四川省重庆市2024_2025学年高一化学上学期9月月考试卷含解析

这是一份四川省重庆市2024_2025学年高一化学上学期9月月考试卷含解析，共19页。试卷主要包含了选择题 ，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共20题，每题3分，共60分，每题有且仅有一个最佳答案) 。
1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是
A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质
D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A不合理；
B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B合理；
C．明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，C合理；
D．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，D合理；
故选A。
2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为(金刚石)。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 金刚石是由原子构成的单质
B. 该纳米级金刚石粉末溶于水形成的分散系能产生丁达尔效应
C. 该反应利用了的强还原性
D. 该反应得到的固体常温下可以导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石中只含有碳元素，是由C原子形成的立体网状结构，因此该物质属于单质，A正确；
B．纳米级金刚石粉末溶于水形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；
C．在该反应中Na元素化合价由反应前单质的0价变为反应后NaCl中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Na表现还原性，C正确；
D．NaCl固体中含有Na+、Cl-，但离子不能自由移动，因此NaCl固体常温下不能导电，D错误；
故选D。
3. 学习化学的过程中如果能运用分类思想进行学习，一定能事半功倍。下列说法正确的是
A. 氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁，因此氧化铁不是碱性氧化物
B. 属于盐，但因其在水溶液中能够完全电离产生氢离子，故具有部分酸的性质
C. 二氧化硅属于酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
D. 是酸式盐，所以水溶液都显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁，但与酸反应生成盐和水，因此氧化铁是碱性氧化物，A错误；
B．属于盐，在水溶液中电离方程式为：，其在水溶液中能够完全电离产生氢离子，故具有部分酸的性质，B正确；
C．二氧化硅属于酸性氧化物，但二氧化硅难溶于水，不能与水反应生成硅酸，C错误；
D．是酸式盐，水溶液显碱性，D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 氯化氢水溶液可以导电，所以氯化氢是电解质
B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C. 二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质
D. 蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖溶液是非电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化氢属于化合物，其水溶液可以导电，且导电离子来自氯化氢自身，所以氯化氢是电解质，A正确；
B．固体氯化钠不导电，但其水溶液能导电，且导电离子由氯化钠产生，所以氯化钠是电解质，B不正确；
C．二氧化碳溶于水能导电，但导电离子来自二氧化碳与水反应生成碳酸的电离，所以二氧化碳不是电解质，C不正确；
D．蔗糖溶液不能导电，但蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是非电解质，D不正确；
故选A。
5. 下列的现象或应用，不能用胶体的知识解决的是
A. 阳光在布满灰尘的房间留下一道道光柱
B. 将高铁酸钠加入水中有效杀灭病菌和病毒
C. 在江河入海口容易形成三角洲
D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒可用血液透析进行治疗
【答案】B
【解析】
【详解】A．布满灰尘的房间内形成了气溶胶（胶体），阳光照下来能产成丁达尔效应，留下一道道光柱，A不符合题意；
B．高铁酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，故加入水中有效杀灭病菌和病毒，与胶体知识无关，B符合题意；
C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，C不符合题意；
D．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，D不符合题意；
故选B。
6. 下列物质的转化不能够一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O与CO2反应可生成Na2CO3，A不符合题意；
B．CuSO4与Fe反应只能生成FeSO4等，不能直接生成Fe2(SO4)3，CuSO4与铁盐也不能直接反应生成Fe2(SO4)3，B符合题意；
C．CaCl2与Na2CO3反应可直接生成CaCO3等，C不符合题意；
D．H2O电解可生成O2等，D不符合题意；
故选B。
7. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2为二元强碱，，A不正确；
B．HClO为弱酸，只发生部分电离，，B不正确；
C．NaHSO3为弱酸的酸式盐，，C不正确；
D．Al2(SO4)3为可溶性盐，，D正确；
故选D。
8. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A.
B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C.
