重庆市2024_2025学年高三化学上学期9月月考试题含解析

这是一份重庆市2024_2025学年高三化学上学期9月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了5 Sn， 下列化学用语使用正确的是， 下列离子方程式书写正确的是， 能形成结构式如图所示的离子等内容，欢迎下载使用。
总分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Sn：119 Na：23
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．料酒的主要成分是酒精，结构简式为C2H5OH，A正确；
B．白醋的主要成分是醋酸，结构简式为CH3COOH，B正确；
C．食盐是日常生活中不可或缺的调味品，为食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正确；
D．小苏打是NaHCO3的俗称，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 过氧化钠的电子式：B. 的空间填充模型：
C. 基态Fe2+的价电子排布式：3d44s2D. 中存在的共价键：键和键
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，故A项错误；
B．NF3中心原子价电子数为：3+1=4，为sp3杂化，孤电子对数为=1，空间构型为三角锥结构，其空间填充模型为：，故B项正确；
C．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子得到亚铁离子，故Fe2+价层电子排布式为3d6，故C项错误；
D．N的价电子排布式为2s22p3，形成N2时2p电子参与成键，故N2中存在的共价键为p-pσ键和p-pπ键，故D项错误；
故本题选B。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性：
B. 过量CO2通入KOH溶液：
C. 用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+
D. 用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式为：，故A正确；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：，故B错误；
C．用FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．石灰乳中的氢氧化钙不能拆开，该反应无法书写离子方程式，该反应的方程式为：Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O，故D错误。
答案选A。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离出的的溶液中：
B. 新制饱和氯水中：、、、
C. 含有Fe2+溶液中：
D. 遇苯酚显紫色的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．水电离出的c(OH-)=10-10ml/L，说明水的电离被抑制，溶液可为酸性，也可为碱性，若为酸性，偏铝酸根离子与氢离子不能大量存在，若为碱性，与氢氧根离子不能大量存在，故A项错误；
B．新制饱和氯水中，和与氯水反应，不能大量共存，故B项错误；
C．0.1ml/L含有Fe2+溶液中，Fe2+与能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误；
D．遇苯酚显紫色的溶液中有铁离子，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；
故本题选D。
5. 下列有关实验的描述正确的是
A. 用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色
B. 滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低
C. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低
D. 取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜灼烧时会使火焰呈绿色，从而干扰Na+焰色的观察，所以用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧得不到黄色焰色，A不正确；
B．滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水，不会影响锥形瓶内溶质的物质的量，也就不会使测量结果产生误差，B不正确；
C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的体积偏大，从而使所配溶液的浓度偏低，C正确；
D．氨气极易溶于水，取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，不一定能逸出氨气，所以将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，并不能证明原溶液中无，D不正确；
故选C。
6. 有机物N是一种工业基础原料，合成反应如下图(未配平)，下列有关说法正确的是
A. Y发生了还原反应B. M分子中所有原子共面
C. N的分子式为D. 该反应中
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子去氧得氢，发生了还原反应，故A正确；
B．分子中有氨基(原子为杂化)，不可能所有原子共面，故B错误；
C．根据的结构简式，可知分子式为，故C错误；
D．X→N失去2个H原子，Y→M得到2个H同时失去2个O原子，生成2分子水，根据H原子守恒，该反应中，，故D错误；
选A。
7. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是
A. 元素电负性：B. 原子半径：
C. 最简单氢化物沸点：D. 和中的杂化轨道类型相同
【答案】D
【解析】
【分析】W3p轨道有2个未成对电子，即W为Si或S，图中W可形成6个键，即W为S，和同族，且Y可形成2个化学键，即Y为O，X和Y同周期，且X可形成4个键，即X为C，Z能形成1个化学键，且在每个短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z为H。
【详解】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）＞W（S）＞Z（H），故A错误；
B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径： W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B错误；
C．由于H2O可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点： Y（O）＞W（S）＞X（C），故C错误；
D．（SO2）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，（SO3）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，故D正确；
故选D。
8. 所给实验操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体
B. 用装置乙证明蔗糖属于还原性糖
C. 装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯
D. 装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化铁，故A项不符合题意；
B．检验醛基与新制Cu(OH)2悬浊液的反应时，需要直接加热煮沸，而不能水浴加热，故B项不符合题意；
C．由于乙醇易挥发，且挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故装置丙不能检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯，故C项不符合题意；
