湖北省宜昌市2024_2025学年高一化学上学期期中联考试题

这是一份湖北省宜昌市2024_2025学年高一化学上学期期中联考试题，共8页。试卷主要包含了6gNa和1L 0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的分类正确的是( )
2．下列变化中，涉及氧化还原反应的是( )
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④ B．①②③ C．②③④D．①③④
3．实验室现需要230 mL 0.10 ml/LNaCl溶液，在溶液配制过程中，下列仪器不需要用到的是( )
4．化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．“静电除尘”利用了胶体带电的特性
B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C．碳酸氢钠可用作食用碱
D．工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉
5．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．透明溶液中：、、、
B．含大量的溶液中：、、、
C．强碱溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、CO
6．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”直径约6到9纳米，可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )
A．C60是一种新型的化合物
B．C60与石墨互为同素异形体
C．“纳米车”能产生丁达尔效应
D．“纳米车”与氯化钠溶于蒸馏水中，可用过滤的方法将两者分离
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl3溶液能将铜氧化： Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．醋酸溶解鸡蛋壳： 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
8．为了防止零件生锈，常采用“发蓝”工艺使钢铁零件表面生成致密的Fe3O4保护层，化学处理过程的其中一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列有关的叙述不正确的是( )
A．NO2-的氧化性强于FeO22-的氧化性
B．上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂
C．“发蓝”工艺实质上是使铁表面氧化导致难以生锈
D．反应中转移电子2ml，则生成还原产物0.5ml
9．现有下列3个氧化还原反应：
①2B－＋Z2 B2＋2Z－ ；
②2A2＋＋B2 2A3＋＋2B－ ；
③2XO4－＋10Z－＋16H＋ 2X2＋＋5Z2＋8H2O。
根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A．要除去含有A2＋、Z－ 和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－ 和B－，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为XO4－＞Z2＞A3＋＞B2
C．X2＋ 是XO4－ 的氧化产物，B2 是B－的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋ X2＋＋5A3＋＋4H2O
10．下列实验目的与实验操作均正确的是( )
11．以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性
B．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为
C．“系列操作”中需要使用玻璃棒
D．该工艺中可循环使用的物质有和
12．用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．过程发生反应的离子方程式为：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变
D．反应中每消耗224 L H2可以转化3g NO
13．使用下列实验方案能达到实验目的的是( )
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.6gNa和1L 0.1ml⋅L-1稀盐酸反应，转移的电子数为0.1NA
B．常温常压下，16g由O2与O3组成的混合气体中含有的氧原子总数为NA
C．50mL 12ml·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA
D．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有的氧原子数为NA
15．在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为，则x的值为( )
A．2B．3C．4D．5
二、非选择题：（本题共4小题，共55分）。
16．（12分）
I．根据所学知识填写下列空白
（1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2ml，则金属M的摩尔质量为 g/ml。
（2）标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 。
（3）13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3ml，则x的数值为 。
II．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。
下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。
回答下列问题：
（4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。
（5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1mlO2生成时，反应中转移电子的物质的量为 ml。
②若将 “洁厕灵”(有效成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用会产生氯气，其原因是
(用离子方程式表示)。
17．（17分）氯气是常见的氧化剂，实验室欲制备少量的Cl2和氯水，并探究氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题：
实验I．Cl2的制备
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中盛放的物质是 。
（4）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 。
实验II．制备氯水并探究氯水的成分：
（5）证明氯水中含有Cl−的实验是 (填序号)，其离子反应方程式为 。
（6）结合离子方程式解释实验②溶液变蓝的原因 。
（7）实验③中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的物质是 。
实验Ⅲ．探究氯水变质的原因。用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的氯离子浓度和氧气的体积分数，得到如下曲线。
（8）用化学方程式解释以上两图中曲线中成分变化的原因 ，该过程中溶液的pH变化是 （填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（12分）钠和铁都是重要的金属元素，在冶金、建筑等领域有着重要的工业利用价值。
I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。
回答下列问题：
（1）写出NaHCO3在水中的电离方程式 。
（2）银白色固体①应保存在 中；若②为淡黄色固体，将CO2通入②中，则②与CO2反应的化学方程式为 。
（3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。
①由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
②用双线桥标出此反应的电子转移 。
③当有0.4ml电子转移时，固体质量增重 g。
II．绿矾（FeSO4·7H2O，七水合硫酸亚铁）能用于处理工业废水中具的重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O
（4）写出该反应配平后的化学方程式 。
19．（14分）某化工厂排出的酸性废水中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。
回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________(填标号)。
A．Ag+ B． Mg2+ C．OH− D．HCO3-
（2）取100mL该废水于锥形瓶中，逐滴滴加0.1ml/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液至50mL时，可使Cu2+完全沉淀，则原废水中Cu2+的物质的量浓度为 ml/L
（3）某化学社团小组成员欲除去废水中的Cu2+和SO42-，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
样品
①试剂b为 (写化学式)；
试剂c为 (写化学式)；
溶液3所含溶质离子主要有Cl−、 。
②“分离操作”的名称是 ，
需用到的玻璃仪器有 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
期中考试化学答案解析
一、选择题：
16、(共12分，未标注的空：2分/空)
（1）64 （2）2：1 （3）2 （4）⑥
（5）0.2 Cl-＋ClO-＋2H+ = Cl2↑＋H2O
17、(共17分，未标注的空：2分/空)
（1）MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2的HCl杂质 (1分)
（3）浓硫酸 (1分)
（4）Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO- + H2O
（5）④ (1分) Ag+＋Cl-=AgCl↓
（6） Cl2＋2I- = I2＋2Cl- 生成的I2遇淀粉会变蓝
（7） H+ (1分) HClO (1分)
（8）2HClO 光 2HCl＋O2↑ 减小
18、(共12分，未标注的空：2分/空)
（1）NaHCO3 = Na+ + HCO3- （2）煤油 (1分) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
① 还原剂 (1分) ② ③12.8
6Fe2+＋Cr2O72−＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
19、(共14分，未标注的空：2分/空)
（1）B (1分) （2）0.025 ml/L
（3）①BaCl2 Na2CO3 Na+、NO3- （写出了H+、OH-也给分）
②过滤 (1分) 烧杯、漏斗、玻璃棒
③2H+＋BaCO3=Ba2+＋CO2↑＋H2O
碱
酸
盐
碱性氧化物
电解质
A
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
NH3
B
NaOH
HC1
CaCO3
Na2O
BaSO4
C
Cu(OH)2
NaHSO4
CaF2
CaO
NaCl
D
Na2CO3
H2SO4
KCl
SO2
HCl
实验目的
实验操作
A
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
分别取适量的两种溶液于两支试管中，再分别加入Ba(OH)2溶液
B
验证某苏打样品中含有NaCl
取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀盐酸， 最后滴加AgNO3溶液
C
除去CO2中的HCl
将含有少量HCl的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液
D
证明NaCl样品中含有钾盐
做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色
A．验证Na2O2与水反应放热
B．测定氯水的pH
C．用碱石灰干燥氯气
D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验①
实验②
实验③
实验④
实验操作
实验现象
蒸馏水由无色变为浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
产生白色沉淀
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
A
B
C
D
A
D
题号
11
12
13
14
15





答案
C
C
A
B
D