河北省沧州市任丘市部分校2025年中考模拟预测化学试卷（解析版）

这是一份河北省沧州市任丘市部分校2025年中考模拟预测化学试卷（解析版），共14页。
2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1. 蛋白质是人体必需的营养物质，摄入太少会影响青少年健康成长。下列食品中富含蛋白质的是( )
A. 鸡蛋B. 菠菜C. 大米D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，故鸡蛋富含蛋白质，符合题意；
B、蔬菜、水果富含维生素，故菠菜富含维生素，不符合题意；
C、植物种子或块茎中富含糖类，故大米富含糖类，不符合题意；
D、花生油、菜籽油、牛油等属于油脂，不符合题意。
故选A。
2. 单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料。工业制取单晶硅的反应为，该化学反应属于基本反应类型中的( )
A. 氧化反应B. 置换反应
C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硅、氧化镁是化合物，镁、硅是单质，该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
故选B。
3. 物质世界，千变万化。下列叙述主要涉及物理变化的是( )
A. 火箭发射B. 葡萄酿酒
C. 光合作用D. 滴水成冰
【答案】D
【解析】
【详解】A、火箭发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
D、滴水成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 量取5.5mL液体D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶塞没有倒放，故B错误；
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5mL的液体，应选用10mL的量筒，故C错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故D错误。
故选A。
5. 树立安全意识，掌握科学知识。下列做法不符合安全要求的是( )
A. 厨房天然气泄漏，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风
B. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身前行
C. 高楼着火时，应快速乘坐电梯逃生
D. 禁止携带易燃、易爆物品乘坐交通工具
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，防止发生爆炸，故厨房天然气泄漏，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，防止发生爆炸，不符合题意；
B、逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，故高处二氧化碳含量高，故应俯身前行，不符合题意；
C、高楼着火时，可能会断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，符合题意；
D、禁止携带易燃、易爆物品乘坐交通工具，防止发生火灾，发生危险，不符合题意。
故选C。
6. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是( )
A. 沉淀B. 过滤C. 蒸馏D. 静置
【答案】C
【解析】
【详解】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”，先蒸发变为气体，然后冷凝变为液体，从而将混合物分离，故这种方法是蒸馏。
故选C。
7. 分类是一种科学方法，可以帮助我们更好地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质中，属于单质的是( )
A. 银B. 水C. 酱油D. 氯酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、银是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确。
B、水由氢、氧两种元素组成，是化合物，错误。
C、酱油是由氯化钠、水等物质组成的混合物，错误。
D、氯酸钾由钾、氯和氧三种元素组成，是化合物，错误。
故选A。
8. 以下是摘录九年级同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是( )
A. 溶于水，溶液温度会降低
B. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹未夹紧，导致测量结果偏大
C. 粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高
D. 配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
B、利用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中，弹簧夹未夹紧，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测量结果偏大，不符合题意；
C、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D、配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，会造成溶质质量分数偏小，符合题意。
故选D。
9. 三七具有止血、散瘀定痛的功效。田七氨酸（）是三七中止血的主要活性成分，下列有关说法正确的是( )
A. 田七氨酸中氢元素质量分数最大
B. 田七氨酸中碳元素与氧元素的质量比是3:4
C. 田七氨酸由20个原子构成
D. 田七氨酸的相对分子质量是180
【答案】B
【解析】
【详解】A、田七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；
B、田七氨酸中碳元素与氧元素的质量比是：，符合题意；
C、田七氨酸由田七氨酸分子构成，每个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子、5个氧原子共20个原子构成，不符合题意；
D、田七氨酸的相对分子质量是：，不符合题意。
故选B。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A、四氧化三铁和碳粉都是黑色固体，因此通过观察颜色不能鉴别四氧化三铁和碳粉，错误；
B、将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质氯化氢气体，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误；
C、无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，遇碱性溶液变为红色，氯化钠溶液呈中性、氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，不能鉴别出氯化钠溶液和稀盐酸，错误；
D、CO2能使澄清石灰水变浑浊，N2不能使澄清石灰水变浑浊，将气体分别通入足量澄清石灰水中，观察现象可鉴别N2和CO2，正确。
故选D。
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11. 下列物品是家庭日常生活中不可或缺的基本用品，它们都与化学息息相关。结合所学知识，完成下面各题。
（1）“油”：氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，氢氧化钠俗称______（答一个即可）。
（2）“盐”：生活中有些食用盐加碘，其中“碘”是指______（选填“分子”“原子”或“元素”）。
（3）“醋”：食醋可以除水垢（主要成分为碳酸钙），原理是醋酸可以将难溶于水的碳酸钙转化为易溶于水的醋酸钙［］而除去，请写出该反应的化学方程式：______。
（4）“茶”：煮一壶茶，香味弥漫，令人心旷神怡，从微观角度来看，“香味弥漫”的主要原因是分子很小且______。
【答案】（1）火碱（或“苛性钠”或“烧碱”）
（2）元素
（3）
（4）不断地运动
