【9化一模】2024年安徽省肥西县中考一模化学试卷

这是一份【9化一模】2024年安徽省肥西县中考一模化学试卷，共14页。试卷主要包含了本试卷满分40分，941g等内容，欢迎下载使用。
化学试题卷
注意事项：
1.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的规定位置。
2.考生要将答案写在答题卡上，在试卷上答题一律无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
3.本试卷满分40分。考试时间48分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题(本题共12小题，每小题1分共12分。每题四个选项中只有一个符合题意，请将选出的选项序号填入下列方框对应题号下，填入其他地方无效)
1．学校组织春游，小明为自己准备了一份午餐，其中含蛋白质最丰富的是
A．米饭B．酱牛肉C．炒青菜D．凉拌西红柿
2．化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（ ）
A．甲醛大量用于海鲜的防腐B．明矾、活性炭用于净水
C．将易拉罐投入可回收垃圾箱D．青少年常喝牛奶补充钙元素
3．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．闻药品气味
C．测溶液pH
D．倾倒液体
4．锂在新能源汽车中应用广泛，锂元素的相关信息图如图，下列有关说法中正确的是
A．锂的相对原子质量是6.941g
B．金属锂的化学性质与镁相似
C．Li2O中Li的化合价为+1价
D．符号“2Li”表示2个锂元素
5．酚酞(C20H14O4)是化学实验室中常用的酸碱指示剂，下列有关酚酞的说法正确的是
A．属于氧化物B．其中氧元素质量分数最小
C．含有2个O2D．由三种非金属元素组成
6．下列物质鉴别的方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法中正确的是
A．甲的化学式是：SiH4
B．物质丙是由原子构成的
C．物质丁常温下呈液态
D．反应前后原子的种类发生了改变
8．物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
9．《石灰吟》是明代文学家于谦的一首七言绝句。此诗借助描述熟石灰的生产和使用，托物言志，表达诗人高洁的理想。从化学学科的视角再次解读此诗，下列理解错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列图示中所示实验进行中的现象或实验原理正确的是
A．验证质量守恒定律
B．判定酸碱中和反应
C．白磷始终不燃烧
D．探究铁、镁金属活动性强弱
11．某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列选项与图2变化过程相符合的是
A．AB．BC．CD．D
12．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：
已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法不正确的是
A．不能通过实验现象判断氧化铁是否完全转化为铁
B．装置中漏斗的作用收集尾气，防止有毒气体污染环境
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
二、非选择题(本大题共5小题，共28分)
13．阅读下列科普短文，回答问题。
幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。
检测幽门螺旋杆菌的方法有很多，14C呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒14C尿素胶囊，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。
如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气(NH3)和含14C的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素14C，便可判断有无幽门螺旋杆菌。
幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。
依据文章内容回答下列问题。
(1) 14C是一种放射性原子(质子数6，中子数8)，14C的核外电子数为 。
(2)文中含有14C元素的物质有 (至少写2种)。
(3)尿素[CO(NH2)2]和水在尿素酶的催化下反应的化学方程式为 。
(4)氨气具有刺激性气体，能闻到氨气的气味是因为 (微观解释)。
(5)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是 。
14．根据如图所示回答问题。
(1)仪器a的名称 。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳都可以选择的一套发生装置是： (填字母)，写出利用该装置制取O2的反应方程式： 。
(3)若X为紫色石蕊溶液，C中观察到的现象是 ；若X为澄清石灰水，CO2通入后C中没有出现浑浊现象，试分析可能的原因 。
15．为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出NH4HCO3肥料。主要流程如图所示。
(1)浓氨水属于 (选择“纯净物”或者“混合物”)。
(2)完成浓氨水和烟气在吸收塔中发生的总反应方程式：NH3+ +CO2=NH4HCO3。
(3)分离器分离混合物的操作方法类似实验室中 操作，写出实验中使用到的一种玻璃仪器 。
(4)下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．采用喷氨法是为了扩大NH3与水的接触面积，增大NH3溶解度
B．净化气中CO2的含量低于烟气
C．经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液
D．烟气从塔下端通过，延长CO2与浓氨水的接触时间，使反应更充分
16．化学兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究I：反应产生的气体是什么?
