湖南省常德市安乡县2025年中考第二次模拟考试化学试卷（解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，本题共45分。在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1. 常德安乡黄山头的特产之一是绿茶，以下关于绿茶制作中涉及化学变化的是（ ）
A. 高温，破坏酶的活性B. 自然晾晒，去除露水
C. 通过外力作用将叶片揉碎D. 蒸发水分并整理外形
【答案】A
【解析】
【详解】A、在高温破坏酶活性的过程中，酶的化学性质发生改变，生成了新的物质，属于化学变化，符合题意；
B、自然晾晒去除露水，只是水由液态变为气态，从茶叶表面挥发出去，物质的状态发生了改变，但水的化学性质并未改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、通过外力将叶片揉碎，仅仅是叶片的形状和大小发生了变化，茶叶本身的化学成分没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蒸发水分过程中，水由液态变为气态，物质状态改变，没有新物质生成。整理外形只是改变茶叶的形状，同样没有新物质生成，都属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 实验安全提示‌是确保实验室操作安全的重要措施。下列实验安全提示图标中不正确的是（ ）
A. 护目镜B. 洗手
C. 用电D. 锐器
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图标表示护目镜，故A正确；
B、该图标表示洗手，故B正确；
C、该图标表示排气扇，故C不正确；
D、该图标表示锐器，故D正确。
故选C。
3. 《天工开物》的“燔石”篇中有云：凡皂、红、黄矾，皆出一种而成。皂、红、黄矾指的分别是硫酸亚铁、三氧化二铁和九水硫酸铁，这三种物质称为“一种而成”的含义是（ ）
A. 是同种物质B. 三种物质中都有铁离子
C. 都含有铁元素D. 三种物质颜色相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸亚铁、三氧化二铁和九水硫酸铁是不同的物质，不符合题意；
B、硫酸亚铁中含有亚铁离子，三氧化二铁和九水硫酸铁中含有铁离子，不符合题意；
C、硫酸亚铁、三氧化二铁和九水硫酸铁中都含有铁元素，符合题意；
D、硫酸亚铁是浅绿色的，三氧化二铁是红棕色的，而九水硫酸铁是黄色的，三种物质的颜色不相同，不符合题意。
故选：C。
4. 如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 自来水生产过程用到活性炭利用它的吸附性
B. 过滤池中主要发生化学变化
C. 消毒用的氯气是混合物
D. 供水系统流出的水是纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，自来水生产过程用到活性炭是利用它的吸附性，说法正确；
B、过滤除去了水中难溶性杂质，无新物质生成，故过滤池中主要物理变化，说法错误；
C、消毒用的氯气由一种物质组成，属于纯净物，说法错误；
D、自来水生产过程中除去了水中的难溶性杂质（过滤）、色素和异味（活性炭），但供水系统仍然含有许多可溶性杂质，则供水系统流出的水是纯净物，说法错误。
故选：A。
5. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 测pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误；
B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确；
C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错位；
D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。
故选：B。
6. 下列关于碳的各种模型（如下图）的说法，正确的是（ ）
A. 由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D. 图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，故A错误；
B、由图2可知碳的相对原子质量为12.01，而不是一个碳原子的质量为12.01g，故B错误；
C、图3中三种物质都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，三种物质完全燃烧后的产物相同，故C正确；
D、图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，发生的属于化学变化，故D错误；
故选：C。
打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。请完成下列小题。
7. 打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是（ ）
A. 铁屑温度更高B. 氧气浓度增加
C. 铁屑质量更小D. 铁与氧气接触面积增大
8. 打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的（ ）
A. 熔点更低B. 硬度更大
C. 密度更小D. 延展性更好
【答案】7. D 8. A
【解析】
【7题详解】铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，是因为打成铁屑后，铁与氧气的接触面积增大，使反应更剧烈。铁屑温度没有更高（还是原来铁水的温度），空气中氧气浓度也没有增加，铁屑质量大小与燃烧剧烈程度没有直接关系，所以根本原因是铁与氧气接触面积增大，选 D。
【8题详解】生铁是含碳量较高的铁合金，纯铁质地较软。打铁花选用生铁而非纯铁，主要是因为生铁熔点比纯铁低，在千余度高温下更容易熔化形成铁水，便于表演。生铁硬度大不是选用的主要原因，生铁密度比纯铁大，纯铁延展性比生铁好，所以选 A。
9. 火力发电厂为防止煤烟气中二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应的化学方程式为，则X是（ ）
A. CO2B. CaOC. COD. SO3
【答案】A
【解析】
【详解】由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后有2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应后缺少2个碳原子和4个氧原子，X的系数为2，则X的化学式为CO2。
故选：A。
10. 在“烹饪与营养”实践活动中，同学们发现：灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺。这是因为（ ）
A. 升高了木材的温度B. 木材的导热性变强
C. 木材的着火点降低D. 使木材接触了更多的空气
【答案】D
【解析】
【详解】A、用长木棒挑开木材堆后，并没有升高木材的温度，故选项A错误；
B、用长木棒挑开木材堆后，并没有改变木材的导热性，故选项B错误；
C、可燃物的着火点是物质的固有属性，不能降低木材的着火点，故选项C错误；
D、用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为使木材接触了更多的空气，能使木材充分燃烧，故选项D正确；
故选：D。
11. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；
B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；
