2022北京朝阳初三一模化学试卷（含答案）

这是一份2022北京朝阳初三一模化学试卷（含答案），共26页。试卷主要包含了本部分共13题，共45分等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca40
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 绿色植物光合作用时，生成的能供给呼吸的气体是
A. CO2B. H2OC. O2D. N2
2. 一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是
A. 苹果汁：2.9~3.3B. 葡萄汁：3.5~4.5
C. 牛奶：6.3~6.6D. 鸡蛋清：7.6~8.0
3. 如图所示的图标表示
A. 禁止吸烟B. 禁止燃放鞭炮C. 禁止带火种D. 禁止堆放易燃物
4. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A. 石灰石B. 熟石灰C. 苛性钠D. 纯碱
5. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是
A. 铁B. 钙C. 碘D. 锌
6. 下列物质属于纯净物的是
A. 果汁B. 医用酒精C. 水泥砂浆D. 冰水
7. 下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是
A. K2CO3B. NH4NO3C. Ca(H2PO4)2D. K3PO4
8. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 甲烷B. 铁丝C. 镁条D. 红磷
9. 胃酸过多症可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A. MgOB. CaCO3C. NaHCO3D. Al(OH)3
10. 下表中能量最低的食物富含的营养素是
A. 蛋白质B. 维生素C. 油脂D. 糖类
11. 下列金属不能与溶液反应的是
A. B. C. D.
12. 下列物质含有氧分子的是
A. O2B. H2O2C. H2CO3D. SO2
13. 汽车中部分构件的材料如下，其中属于有机合成材料的是
A. 气缸体——生铁B. 车体——特殊钢
C. 发动机——铝合金D. 轮胎——合成橡胶
14. 下列实验室制取CO2的相关图示不正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是
A. N2B. O2C. H2OD. CO2
16. 成语“釜底抽薪”用化学知识解释合理的是
A. 隔绝空气
B. 清除可燃物
C. 降低可燃物的着火点
D. 使可燃物温度降到着火点以下
科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。
17. 下列有关砷元素的说法正确的是
A. 属于金属元素B. 中子数为33
C. 相对原子质量为74.92gD. 原子序数为33
18. 砷原子的核外电子数是
A. 33B. 42C. 75D. 108
19. 下列物质用途主要由化学性质决定的是
A. 铝用于制作铝箔B. 液氮制造低温环境
C. 赤铁矿用于炼铁D. 稀有气体作电光源
20. 下列有关水的说法正确的是
A. 水由H2和O2组成B. 生活中用煮沸的方法可降低水的硬度
C. 河水经过滤、吸附得到纯水D. 水电解时产生O2和H2体积比为2：1
21. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，按下图完成实验。完成下面小题。
22. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
23. 乙中溶质的质量分数约为
A. 17%B. 20%C. 25%D. 32%
24. 所得溶液中。一定属于饱和溶液的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
25. 甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是
A. 该反应为置换反应B. 反应前后分子总数不变
C. 生成物均由两种元素组成D. 参加反应的两种物质的质量比为15:16
二、本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 第24届冬季奥运会体现了绿色奥运的理念。
（1）火炬“飞扬”以液氢为燃料，采用航天氢氧发动机燃烧技术，该反应的化学方程式为____。
（2）速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰。从微粒的角度分析，CO2由气态变为固态时，变化的是_______，固态CO2的俗称是_______。
（3）张家口冬奥村的采暖设备使用的电能全部来自风能发电。下列有关风能的说法中，正确的是__。
A. 可节约化石燃料B. 减少对环境的污染
27. 金属的使用体现了人们对其性质的认识。
（1）三星堆遗址出土的文物中，黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，从物质化学性质的角度解释原因：_______。
（2）《考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器记载。将铜片和锡片分别放人稀盐酸中，锡片表面有气泡产生而铜片没有，由此可比较出两种金属的活动性：_______。
28. 持续防疫，化学助力。
（1）制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为：，则X的化学式为_______。
（2）过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用高效消毒剂。它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，该反应的化学方程式为_______。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果：
研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力(FRAP)实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如下图所示。
实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。
依据文章内容回答下列问题：
（1）茶多酚的物理性质有_______(写出一条即可)。
（2）根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是_______。
