天津市蓟州区2024_2025学年高一化学上学期11月期中检测试题含解析

这是一份天津市蓟州区2024_2025学年高一化学上学期11月期中检测试题含解析，共15页。试卷主要包含了 我国传统文化源远流长， 下列有关物质分类正确的是，4ml/LAl3溶液， 下列说法正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，练习用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内：使用答题卡(纸)的考生，请将答案填涂在答题卡(纸)上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
第Ⅰ卷
注意事项：
本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A. “曾青得铁则为铜”的过程发生了复分解反应
B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”呈现的是金属元素的焰色
【答案】A
【解析】
【详解】A．“曾青得铁则为铜”的过程即发生了反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，A错误；
B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，燃烧属于氧化还原反应，B正确；
C．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念，C正确；
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象，D正确；
故答案为：A。
2. 下列有关物质分类正确的是
A. 混合物：空气、冰水混合物B. 盐：、HCl
C. 碱：、D. 氧化物：、HCOOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．冰水混合物为纯净物，不是混合物，A错误；
B．为酸式盐，盐酸是酸，B错误；
C．Ba(OH)2、NH3·H2O都是碱，C正确；
D．HCOOH为甲酸，属于有机酸，不属于氧化物，D错误；
故选C。
3. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. CuO→CuC. Na→NaClD.
【答案】B
【解析】
【详解】A．转化过程中各元素化合价不变，不需要加入还原剂，A错误；
B．CuO→Cu转化过程中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，B正确；
C．Na→NaCl转化过程中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂，C错误；
D．转化过程可以是KMnO4分解，不需要加入还原剂就能实现，D错误；
故选B。
4. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
详解】A．与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；
B．Fe2+有颜色，且在酸性条件先与发生氧化还原反应不能共存，B错误；
C．在酸性条件下与H+反应生成CO2和水，不能大量共存，C错误；
D．在酸性条件下的无色溶液中，、、、可以大量共存，D正确；
答案选D。
5. 下列溶液与20mL2ml/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是
A. 10mL2ml/LMg(NO3)2溶液B. 5mL0.4ml/LAl(NO3)3溶液
C. 10mL2ml/LAgNO3溶液D. 10mL0.5ml/LCu(NO3)2溶液
【答案】C
【解析】
【分析】20 mL 2 ml/LNaNO3溶液中物质的量浓度c()=2 ml/L×1=2 ml/L。
【详解】A．10 mL 2 ml/L Mg(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=2 ml/L×2=4 ml/L，选项A不符合题意；
B．5 mL 0.4 ml/L Al(NO3)3溶液中物质的量浓度c()=0.4 ml/L×3=1.2 ml/L，选项B不符合题意；
C．10 mL2 ml/L AgNO3溶液中物质的量浓度c()=2 ml/L×1=2 ml/L，选项C符合题意；
D．10 mL 0.5 ml/L Cu(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=0.5 ml/L×1=1 ml/L，选项D不符合题意；
答案选C。
6. 下列说法正确的是
A. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D. 盐类物质中一定含有金属阳离子
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素由化合态转变为游离态，化合价改变，由阴离子生成单质是被氧化，由阳离子生成单质是被还原，故A正确；
B．有单质参加或有单质生成的化学反应如3O2=2O3，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．溶液和胶体的本质区别在于其两者溶质的粒径大小不同。胶体粒子介于1nm—100nm之间，能发生丁达尔效应，丁达尔效应可以用于区别胶体和溶液，但不是其本质区别，故C错误；
D．盐类物质如NH4Cl不一定含有金属阳离子，D错误；
答案选A。
7. amlH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】一个硫酸分子中含有4个氧原子，所以b个氧原子的硫酸分子数为，硫酸的物质的量为aml，根据可知，，故D正确；
故选D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 氯气通入水中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁生成氢气，离子方程式为：，A错误；
B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠：，B错误；
C．胃酸的主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应的离子方程式为：，C正确；
D．次氯酸为弱酸，氯气通入水中，离子方程式为：，D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. 金刚石和石墨互为同素异形体
C. 与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，所以属于碱性氧化物
D. 能电离出氢离子，所以属于酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．液态HCl是由分子构成的化合物、因此不导电，但其水溶液盐酸能导电，所以HCl是电解质，A错误；
B．金刚石和石墨是碳元素的不同单质、互为同素异形体，B正确；
C．与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以不属于碱性氧化物，C错误；
D．能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，D错误；
故选B。
10. 已知M2O + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O中的M的化合价为
A. ＋2B. ＋3C. ＋4D. ＋6
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】根据电子守恒，若有3mlS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6ml电子，则生成2mllM3+得到6ml电子，所以1mlM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以反应前M的化合价为+6价，故选D。
11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L和的混合气中所含原子总数为
B. 0.1ml中所含阴离子数目为
C. 1ml/LNaOH溶液中含数目为
D. 标准状况下，22.4L水中含有分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，11.2L和的混合气体的物质的量为：，所含原子总数为，A正确；
