2022北京昌平初三二模化学试卷（含答案）

这是一份2022北京昌平初三二模化学试卷（含答案），共27页。试卷主要包含了 空气成分中，体积分数最大的是， 决定元素种类的是， 下列富含维生素的物质是， “高钙牛奶”中的钙应理解为， 地壳中含量最多的元素是， 下列物质中，属于溶液的是， 下列物质中，能用作氮肥的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，共70分。考试时长70分钟。考生务必将答案填涂或写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第一部分 选择题
本部分共25小题，每小题1分，共25分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 空气成分中，体积分数最大的是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
2. 决定元素种类的是
A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 最外层电子数
3. 下列物质可用于鉴别硬水和软水的是
A. 活性炭B. 肥皂水C. 食盐水D. 酒精
4. 下列富含维生素的物质是
A. 鸡蛋B. 大米C. 西瓜D. 花生油
5. “高钙牛奶”中的钙应理解为
A. 离子B. 原子C. 分子D. 元素
6. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
7. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量B. 产生大量白烟
C. 火星四射D. 生成黑色固体
8. 下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 豆浆C. 冰水D. 糖水
9. 下列物质通常不会损害人体健康的是
A. 一氧化碳B. 黄曲霉素C. 甲醛D. 水
10. 下列物质中，能用作氮肥的是
A. NH4HCO3B. K2SO4C. K2CO3D. Ca(H2PO4)2
11. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
12. 压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起是因为球内的气体分子
A. 体积增大B. 质量增大C. 间隔增大D. 个数增多
13. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸
C. 读取液体体积D. 称量固体
14. 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是
A. 投茶B. 冲泡
C. 滤茶D. 分茶
Tc（中文名“锝”）是一种医用放射性元素，在核医学诊断中具有多种功能。锝元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。
15. 下列关于锝元素的说法中，不正确的是
A. 元素名称为锝B. 元素符号是Tc
C. 原子序数43D. 相对原子质量为98g
16. 锝原子核外电子数是
A. 43B. 55C. 98D. 141
17. 下列符号能表示2个氯分子的是
A. Cl2B. 2Cl2C. 2ClD. 2Cl－
18. 下列物质的化学式不正确的是
A. 生石灰——CaOB. 熟石灰——Ca（OH）2
C. 纯碱——NaOHD. 小苏打——NaHCO3
19. 下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ）
A. 食盐水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 石灰石
20. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
21. “灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是
A. 移走可燃物B. 降低可燃物的着火点
C. 隔绝氧气D. 降温至可燃物着火点以下
22. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨B. 天然气用作燃料
C. 液氮用作冷冻剂D. 银用于制作导线
23. 用如图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是
A. 实验前一定要检查装置的气密性
B. 该实验所用的红磷不可用木炭代替
C. 待反应装置冷却至室温打开弹簧夹
D. 集气瓶中水面最终上升至2处，证明了空气中氧气含量
24. 碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 氧元素未参与该循环过程
B. 绿色植物的光合作用可吸收CO2
C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放
D. 动植物遗体被微生物分解可产生CO2
25. 天宫课堂中太空“冰球”实际上是在微重力环境下过饱和乙酸钠（CH3COONa）溶液结晶析出的过程。乙酸钠的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
A. 26℃时，100g乙酸钠饱和溶液中溶质质量为32.62g
B. 30℃时，100g乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为35.04%
C. 30℃时，将40g乙酸钠放入100g水中得到140g溶液
D. 40.5℃时，100g水最多溶解42.1g乙酸钠
第二部分 非选择题
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
（1）碳化硅（SiC）中Si元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）碳化硅属于 （填序号）
A. 混合物B. 纯净物C. 化合物
27. 我国冶炼金属的历史悠久。
（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜属于_______（填“金属”或“合金”）。
（2）用CO高温还原法从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）中冶炼铁的化学方程式为_______。
（3）电解法冶炼铝的反应为2Al2O34Al+3O2↑，该反应中，化合价降低的元素是______，该反应属于基本类型中的_______反应。
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文。