（3）Vc的化学式为C6H8O6.，下列关于Vc的说法正确的是_______。
A. 是一种有机物B. 由三种元素组成
C. 1个Vc分子中含有20个原子D. C、H、O元素质量比为3：4：3
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。_______。
②茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好。_______。
（5）对比图中三条曲线，可得到的实验结论是_______。
【生产实际分析】
30. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的两种方法，其主要生产流程如图所示：
（1）方法1，发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）方法2，②中反应的化学方程式为____，此过程中化合价发生改变的元素有____。
31. 硫酸镁在医疗、造纸等方面具有广泛应用。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的主要反应为：，其部分生产流程如图所示：
（1）反应器中，搅拌目的是_______。
（2）反应器中，发生中和反应的化学方程式为_______。
（3）该生产流程中可循环使用的物质是_______。
【基本实验及其原理分析】
32. 用如图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）实验1，高锰酸钾分解的化学方程式为_______。
（2）实验2，①中观察到的现象是_______，②中发生反应的化学方程式为_______。
33. 请从两题中任选一个作答。
34. 下列是与金属有关的实验。
（1）实验1，点燃酒精灯加热一段时间后，观察到蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧，说明铜具有_____性。
（2）实验2，能证明铁生锈与水有关的实验现象是_______。
35. 用下图装置研究物质的性质。
（1）实验1，a、c为湿润的紫色石蕊小花，要证明CO2与水反应，则b为____。若观察到c比a先变红，验证了二氧化碳的性质是_____。
（2）实验2，一段时间后，观察到②中溶液逐渐变为无色，从物质性质角度解释产生上述现象的原因是____。
（3）实验3，若验证CO2与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验3所示装置，将____，重复实验3操作，比较气球的变化程度。
36. 某兴趣小组开展了以下实验活动。
（1）利用图1装置验证了空气中氧气的含量。
①该实验能说明生石灰与水的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②白磷熄灭、试管冷却后打开止水夹，活塞最终停在_______mL刻度处。
（2）利用图2和图3装置探究可燃物的燃烧条件。
①用图2装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。
②用图3装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式___。
〖科学探究〗
37. 化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。
【查阅资料】
①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。
②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。
实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。
【解释与结论】
（1）步骤I，关闭活塞后进行的实验操作是_______，产生大量气泡的化学方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是_______，依据步骤Ⅱ的现象得出的结论是_______。
实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素
【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加人不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：
【解释与结论】
（3）对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是_______。
（4）第1组实验的目的是_______。
（5）生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，_______。
【实际应用定量计算】
38. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，反应的化学方程式为：。计算：吸收64t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量______。
参考答案
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 绿色植物光合作用时，生成能供给呼吸的气体是
A. CO2B. H2OC. O2D. N2
【答案】C
【解析】
【详解】绿色植物光合作用吸收CO2释放O2，氧气能供给呼吸。故选C。
2. 一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是
A. 苹果汁：2.9~3.3B. 葡萄汁：3.5~4.5
C. 牛奶：6.3~6.6D. 鸡蛋清：7.6~8.0
【答案】D
【解析】
【详解】碱性pH＞7，酸性pH＜7，显碱性的是D. 鸡蛋清7.6～8.0
点睛：本题主要考查pH的应用。
3. 如图所示的图标表示
A. 禁止吸烟B. 禁止燃放鞭炮C. 禁止带火种D. 禁止堆放易燃物
【答案】A
【解析】
【详解】图示标志表示禁止吸烟，故选A。
4. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A. 石灰石B. 熟石灰C. 苛性钠D. 纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意。
故选B。
5. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是
A. 铁B. 钙C. 碘D. 锌