B．0.1ml中所含阴离子数目为，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，C错误；
D．标况下水不是气态，22.4L水中种分子数不是，D错误；
故选A。
12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是
A. 图1证明NaHCO3受热易分解B. 图2制备Fe(OH)3胶体
C. 图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 图4探究钠与Cl2的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热固体粉末试管应该略向下倾斜，故A不合理；
B．在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，就可以得到Fe(OH)3胶体，故B合理；
C．氯气与NaOH溶液反应，瓶内气体减少，则气球变大，可证明发生反应，故C合理；
D．Na与氯气反应生成NaCl，碱液可吸收尾气，图中装置可探究钠与氯气的反应，故D合理；
故选A。
13. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是
A. 新制氯水使红玫瑰变白玫瑰，说明有
B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是
C. 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有
D 加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误；
B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B错误；
C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了，反应产生的气体是，C错误；
D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有与反应生成氯化银沉淀，D正确；
故选D。
14. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．原溶液中也可能含有碳酸氢根离子，A错误；
B．将铁在空气中点燃后伸入盛有氯气的集气瓶产生红褐色的烟，生成物质为FeCl3，Cl2在反应中得电子生成Fe3+，显示强氧化性，B正确；
C．将一小块金属钠加入至溶液中，钠会先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误；
D．作焰色试验时，应该用盐酸清洗铂丝，不能用硫酸清洗，D错误；
故选B。
15. 高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是
A. 氧化剂是KClOB. 发生氧化反应
C. 氧化性：D. 生成1ml转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，为还原剂，KClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，A正确；
B．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正确；
C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性：KClO >K2FeO4，C错误；
D．根据Fe元素的化合价变化可知每生成1 ml K2FeO4转移3 ml电子，转移电子数目为3NA，D正确；
答案为C。
第Ⅱ卷
注意事项：本卷共4题，共55分。
16. 某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、、中的一种或几种，通过下述实验进行验证：
①取少量该溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成
③向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
（1）由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是_______。由①和②中信息可推测一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，沉淀部分溶解所涉及的离子方程式为_______。
（2）由③_______(填“能”或“不能”)推测原溶液中一定存在Cl-，其原因是_______。
（3）综合上述信息，可推测Na+和K+_______(填“两种都有”、“两种都无”、“至少有一种”)原因是_______。
【答案】（1） ①. Cu2+ ②. 、 ③. Mg2+ ④. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（2） ①. 不能 ②. 步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-
（3） ①. 至少有一种 ②. 已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子
【解析】
【分析】溶液为无色澄清透明，说明溶液中不含有Cu2+；①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成说明含有、中至少一种，②过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，则原溶液中含有、，不含有Mg2+；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀AgCl，由于步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-，则不能判断原溶液中是否含有Cl-，所以原溶液中一定含有、，一定不含有Mg2+、Cu2+，根据电荷守恒可知，Na+和K+之中至少含有一种，可能含有Cl-，据此分析解答。
【小问1详解】
由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是Cu2+、由①和②中信息可推测一定存在的离子是、，一定不存在的离子是Mg2+，沉淀部分溶解即BaCO3与HCl反应生成可溶性BaCl2，故所涉及的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：Cu2+；、；Mg2+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
【小问2详解】
由分析可知，由③不能推测原溶液中一定存在Cl-，其原因是步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-，故答案为：不能；步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-；
【小问3详解】
综合上述信息，可推测Na+和K+至少有一种，原因是已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子，故答案为：至少有一种；已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子。
17. 能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。现有以下生产、生活中常见的物质，请根据题意回答以下问题：
A．铜丝 B．苏打固体 C．NaCl晶体 D．溶液E．过氧化钠粉末 F．干冰 G．小苏打固体
（1）在上述所给状态下能导电的物质是_______(填写序号)。
（2）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______元素(填元素名称)。
（3）写出苏打在水中的电离方程式_______。
（4）E是一种供氧剂，写出E与F在一定条件下发生反应的化学方程式_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，每生成1ml，转移电子数为_______(为阿伏加德罗常数的值)。
（5）将小苏打加入氢氧化钠溶液中，写出反应的离子方程式：_______。
（6）下列有关和的叙述正确的是_______(填写序号)。
A. 比热稳定性强
B. 和固体溶于水均放出热量
C. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的
