四川省绵阳外国语学校2024-2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷

这是一份四川省绵阳外国语学校2024-2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 9 页。完卷时间：75 分钟。满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
乙烯可用作植物生长调节剂B. 聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋
C. 加热后的纯碱溶液去除油污效果更好D. 氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药
下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H2O 的VSEPR 模型为B．Mg 的 3s 电子云轮廓图为
C．乙烯的结构简式为CH2  CH2
D．丁酸的键线式：
研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是
区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X 射线衍射实验 B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了 7 个峰 C．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 D．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
下列说法不正确的是
淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 B．油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D．DNA 双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是
聚乳酸可用于制造医用材料B．聚丙烯酰胺可发生水解反应 C．聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成D．聚丙烯腈纤维可由丙烯腈经加聚反应合成
科研人员使用催化剂CGa3 实现了H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是
1ml 苯丙醛或肉桂醇完全加成都需要4mlH2 参加反应
肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量 C．还原过程中发生了极性键和非极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是
①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④
对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
序号
事实
解释
①
分解温度：HCl(1500℃)高于 HI(300℃)
范德华力大小不同
②
键角：PF3 小于 PCl3
F 与 Cl 的电负性差异
③
氯乙酸 (pKa=2.86) 的酸性强于乙酸 (pKa=4.76)
Cl-C 的极性大于 H-C 的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强
④
SiO2 晶体的熔点为 1713℃，干冰的熔点为-78.5℃
SiO2 晶体为共价晶体，干冰为分子晶体
⑤
N2 与 CO 气体，相对分子质量相同，范德华力：N2 < CO
两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大
3
试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + NO  + 2H+ = Ag+ + NO2↑ + H2O
用新制氢氧化铜检验葡萄糖：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O
3
向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O→2+ CO2-
溴乙烷的水解：
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
20g D2O 所含中子的数目为 8NA
0.5ml C2H6O 所含 C－H 键的数目为 3NA
100g 30%的甲醛水溶液中含氧原子数目为 NA
2.8g 乙烯完全燃烧生成 CO2 时转移的电子数目为 1.2NA
下列实验能达到目的的是
抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
分子内只含有1个手性碳原子B. 分子内含有4种含氧官能团
C. 分子间可形成氢键D. 可发生取代反应和加成反应
冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6
A．分离苯和甲苯
B．探究 CH4 与 Cl2 的取代反应
C．实验室制取乙酸乙酯
D．验证乙醇的消去反应产物
可以通过图示方法制备。
下列说法错误的是
A．18-冠-6 分子中 C、O 都采用 sp3 杂化 B．18-冠-6 可以适配任意碱金属离子
C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D．制取方法中（1）为取代反应
下表中的实验操作不能达到实验目的的是
无机盐Y4 ZWX  被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y 的原子半径
6 
增大，且分属两个不同的短周期；基态 X 原子核外 s 能级与 p 能级电子数之比为 4：3，W与 X 相邻，Y 的最外层电子数是 K 层电子数的一半，Z 的 M 层未成对电子数为 4。下列说法正确的是
第一电离能：X>W>YB．W 所有单质的熔点都比 Z 单质的高
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和甲苯
分别加入酸性高锰钾酸性溶液，观察颜色变化
B
检验溴乙烷中的溴元素
将溴乙烷与 NaOH 溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液
C
分离甲醇、正戊醇
将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分
D
比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中
C．化合物 Y2O2 中阴、阳离子个数比为 1:1D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X
金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
已知：NA 为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为 a pm。
3 3 3
A．a 原子的坐标参数为(
, , )
4 4 4
B．熔点：金刚石>金刚砂>石墨
C．该晶体的密度为
1.6
a3N
1032 g  cm3
A
D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16.（13 分）随着科技的发展，合成材料在日常生活中随处可见，极大地丰富了人们的物质生活。回答下列问题：
某合成材料的单体 M 的质谱图如下，则 M 的相对分子质量为。
下列物质中不属于合成材料的是（填标号）。
A塑料B. 棉花C. 聚酯纤维D. 天然橡胶
高强度芳纶（）可以制成防弹装甲、消防服、
防切割耐热手套等，合成它的单体为（填结构简式）。
聚丙烯酸钠（单体为CH2  CHCOONa ）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业的抗旱保水。由单体生成聚丙烯酸钠的化学方程式为。
碳化硼（B4C）、氮化硼（BN）是两种性能独特且应用广泛的无机非金属材料。其熔
点依次为 2350℃、2967℃，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是。
有机物P 的系统命名为 2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。已知：①Diels-Alder 反应： ；
② 、 。回答下列问题：
①写出 P 与环戊烯发生 Diels-Alder 反应的化学方程式：。
②P 与酸性KMnO4 溶液反应生成的有机产物为（填键线式）。
17.（15 分）有机物结构多样，种类繁多，应用广泛。
根据下列 6 种有机物的结构简式或键线式，回答下列问题。
①CH2  CH2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
①与⑥（填“是”或“不是”）互为同系物，③的一氯代物有 种。
鉴别④和⑤的最佳试剂是。
物质②在浓硫酸作用下，两分子相互反应可生成环状物质，写出此物质的结构简式。
乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的原理：
CH COOH  CH  CHCH CH OH ˆˆ浓ˆ硫酸ˆ† CH  CHCH CH OOCCH  H O ，实验装置如下图（加
33 2
22‡ˆ△ˆˆˆ3 2
2232
热装置和夹持装置均略去）。
实验步骤：
①将 4.4g 异戊醇、6.0g 乙酸、适量环己烷加入烧瓶中，滴入数滴浓硫酸。
②缓慢加热烧瓶至液体沸腾，控制温度为 69℃～81℃，依据锥形瓶中水的体积变化判断反应进程。
③当酯化反应完毕时，停止加热。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、饱和 NaHCO3 溶液、水洗涤。向分离出的产物中加入少量无水 MgSO4 固体，振荡，静置，过滤，将滤液进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯 3.9g。
已知：MgSO4 易吸水形成结晶水合物。物质的相关信息如下表：
回答下列问题：
仪器 a 的名称是。
密度/ g  cm3 
沸点/℃
水中溶解性
相对分子质量
异戊醇
0.81
131
微溶
88
乙酸
1.05
118
溶
60
乙酸异戊酯
0.87
142
难溶
130
环己烷
0.78
81
难溶
84
环己烷-水的共沸体系
69
本实验中加入过量乙酸的目的是。
当锥形瓶中观察到，判断酯化反应进行完毕。
步骤③中，第一次水洗的主要目的是；水洗后乙酸异戊酯位于分液漏斗的
（填“上”或“下”）层。
步骤②中，控制温度为 69～81℃。环己烷的作用是。
该实验中乙酸异戊酯的产率为。
18.（13 分）锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一，一种以含锌烟尘（主要成分是 ZnO，还含有少量 Si、Cu、Cd、Pb、Sb 等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如下：
5
已知“滤液 1”含有的离子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、 [CdNH3)4]2+和SbCl2-
回答下列问题：
基态锌原子的价层电子轨道表示式（电子排布图）为，[Zn(NH3)4]2+中配体是，配体中心原子的空间结构为。
“溶浸”中主要的化学方程式为。
“滤渣 1”的主要成分是 PbO、。
“滤渣 2”是 Sb2O5，“氧化除杂” 的离子方程式为。
“还原除杂” 中加过量锌粉的目的是。
工业上一般利用闪锌矿（主要成分是 ZnS）为原料制备锌，ZnS 的晶胞结构如下图，则锌的配位数为；已知晶胞参数为 a cm，则该晶体的摩尔体积为m3/ml
（阿伏加德罗常数的值为 NA）。
19.（14 分）化合物 M 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
2) H2O2 /OH
② R  CH  CH2
回答下列问题：