C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确；
D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误；
故选：C。
12. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，故A项正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以向冰箱中放入活性炭能除去异味，故B项正确；
C、用厨余垃圾自制花肥，厨余垃圾能与空气中的氧气发生了不易察觉的缓慢氧化，生成植物需要的营养物质，故C项正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故D项错误。
故选D。
13. 北关中学某同学利用下图微型实验装置进行燃烧条件的探究，下列说法不正确的是（ ）
A. 挤压右滴管并轻微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B. 挤压左滴管，一段时间后白磷熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧、也不可燃烧
C. 该探究实验采用了控制变量的探究方法
D. 由于该实验没有产生有害气体，所以不需要进行尾气处理
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，先挤压右滴管并微热燃烧管，白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，说法正确，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，挤压左滴管，白磷熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，说法正确，不符合题意；
C、该探究实验通过控制燃烧的条件进行对比实验，采用了控制变量的探究方法，说法正确，不符合题意；
D、实验过程中产生了氧气、二氧化碳，氧气和二氧化碳不属于有害气体，白磷燃烧生成了五氧化二磷，五氧化二磷散逸到空气中，会污染空气，仍需进行尾气处理，说法错误，符合题意；
故选D。
14. 小化同学在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，但他发现制得的气体不干燥，聪明的你帮他在下列试剂中选一种来干燥二氧化碳气体，你的选择是（ ）
A. 熟石灰B. 浓硫酸C. 氢氧化钠D. 浓盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳，故选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用来干燥二氧化碳，故选项正确；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳，故选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作干燥剂，不能用来干燥二氧化碳，故选项错误。
故选B。
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去H2中的CO2，将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液先除去CO2，再经过浓H2SO4洗气瓶除去前面氢氧化钠和二氧化碳反应生成的水，故选项能达到实验目的；
B、敞放空气中的NaOH溶液变质则是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加BaCl2溶液，会看到有沉淀生成；若没有变质，滴加BaCl2溶液，则无明显现象，故选项能达到实验目的；
C、验证金属活动性Al＞Cu＞Ag，将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液，只能得出Al＞Cu和Al＞Ag，不能得到Cu＞Ag，故选项不能达到实验目的；
D、鉴别NH3•H2O呈碱性、CH3COOH呈酸性、Na2SO4为中性三种溶液，取样，分别滴加石蕊试液，实验现象依次为石蕊试液变蓝色、石蕊试液变红、石蕊试液不变色，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16. 化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。
（1）酸：厨房调味品中的食醋或白醋（主要成分是CH3COOH），生活中可以用它来除去水壶里的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），它们之间的化学反应类型是_______（填基本反应类型）。
（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是______（用化学方程式表示）。
（3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是_________。
（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，辣椒碱中碳、氢元素的质量比为________。
（5）咸：食盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有30kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为________。
【答案】（1）复分解反应
（2）
（3）分子总是在不断的运动
（4）8：1
（5）20kg
【解析】（1）醋酸与Mg（OH）2反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式：Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，此类反应是两种化合物互相交换成分生威两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）小苏打和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）茶香四溢主要体现分子在不断运动的基本性质，构成茶香的微粒通过运动扩散到空气中被人闻到；
（4）辣椒碱中碳、氢元素的质量比为：（12×18）：（1×27）=8：1；
（5）设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：30kg×25%=（30kg+x）×15%，x=20kg。
17. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有：
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
（1）该实验正确的操作顺序为___________(填序号，下同)。
（2）检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的___________。
【答案】（1）BDAC
（2）甲、丙
【解析】（1）实验室制取CO2，先检查装置的气密性，然后填装药品(防止装置漏气更换仪器造成药品浪费)，制取气体，最后清洁与整理，故正确顺序为BDAC，故填：BDAC；
（2）检验装置气密性利用装置内外的气压差检验，检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；松开手，一段时间后，长颈漏斗内的液面上升，形成一段稳定的液柱，则气密性良好，故填：甲、丙。
18. 某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。根据题意请回答下列问题：
