内蒙古鄂尔多斯市伊金霍洛旗2025年九年级第三次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份内蒙古鄂尔多斯市伊金霍洛旗2025年九年级第三次模拟考试化学试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意）
1. 端午节品尝粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要原料是糯米，它富含的基本营养素包括（ ）
A. 糖类B. 维生素C. 油脂D. 无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选：A。
2. 6月5日是世界环境日。2025年，中国的环境日主题定为“美丽中国我先行”。以下做法与这一主题不相符（ ）
A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 为庆祝节日，随意燃放烟花爆竹
C. 垃圾分类回收，实现变废为宝 D. 使用可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】B
【解析】
【详解】A、“光盘行动” 节约粮食，减少资源浪费，符合主题。
B、随意燃放烟花爆竹会产生空气污染物（如二氧化硫等）、噪声污染等，不符合主题。
C、垃圾分类回收实现资源再利用，符合主题。
D、使用可降解塑料减少 “白色污染”，保护环境，符合主题。
故选B。
3. 在日常生活中，我们经常会看到标有“加铁酱油”“富硒大米”“高钙牛奶”等字样的产品。这些产品中的“铁”“硒”“钙”指的是（ ）
A. 原子B. 元素C. 分子D. 离子
【答案】B
【解析】
【详解】我们经常会看到标有“加铁酱油”“富硒大米”“高钙牛奶”等字样的产品。这些产品中的“铁”“硒”“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”“硒”“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
4. 种植沙棘可能防风固沙，沙棘果富含维生素C。下列有关维生素C（化学式为C6H8O6）的说法，正确的是（ ）
A. 维生素C属于氧化物 B. 176g维生素C中含碳元素的质量为12g
C. 维生素C由三种元素组成 D. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。维生素C（C6H8O6）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A 错误。
B、维生素C相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。176g维生素C中含碳元素的质量为=72g≠12g，B 错误。
C、由维生素C的化学式C6H8O6可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，C 正确。
D、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12≠3:4:3（3:4:3是原子个数比 ），D 错误。
故选：C。
5. 复合光催化作用实现能源转化，用于生产清洁能源。下图是生产某清洁能源的化学反应微观过程，据此判断下列说法中正确的是（ ）
A. 反应前后元素的化合价都没有发生改变
B. 反应的化学方程式为
C. 化学反应前后原子和分子的种类和数目都不变
D. 反应能够将CO2转化为甲烷，有助于缓解温室效应
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。
【详解】A、反应前，氧元素在CO2和H2O中，化合价为−2价；反应后，氧元素在O2中，化合价为0价，反应前后氧元素化合价发生了改变 ，A 错误。
B、由上述分析可知，反应的化学方程式为，B 错误。
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，但分子的种类一定改变，C 错误。
D、该反应能够将\CO2转化为甲烷，减少了空气中\CO2含量，有助于缓解温室效应，D 正确。
综上，答案选D。
6. 实验是进行科学探究的重要方式。下列实验设计能达到目的的是（ ）
A. 氧化钙与水反应放热
B. 比较镁、铝活动性
C. 探究的催化作用
D. 证明CO2和水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应放热，装置中的温度升高，压强增大，则可观察到红墨水左低右高，该设计能达到目的；
B、铝、铁均能和硫酸铜反应，则说明铝、铁均比铜活泼，但没有比较铝、铁的金属活动性顺序，该设计不能达到目的；
C、该实验的变量不仅有催化剂，还有过氧化氢溶液的浓度，不能比较二氧化锰的催化效果，该设计不能达到目的；
D、拧紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但不能证明二氧化碳能和水反应，该设计不能达到目的。
故选A。
7. 向盛有一定量氯化钙和稀盐酸混合液的锥形瓶中逐滴加入一定质量分数碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
资料：氯化钙溶液呈中性
A. 过程，溶液的酸性逐渐减弱
B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时锥形瓶中的物质有氯化钠和水
D. 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】D
【解析】
【分析】向盛有一定量氯化钙和稀盐酸混合液的锥形瓶中逐滴加入一定质量分数碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】A、由图可知，过程，溶液的pH逐渐增大，则溶液的酸性逐渐减弱，不符合题意；
B、b点时，pH=7，此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