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，选项不符合题意；
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨胳和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，选项符合题意；
C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，选项不符合题意；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，选项不符合题意。
故选B。
6. 下列物质属于纯净物的是
A. 果汁B. 医用酒精C. 水泥砂浆D. 冰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、果汁中含有维生素、水等，属于混合物，故选项错误；
B、医用酒精中含有酒精、水，属于混合物，故选项错误；
C、水泥砂浆中含有水泥、沙子、水等，属于混合物，故选项错误；
D、冰是固态的水，冰水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
故选D。
7. 下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是
A. K2CO3B. NH4NO3C. Ca(H2PO4)2D. K3PO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、K2CO3属于钾肥，此选项不符合题意；
B、NH4NO3属于氮肥，此选项符合题意；
C、Ca(H2PO4)2属于磷肥，此选项不符合题意；
D、K3PO4属于磷肥，选选项不符合题意。
故选B。
8. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 甲烷B. 铁丝C. 镁条D. 红磷
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
B、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故正确；
C、镁条在氧气剧烈燃烧，发出耀眼的白光，释放出大量的热，生成白色固体，故错误；
D、红磷在氧气剧烈燃烧，生成白烟，释放大量的热，故错误。
故选B。
9. 胃酸过多症可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A. MgOB. CaCO3C. NaHCO3D. Al(OH)3
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化镁是由Mg、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成， 不属于氧化物，不符合题意；
C、碳酸氢钠由Na、H、C、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、氢氧化铝由Al、O、H三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选A。
10. 下表中能量最低的食物富含的营养素是
A. 蛋白质B. 维生素C. 油脂D. 糖类
【答案】B
【解析】
【详解】根据表格可知菠菜的能量最低，蔬菜富含维生素,故选：B。
11. 下列金属不能与溶液反应的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。
【详解】不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应；
故选：B。
【点睛】本题考查金属活动顺序表的应用分析，一定要熟记。
12. 下列物质含有氧分子的是
A. O2B. H2O2C. H2CO3D. SO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项A符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项B不符合题意；
C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，故选项C不符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，故选项D不符合题意；
故选：A。
【点睛】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。
13. 汽车中部分构件的材料如下，其中属于有机合成材料的是
A. 气缸体——生铁B. 车体——特殊钢
C. 发动机——铝合金D. 轮胎——合成橡胶
【答案】D
【解析】
【详解】A、生铁是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、合成橡胶属于合成材料，符合题意。
故选D。
14. 下列实验室制取CO2的相关图示不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，故装置错误；
B、发生装置是固液不加热型，故装置正确；
C、浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故装置正确；
D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故装置正确。
故选A。
15. 铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是
A. N2B. O2C. H2OD. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】表面生成铜锈主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。
16. 成语“釜底抽薪”用化学知识解释合理的是
A. 隔绝空气
B. 清除可燃物
C. 降低可燃物的着火点
D. 使可燃物温度降到着火点以下
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，而不是隔绝空气，故选项A错误；
B、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项B正确；
C、着火点是物质本身的一种属性，不会随意改变，因此“釜底抽薪”不能降低可燃物的着火点，故选项C错误；
D、由B选项分析可知，选项D错误。
故选：B。
科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。
17. 下列有关砷元素的说法正确的是
A. 属于金属元素B. 中子数为33