【作出猜想】
(1)小组同学经查阅资料得知生成的是一种单一的气体，根据 ，猜想反应产生的气体有可能是如下三种可能：①氢气；②二氧化碳；③甲烷。
【实验一】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中澄清石灰水不变浑浊，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。甲同学说猜想①正确。
(2)同学们讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，原因是： 。
(3)为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上在B、C之间加入装有浓硫酸的多功能瓶改进完善；同时对烧杯中的产物进一步验证，请写出具体方法 。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么?
【查阅资料】
(4)镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液 性，其溶液中除Na+、CO外，还有OH-。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验二】按图2所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应。
(5)G中实验的作用是 。
(6)试剂X是 。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
【实验3】
(7)取实验1中A装置内反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y加入后实验现象为 ，该反应的化学方程式为 。
【反思交流】有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
17．实验小组的同学想利用铁屑与稀硫酸反应制取氢气，来探究氢气的化学性质。
(1)收集氢气前，需要 ，原因是 。
(2)请计算：要制取18g的氢气，需要铁屑的质量为多少克?(写出完整的计算过程)
1．B
【详解】A、米饭主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；
B、肉类富含蛋白质，所以酱牛肉中富含蛋白质，选项正确；
C、青菜属于蔬菜，蔬菜中富含维生素，选项错误；
D、西红柿属于蔬菜，蔬菜富含维生素，选项错误；
故选B。
2．A
【详解】A、甲醛有毒，不能用于海鲜的防腐，做法不科学；
B、明矾溶于水能形成吸附性物质，加速颗粒的沉降，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净水，做法科学；
C、易拉罐是金属材料，可回收再利用，将易拉罐投入可回收垃圾箱，做法科学；
D、牛奶中含有钙元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病，做法科学；
故选：A。
3．B
【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火，选项错误；
B、闻药品气味，应扇闻，使少量气体飘进鼻孔，不能凑到瓶口闻药品气味，选项正确；
C、测溶液pH，应把pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，与比色卡对照，不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染试剂，选项错误；
D、倾倒液体时，瓶塞不能正放实验台，以免污染试剂，选项错误；
故选B。
4．C
【详解】A、相对原子质量单位的1，省略不写，不是g，选项错误；
B、原子最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子最外层电子数为1，镁原子最外层电子数为2，化学性质不同，选项错误；
C、Li2O中氧元素化合价为-2价，根据化合物中化合价正负代数和为0，可知锂元素显+1价，选项正确；
D、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，所以2Li表示两个锂原子，选项错误；
故选C。
5．D
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。酚酞有三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
B、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32，所以氢元素质量分数最小，选项错误；
C、酚酞是由酚酞分子构成的，不含氧分子，1个酚酞分子中含有4个氧原子，选项错误；
D、酚酞是由碳氢氧三种元素组成的，碳氢氧元素都是非金属元素，选项正确；
故选D。
6．C
【详解】A、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与氧化铜反应生成氯化铜和水，所以滴加盐酸，有气泡产生的是铁粉，无气泡产生的是氧化铜，可以鉴别，选项正确；
B、羊毛纤维灼烧会有烧焦的羽毛味，棉纤维没有特殊气味，抽丝灼烧，闻气味，可以鉴别，选项正确；