C、c点时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，c点时锥形瓶中的物质有氯化钠、水、碳酸钙，不符合题意；
D、过程中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故过程，溶液中氯化钠的质量不断增加，c点时氯化钠的质量达到最大值，过程中氯化钠的质量不再变化，符合题意。
故选D。
二、非选择题（共5小题，共26分）
8. 阅读科普短文，回答下列问题。
海洋不仅滋养了地球上的生命，还蕴藏着丰富的资源。海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等化学资源；海底蕴藏丰富的石油和天然气资源，海洋还能产生潮汐能、波浪能等能源资源。海洋是巨大的资源宝库，我国在积极开发和利用海洋资源的同时，采取了多种保护海洋资源的措施，比如建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、制定《中华人民共和国海洋环境保护法（2017年修正）》等。
（1）海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）根据短周期内是否能够再生，能源可以被分类。石油是一种不可再生资源，而潮汐能、波浪能则属于_______资源。
（3）根据上图所示，自2012年起我国能源消费的变化趋势为_________（写一条）。
【答案】（1）混合物
（2）可再生
（3）煤炭占能源消费的比重逐年下降，而天然气、其他清洁能源的比重总体上升（合理即可）
【解析】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁、硫酸镁等，属于混合物；
（2）潮汐能、波浪能短周期内能够再生，属于可再生资源；
（3）根据上图所示，自2012年起我国能源消费的变化趋势为：煤炭占能源消费的比重逐年下降，而天然气、其他清洁能源的比重总体上升。
9. 为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水的综合利用的方案，主要流程如图1所示。
（1）制粗盐：
晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_______。从结晶池中分离出粗盐的物质分离方法是_______。
（2）制精盐：用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是______溶液，其溶质质量分数为________（写计算式）。
（3）制取金属镁：
①工业生产会从反应条件、成本等角度考虑选择原料。母液含有大量，在工业生产过程中会向其中加入适量______以获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为______。
②电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气氛围或密闭环境中操作的原因是_______。
【答案】（1）①. 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 ②. 过滤
（2）①. 饱和氯化钠（或NaCl） ②.
（3）①. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. ③. 氩气起到保护作用，防止金属镁被氧化
【解析】（1）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，其他盐类不析出的原因：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，故不易结晶析出；
从结晶池中分离出粗盐的物质分离方法是过滤，过滤可实现固液分离；
（2）用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是饱和氯化钠溶液，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质；
70℃时，氯化钠的溶解度为37.5g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为：；
（3）①氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，可获得氢氧化镁，且氢氧化钙的价格低，可以节约成本，故在工业生产过程中会向其中加入适量氢氧化钙以获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为：；
②高温条件下，镁能与氧气反应，氩气化学性质稳定，可作保护气，故电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气氛围或密闭环境中操作，原因是：氩气起到保护作用，防止金属镁被氧化。
10. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某化学兴趣小组以“探究和调控化学反应”为主题展开项目式学习。
【任务一】探究“铁”燃烧条件
小组同学设计并实施了以下的三个实验。

（1）用高锰酸钾制取和收集一瓶用于乙实验的氧气，需要的实验仪器有________（填仪器序号），发生的化学反应方程式为__________。

（2）对比实验甲与乙，分析铁丝在空气中不能燃烧的原因_______。
（3）通过对比实验________（填序号），小组同学得出“反应物与氧气接触的面积同样是燃烧发生的条件之一”的结论。
【任务二】探究铁生锈的原因
小组探究铁生锈条件的实验（如下图所示）。
（4）实验b需要使用煮沸过蒸馏水，煮沸处理蒸馏水的原理是________。
（5）上述实验大约需要一周的时间，为了缩短实验周期并迅速观察到实验现象，同学们采取了以下改进措施：_____________。
【答案】（1）①. ①③④⑤⑥⑦ ②.