C. 相对原子质量为74.92gD. 原子序数为33
18. 砷原子的核外电子数是
A. 33B. 42C. 75D. 108
【答案】17. D 18. A
【解析】
【17题详解】
A、砷元素属于非金属元素，故A错误；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数为：74.92-33=41.92，故B错误；
C、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故C错误；
D、根据砷元素在元素周期表中的信息，可知原子序数为33，故D正确。
故选：D。
【18题详解】
同一原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，砷的原子序数为33，则砷原子的核外电子数是33。
故选：A。
19. 下列物质用途主要由化学性质决定的是
A. 铝用于制作铝箔B. 液氮制造低温环境
C. 赤铁矿用于炼铁D. 稀有气体作电光源
【答案】C
【解析】
【分析】化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；
【详解】A、铝用于制作铝箔只是物质形状的变化，利用了物理性质；
B、液氮制造低温环境利用了液氮沸点低的性质，物理性质；
C、赤铁矿用于炼铁，发生反应生成了新物质铁，体现了化学性质；
D、 稀有气体作电光源利用了稀有气体通电发出有颜色的光的性质，物理性质；
故选C。
20. 下列有关水的说法正确的是
A. 水由H2和O2组成B. 生活中用煮沸的方法可降低水的硬度
C. 河水经过滤、吸附得到纯水D. 水电解时产生O2和H2体积比2：1
【答案】B
【解析】
【分析】水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；
【详解】A、水由氢元素氧元素组成，错误；
B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；正确；
C、河水经过滤、吸附可以除去不溶物和色素异味，不能除去可溶性离子，不能得到纯水，错误；
D、 水电解时产生O2和H2体积比为1:2，错误；
故选B。
21. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，氯化钠溶液是无色的，观察颜色，可以区分，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
C、加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量，引入了新的杂质，符合题意；
D、加入过量铜粉，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，除去反应生成的银和过量的铜，可除去杂质，不符合题意。
故选C。
20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，按下图完成实验。完成下面小题。
22. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
23. 乙中溶质的质量分数约为
A. 17%B. 20%C. 25%D. 32%
24. 所得溶液中。一定属于饱和溶液的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
【答案】22. D 23. A 24. C
【解析】
【22题详解】
A、甲中溶质与溶剂的质量比为10:100=1:10，错误；
B、乙中溶质与溶剂的质量比为20:100=1:5，错误；
C、20℃时，KNO3溶解度为31.6g，丙中溶质40g没有全部溶解，溶质与溶剂的质量比为31.6:100，错误；
D、丁中40g溶质完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40:100=2:5，正确；
故选D；
【23题详解】
乙中溶质的质量分数约为，故选A；
【24题详解】
20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，甲乙中溶质质量均小于31.6g，为不饱和溶液；丙中溶质有剩余，为饱和溶液；不确定50℃时，KNO3的溶解度，故不能判断丁是否为饱和；
故选C。
25. 甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是
A. 该反应为置换反应B. 反应前后分子总数不变
C. 生成物均由两种元素组成D. 参加反应的两种物质的质量比为15:16
【答案】A
【解析】
【分析】由示意图可知，该反应为
【详解】A.该反应不是单质和化合物反应生成单质和化合物，所以不是置换反应，选项说法错误。
B. 反应前后分子总数为都是2，所以反应前后分子总数不变，选项说法正确。
C. 生成物均由两种元素组成，选项说法正确
D.参加反应的两种物质的质量比为，选项说法正确。
故选：A
二、本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 第24届冬季奥运会体现了绿色奥运的理念。
（1）火炬“飞扬”以液氢为燃料，采用航天氢氧发动机燃烧技术，该反应的化学方程式为____。
（2）速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰。从微粒的角度分析，CO2由气态变为固态时，变化的是_______，固态CO2的俗称是_______。
（3）张家口冬奥村采暖设备使用的电能全部来自风能发电。下列有关风能的说法中，正确的是__。
A. 可节约化石燃料B. 减少对环境的污染
【答案】（1）

（2） ①. 分子之间的间隔 ②. 干冰 （3）AB
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
CO2由气态变为固态时，变化的是分子之间的间隔，分子的大小不变；
固态二氧化碳俗称干冰；
【小问3详解】
使用风能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，节约能源，减少污染。
故选AB。
27. 金属的使用体现了人们对其性质的认识。
（1）三星堆遗址出土的文物中，黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，从物质化学性质的角度解释原因：_______。
（2）《考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。将铜片和锡片分别放人稀盐酸中，锡片表面有气泡产生而铜片没有，由此可比较出两种金属的活动性：_______。
【答案】（1）金的化学性质非常稳定
（2）锡＞铜
【解析】
【小问1详解】