酿酒在中国由来已久，葡萄酒中含有丰富的有机物、颜色鲜艳、口感丰富，深受人们喜爱。红葡萄酒酿造工艺流程如下：采摘→破碎→发酵→压榨→陈化→倒桶→澄清→装瓶
葡萄的种植与采摘可影响葡萄酒的口感、色泽等。新鲜的红葡萄进入酿酒厂首先会经过粉碎处理。粉碎的葡萄皮、果肉、汁液混合放入发酵容器，加入酵母进行发酵。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酵母的作用下生成酒精等物质。温度、pH等会影响酿酒酵母的生长，因此也会影响葡萄酒发酵的效果。图1为不同温度下酿酒酵母的生长曲线，其中OD600nm值越大反映出酿酒酵母的浓度也越大。
表1
葡萄酒的色泽来自葡萄皮中的花色苷和单宁类物质，会受到浸渍发酵时间的影响。表1为浸渍发酵温度26~28℃，不同浸渍时间某赤霞珠葡萄酒色度与酒精度的关系。
不锈钢罐、水泥槽、木桶等可被当作发酵容器。发酵结束后的葡萄酒再经过压榨、陈化、倒桶、澄清、装瓶等操作就能得到可口的红葡萄酒。
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄糖（C6H12O6）由_______种元素组成。
（2）请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2___↑。
（3）根据图1可以得出在相同时间内，温度与酿酒酵母浓度的关系是______。
（4）判断下列说法是否正确（正确的画√，错误的画×）。
①采摘、破碎、发酵、压榨四个流程只发生了物理变化________。
②根据表1可知，发酵时间越长葡萄酒色度越大________。
【生产实际分析】
29. 2022年北京冬奥会上氢能的应用十分广泛，以下是获得氢气的一种方法，其工业流程如下。
（1）I中反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。
（2）Ⅲ中PSA提纯也称为变压吸附，利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）以上流程获得氢气的原料是______。
30. 印制电板制造业是电子信息产业基础，从其废液（主要成分是CuCl2）中获得产品CuSO4的工业流程如下。
已知：Cu(OH)2难溶于水。
（1）产品CuSO4属于 （填序号）。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
（2）反应池中发生反应的类型属于复分解反应，写出该反应的化学方程式________。
（3）煅烧炉中发生的反应为：Cu(OH)2CuO+H2O，酸浸槽加入的酸溶液X为_____。
【基本实验及其原理分析】
31. 根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。
（3）收集氧气的装置是C或_______（填序号）。
32. 用如图实验装置验证水的组成。
（1）电解水发生反应的化学方程式为_________。
（2）实验得到“关于水的组成”的结论是_________。
33. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。
（1）实验操作顺序为__________。
（2）②中需称量NaCl的质量为__________。
34. 用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，热水温度约为80℃。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_________。
（2）对比铜片上和水中的白磷，得出可燃物燃烧的条件是_________。
35. 用如图装置验证CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为________。
（2）打开K，观察到蜡烛熄灭，得到的结论是_______。
（3）瓶中玻璃棒上①③为湿润的石蕊滤纸条，②为干燥的石蕊滤纸条。该实验的目的是_________。
36. 用如图装置研究Na2CO3的性质。
（1）第一步后，溶液为无色的孔穴有_________（填孔穴序号）。
（2）第二步后，孔穴1中发生反应的化学方程式为_________。
（3）第二步后，孔穴2、3的溶液均变成红色，说明Na2CO3溶液显_________（填“酸”或“碱”）性，此时孔穴2的溶液中含有的溶质是_________。
37. 利用右图装置（气密性已检验）验证Fe的化学性质。
（1）将稀H2SO4加入试管中，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为______。
（2）继续向试管中注入CuSO4溶液，观察到Fe片表面产生红色固体，原因是_________。
【科学探究】
38. 目前市场上主流的“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。
【查阅资料】
过碳酸钠俗称固体双氧水，外观为白色结晶或结晶性粉末，易溶于水，水溶液中含有Na2CO3和H2O2。
I.探究“茶垢清洁剂”遇热水产生气体的成分
【进行实验】
向盛有适量“茶垢清洁剂”的大试管中加入足量热水，观察到有大量无色气泡产生。
【解释与结论】
（1）证明产生气体是氧气的实验方法为_________。
（2）H2O2反应生成氧气的化学方程式为_________。
Ⅱ.探究制备过碳酸钠最佳条件
【进行实验】取6.0g35%H2O2溶液加入烧杯中，加入稳定剂15mL；边搅拌，边加入3.5gN2CO3固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出，分析产品质量。分别在不同温度下进行4次实验，结果见下表。
【解释与结论】
（3）以上实验的目的是_________。
（4）比较实验③和④发现温度越高而过碳酸钠的产率越低，其原因可能是_______。
【反思与评价】
（5）欲进一步证明过碳酸钠溶液中含有碳酸盐，所需试剂是_________。
（6）若要继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比（35%H2O2溶液与Na2CO3的质量比），除应用相同的实验仪器和操作步骤外，还需其他相同的条件是_________。
【实际应用定量分析】
39. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。CO2加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若制得甲醇16t，计算减少CO2的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案
1. 空气成分中，体积分数最大的是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，因此空气中氮气的体积分数最大；