（2）空气中氧气未达到铁丝燃烧所需的浓度（或空气中氧气浓度低等，合理即可）
（3）甲丙
（4）升高温度可以降低氧气在水中的溶解度
（5）向a中持续通入氧气或将铁钉改为铁粉
【解析】（1）用高锰酸钾制取和收集一瓶用于乙实验的氧气，乙实验为铁丝在氧气中燃烧的实验，则需要纯度较高的氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择③⑤⑥⑦；排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，且根据②导管的走向，可选择排水法收集氧气，收集装置可选择①④；故需要的实验仪器有①③④⑤⑥⑦；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）对比实验甲与乙，甲铁丝在空气中不能燃烧，乙铁丝在氧气中剧烈燃烧，分析铁丝在空气中不能燃烧的原因是空气中氧气未达到铁丝燃烧所需的浓度（或空气中氧气浓度低等，合理即可）；
（3）根据对比实验中控制变量唯一的原则，探究反应物与氧气接触的面积同样是燃烧发生的条件之一，除了反应物与氧气接触的面积不同外，其他条件保持相同，则通过对比实验甲丙，小组同学得出“反应物与氧气接触的面积同样是燃烧发生的条件之一”的结论；
（4）气体的溶解度随温度升高而降低，实验b需要使用煮沸过蒸馏水，煮沸处理蒸馏水的原理是升高温度可以降低氧气在水中的溶解度；
（5）铁生锈需要铁和氧气、水接触。在潮湿环境中，氧气浓度越大、与氧气、水接触面积越大，越容易生锈。上述实验大约需要一周的时间，为了缩短实验周期并迅速观察到实验现象，可采取了以下改进措施：向a中持续通入氧气或将铁钉改为铁粉，促进铁丝生锈。
11. 某学习小组的成员对日常生活中常见物质的酸碱性表现出了浓厚的兴趣，并开展了一系列的探究活动。
【设计实验】在两支试管中分别加入少量的白醋和肥皂水，各滴加2滴无色酚酞溶液。
【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈无色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。
【提出问题】实验结果表明，肥皂水未能使无色酚酞溶液呈现红色，这引起了同学们的疑惑。
【猜想与假设】甲同学：酚酞溶液变质了
乙同学：肥皂水不显碱性
【进行实验】
（1）同学们用之前准备的酚酞溶液和肥皂水，完成了两次实验（实验1和实验2）。
【实验结论】甲、乙两位同学的猜想不成立。
小组成员在深入讨论后继续探究，向不同量的蒸馏水中加入相同量的肥皂并搅拌，取样后加入无色酚酞溶液观察颜色变化，并用pH计测量酸碱度（详细结果见下表）。
【数据及现象分析】
（2）丙同学得出肥皂水碱性较弱，无法使酚酞变色的依据是______________。
（3）分析数据可以得出：等质量肥皂中加入的蒸馏水体积减小，______。
【得出结论】
经过上述研究，我们可以得出结论：酚酞在酸性和中性溶液中颜色保持不变，而在碱性溶液中会呈现红色或浅红色。此外，在pH值低于8的条件下，酚酞的颜色不会发生改变。
【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。
拓展探究】
取三份体积和浓度均相同的氢氧化钠溶液，分别加入两滴无色酚酞溶液，然后以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸。通过实验，测得溶液pH值随时间变化的曲线图（如下图所示）。
（4）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是：_____________。
（5）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为________；溶液颜色最先褪去的是________。
【答案】（1）溶液变为红色
（2）表中pH为7.9时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红（合理即可）
（3）肥皂水的浓度越高，pH越大，其碱性越强
（4）
（5）①. a、b、c（或a>b>c） ②. a
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：溶液变为红色，说明酚酞溶液没有变质；
（2）表中pH为7.9时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明肥皂水碱性较弱，无法使酚酞变色；
（3）由表中数据可知，等质量肥皂中加入的蒸馏水体积减小，肥皂水的浓度越高，pH越大，碱性增强；
（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（5）相同条件下，盐酸浓度越大，反应速率越快，则pH值减小的越快，故在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c；
相同条件下，盐酸的浓度越大，反应速率越快，最先达到中性或酸性，则溶液颜色最先褪去的是a。
二、计算题（共1小题，共4分）
12. 甲醇作为汽车燃料，可利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，反应的化学方程式为，该方法可有效缓解的环境问题。请计算消耗11kgCO2生成甲醇的质量。
【答案】解设：消耗11kgCO2生成甲醇的质量为x。



答：消耗11kgCO2生成甲醇的质量为。
【解析】
【详解】见答案
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
价格（元/吨）
4500
440
5500
编号
实验1
实验2
实验操作
实验现象
______
测得肥皂水pH为7.8
实验编号
①
②
③
④
⑤
肥皂的质量/g
0
0.5
0.5
0.5
0.5
蒸馏水的体积/mL
300
800
600
400
300
酚酞显示的颜色
无色
无色
浅红色
红色
红色
pH
7.0
7.9
8.5
9.4
10.1