D．CCl4的密度比水的大，故装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，有机层在下层，可从下口放出有机层，故D项符合题意；
故答案选D。
9. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A. 产生时，消耗分子的数目为
B. 分子中键的数目为
C. 在溶液中，含的数目为
D. 消耗时，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未注明标况，无法计算，A错误；
B．二氧化碳结构式为，含2个键和2个，因此即中所含键数目为，B错误；
C．未指明溶液的体积，因此不一定是，无法求算溶质物质的量，C错误；
D．反应中，自身歧化反应，转移1ml电子，因此即转移个电子，D正确；
故答案选D。
10. 中学常见的金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是
A. 单质b可以作为燃料
B. c为碱性氧化物
C. d中加入KSCN溶液显红色
D. 若单质e为金属锌，则f中加入溶液不会产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】金属单质X和氧化物a反应生成单质b和黑色氧化物c，该黑色氧化物为Fe3O4，则X为Fe，a为H2O，b为H2，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，溶液d中通入过量单质e得到溶液f，若e为金属锌，Zn将FeCl3和FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，溶液f为ZnCl2溶液。
【详解】A．单质b为H2，可以作为燃料，故A项正确；
B．黑色氧化物为Fe3O4，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不属于碱性氧化物，故B项错误；
C．溶液d中含有Fe2+和Fe3+，加入KSCN溶液显红色，故C项正确；
D．由分析可知，溶液f为ZnCl2溶液，溶液中不含Fe2+，f中加入K3[Fe(CN)6]溶液不会产生蓝色沉淀，故D项正确；
故本题选B。
11. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是
A. 碱性条件下易被还原为
B. 碱性条件下；的氧化能力明显降低
C. 中Mn为+7价
D. 酸性条件下1ml，被充分还原，则转移5ml电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，故A错误；
B．由图可知，碱性条件下远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，故B正确；
C．由化合价代数和为零可知，中O为-2价，Mn为+7价，故C正确；
D．由图可知，酸性条件下1ml，被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，则转移5ml电子，故D正确；
故答案选A。
12. 金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是
A. 至少有14个原子在同一个平面内
B. 苯环上的一氯代物有5种
C. 碳原子的杂化方式有sp、
D. 1ml该物质能与3mlNaOH恰好完全反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中苯环为平面结构，其通过单键与碳碳双键连接，由于单键是可以旋转的，则分子中至少有12个原子在同一个平面内，故A错误；
B．由结构简式可知，有机物分子中苯环上的一氯代物有3种，故B错误；
C．由结构简式可知，有机物分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故C错误；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1ml有机物能与3ml氢氧化钠恰好完全反应，故D正确；
故选D。
13. 已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。下列说法错误的是
A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解
B. “溶浸”步骤发生的主要反应为
C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. 流程中可循环利用的物质为
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的滤渣1和滤液；加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋和滤液，滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到酸浸步骤循环使用。
【详解】A．由已知信息可得，“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制铋离子的水解，A正确；
B．由分析可知，氯化铁和盐酸将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，化学方程式为，B正确；
C．“置换”步骤发生反应的离子方程式为，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，C错误；
D．“置换”步骤生成的在“滤液氯化”步骤被氧化为，可以实现循环利用，D正确；
故选C。
14. 含硼储氢材料(如等)在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料的晶胞，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是
A. 在同周期元素中，第一电离能比B大的共有6种
B. 的VSEPR模型和离子的空间结构均为正四面体形
C. 该晶体的化学式为，密度为
D. 分子中，化学键称为配位键，其电子对由B提供
【答案】D
【解析】
【详解】A．第二周期元素中，第一电离能比大的有，共6种，故A正确；
B．成键电子对为4，孤电子对为0，即VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，故B正确；
C．由均摊法，晶胞中占据2个面心，有个，占据4个面心和4个棱心，有个，占据4个面心、1个体心和8个顶点，有个，化学式为，而质量为，体积为，密度应为，故C正确；
D．提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，故D错误；
故选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 已知A、B、C、D、E是中学化学的常见物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系(反应条件略)。
（1）若A是一种黑色非金属单质，B是一种难挥发性含氧酸，C、D都是气体，则A为_______，B为________(用相应的化学式表示，下同)。
（2）若A是一种黑色金属，B是一种常见的挥发性含氧酸，C是无色气体，则A与E反应的化学方程式是_______。用铁氰化钾溶液可以检验溶液中的A2+，反应的离子方程式是_______。Na2AO4是一种高效的水处理剂，可由A(OH)3在碱性条件下与次氯酸钠反应制取，该反应的离子方程式是________。
（3）若A是一种淡黄色固体，B是一种无氧酸，则该反应的化学方程式是______。A中含有过氧键，Li2Ti5O15中也有过氧键，Ti的化合价为+4，则其中的过氧键数目为_______。
（4）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构及氧化还原的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。
【答案】（1） ①. C ②.