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，C不选；
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，选D；
故选D。
9. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合b离子为水合氯离子
B. NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl-
D. NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子, 水合a离子为水合氯离子，A项错误；
B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B项正确；
C．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C项错误；
D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：， D项错误；
故选B。
10. 某溶液中含有离子、、、，加入固体，浓度明显减小的离子是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中加入氧化钠后，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在溶液中电离产生氢氧根，氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根与水，故碳酸氢根浓度明显减小，选C。
11. 下列离子方程式中，正确的是
A. 大理石溶解于醋酸：
B. 澄清石灰水中加入溶液混合：
C. 溶液和溶液：
D. 氯化铁溶液腐蚀铜片反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误；
B．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，加入溶液混合后生成氢氧化铜和硫酸钙，离子方程式为：，B错误；
C．硫酸氢钠在溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根，氢离子与碳酸根反应能生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确；
D．氯化铁溶液腐蚀铜片，反应后生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，D错误；
故选C。
12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．的水溶液显紫色，则无色透明的溶液中不含有，A不符合题意；
B．溶液中，不可能含有大量的，否则会生成沉淀，B不符合题意；
C．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、不能大量存在，C不符合题意；
D．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能稳定存在，D符合题意；
故选D。
13. 下列无色透明溶液组成合理的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、三种物质在溶液中不反应，溶液无色透明，A合理；
B．溶液中铝离子与碳酸根发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳，碳酸根、硫酸根与钙离子能生成沉淀，B不合理；
C．含铜离子的溶液为蓝色，C不合理；
D．硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D不合理；
故选A。
14. H－可以跟NH3反应，H－＋NH3=NH2-＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
A. NH3具有还原性B. H－是很强的还原剂
C. H2是氧化产物，NH2-是还原产物D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、H－中氢元素化合价为-1价、NH3中氢元素化合价为+1价；H－＋NH3= NH2-＋H2反应中，氨气中氢元素化合价降低，氨气为氧化剂，故A错误；
B、H－＋NH3= NH2-＋H2反应中，H－中氢元素化合价升高，H－是很强的还原剂，故B正确；
C、H2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应没有单质参加反应，不属于置换反应，故D错误；
答案选B。
15. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应
B. 甲曲线上的点代表两种溶液恰好完全反应
C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色
D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液中的离子浓度几乎为0，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠溶液的曲线，据此回答。
【详解】A．由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，A正确；
B．由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，溶液中的离子浓度几乎为0，溶液的电导率为0，B正确；
C．乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液仍为碱性，溶液显红色，不会变为无色，C错误；
D．乙曲线对应的反应中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钡离子的浓度减小，但氢氧根离子的数目一直不变，溶液体积增大，则氢氧根浓度在反应过程中减小，D正确；
故选C。
16. 某溶液中可能含有下列离子中的一种或多种：、、、、，根据实验操作和现象，得出正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，红色石蕊试纸未变蓝，可能是溶液中较少，生成的NH3没有逸出，不能肯定溶液中一定不含，A不正确；
B．取适量原溶液于试管中，滴入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4、BaCO3等，不能肯定溶液中一定含有，B不正确；
C．取适量原溶液于试管中，滴入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等，不能肯定溶液中一定含有，C不正确；
D．取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，有无色无味气体生成，此气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有，D正确；
故选D。
17. 下列各组物质的分类正确的是
①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑧能电离出H+的纯净物属于酸
A. ④⑥B. ①⑦C. ①⑤D. ①⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①氯气溶于水形成氯水、氨气溶于水形成氨水、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物、福尔马林是35~40%的甲醛水溶液、淀粉由多种分子构成，它们均属于混合物，①正确；
②由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，且氧元素显负价，才叫氧化物，②不正确；
③非金属氧化物不一定为酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，③不正确；
④根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应只用于区分胶体和溶液，④不正确；
⑤溶液导电能力与溶液中离子的浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，⑤不正确；
⑥盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而液氯是液态的氯分子、冰醋酸是纯醋酸，均属于纯净物，⑥正确；
⑦有单质参加反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2与O3的转化，⑦不正确；
⑧能电离出H+的纯净物可能属于酸，也可能是水或酸式盐，⑧不正确；
综合以上分析，只有①⑥正确，故选D。
18. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。
已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是
A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤
B. 过量试剂I是溶液，其作用是除去、
C. 过量试剂II是溶液，其作用是除去过量
D. 滤液II中的主要离子为、、
【答案】B
【解析】
【分析】草木灰溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根和硫酸根，然后再加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，滤液Ⅱ中主要成分为氯化钾和碳酸钾，离子为：、、，加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发结晶得到氯化钾。
【详解】A．步骤①和步骤④的操作均为分离固液的操作，为过滤，A正确；
B．硝酸钡会引入硝酸根离子，又引入了新的杂质，故过量试剂II是氯化钡，B错误；
C．由分析，过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量，C正确；