【解析】（1）氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，在生活中常用于去除油污。其俗称有烧碱、火碱或苛性钠；
（2）物质是元素组成的，食用盐加碘中的“碘”是指碘元素；
（3）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，化学方程式为：
（4）有香味的分子运动到空气中被闻到，说明分子在不断运动。
12. “科技点亮生活”，生活中丰富的科技成果不少都与化学知识紧密相连。请回答下列问题：
（1）服装中加入石墨烯材料，可提高衣物保暖效果。石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，但是它们的物理性质差别大，其原因是______。
（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨，建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于______（选填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。
（3）利用无土栽培技术可实现农业园蔬菜种植四季稳产，为了提高营养液中氮元素和钾元素的含量，可向其中加入适量的复合肥，如______。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）金属材料
（3）硝酸钾（或，合理即可）
【解析】（1）金刚石与石墨烯均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（2）钢铁是铁的合金，属于金属材料；
（3）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥。
13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为______。
（2）30℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解后得到的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若乙中混有少量甲时，提纯乙所用的方法为______。
（4）将50℃时等质量甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是______（选填“甲”“乙”或“丙”）。
（5）30℃时，将等质量甲、丙的饱和溶液升温到50℃，有固体析出的是______。
【答案】（1）乙>甲=丙 （2）饱和 （3）蒸发结晶 （4）甲 （5）丙
【解析】（1）由溶解度曲线知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙；
（2）在30℃时，甲溶解度为25g，将25g甲物质中加入50g水，可充分溶解12.5g甲物质，所得溶液是饱和溶液；
（3）由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
（4）将50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，甲乙仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，丙溶液为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是按30℃时的溶解度计算，此时丙的溶解度大于10℃的甲，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲；
（5）30℃时，将等质量甲、丙的饱和溶液升温到50℃，丙溶解度随温度升高而减小，故有固体析出的是丙。
14. 碳-12指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，表示为；氘（）和氚（）是核聚变的原料，聚变中产生巨大能量，氘、氚原子核转变为氦原子核。
（1）氘原子和氚原子都属于氢元素，原因是______。
（2）下图中表示氚原子的结构示意图的是______（填字母序号）。
A B.
C. D.
（3）工业上目前常采用甲烷和水蒸气经催化重整制取氢气，如图是甲烷和水蒸气反应的微观示意图。
①写出该反应的化学方程式：______。
②参加反应的甲、乙两物质的质量比为______。
③图中的物质属于有机化合物的是______（填化学式）。
④甲和丁均可用作燃料，从环境保护的角度考虑，你认为最理想的燃料是______（选填“甲”或“丁”）。
【答案】（1）氘原子和氚原子的质子数相同，都为1
（2）C
（3）①. ②. 4:9 ③. ④. 丁
【解析】（1）由碳14的表示方法可知，元素符号左下角的数字表示原子的质子数，则氘和氚的质子数都为1，而决定元素种类的为质子数或核电核数，氢原子的质子数也为1，则氘原子和氚原子都属于氢元素；
（2）原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质子数=核外电子数，则氚原子的质子数和核外电子数均为1，故选：C；
（3）①由图可知，甲为CH4、乙为H2O、丙为CO2、丁为H2，反应的化学方程式为：；
②参加反应的甲、乙两物质的质量比为（12+1×4）：（1×4+16×2）=16:36=4:9，
③甲烷为含碳元素化合物，属于有机物，化学式为CH4；
④甲是甲烷，燃烧反应生成二氧化碳和水，丁是氢气，氢气燃烧反应生成水，从环境保护的角度考虑，你认为最理想的燃料是丁。
15. 金属材料广泛应用于生产生活中。某电镀厂从含有、、的废水中回收和有关金属，可减少水污染，节约成本。实验流程如图所示：
（1）铜丝常作导线，利用了铜的______性。
（2）“操作1”和“操作2”都用到玻璃棒，其作用是______。
（3）固体A的成分中，在金属活动性顺序中排在氢前的金属是______（填化学式）。
（4）固体B加入足量稀硫酸反应的化学方程式为______。
（5）若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质可能是______（填字母序号）。
A. 和B. 和
C. 和D. 、和
【答案】（1）导电（或良好的导电）
（2）引流（或引流，防止液体洒出等）
（3）Fe、Zn
（4）
（5）AD
【解析】（1）铜丝常作导线，利用了铜的导电性；
（2）“操作1”和“操作2”均实现了固液分离，均是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流；
（3）废液中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，故固体A中含锌、铁、铜，锌、铁在金属活动性顺序里排在氢前，铜排在氢后，故填：Zn、Fe；
（4）固体A中含锌、铁、铜，用磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，锌、铜不能被磁铁吸引，可除去铁，则固体B中含锌、铜，加入足量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（5）废液中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，加入锌，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，硫酸锌不参与反应，且反应生成了硫酸锌，故滤液中一定含硫酸锌，锌不足，如果锌只与硫酸铜反应，且硫酸铜部分反应，则滤液1中溶质为硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌，如果锌恰好与硫酸铜完全反应，或硫酸亚铁部分反应，则滤液1中溶质为硫酸亚铁、硫酸锌。
故选AD。
16. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。
（1）图1所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，仪器a的名称是______，实验现象为______。实验中所需氧气可由过氧化氢分解制得，反应的化学方程式是______。
（2）图2所示是验证质量守恒定律的实验，若液体、固体试剂分别为水和硝酸钾，则能否验证质量守恒定律：______（选填“能”或“否”），原因是______。
【答案】（1）①. 集气瓶 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 ③.