（2） ①. 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ②. K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2＋= KFe[Fe(CN)6]↓ ③. 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O
（3） ①. 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ ②. 4
（4）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，过氧键的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E是中学化学的常见物质，常温下，E是一种无色无味的液体，E为H2O。
小问1详解】
若A是一种黑色非金属单质，B是一种难挥发性含氧酸，C、D都是气体，则A为C，B为浓，C和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O。
【小问2详解】
若A是一种黑色金属，B是一种常见的挥发性含氧酸，C是无色气体，则A为Fe，B是硝酸，过量Fe和硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，A与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，用铁氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe2+，反应的离子方程式是：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2＋= KFe[Fe(CN)6]↓，Na2FeO4是一种高效的水处理剂，可由Fe(OH)3在碱性条件下与次氯酸钠反应制取，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式是2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O。
【小问3详解】
若A是一种淡黄色固体，B是一种无氧酸，且A中含有过氧键，则A为Na2O2，B为HCl，Na2O2和HCl反应生成氧气、氯化钠和水，化学方程式为：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，Li2Ti5O15中含有过氧键，Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1，设过氧键的个数为x，则2x+(15-2x)×2=2+5×4，解得x=4。
【小问4详解】
物质结构及氧化还原的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因是：(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，过氧键的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构。
16. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：
已知：酸性条件下，的氧化性强于；
Ⅰ．“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
（1）“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”)。
（2）在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
Ⅱ．“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
（3）写出“浸银”反应的离子方程式_______。
Ⅲ．“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
（4）该步反应的离子方程式有和_______。
Ⅳ．碳是一种很常见元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。
（5）基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。
（6）从结构角度分析，较稳定的原因是_______。
（7）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。
（8）类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。
【答案】（1）> （2）
（3）
（4）
（5）15 （6）的能级为半充满状态，较稳定
（7）平面三角形 （8）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
【解析】
【分析】银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)混合加H2SO4溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+；浸锰渣中Ag2S与过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液反应，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，用铁粉把[AgCl2]-还原为金属银。
【小问1详解】
“浸锰”过程中，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：；
【小问2详解】
根据信息，在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，则浸锰液中主要金属阳离子有Fe3+、Mn2+；
【小问3详解】
Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式：；
【小问4详解】
铁粉可将[AgCl2]-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为：和；
【小问5详解】
Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共占据15个原子轨道，故基态铁原子核外共有15种不同空间运动状态的电子；
【小问6详解】
从结构分析，Fe3+较Fe2+稳定的原因是Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定；
【小问7详解】
中心原子的价层电子对数为：，没有孤电子对，故其空间构型是平面三角形；
【小问8详解】
理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键。
17. 无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与反应制备，装置如图所示。
已知：①在潮湿空气中极易水解生成
②各物质熔沸点：
（1）仪器a的名称为________，重铬酸钾()与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）F装置中试剂b为________，其作用是________。
（3）锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是________。
（4）E所得产品中常溶有少量杂质，可用________的方法提纯。
（5）制得的产品中常含有，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用0.1000ml/LKMnO4标准溶液滴定生成的，达滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为_____。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②.
（2） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器
（3）沸点较高，不会随气体逸出
（4）蒸馏 （5）87.5%
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的HCl，装置C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气，装置D中干燥的氯气与Sn在加热条件下共热反应生成SnCl4，装置E的作用是冷凝收集SnCl4，装置F中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中使产物水解，装置G中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；重铬酸钾与浓盐酸反应时生成和氯气，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：；
【小问2详解】
SnCl4在空气中极易水解，因此装置F中试剂b的作用是防止水蒸气进入收集器，故试剂b为浓硫酸；
【小问3详解】
收集SnCl4时先将其转变为气体从装置D中分离出来，然后再在装置E中冷凝为液体，根据提供的熔、沸点数据可知，CuCl2沸点较高，不会随SnCl4气体逸出，因此不影响装置E中产品的纯度；
【小问4详解】
根据题给信息可知，SnCl4和SnCl2沸点不同，则可用蒸馏法除去SnCl4中常溶有少量SnCl2杂质；
【小问5详解】
KMnO4标准溶液与亚铁离子反应的离子方程式为：，由题给二氯化锡与氯化铁反应的化学方程式可得如下转化关系：SnCl2～5FeCl3～5FeCl2～KMnO4，反应中消耗KMnO4的物质的量为0.1000 ml·L—1×0.02000L=2.000×10-3ml，则二氯化锡的含量为：，则四氯化锡的纯度为：1-12.5%=87.5%。
18. 化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
已知：①苯胺()易被氧化。②甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。
（1）F→G的反应类型为________。
（2）D中的含氧官能团名称为________(任写两种)。
（3）B→C的作用为________。
（4）写出G→H的反应方程式________。
（5）E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式________。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体的数目为________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（7）请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)__________。
【答案】（1）消去反应
（2）羟基、羰基、酰胺键或肽键（任写2种）
（3）保护氨基 （4）+NaOH→+CH3COONa
（5） （6）3
（7）
【解析】
【分析】由结构简式可知D含有酚羟基、羰基和酰胺键，F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构；甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻-硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，以此解答。
【小问1详解】
F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；
【小问2详解】
由结构简式可知D含有羟基、羰基、酰胺键或肽键（任写2种）；
【小问3详解】
氨基有碱性和还原性，不保护起来容易被破坏，B→C的作用为：保护氨基；
【小问4详解】
G和NaOH发生水解反应生成和CH3COONa ，反应方程式为：+NaOH→+CH3COONa；
【小问5详解】
E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，不饱和度为，由F的结构简式可知E中含有C=O键，发生还原反应生成，E的结构简式为；
【小问6详解】
C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为或或，故满足条件的同分异构体的数目为3种；
【小问7详解】
甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻-硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，流程为
A
B
C
D
厨房用品
料酒
白醋
食盐
小苏打
主要成分
C2H5OH
CH3COOH
NaCl
NaOH
物质
熔点/℃
沸点/℃
246
652
114
620
993