D．根据分析，滤液II中主要离子为、、，D正确；
故选B。
19. 碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 与水形成的分散系具有丁达尔效应
B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C. 总反应方程式为
D. 、都属于氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．颗粒直径为2～20nm，与胶粒直径吻合，将分散到水中形成了胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确；
B．在过程Ⅰ中，分解为和，在过程Ⅱ中再分解为和，所以是中间产物，不是催化剂，B错误；
C．碳量子点()／氮化碳()作为复合光催化剂，高效分解水，得到和，故总反应方程式为，C正确；
D．、都由两种元素组成，其中一种是氧元素，故两者都属于氧化物，D正确；
答案选B。
20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有、、B. 可能含有、
C. 一定不含有、、、D. 可能含有、
【答案】A
【解析】
【分析】无色溶液说明不含Cu2+；
①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子；
综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确；
B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误；
C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误；
D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误；
故答案选A。
第II卷 非选择题(共40分)
二、非选择题(共4题，共40分)。
21. 请完成下列方程式的书写。
（1）电离方程式：
①：_______。
②：_______。
③：_______。
④(熔融)：_______。
（2）请写出下列反应的离子方程式
①向石灰乳中通入过量：_______。
②向中加入少量溶液：_______。
③用醋酸清洗水垢(主要成分为)：_______。
④向溶液中滴入少量溶液：_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2） ①. ②. ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
①KAl(SO4)2电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO；
②CH3COONa电离生成钠离子和醋酸跟离子，电离方程式为CH3COONa=CH3COO−+Na+；
③Mg(OH)2为弱碱，可逆电离生成镁离子和氢氧根离子，电离方程式为Mg(OH)2Mg2++2OH−；
④A12O3熔融状态电离生成铝离子和氧离子，电离方程式为Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-；
故答案为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO；CH3COONa=CH3COO−+Na+；Mg(OH)2=Mg2++2OH−；Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-。
【小问2详解】
①向石灰乳中通入过量CO2生成碳酸氢钙，石灰乳在离子方程式中不拆，故离子方程式为Ca(OH)2+2CO2=Ca2++2HCO；
②向NaHCO3中加入少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反应，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH−+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O；
③用醋酸清洗水垢(主要成分CaCO3)，反应生成醋酸钙和水，醋酸为弱电解质不拆，故离子方程式为CaCO3+2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO− +CO2↑+H2O；
④向Al2(SO4)3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应，反应生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，故离子方程式为3Ba2++3SO+2Al3++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；
故答案为：Ca(OH)2+2CO2=Ca2++2HCO；Ba2++2OH−+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O；CaCO3+2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO− +CO2↑+H2O；3Ba2++3SO+2Al3++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
22. 现有以下几种物质。
①石墨；②Fe(OH)3(胶体)；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦淀粉溶液；⑧酒精；⑨Na2HPO3；⑩熔融CuSO4；⑪SO3； ⑫NO2
（1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______，属于酸性氧化物的是_______。
（2）物质①与_______(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。
（3）制备物质②的操作和过程是_______，请写出过程中涉及的化学方程式_______。
（4）向物质②中逐滴加入物质④，观察到的现象是_____，和物质②同为胶体的是_____(填序号)，区分胶体和溶液最常用的方法是_____，其原理是利用了胶体粒子对光线的______。
（5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则该物质属于_______(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ⑤⑨⑩ ②. ①②④⑥⑩ ③. ⑪
（2）金刚石(答案合理即可)
（3） ①. 向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热 ②.
（4） ①. 生成红褐色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀溶解形成棕黄色溶液 ②. ⑦ ③. 丁达尔效应 ④. 散射
（5） ①. 正盐 ②.
【解析】
【小问1详解】
⑤硫酸、⑨Na2HPO3、⑩熔融CuSO4分别为酸、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是⑤⑨⑩；①石墨能发生电子导电，②Fe(OH)3(胶体)、④盐酸、⑥饱和食盐水、⑩熔融CuSO4中都存在自由移动的离子，则能导电的是①②④⑥⑩；⑪SO3与水反应可生成硫酸，则属于酸性氧化物的是⑪。
【小问2详解】
物质①石墨为碳单质，与金刚石(答案合理即可)互为同素异形体。
【小问3详解】
制备物质②Fe(OH)3(胶体)时，应将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，则操作和过程是：向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热，过程中涉及的化学方程式为。
【小问4详解】
向物质②Fe(OH)3(胶体)中逐滴加入物质④盐酸，胶体先发生凝聚，再发生酸碱中和反应，则观察到的现象是：生成红褐色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀溶解形成棕黄色溶液；⑦淀粉溶液也属于胶体，则和物质②Fe(OH)3(胶体)同为胶体的是⑦，区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的散射。
【小问5详解】
已知物质⑨Na2HPO3可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则1个H3PO3分子中只能电离出2个氢离子，该物质属于正盐，足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式为。
23. 按要求回答下列问题。
（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、，你认为一定含有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______。
（2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有、、、、、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是_______。
（3）a、b、c、d分别为、、、四种溶液中的一种，现将他们两两混合，发现现象如下表所示：
则b是_______(化学式，下同)，d是_______，写出a+c反应的离子方程式_______。
（4）某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验：
①取少量该溶液，加入足量盐酸无明显现象
②另取少量原溶液加入足量浓溶液，有白色沉淀生成
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，溶液中肯定含有的离子为_______，肯定不含有的离子为_______，②中反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. 、 ②. 、、 ③.