故选B。
2. 决定元素种类的是
A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 最外层电子数
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
3. 下列物质可用于鉴别硬水和软水的是
A 活性炭B. 肥皂水C. 食盐水D. 酒精
【答案】B
【解析】
【详解】通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
故选B。
4. 下列富含维生素的物质是
A. 鸡蛋B. 大米C. 西瓜D. 花生油
【答案】C
【解析】
【详解】鸡蛋富含蛋白质，大米富含糖类，西瓜富含维生素，花生油富含油脂。
故选：C。
5. “高钙牛奶”中的钙应理解为
A. 离子B. 原子C. 分子D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
6. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最多的元素是氧元素。
故选A。
7. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量B. 产生大量白烟
C. 火星四射D. 生成黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。
故选：B。
8. 下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 豆浆C. 冰水D. 糖水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故A不正确；
B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不正确；
C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故C不正确；
D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。
9. 下列物质通常不会损害人体健康的是
A. 一氧化碳B. 黄曲霉素C. 甲醛D. 水
【答案】D
【解析】
【详解】一氧化碳会使人缺氧中毒，A选项错误；黄曲霉素是一种致癌物，B选项错误；甲醛能够引起各种呼吸道疾病，C选项错误；水是人体所必须的物质，D选项正确；故选择D项。
10. 下列物质中，能用作氮肥的是
A NH4HCO3B. K2SO4C. K2CO3D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥；
故选A。
11. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图为禁止吸烟标志，故选项符合题意；
B、图为禁止燃放鞭炮标志，故选项不符合题意；
C、图为禁止放易燃物标志，故选项不符合题意；
D、图为国家节水标志，故选项不符合题意。
故选A。
12. 压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起是因为球内的气体分子
A. 体积增大B. 质量增大C. 间隔增大D. 个数增多
【答案】C
【解析】
【详解】压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起是因为球内的气体分子间隔增大，温度越高，分子之间的间隔越大；
答案：C。
13. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸
C. 读取液体体积D. 称量固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
14. 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是
A. 投茶B. 冲泡
C. 滤茶D. 分茶
【答案】C
【解析】
【详解】固液分离的操作是过滤，滤茶茶叶和茶水分离，属于过滤，故选：C。
Tc（中文名“锝”）是一种医用放射性元素，在核医学诊断中具有多种功能。锝元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。
15. 下列关于锝元素的说法中，不正确的是
A. 元素名称为锝B. 元素符号Tc
C. 原子序数为43D. 相对原子质量为98g
16. 锝原子的核外电子数是
A. 43B. 55C. 98D. 141
【答案】15. D 16. A
【解析】
【15题详解】
A、根据元素周期表的信息可知，中间的文字表示元素名称，其元素名称为锝，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，锝的元素符号为Tc，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锝的原子序数为43，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锝的相对原子质量为98，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
故选D。
【16题详解】
原子中原子序数=质子数=核外电子数，锝的原子序数为43，因此锝原子的核外电子数是43；
故选A。
17. 下列符号能表示2个氯分子的是
A. Cl2B. 2Cl2C. 2ClD. 2Cl－
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、Cl2表示一个氯分子，还表示氯气，选项错误；
B、化学式的前面写出数字表示分子的数目，即2Cl2表示两个氯分子，选项正确；
C、元素符号从微观上表示1个原子，元素符号的前面写出数字表示原子的数目，即2Cl表示两个氯原子，选项错误；
D、2Cl-表示两个氯离子，选项错误。
故选B。
18. 下列物质的化学式不正确的是
A. 生石灰——CaOB. 熟石灰——Ca（OH）2
C. 纯碱——NaOHD. 小苏打——NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，不符合题意。
故选C。
19. 下列物质敞口放置于空气中，质量会增加是（ ）
A. 食盐水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。
D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。
故选：B。
20. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。
21. “灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是
