四川省南充市名校联测2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份四川省南充市名校联测2025年中考三模化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了必须使用0，考试结束后，考生只将答题卡文回等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号、身份证号填写在答题卡规定的位置上。
3.必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上、草稿纸上答题无效。
5.考试结束后，考生只将答题卡文回。
化学部分
第Ⅰ卷(选择题 共36分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)。
1. 留住中国记忆，传承文化薪火。下列有关南充市非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 高坪竹丝编织B. 阆中醋的酿造
C. 西充传统剪纸D. 川北大木偶变脸
【答案】B
【解析】
【详解】A、高坪竹丝编织的过程中无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、阆中醋的酿造过程中有新物质醋的生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、西充传统剪纸的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、川北大木偶变脸的过程中无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选B。
2. 保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是（ ）
A. 农业上采用喷灌、滴灌的灌溉方式B. 工业冷却用水重复使用
C. 露天焚烧塑料垃圾D. 生活污水集中处理达标后排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、农业上采用喷灌、滴灌的灌溉方式，可以节约用水，故选项不符合题意；
B、工业冷却用水重复使用，可以节约用水，故选项不符合题意；
C、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量的空气污染物，不利于环境保护，故选项符合题意；
D、生活污水集中处理达标后排放，可以减少水体污染，故选项不符合题意。
故选：C。
3. 实验安全与成功离不开规范的操作。下列实验操作正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、观察到燃着的木条熄灭，但不能确定该气体为二氧化碳，也可能是氮气等不燃烧也不支持燃烧的其他气体，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故B正确；
C、蒸发时应用玻璃棒不断地搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将pH试纸伸入待测液中，防止污染试剂，故D错误。
故选B。
4. 化学与日常生活安全息息相关。下列做法正确的是（ ）
A. 正确使用含氟牙膏可以预防龋齿
B. 食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
C. 煤气泄漏打开排气扇通风
D. 冬季烧炭取暖时屋内放盆水，可防止CO中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，故选项正确；
B、甲醛有毒，食用甲醛浸泡过的海产品，会危害人体健康，故选项错误；
C、煤气泄漏打开排气扇通风，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项错误；
D、一氧化碳难溶于水，冬季烧炭取暖时屋内放盆水，不能防止CO中毒，故选项错误。
故选：A。
5. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A. 二氧化碳能溶于水，可用于作灭火剂
B. 稀有气体化学性质很不活泼，可用于制霓虹灯
C. 氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤
D. 武德合金熔点低，可用作电路保险丝
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于作灭火剂，故A错误；
B、稀有气体通电时发出不同颜色的光，因此，稀有气体可用于制作霓虹灯，故B错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故C错误；
D、武德合金熔点低，可用作电路保险丝，故D正确。
故选D。
6. 实验现象的观察是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气
B. 向生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液由无色变为浅绿色，过一会儿有气泡产生
C. 将打磨后的镁条浸入硝酸铜溶液中，镁条表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、产生大量氢气是实验结论，不是实验现象，故A错误；
B、生锈铁钉（Fe2O3）与稀硫酸反应，溶液应先变为黄色（氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色），铁锈反应完后铁与酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到溶液变为浅绿色并产生气泡，故B错误；
C、将打磨后的镁条浸入硝酸铜溶液中，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，可观察到镁条表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故C正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误。
故选C。
7. 茶叶中的茶多酚()有防治心血管疾病、抗癌等功效。下列有关茶多酚说法正确的是（ ）
A. 茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成B. 茶多酚的相对分子质量是
C. 茶多酚中氢元素的质量分数最小D. 茶多酚由茶多酚分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，茶多酚由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、茶多酚的相对分子质量是：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、茶多酚中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最小，不符合题意；
D、茶多酚是由非金属元素组成的化合物，由茶多酚分子构成，符合题意。
故选D。
8. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ）
A. 消石灰、Ca(OH)2、碱B. 干冰、CO2、有机物
C. 纯碱、、碱D. 小苏打、Na2CO3、盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2，二氧化碳虽然含碳元素，但是不属于有机物，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠俗称纯碱、苏打，不符合题意。
故选A。
9. 实验方案的设计是实验成功的关键。下列实验方案能达到预期目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、将水倒入塑料瓶中，盖好瓶盖，振荡，软塑料变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小，符合题意；