（2）、、
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. 、、 ②. 、、、 ③.
【解析】
【小问1详解】
有色电解质溶液中，一定含有Cu2+，则一定不含有、，溶液呈电中性，则一定含有，一定不含有。从而得出溶液中一定含有的离子是、，一定没有的离子是、、，还需进一步确认的离子是。
【小问2详解】
有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有、、、、、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中一定含有，、与OH-不能大量共存，应存在于溶液B中，应存在于溶液B中，其余离子应存在于溶液A中，则溶液A所含有的三种离子是、、。
【小问3详解】
从表中反应现象可以看出，a与b、c、d反应都能生成白色沉淀，则a为AgNO3溶液。d与a、b、c反应生成沉淀、沉淀、气体，则d为Na2CO3，b为盐酸。从而得出b是HCl，d是Na2CO3，a+c反应的离子方程式为。
【小问4详解】
①取少量该溶液，加入足量盐酸无明显现象，则溶液中不含有Ag+、；
②另取少量原溶液加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Mg2+，不含有OH-，溶液呈电中性，则一定含有；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有。
由此推断，溶液中肯定含有的离子为、Mg2+、，肯定不含有的离子为Ba2+、Ag+、OH-、，②中反应的离子方程式为。
【点睛】进行离子推断时，可利用隐含信息：溶液呈电中性、离子共存。
24. 完成下列填空。
I已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。
（1）氧化还原反应的本质是_______。
（2）请将上述化学方程式改写成离子方程式_______。
（3）被还原的和未被还原的个数比为_______。
（4）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性
Ⅱ黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下反应。
（5）该反应中，发生还原反应的是_______，被氧化的元素是_______。
（6）每生成2个分子，转移电子数为_______。
Ⅲ产生的可以用溶液吸收，化学方程式为：。
（7）其中体现的性质有_______。
（8）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：_______。
（9）请类比和溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式_______。
【答案】（1）电子的转移
（2）
（3）1:1 （4）AC
（5） ①. 、S ②. 碳
（6）8个 （7）氧化性和还原性
（8） （9）
【解析】
【小问1详解】
氧化还原反应的本质是电子的转移；
【小问2详解】
HNO3、Cu(NO3)2在溶液中都发生完全电离，拆成离子形式，则将上述化学方程式改写成离子方程式：；
【小问3详解】
生成NO2的硝酸作氧化剂，被还原，生成Cu(NO3)2的硝酸表现出酸性，未被还原，则被还原的和未被还原的个数比为2:2=1:1；
【小问4详解】
由上面分析可知，浓硝酸在该反应中体现出来的性质有氧化性和酸性，故选AC；
【小问5详解】
该反应中，N、S元素化合价都降低，则KNO3、S作氧化剂，C作还原剂，所以发生还原反应的是、S，被氧化的元素是碳；
【小问6详解】
反应中只有碳元素化合价升高(由0价升高到+4价)，每生成2个分子，转移电子数为2×4=8个；
【小问7详解】
在反应中，N元素化合价部分升高、部分降低，则其中NO2体现的性质有氧化性和还原性；
【小问8详解】
在反应中，NO2转化为NaNO2时，N元素化合价降低1价，得到1个e-；NO2转化为NaNO3时，N元素化合价升高1价，失去1个e-。则用双线桥法标出该反应电子转移情况：；
【小问9详解】
类比NO2和溶液反应的方程式，NO2和澄清石灰水反应的化学方程式为。选项
操作
现象
结论
A
取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口
红色石蕊试纸未变蓝
溶液中一定不含
B
取适量原溶液于试管中，滴入足量溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
C
取适量原溶液于试管中，滴入少量溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
D
取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸
有无色无味气体生成
该溶液中一定含有
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体