C、一氧化碳和氢气都具有还原性，都能将氧化铜还原成铜，通入灼热的氧化铜中，粉末都会由黑色变成红色，现象相同，选项错误；
D、氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水无明显温度变化，加水溶解，用水温计测量温度，看温度，可以鉴别，选项正确；
故选C。
7．B
【详解】A、由图可知，甲的一个分子中含有一个硅原子和四个氯原子，所以甲的化学式为：SiCl4，选项错误；
B、由图可知，丙物质是由原子直接构成的，选项正确；
C、由图可知，丁是氯化氢，氯化氢常温下呈气态，选项错误；
D、化学反应前后原子的种类不变，选项错误；
故选B。
8．D
【详解】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，该选项不符合题意；
B、活性炭具有还原性，能将金属氧化物中的氧夺走，则可用于冶炼金属，该选项不符合题意；
C、铝合金可制作门、窗，是因为其硬度高、抗腐蚀性强等，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠可作干燥剂，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，该选项符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、千锤万凿出深山，指的是将石灰石从山中开采出来，过程中没有生成新物质，是物理变化，选项正确；
B、烈火焚烧若等闲，指的是高温煅烧石灰石过程，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；
C、粉身碎骨浑不怕，指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，选项错误；
D、要留清白在人间，指的是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水过程，白色固体主要成分是碳酸钙，选项正确；
故选C。
10．A
【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应前后烧杯中物质质量不变，可以用于验证质量守恒定律，选项正确；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能判断反应是否发生，选项错误；
C、白磷属于可燃物，接触到了氧气，同时温度达到了着火点，白磷可以燃烧，选项错误；
D、对比实验应控制变量，实验中除金属种类不同，其他条件均应相同，而两试管中所用酸的种类不同，所以不能探究铁、镁金属活动性强弱，选项错误；
故选A。
11．D
【详解】A、瓶中原有气体为空气，先推入碳酸钠，装置内压强不会大幅度减小，然后推入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，故A不符合；
B、瓶中原有气体为空气，先推入浓硫酸，装置内压强不会大幅度减小，然后推入水，浓硫酸溶于水放热，装置内温度升高，压强增大，故B不符合；
C、瓶中原有气体为氨气，先推入氢氧化钠溶液，氨气是碱性气体，不能与氢氧化钠反应，装置内压强不会大幅度减小，然后推入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠、氨水反应，装置内气体减小，压强减小，故C不符合；
D、瓶中原有气体为二氧化碳，先推入氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减小，压强减小，然后推入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，装置内压强不变，然后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置内气体增多，压强增大，故D符合；
故选：D。
12．C
【详解】A、由于铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色，铁也是黑色，所以无法通过实验现象判断氧化铁是否完全转化为铁，故A说法正确；
B、一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，装置中漏斗的作用是收集一氧化碳，方便点燃，防止有毒气体污染环境，故B说法正确；
C、氧化亚铁分解产生铁和氧气，氧元素化合价由-2价变为0价，以及尾气中的一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，氧气中的氧元素由0价变成-2价，故C说法错误；
D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：；Fe3O4中铁元素的质量分数为：；FeO中铁元素的质量分数为：，因此当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分可能是Fe3O4和FeO，故D说法正确；
故选：C。
13．(1)6
(2)尿素胶囊、含的二氧化碳
(3)
(4)分子在不断运动
(5)饭前便后洗手；进行餐具分开，避免共同饮食、共用餐具等（合理即可）
【详解】（1）原子中，质子数=核外电子数，是一种放射性原子(质子数6，中子数8)，的核外电子数为6；故填：6；