B、实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，可以选择该发生装置，但是氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体，会散逸到空气中，导致质量减小，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、该实验中，左边试管中未加二氧化锰，右边试管中加入了二氧化锰，其他因素相同，左边试管中未见明显气泡，右边试管中产生大量气泡，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，但是不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不符合题意。
故选A。
10. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的物质一定不是化合物
C. 同种元素的微粒质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
D. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，因此能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的物质一定不是化合物，故B正确；
C、同种元素的微粒质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水和氖均含有10个质子，故C错误；
D、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D错误。
故选B。
11. 下列实验方案设计合理的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠，无法确定甲烷中是否混有氢气，因为甲烷燃烧也生成水，故A错误；
B、氢氧化钠变质后会产生一部分碳酸钠，碳酸钠在水溶液中也显碱性，所以滴加酚酞试液，不论是否变质，溶液颜色均会变红，故B错误；
C、加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再经过过滤，可以除去氯化钠溶液中少量的硫酸铜，故C正确；
D、二氧化碳与氯化氢气体均能与NaOH溶液反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选C。
12. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

A. ①表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
B. ②表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的溶液
C. ③表示向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D. ④表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、向等量的镁粉和铝粉中加入相同溶质质量分数的稀硫酸至过量，镁的金属活动性比铝强，所以镁粉产生氢气的速率较大，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，关系式为：，每24份质量的镁粉产生2份质量的氢气，铝粉与稀硫酸反应生成硫酸铝、氢气，关系式为：，每18份质量的铝粉产生2份质量的氢气，则等量的镁粉和铝粉，铝粉产生的氢气更多，A错误；
B、常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，至恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液碱性增强，pH逐渐增大，但是加入的氢氧化钠溶液后pH值不能等于和等于12，B错误；
C、向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液反应会一直进行，所以生成氧气的量会一直增加，不会停止，C错误；
D、石灰水的溶质为Ca(OH)2，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与与饱和石灰水中的水反应生成Ca(OH)2，该过程放热，会导致饱和石灰水因Ca(OH)2溶解度减小析出溶质，同时，水减少也会导致饱和石灰水析出溶质，所以溶质质量减小，反应结束后，温度恢复初始温度，能重新溶解部分Ca(OH)2，但生石灰与水反应消耗了水，水减少，最终所能溶解的Ca(OH)2质量小于初始值，D正确。
故选D
二、生活现象解释(本大题包括4个小题，共30分)
13. 碘是人体必需微量元素，人体缺碘会引起甲状腺肿大。碘元素的信息如下图1所示，回答下列问题。
（1）碘元素的相对原子质量是___________。
（2）图2中的三种元素，与碘元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。
（3）A和C形成化合物的化学式为___________。
（4）科学家用“组合转化”净化汽车尾气，其微观示意图如下，下列说法正确的是___________。
A. 该反应中涉及的氧化物有3种
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为
C. 反应前后各元素的化合价均没有改变
D. 3000L氮气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大
【答案】（1）126.9 （2）B （3）K2O （4）AD
【解析】（1）由图示中的格信息可知：碘元素的相对原子质量（下方）为126.9；
（2）由图示中原子的结构示意图可知：氯原子与碘原子的最外层电子数相等，因此氯元素和碘元素的化学性质相似，故选：B；
（3）A为氧元素，最外层电子数是6，容易得到2个电子形成氧离子，通常显-2价，C为钾元素，最外层电子数是1，容易失去1个电子形成钾离子，通常显+1价，A和C形成化合物的化学式为K2O；
（4）根据微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应化学方程式为：；
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及的氧化物有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳，共3种，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，故选项说法错误；
C、反应前氧元素的化合价为-2，氮元素的化合价为+2，碳元素的化合价为+2，反应后氧元素的化合价为-2，氮元素的化合价为0，碳元素的化合价为+4，反应前后碳、氮元素的化合价发生改变，故选项说法错误；
D、3000L氮气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间有间隔且间隔较大，故选项说法正确，故选：AD。
14. 生活即化学，化学即生活，回答下列问题。
（1）2025年1月，天宫空间站完成扩建，迎接多国宇航员入驻。宇航员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是___________(填字母序号)。
A. 棉针织内衣层B. 弹性氨纶
C. 碳纤维复合材料D. 聚氯乙烯管水冷层
（2）重铬酸钾(化学式为)可用于测定酒驾中的酒精含量，标出重铬酸钾中铬元素的化合价___________。在酸性条件下，重铬酸钾和酒精可发生反应：，其中X的化学式为___________。
【答案】（1）BD （2）①. ②. H2O
【解析】（1）A、棉针织内衣层是由棉线制成的，棉线属于天然材料，故A不符合题意；
B、弹性氨纶是一种合成纤维，属于有机合成材料，故B符合题意；
C、碳纤维是一种复合材料，故C不符合题意；
D、聚氯乙烯管水冷层是由聚氯乙烯制成的，聚氯乙烯属于有机合成材料，故D符合题意。
故选BD；
（2）重铬酸钾中钾元素显+1价、氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铬元素的化合价为+6价，则重铬酸钾中铬元素的化合价表示为；