三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定；
【小问2详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即锡＞H＞铜，说明金属活动性锡＞铜。
28. 持续防疫，化学助力。
（1）制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为：，则X的化学式为_______。
（2）过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）Cl2 （2）2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
【解析】
【小问1详解】
根据反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前含有2个Na原子，2个H原子，2个O原子，以及X，反应后含有2个Na原子，2个H原子，2个O原子，2个Cl原子，故X中含有2个Cl原子，故其化学式为Cl2；
【小问2详解】
过氧乙酸能分解生成醋酸和氧气，反应的化学方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果：
研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力(FRAP)实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如下图所示。
实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。
依据文章内容回答下列问题：
（1）茶多酚的物理性质有_______(写出一条即可)。
（2）根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是_______。
（3）Vc的化学式为C6H8O6.，下列关于Vc的说法正确的是_______。
A. 是一种有机物B. 由三种元素组成
C. 1个Vc分子中含有20个原子D. C、H、O元素质量比为3：4：3
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。_______。
②茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好。_______。
（5）对比图中三条曲线，可得到的实验结论是_______。
【答案】（1）白色粉末
（2）未经发酵，茶叶中的茶多酚没有被破坏 （3）ABC
（4） ①. 对 ②. 错
（5）绿茶与白茶提取出不同浓度茶多酚提取液均比等浓度的Vc的总抗氧化能力强，且绿茶的总抗氧化能力更强
【解析】
【小问1详解】
物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；茶多酚的物理性质有白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇；
【小问2详解】
不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关；据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是未经发酵，茶叶中的茶多酚没有被破坏；
【小问3详解】
A. 有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；由化学式可知，Vc是一种有机物，正确；
B. Vc是由碳氢氧三种元素组成，正确；
C. 分子是由原子构成的，1个Vc分子中含有6+8+6=20个原子，正确；
D. 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，Vc分子中C、H、O元素原子的个数比为6:8:6=3：4：3，错误；
故选ABC；
【小问4详解】
①茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，故提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。故对。
②不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡，因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。故错。
【小问5详解】
对比图中三条曲线，可得到的实验结论是绿茶与白茶提取出不同浓度茶多酚提取液均比等浓度的Vc的总抗氧化能力强，且绿茶的总抗氧化能力更强。
【生产实际分析】
30. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的两种方法，其主要生产流程如图所示：
（1）方法1，发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）方法2，②中反应的化学方程式为____，此过程中化合价发生改变的元素有____。
【答案】（1）化学 （2） ①. ②. 铁、铜
【解析】
【小问1详解】
方法1是由硫酸铜生成单质铜，此过程中有新物质生成，属于化学变化；
【小问2详解】
②是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：；根据化学方程式可知，铁元素的化合价由0变为+2，铜元素的化合价由+2变为0。
31. 硫酸镁在医疗、造纸等方面具有广泛应用。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的主要反应为：，其部分生产流程如图所示：
（1）反应器中，搅拌的目的是_______。
（2）反应器中，发生中和反应的化学方程式为_______。
（3）该生产流程中可循环使用的物质是_______。
【答案】（1）使反应物充分接触，使反应更快、更充分
（2）
（3）硫酸和水
【解析】
【小问1详解】
反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，使反应更快、更充分；
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据流程图分析可知，生产流程中可循环利用的物质是硫酸和水。
【基本实验及其原理分析】
32. 用如图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）实验1，高锰酸钾分解的化学方程式为_______。
（2）实验2，①中观察到的现象是_______，②中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 发出白光，放出热量 ②.