（2）由文中信息可知，含有元素的物质有尿素胶囊、含的碳酸氢根、含的二氧化碳、呼吸样本；
（3）尿素[CO(NH2)2]和水在尿素酶的催化下反应生成氨气(NH3)和含14C的二氧化碳，方程式为：；
（4）氨气具有刺激性气体，能闻到氨气的气味是因为分子在不断运动，氨分子运动到了空气中；
（5）幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，如饭前便后洗手，避免共同饮食、共用餐具等预防感染。
14．(1)铁架台
(2) B
(3) 紫色驶入溶液变红色 石灰水已经变质或二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可）
【详解】（1）仪器a的名称为铁架台；
（2）实验室常用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；也可用作过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）若X为紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故C中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色；
若X为澄清石灰水，CO2通入后C中没有出现浑浊现象，可能是因为石灰水已经变质，或制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不会出现浑浊现象。
15．(1)混合物
(2)H2O
(3) 过滤 烧杯##漏斗##玻璃棒
(4)BCD
【详解】（1）浓氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个N、3个H、1个C、2个O，反应后有1个N、5个H、1个C、3个O，则未知物中含有2个H和1个O，化学式为H2O；
（3）分离器分离溶液和固体的操作方法类似实验室中过滤操作；实验室中过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）A、采用喷氨法是为了增大NH3与水的接触面积，使反应更快更充分，而不是增大NH3溶解度，故说法错误；
B、烟气中的大部分二氧化碳被吸收生成了碳酸氢铵，故净化气中CO2的含量低于烟气，故说法正确；
C、经分离器得到的NH4HCO3溶液和NH4HCO3固体，说明NH4HCO3溶液中有NH4HCO3析出，故经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液，故说法正确；
D、烟气从塔下端通过，延长CO2与浓氨水的接触时间，使反应更充分，故说法正确；
故选：BCD。
16．(1)质量守恒定律##反应前后元素种类不变
(2)反应在液体中发生，且生成气体从溶液中逸出
(3)将烧杯快速翻转，倒入澄清石灰水
(4)碱
(5)对比
(6)氢氧化钠溶液
(7) 有气泡产生 ##
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，镁和碳酸钠溶液中含有镁、钠、碳、氧、氢元素，则生成的气体可能为氢气、二氧化碳和甲烷。
（2）由于反应在液体中发生，且生成气体从溶液中逸出，所以“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则若想一次性验证三个猜想，除了在B、C之间加入装有浓硫酸的多功能瓶改进完善，同时需将烧杯快速翻转过来，倒入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊。
（4）碳酸钠溶液显碱性，则溶液中除了钠离子和碳酸根外，还含有少量的氢氧根。
（5）碳酸钠溶液中含有水，则G实验的目的为对比实验。
（6）若想证明是碳酸根而不是钠离子和氢氧根促进了镁和水的反应，则试剂X应为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根。
（7）碳酸镁能和盐酸（或硫酸）反应生成氯化镁（或硫酸镁）、二氧化碳和水，则可证明沉淀为碳酸镁，现象为有气泡产生；
反应的化学方程式为：或。
17．(1) 验纯 氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸
(2)解：要制取18g的氢气，需要铁屑的质量为x，
答：需要铁屑质量为504g。
【详解】（1）氢气具有可燃性，与空气混合，点燃或加热可能发生爆炸，因此收集前要验纯；
（2）见答案。
选项
物质种类
鉴别方法
A
铁粉与氧化铜粉末
滴加稀盐酸，看气泡
B
棉纤维与羊毛纤维
抽丝灼烧，闻气味
C
CO与H2
通入灼热的氧化铜中，看粉末颜色
D
NaCl固体与NaOH固体
加水溶解，用水温计测量温度，看温度
选项
物质
性质
用途
A
氮气
稳定性
焊接保护气
B
活性炭
还原性
冶炼金属
C
铝合金
硬度高
制作门、窗
D
氢氧化钠
碱性
干燥剂
选项
《石灰吟》
化学学科视角理解
A
千捶万凿出深山，
开采石灰石：物理变化
B
烈火焚烧若等闲。
制作生石灰：分解反应
C
粉骨碎身浑不怕，
制作熟石灰：该反应吸热
D
要留清白在人间。
熟石灰的使用：白色固体主要成分是碳酸钙
选项
甲
乙
瓶中原有气体
先推入三颈瓶中的液体
A
碳酸钠
盐酸
空气
甲
B
浓硫酸
水
空气
甲
C
氢氧化钠
稀硫酸
氨气
甲
D
氢氧化钠
盐酸
二氧化碳
甲