（2）①. 否 ②. 硝酸钾和水不发生化学反应
【解析】（1）仪器a的名称为集气瓶；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
（2）质量守恒定律解释化学变化，水和硝酸钾不会发生化学变化，故填：否；硝酸钾和水不发生化学反应。
17. 某校化学研究小组同学利用数字化实验室对初中化学常见的实验进行了以下探究活动，请回答相关问题：
【探究一】探究二氧化碳与水的反应
（1）方案一：图1中可以观察到甲试管中的液体____，而乙试管中的液体未发生颜色的改变。
（2）方案二：由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变______。（选填“强”或“弱”）。
【探究二】探究块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应
（3）探究块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率
方案一：图3所示实验中，乙试管中稀盐酸的质量分数C%应为______。
方案二：按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点______（填a~d）可知：相同反应时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的气体更多。
（4）研究小组同学进一步探究图3乙中粉末状碳酸钙与稀盐酸反应后溶液中溶质的成分
【作出猜想】同学们根据图3乙试管中没有固体剩余，对反应后溶液中的溶质进行如下猜想：
猜想Ⅰ：
猜想Ⅱ：、HCl
【进行实验】学习小组的同学们经分析后认为溶液中一定含有的溶质是______（填化学式），因此仅用【探究二】中的一种试剂便可验证猜想。
【得出结论】猜想Ⅱ正确。他们的实验中发生反应的化学方程式是______。
【反思拓展】
①探究反应后物质成分时除了考虑生成物以外还要考虑反应物是否剩余。
②除上述方法可以检验出反应后的溶液含HCl外，下列试剂也可行的是______（填字母序号）。
A.Cu B.Zn C. D.NaOH
【答案】（1）由紫色变为红色
（2）强
（3）①. 10% ②. a、b
（4）①. ②. ③. BC
【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，所以甲试管中的液体变红。
（2）溶液pH越小，酸性越强。由图 2 坐标图中的曲线可知，溶液pH逐渐减小，说明烧杯内溶液的酸性逐渐变强。
（3）探究块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率时，要控制变量，除碳酸钙的状态不同外，其他条件应相同，所以乙试管中稀盐酸的质量分数C%应为10%；
对比分析坐标图中点a、b可知，在相同反应时间内，粉末状碳酸钙对应的气压更大，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的气体更多。
（4）进行实验：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），所以反应后溶液中一定含有的溶质是CaCl2；
得出结论：若猜想 Ⅱ 正确，即溶液中含有CaCl2和HCl，可向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，会观察到有气泡产生；
反思拓展：A、铜的金属活动性排在氢后，不能与盐酸反应，无法检验；
B、锌的金属活动性排在氢前，能与盐酸反应生成氢气（），有气泡产生，可检验；
C、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水（），溶液会变为黄色，可检验；
D、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象（），无法检验。
故选BC。
18. 暖宝宝是备受大家喜爱的便捷式取暖用品。某化学兴趣小组为探究某暖宝宝中铁粉含量（其他成分不与酸反应、不溶于水），进行了如右实验，实验测得相关数据如图所示：
（1）称量样品时，应将样品放在托盘天平的______（选填“左”或“右”）盘里，且不能直接将样品放置在托盘上面。
（2）求该暖宝宝中铁的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】（1）左
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后生成氢气的质量为：
解：设该暖宝宝中铁的质量为x

该暖宝宝中铁的质量分数为
答：该暖宝宝中铁的质量分数为56%。
【解析】（1）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量样品时，应将样品放在托盘天平的左盘里；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别四氧化三铁和碳粉
观察颜色
B
除去氢气中的氯化氢气体
将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
C
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
D
鉴别和
将气体分别通入足量澄清石灰水中，观察现象