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；
【小问2详解】
①中木炭在氧气燃烧发出白光，放出热量；反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
33. 请从两题中任选一个作答。
【答案】 ①. ⑤⑧##⑧⑤ ②. 搅拌，加速固体溶解 ③. ①⑥⑦⑨ ④. 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
【解析】
【详解】A、(1) 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，量取时水时用到的仪器是量筒和胶头滴管，故选⑤⑧；
(2) 玻璃棒溶解过程中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；
B、(1) 粗盐中难溶性杂质的去除，过滤需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故选①⑥⑦⑨；
(2) 蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是：使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
34. 下列是与金属有关的实验。
（1）实验1，点燃酒精灯加热一段时间后，观察到蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧，说明铜具有_____性。
（2）实验2，能证明铁生锈与水有关的实验现象是_______。
【答案】（1）导热性 （2）①试管中铁钉没有明显变化，③试管中铁钉表面有红色固体出现
【解析】
【分析】根据燃烧的条件、铁生锈的条件进行分析。
【小问1详解】
铜作为金属，具有良好的导热性，所以加热一段时间后，凝固的蜡烛油受热熔化，蜡烛掉落，之后温度升高达到火柴的着火点，火柴燃烧，故说明铜具有导热性；
【小问2详解】
①试管中铁钉与空气接触，没有与水接触，铁钉没有明显变化，③试管中铁钉与空气接触，也与水接触，铁钉表面生锈，故能证明铁生锈与水有关的实验现象是：①试管中铁钉没有明显变化，③试管中铁钉表面有红色固体出现。
【点睛】本题考查燃烧的条件、铁生锈的条件，题目比较容易，通过对比实验即可解决问题。
35. 用下图装置研究物质的性质。
（1）实验1，a、c为湿润的紫色石蕊小花，要证明CO2与水反应，则b为____。若观察到c比a先变红，验证了二氧化碳的性质是_____。
（2）实验2，一段时间后，观察到②中溶液逐渐变为无色，从物质性质的角度解释产生上述现象的原因是____。
（3）实验3，若验证CO2与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验3所示装置，将____，重复实验3操作，比较气球的变化程度。
【答案】（1） ①. 干燥的紫色石蕊小花 ②. 二氧化碳密度比空气大
（2）浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水形成的稀盐酸和氢氧化钠发生反应，使溶液失去了碱性
（3）氢氧化钠溶液换成等体积的水
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，所以要验证CO2能与水反应，因为a、c为湿润的紫色石蕊小花，故b为干燥的紫色石蕊小花；二氧化碳的密度比空气大，所以观察到c比a先变红；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到烧杯②中溶于水形成稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生反应，使溶液失去了碱性，酚酞试液由红色变成无色。
【小问3详解】
由于氢氧化钠溶液中都含有水，CO2在水中有一定溶解度，也会造成气体被吸收，内部气压降低，因此，为了排除水溶解CO2造成的影响，采取对比实验，为了保证单一变量，加入水的体积要与氢氧化钠体积相等，消除水的影响，使上述实验合理可行。
36. 某兴趣小组开展了以下实验活动。
（1）利用图1装置验证了空气中氧气的含量。
①该实验能说明生石灰与水的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②白磷熄灭、试管冷却后打开止水夹，活塞最终停在_______mL刻度处。
（2）利用图2和图3装置探究可燃物的燃烧条件。
①用图2装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。
②用图3装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式___。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 40
（2） ①. 滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧 ②. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【解析】
【小问1详解】
①氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙，反应放出的热引燃了试管内的白磷；
②根据图示可知，白磷熄灭、试管冷却后打开止水夹，空气体积为50mL，氧气约占空气体积的五分之一，故氧气体积约为50mL×=10mL，白磷燃烧消耗装置内的氧气，注射器活塞最终会向左移动，当移动到50mL-10mL=40mL处时，内外压强达到平衡，活塞停止移动；
【小问2详解】
①实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后，氢氧化钠溶于水放热，放出的热量能够引燃白磷，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点；
②浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
〖科学探究〗
37. 化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。
【查阅资料】
①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。
②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。
实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。
【解释与结论】
（1）步骤I，关闭活塞后进行的实验操作是_______，产生大量气泡的化学方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是_______，依据步骤Ⅱ的现象得出的结论是_______。
实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素