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有4个K、4个Cr、49个O、6个C、34个H、8个S，反应后有4个K、4个Cr、38个O、6个C、12个H、8个S，相差11个O、22个H，则X的化学式为H2O；
故填：；H2O。
15. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。

（1）将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法有___________(任写一种)。
（2）t2℃时，将甲和乙的等质量的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系是：甲___________乙(填“”或“=”)。
（3）t1℃时，将20g甲(不含结晶水)加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为___________(填最简整数比)。
（4）下列说法正确的是___________(填选项)。
A. t1℃时，甲、丙溶液中溶质质量分数相等
B. 除去甲溶液中的少量乙，可采用蒸发结晶法
C. t1℃时，将甲、乙、丙的等质量的饱和溶液升温至t2℃，析出晶体质量的大小关系是：丙>甲=乙
D. t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
【答案】（1）加溶质丙（或升高温度、恒温蒸发溶剂）
（2）<
（3）1:6
（4）CD
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法有加溶质丙、升高温度或恒温蒸发溶剂。故填：加溶质丙（或升高温度、恒温蒸发溶剂）。
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，等质量的饱和溶液中所含溶质质量越大，溶剂质量越小，将甲和乙的等质量的饱和溶液降温至t1℃，溶剂的质量不变，所以溶剂质量的大小关系是：甲甲>丙，根据饱和溶液溶质质量分数=，可得出溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，故D正确。
故选：CD。
16. 十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。我国自行设计制造的大型航母“福建”舰即将进行海试，作为大型军舰，需要大量的金属材料，请根据所学知识回答下列问题：
（1）航母建造过程中大量用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。
（2）铁制品容易生锈，写出防止铁制品生锈可采用的措施有___________(写一条即可)，写出实验室中用稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。
（3）将一定质量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。
【答案】（1）大
（2）①. 刷漆（合理即可） ②.
（3）
【解析】（1）合金的硬度大于其组成纯金属，钢是铁的合金，所以钢的强度和硬度比纯铁大；
（2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，在铁制品表示刷漆能隔绝氧气和水，从而防止铁生锈；（合理即可）用稀盐酸除铁锈的是盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：；
（3）铁、铜、银的金属活动性：铁＞铜＞银，将一定质量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明没有硝酸银，硝酸银被铁全部反应，无法判断硝酸铜是否有剩余，故溶液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。故填：。
三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分)
17. 阅读下列科普短文
新能源汽车正逐渐普及，其能量来源比传统燃油汽车更加多元化。目前主要类型包括：电动汽车、氢内燃车、乙醇汽车、太阳能汽车。电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车以氢气为燃料。乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取。太阳能汽车以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
在各类技术中，锂电池对能源转型和碳中和目标具有重要战略意义。锂电池以金属锂或锂化合物为电极材料，采用非水溶液作为离子导体。锂作为最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氮、氩中的氯气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气，氢氧化锂()可用做二氧化碳吸收剂。我国新能源汽车发展迅速，未来前景广阔，而锂电池技术将在这一进程中发挥关键作用。依据文章内容，回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、石油和___________。
（2）锂着火时___________(填“能”或“不能”)用水灭火。
（3）“天和”核心舱中用氢氧化锂固体吸收二氧化碳，反应的化学方程式是___________。
（4）由图可以得到的结论是___________。
（5）下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 依据图可知，提供相同能量时，铅酸电池的体积最小
B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
D. 工业上制取液态锂冷却时，可以选择氮气或氩气来做保护气
【答案】（1）天然气
（2）不能
（3）
（4）在研究的几种电池中，锂电池的性能相对较好（合理即可）
（5）B
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
（2）锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，氢气具有可燃性，故锂着火时不能用水灭火；
（3）“天和”核心舱中用氢氧化锂固体吸收二氧化碳，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，在研究的几种电池中，铝空电池能量密度最高，但是循环寿命低，镍氢电池循环寿命最高，但是能量密度较低，而锂电池循环寿命和能量密度均较高，故在研究的几种电池中，锂电池性能相对较好；
（5）A、由题干信息可知，能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，由图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最小，不符合题意；
B、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取，故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，符合题意；
C、报废的电动汽车电池属于有害垃圾，应集中回收处理，不能用土掩埋处理，会造成土壤污染，说法错误，不符合题意；
D、锂作为最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，故工业上制取液态锂冷却时，不能用氮气作保护气，不符合题意。
故选B。
四、科学探究实验(本大题包括2个小题，共14分)
18. 下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）在实验室既可用于制取CO2又可用于制取O2的气体制取装置组合为___________，写出利用该装置制取O2的化学方程式为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. BD ②.
