其是近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。某兴趣小组调查发现家用燃料变迁的大致历程为：
（1）俗语说：“人要真心，火要空心”。柴草燃烧时需要架空，煤球要做成蜂窝状，目的是____。
（2）从分子角度解释，丙烷气体在加压条件下能转化为液体_______。
（3）某种燃气灶的燃料由液化石油气改为天然气后，灶具的进风口应_______(填“调大”“调小”或“不变”)。(提示：在相同温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数)
【答案】（1）增大与反应物的接触面积，使反应更充分
（2）加压时分子间间隔变小
（3）调小
【解析】（1）柴草架空、煤球做成蜂窝状，都是为了增加燃料与空气的接触面积。根据燃烧的条件，增大与氧气的接触面积能让燃料和氧气充分接触，从而使燃料充分燃烧，提高燃烧效率。
（2）从分子的性质来看，分子间存在间隔。丙烷由气体变为液体，是因为在加压时，外界压力使丙烷分子间的间隔变小，分子间距离缩短，从而由气态转化为液态。
（3）液化石油气主要成分丙烷（C3H8）燃烧的化学方程式为，天然气主要成分甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为。由化学方程式可知，相同体积的丙烷和甲烷，丙烷完全燃烧消耗氧气的量比甲烷多。所以当燃料由液化石油气改为天然气后，消耗氧气量减少，为了使天然气充分燃烧且不浪费能源，灶具的进风口应调小。
22. 通过使用新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如下：
（1）处物质的化学式为________。
（2）参加反应的两种反应物的质量比________。
【答案】（1）H2O （2）22：3
【解析】（1）由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应后缺少的2个氢原子与1个氧原子存在于空框内，则其中物质的化学式为H2O；
（2）由图可知，参加反应的二氧化碳与氢气的分子数目分别为1和3，所以参加反应的两种反应物的质量之比=44：（2×3）=22：3。
23. 某校实验小组用数字设备探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH变化，实验装置和测定结果如下图所示。乙溶液是_______，该反应的化学方程式为_______；25s时，所得溶液中含有的阴离子有_______(填离子符号)。
【答案】①. 氢氧化钠溶液 ②. ③. 、
【解析】
【详解】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，则乙溶液为氢氧化钠溶液；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
25s时，溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶质的成分是氯化钠和氢氧化钠，溶液中含有的阴离子有、。
24. 某化学小组用如图所示实验装置进行探究铁、铜、银金属活动性顺序。
（1）写出装置A或B中发生反应的化学方程式_______。
（2）通过图示中的实验不能判断铁、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究_______(简要叙述实验步骤)。
【答案】（1）[或]
（2）将铜丝插入稀盐酸中(合理即可)
【解析】（1）装置A中发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；装置B中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应的化学方程式；
（2）装置A中发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的金属活动性比氢强，装置B中铜能与硝酸银反应置换出银，说明铜的金属活动性比银强，则不知道铁和铜的活动性，则需要补充实验证明铁的金属活动性比铜强，则可以设计实验：将铜丝插入稀盐酸中(合理即可)，铜不与盐酸反应，则活动性氢大于铜，则可以证明铁的金属活动性比铜强。
四、综合应用题。
25. “共和国勋章”获得者黄旭华被誉为“中国核潜艇之父”。在潜艇中人呼出的气体可利用过氧化钠(Na2O2)完成气体转换： 为了证明Na2O2固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去)
（1）写出 A 装置中所发生反应的化学方程式_______。
（2）A装置中长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是_______。
（3）氧气可采用E装置收集并用带火星的木条检验，这是利用氧气的_______、_______等性质。
（4）B装置的作用是_______；D装置中可能发生反应的化学方程式为_______。
（5）实验结束后，取C装置中的固体溶于水，无气泡产生。则该固体中一定没有_______。
A. Na2O2B. NaOHC. Na2CO3
（6）我国某新型核潜艇荷载150人，如果每人每分钟消耗的氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由 Na2O2与CO2反应来提供，则该潜艇一天所需要的Na2O2的质量是_______。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）防止生成的气体通过长颈漏斗逸散到空气中
（3）①. 不易溶于水 ②. 能助燃
（4）①. 除去HCl ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）A
（6）解：设该潜艇一天需要 Na2O2的质量为x。
150人每天消耗的氧气质量为：

解得：
答：该潜艇一天需要的Na2O2的质量为。
【解析】（1）A 装置是制取二氧化碳，一般用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A 装置中长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是防止生成的气体通过长颈漏斗逸散到空气中，起到液封的作用；
（3）氧气可采用 E 装置（排水法）收集，是利用氧气不易溶于水的性质；用带火星的木条检验氧气，是利用氧气能支持燃烧的性质，能使带火星的木条复燃；
（4）制取二氧化碳时，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，B 装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； D 装置中是氢氧化钠溶液，用于吸收未反应完的二氧化碳，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）Na2O2能与水反应生成氧气，实验结束后，取 C 装置中的固体溶于水，无气泡产生，说明该固体中一定没有Na2O2，故选A。
（6）见答案。