【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加人不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：
【解释与结论】
（3）对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是_______。
（4）第1组实验的目的是_______。
（5）生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，_______。
【答案】 ①. 将带火星的木条放在c处 ②. ③. 稀盐酸（合理即可） ④. 溶液中含有碳酸钠 ⑤. 常规洗涤模式去茶渍效果打分更高 ⑥. 常规洗涤模式下，其他条件相同时，加入过碳酸钠的量是否影响去茶渍效果 ⑦. 记录去茶渍效果打分值
【解析】
【详解】（1）根据步骤I的现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，生成了氧气，所以分液漏斗a的溶液中有过氧化氢，检验是否生成氧气应观察将带火星的木条放在c处是否复燃；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）根据步骤Ⅱ的现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，说明打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，生成了二氧化碳，所以分液漏斗b的溶液是稀盐酸，由此证明溶液中含有碳酸钠；
（3）洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，是因为常规洗涤模式去茶渍效果打分更高；
（4）对比①②③④可知，进行常规洗涤模式洗涤时，在水的硬度和酸碱性相同的条件下，加入过碳酸钠的量越多，去茶渍效果好越好；
（5）碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，由此可知：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，记录去茶渍效果打分的结果是否小于6。
【实际应用定量计算】
38. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，反应的化学方程式为：。计算：吸收64t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量______。
【答案】设理论上需要氧化钙的质量为x，

x=56t
【解析】
【详解】见答案。食物
菠菜
稻类
牛奶
豆油
能量(kJ/100g)
100
1435
226
3761
A.制CO2的药品
B.发生装置
C.干燥装置
D.收集装置
序号
实验目的
实验操作
A
鉴别FeCl3溶液和NaCl溶液
观察颜色
B
鉴别软水和硬水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量氢氧化钠溶液
D
除去Cu(NO3)2溶液中少量的AgNO3
加入过量铜粉，过滤
样品名称
绿茶
白茶
黄茶
青茶
红茶
黑茶
发酵程度
未发酵
微发酵
轻发酵
半发酵
全发酵
后发酵
茶多酚含量
34.79%
32.53%
32.33%
20.04%
17.36%
17.08%
A.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
B.粗盐中难溶性杂质的去除
(1)量取时需要用到的仪器有_______(填序号)。
(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
(1)过滤时需要用到的仪器有_______(填序号)。
(2)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
可供选择的仪器：①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙
实验装置
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后_______。
产生大量气泡，带火星的木条复燃
“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
Ⅱ.待Ⅰ中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
组别
第1组(常规洗涤模式)
第2组(快洗模式)
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
过碳酸钠用量/g
0
1
2
3
0
1
2
3
水的硬度/mg·kg
250
250
250
250
250
250
250
250
pH
11
11
11
11
11
11
11
11
去茶渍效果打分
2
5
7
9
2
4
6
8
食物
菠菜
稻类
牛奶
豆油
能量(kJ/100g)
100
1435
226
3761
A.制CO2的药品
B.发生装置
C.干燥装置
D.收集装置
序号
实验目的
实验操作
A
鉴别FeCl3溶液和NaCl溶液
观察颜色
B
鉴别软水和硬水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量氢氧化钠溶液
D
除去Cu(NO3)2溶液中少量的AgNO3
加入过量铜粉，过滤
样品名称
绿茶
白茶
黄茶
青茶
红茶
黑茶
发酵程度
未发酵
微发酵
轻发酵
半发酵
全发酵
后发酵
茶多酚含量
34.79%
32.53%
32.33%
20.04%
17.36%
17.08%
A.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
B.粗盐中难溶性杂质的去除
(1)量取时需要用到的仪器有_______(填序号)。
(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
(1)过滤时需要用到的仪器有_______(填序号)。
(2)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
可供选择的仪器：①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙
实验装置
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后_______。
产生大量气泡，带火星的木条复燃
“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
Ⅱ.待Ⅰ中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
组别
第1组(常规洗涤模式)
第2组(快洗模式)
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
过碳酸钠用量/g
0
1
2
3
0
1
2
3
水的硬度/mg·kg
250
250
250
250
250
250
250
250
pH
11
11
11
11
11
11
11
11
去茶渍效果打分
2
5
7
9
2
4
6
8