B2H6
R  CH2CH2OH 。
（1）A→B 的反应条件为，B 的名称为（系统命名法），B→C 的反应类型为。
（2）Y 中含有的官能团名称为，Z 的结构简式为。
C→D 的化学方程式为。
（4）W 是 X 的同系物，相对分子质量比 X 大 14，则 W 的同分异构体有
种。
（5）根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线
。
绵阳外国语学校 2024～2025 学年下期期末模拟教学质量检测
高二化学参考答案
1-15：BBDACBBBDCABDAC
​
（1）84（1 分）（2）BD（2 分）
（3） 、 （2 分）
（4）（2 分）
B4C、BN 都是共价晶体，N 的原子半径小于 C 的，B-C 键的键长大于 B-N 键的键长，
B-N 键的键能较大（2 分）
（2 分）（2 分）
​
I.
（1）不是（1 分）2（1 分）（2）FeCl3 溶液（1 分）（3）（2 分）
Ⅱ.
（1）（直形）冷凝管（1 分）（2）提高异戊醇的转化率（1 分）（3）水层没有增加（1分）
溶解硫酸和乙酸，便于除去（2 分）上层（1 分）
把水蒸发出来（2 分）（6）60%（2 分）
​
（1） （1 分）NH3（1 分）三角锥形（1 分）
（2）ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]Cl2+H2O（2 分）
（3）SiO2（1 分）
（4）2 SbCl2- + 2H O +H O=Sb O ↓+10C1-+6H+
52 222 5
或 2 SbCl2- + 2H O +6NH ·H O= Sb O ↓+10C1-+6 NH+ +5H O（2 分）
52 2322 542
（5）与杂质[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+发生反应，将杂质全部除去（2 分）
a3 10-6N
（6）4（1 分）
​
A （2 分）
4
氢氧化钠、乙醇、加热（2 分）2  甲基丙烯（1 分）加成反应（1 分）
氯原子、羟基（2 分） （1 分）
V
2CH3CHCH3 CH2OH  O2  2CH3CHCH3 CHO  2H2O （2 分）
Cu
△
（4）9（2 分）
（5）
浓H2SO4
H2O2 /OH

1) B2H6
Cu / O2 
（3 分）