【解析】（1）由图可知仪器a为分液漏斗；
（2）实验室用过氧化氢制氧，用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物都为固体和液体，都不需加热，均可采用发生装置B，氧气密度比空气大，不易溶于水，二氧化碳密度比空气大，可溶于水，都可以采用向上排空气法（D）收集，故选BD；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成水和氧气，方程式为：。
19. 氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学把一定量的固体加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【查阅资料】①氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
②氢化钙中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与溶液反应。
【分析与思考】
（1）请写出上述过程中生成碳酸钙的化学反应方程式___________。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：；
猜想二：；
猜想三：；
【实验验证】
（2）完成表格。
【拓展应用】
（3）为了证明猜想二成立，下列试剂可行的是___________。最后反思交流得到氢化钙应密封保存。
A. 紫色石蕊溶液B. 硫酸铜溶液C. 碳酸钠溶液D. 稀盐酸
【答案】（1）
（2）①. 足量的稀盐酸 ②. 溶液变浑浊
（3）C
【解析】（1）氢化钙和水反应生成的氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（2）操作一：实验结论为猜想三不成立，则不含有碳酸钠，实验现象为没有气泡产生，加入的试剂可以是稀盐酸，若存在碳酸钠，则加入足量稀盐酸可观察到有气泡产生，故填：足量的稀盐酸；
操作二：实验结论为猜想二成立，则另少量取滤液于试管中，向其中通入少量CO2气体，可观察到溶液变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，故填：溶液变浑浊；
（3）A、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能使紫色石蕊溶液变蓝，无法判断氢氧化钙的存在，故A错误；
B、铜离子与氢氧根离子结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法判断氢氧化钙的存在，故B错误；
C、加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，则证明溶液中存在氢氧化钙，即猜想二成立，故C正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钙均能与稀盐酸反应，且无明显现象，无法判断氢氧化钙的存在，故D错误。
故选C。
五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分)
20. 丙三醇()又名甘油，是一种无色粘稠状液体，常用作面霜、唇膏的保湿剂。
（1）丙三醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。
（2）___________g丙三醇中含氧元素的质量是24g。
【答案】（1）9:2:12 （2）46
【解析】（1）丙三醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：9:2:12；
（2）含氧元素24g的丙三醇质量为，故填：46。
21. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某小组同学取该石灰石样品20g加入烧杯中，再把150g稀盐酸分三次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)：分析表中数据，完成下列问题：
（1）三次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是___________g。
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数___________(计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）5.5
（2）解：设50g盐酸中含有氯化氢溶质质量为x
稀盐酸中溶质质量分数
答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
【解析】（1）由数据表中信息可知 ，三次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量为2.2g+2.2g+2.2g=5.5g；
（2）三次加盐酸一共产生5.5g二氧化碳，第1次加入50g盐酸，产生二氧化碳质量为2.2g，说明第1次加入50g稀盐酸后，石灰石中的碳酸钙有剩余，即50g盐酸中的溶质完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g。据此求解，具体过程见答案。
A．检验
B．稀释浓硫酸
C．蒸发结晶
D．测溶液的
A．探究二氧化碳能否溶于水
B．实验室制取氢气
C．验证质量守恒定律
D．证明是分解的催化剂
选项
实验目的
实验方案
A
检验甲烷中是否含有氢气
将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B
检验氢氧化钠固体是否变质
取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酚酞溶液
C
除去氯化钠溶液中少量的硫酸铜
加入适量氢氧化钡溶液，过滤
D
除去气体中混有的气体
依次通过盛有溶液、浓硫酸的洗气瓶
实验操作
实验现象
实验结论
操作一
取少量滤液于试管中，向其中加入___________，观察
没有气泡产生
猜想三不成立
操作二
另少量取滤液于试管中，向其中通入少量CO2气体，观察
___________
猜想二成立
实验次数
第1次
第2次
第3次
加入稀盐酸的质量
50
50
50
产生气体的质量