（1）由实验1得到的图像是________曲线。（填“A”或“B”）
（2）A曲线中ab段上升是因为__________。
（3）该实验能证明CO2与NaOH（足量）溶液发生了反应，请写出该反应的化学方程式：_________。通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究。
【答案】（1）A
（2）用注射器注入水（或液体），压缩了烧瓶内的气体，使压强增大
（3）
【解析】（1）实验 1 在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，二氧化碳能溶于水，但溶解量相对较少，压强变化相对较小；实验 2 中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，消耗二氧化碳量较多，压强变化大。曲线 A 压强变化小，所以由实验 1 得到的图像是 A 曲线。
（2）在 A 曲线中 ab 段，是将注射器中的蒸馏水推入烧瓶的过程，此时烧瓶内气体被压缩，根据压强与体积的关系，气体体积减小，压强增大，所以 ab 段压强上升。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
19. 阅读下列资料。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。
（1）LiOH和NaOH具有相似的化学性质，均可吸收CO2。请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式_________。
（2）空间站利用分子吸附技术处理二氧化碳时，需通过________（填“增大”或“减小”）舱内压强实现CO2的脱附，最终将其排入太空。
【答案】（1） （2）减小
【解析】（1）因为LiOH和NaOH化学性质相似，NaOH吸收CO2的反应为，所以LiOH吸收CO2时，反应生成碳酸锂和水，化学方程式为。
（2）根据资料中 “利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空” ，要使二氧化碳排出舱外，需减小舱内压强，使舱内压强小于舱外压强，从而实现的脱附并排入太空。
20. 用黄铜（铜锌合金）制作的弹壳上的锈主要为碱式碳酸铜（化学式子为Cu2(OH)2CO3），处理弹壳回收Cu同时获得硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
（1）加入过量金属A的目的是_________。
（2）操作1、操作2用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。操作3包括：蒸发浓缩、_________过滤、洗涤等。
（3）试剂X应选用________（选填序号）。
a.稀H2SO4 b.盐酸 c.醋酸
【答案】（1）将硫酸铜全部转化为铜 （2）冷却结晶 （3）a
【解析】（1）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入过量金属A的目的是使硫酸铜、硫酸完全反应；
（2）蒸发浓缩会形成热的饱和溶液，接下来的操作应是：冷却结晶；
（3）滤渣②中含有置换出的铜和过量的锌，依据除杂的原则，除去杂质，不能引入新的杂质，盐酸生成的氯化锌对于硫酸锌也是杂质，所以试剂X应选用稀硫酸，故选a。
三、实验与探究：本题共2小题，每空2分，共20分。
21. 如图是中学化学实验中常用的一些装置。
（1）图中仪器①的名称是_________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方为_________。
（3）化学兴趣小组的同学加热高锰酸钾固体制取并收集几瓶干燥的氧气，装置应选________（填字母）。
（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。若用D装置收集NO2，气体应从________（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，以下三个吸收装置中最合理的是________。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）AD##AE （4）①. a ②. H
【解析】（1）图中仪器①的名称是锥形瓶；
（2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）加热高锰酸钾固体制取几瓶干燥的氧气，反应物为固体，需要加热，发生装置选择装置A，收集干燥的氧气，可以用排空气法收集，可以选择装置D，或者装置E；
（4）NO2密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从长管口a进入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是H，因为该装置能够防止液体倒吸。
22. 为了加强学生对城市污水的认识，提高环保意识。某校老师带领同学们走进了污水处理厂，对污水处理流程、污水处后产生污泥的成分等展开了项目化学习。
任务一：探究污水处理流程。
未经处理的废水因含有油脂和漂浮状固体等杂质显得十分浑浊。工作人员向同学们介绍废水在厂区要经过“格栅”、“沉砂池”“活性污泥池”等处理后才能逐渐变得澄清。
任务二：初步探究污水处理厂产生污泥的成分。
【查阅资料】
（1）污水处理过程中，调整废水的pH是一个重要的环节，偏酸性或偏碱的污水都会对处理设施和环境造成不良影响。经测定，某废水pH=3.5，该废水呈_______性，欲调至其pH在7-8范围内，污水处理厂常用向污泥处理池中加入熟石灰的方法进行处理，最终的污泥可用作肥料。
任务二：探究污水处理后污泥中含有的部分物质
【提出问题】最终污泥中是否残留上述药品，含有哪些物质呢？（忽略其他成分的影响）
【做出猜想】
（2）猜想1：含有CaCl2、HCl、Ca(OH)2
猜想2：含有CaCl2、Ca(OH)2
猜想3：含有CaCl2、HCl
猜想4：只含有CaCl2
同学们经过分析后认为上述猜想1是错误的，理由是（用化学方程式表示）_______。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
（3）取少量待测的污泥于烧杯中，加入一定量水，充分搅拌后静置，取上层清液于另一烧杯中备用。同学们设计如下方案对另外三个猜想进行探究。
【反思评价】
（4）同学们经过反思讨论，一致认为方案二中的氧化铜粉末可以用下列某些物质替代，也能得出相同的结论，请你选出可替代的药品 （填字母代号）。
A 硝酸银溶液B. 锌粒C. 碳酸钠粉末
【总结提高】
（5）有同学提出通过一种试剂就可以区分另外三个猜想，请你来猜测一下他的实验方案是_______。
【答案】（1）酸
（2）
（3）无明显现象
（4）BC
（5）取少量上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡后观察现象
【解析】（1）根据溶液酸碱性与pH的关系：当pH7时，溶液呈碱性。已知废水pH=3.5Cu>Ag
将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中
D
鉴别NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4三种溶液
取样，分别滴加石蕊试液
方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
取少量上层清液于试管中，加入少量无色酚酞溶液
不变色
猜想2不正确
二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入适量上层清液静置后观察
______
猜想3不正确