D. 向等物质的量浓度的两种溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，溶液红色较深
【答案】（1）AD （2）钠
（3）
（4） ①. ②. 1：1 ③. 2
（5） （6）D
【解析】
【小问1详解】
A．铜丝为金属，内部有自由移动的电子，能导电；
B．苏打固体中无自由移动的离子，不能导电；
C．NaCl晶体中无自由移动的离子，不能导电；
D．溶液中含醋酸根离子和氢离子，能导电；
E．过氧化钠粉末中无自由移动的离子，不能导电；
F．干冰中无自由移动的离子，不能导电；
G．小苏打固体中无自由移动的离子，不能导电；
故在上述所给状态下能导电的物质是：AD；
【小问2详解】
火焰呈黄色，判断汤汁中含有钠元素；
【小问3详解】
苏打为碳酸钠，在水中的电离方程式：；
【小问4详解】
过氧化钠与干冰在一定条件下发生反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；O元素由-1价升高为0价，每生成1ml，转移2ml电子，电子数为2；
【小问5详解】
将小苏打加入氢氧化钠溶液中，两者反应生成碳酸钠和水，写出离子方程式：；
【小问6详解】
A．受热易分解，比热稳定性差，A错误；
B．溶于水吸热，固体溶于水放热，B错误；
C．等质量的和，的物质的量大，的物质的量少，根据碳元素守恒，两者分别与足量盐酸反应，放出的多，C错误；
D．等物质的量浓度的和溶液，水溶液的碱性强，能使酚酞变红，而溶液碱性弱，不能使酚酞变红，故溶液红色较深，D正确；
故选D。
18. 某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氮的物质进行研究、回答下列问题。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______。
（2）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是_______。
（3）Ⅲ为氯气收集装置，其连接顺序为a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。
（4）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水
（5）、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示
①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节，原因是_______。
②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______(填写序号)。
A．食盐 B．可口可乐(pH在2.5-4.2之间) C．食醋
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水 （3） ①. m ②. n
（4）B （5） ①. 4＜pH＜6时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强 ②. BC
【解析】
【小问1详解】
由图可知盛浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置I是用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2的，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
除去氯气中的氯化氢用饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，答案是：饱和食盐水；
【小问3详解】
Cl2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氯气，连接顺序为a→n→m→b；
【小问4详解】
浓硫酸和无水氯化钙可以干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，不能干燥氯气，答案选B；
【小问5详解】
84消毒液中有效成分为HClO，从图中可知，pH在4-6之间时，HClO的物质的量分数最大，消毒能力最强，因此使用84消毒液时将pH调节至4-6；
食盐不能增强消毒效果，A不符合；可口可乐pH在2.5-4.2之间，能降低84消毒液pH值生成HClO，增强消毒效果，B符合；食醋中的醋酸酸性强于次氯酸，能降低84消毒液pH值生成HClO，增强消毒效果，C符合；答案是BC。
19. 配制240mL0.50ml/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______g。
（3）配制时，正确的操作顺序是_______(字母表示，每个操作只用一次)。
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）该实验中玻璃棒起到_______和引流的作用。
（5）在配制过程中，下列操作会对溶液物质的量浓度造成怎样的影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余液体_______；
②配制前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______；
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______；
④定容时，俯视刻度线_______。
【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）5.0 （3）BCAFED
（4）搅拌、加速溶解 （5） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏低 ④. 偏高
【解析】
【小问1详解】
完成配制240mL0.50ml/L的NaOH溶液实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
【小问2详解】
需称量NaOH固体的质量为：m=nM=cVM=0.5ml/L×0.25L×40g/ml=5.0g，故答案为：5.0；
【小问3详解】
根据用固体配制一定物质的量浓度的溶液先后步骤可知，配制时，正确的操作顺序是：B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解即溶解，C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中即转移，A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡即洗涤，F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处，E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切即定容，D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：BCAFED；
【小问4详解】
该实验中玻璃棒起到有：溶解步骤中的加速溶解和转移、定容步骤中的引流的作用，故答案为：搅拌、加速溶解；
【小问5详解】
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余液体，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②由于洗涤、定容步骤中还需向容量瓶中加入蒸馏水，故配制前，容量瓶中含有少量蒸馏水对实验无影响，故答案为：无影响；
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，将导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时，俯视刻度线导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高。
选项
实验操作
现象
结论
A
向某物质的水溶液中加入稀盐酸
产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液中一定存在
B
将铁在空气中点燃后伸入盛有氯气的集气瓶
剧烈燃烧，产生棕褐色的烟
氯气具强氧化性
C
将一小块金属钠加入溶液中
溶液蓝色褪去，有红色固体出现
钠的还原性比较强，可以置换出铜单质
D
将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
该无色溶液中含有