A. 移走可燃物B. 降低可燃物的着火点
C. 隔绝氧气D. 降温至可燃物着火点以下
【答案】C
【解析】
【详解】将“灭火弹”投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，可以将可燃物与氧气隔绝开，从而达到灭火的目的，利用的灭火原理是隔绝氧气。
故选C。
22. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨B. 天然气用作燃料
C. 液氮用作冷冻剂D. 银用于制作导线
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
C、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
D、银用于制作导线，是利用了银具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
故选B．
23. 用如图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是
A. 实验前一定要检查装置的气密性
B. 该实验所用的红磷不可用木炭代替
C. 待反应装置冷却至室温打开弹簧夹
D. 集气瓶中水面最终上升至2处，证明了空气中氧气含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验过程中有气体参加反应，所以实验前一定要检查装置的气密性，故选项说法正确；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，填充了消耗掉的氧气的体积，该实验所用的红磷不可用木炭代替，故选项说法正确；
C、未冷却至室温打开弹簧夹，此时内部温度较高，压强较大，无法使水完全进入集气瓶，造成结果偏小，应待反应装置冷却至室温打开弹簧夹，故选项说法正确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，因此实验成功的标志是集气瓶中水面最终上升至1处，故选项说法错误。
故选：D。
24. 碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 氧元素未参与该循环过程
B. 绿色植物的光合作用可吸收CO2
C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放
D. 动植物遗体被微生物分解可产生CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素；植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，选项A错误；
B、植物的光合作用会吸收二氧化碳，放出氧气，选项B正确；
C、化石燃料中均含碳元素，燃烧均生成二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，选项C正确；
D、动植物的遗体中含糖类和蛋白质等，所以可以分解产生二氧化碳，选项D正确。
故选：A。
25. 天宫课堂中太空“冰球”实际上是在微重力环境下过饱和乙酸钠（CH3COONa）溶液结晶析出的过程。乙酸钠的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
A. 26℃时，100g乙酸钠饱和溶液中溶质质量为32.62g
B. 30℃时，100g乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为35.04%
C. 30℃时，将40g乙酸钠放入100g水中得到140g溶液
D. 40.5℃时，100g水最多溶解42.1g乙酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、26℃时，乙酸钠的溶解度是32.62g，指的是100g水中所溶解的乙酸钠是32.62g，所以A错误；
B、根据，所以30℃时，100g乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误；
C、30℃时，乙酸钠的溶解度为35.04g，即为100g水中溶解35.04g乙酸钠，将40g乙酸钠放入100g水中做多溶解35.04g乙酸钠，所得溶液质量为135.04g，故C错误；
D、40.5℃时，乙酸钠的溶解度为42.1g ，即为100g水最多溶解乙酸钠为42.1g，故D正确；
故选D。
第二部分 非选择题
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
（1）碳化硅（SiC）中Si元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）碳化硅属于 （填序号）。
A. 混合物B. 纯净物C. 化合物
【答案】（1）非金属 （2）BC
【解析】
【小问1详解】
硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故填：非金属；
【小问2详解】
碳化硅中只含有一种物质，属于纯净物，且是由不同种元素组成的，也属于化合物；
故选BC。
27. 我国冶炼金属的历史悠久。
（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜属于_______（填“金属”或“合金”）。
（2）用CO高温还原法从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）中冶炼铁的化学方程式为_______。
（3）电解法冶炼铝的反应为2Al2O34Al+3O2↑，该反应中，化合价降低的元素是______，该反应属于基本类型中的_______反应。
【答案】（1）合金 （2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
（3） ①. 铝元素##铝##Al ②. 分解
【解析】
【小问1详解】
青铜是铜、锡合金，故填：合金；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。
【小问3详解】
该反应中铝元素由+3价变为0价，氧元素由-2价变为0价，因此该反应中，化合价降低的元素是铝，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：铝元素或Al；分解。
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文。
酿酒在中国由来已久，葡萄酒中含有丰富的有机物、颜色鲜艳、口感丰富，深受人们喜爱。红葡萄酒酿造工艺流程如下：采摘→破碎→发酵→压榨→陈化→倒桶→澄清→装瓶
葡萄的种植与采摘可影响葡萄酒的口感、色泽等。新鲜的红葡萄进入酿酒厂首先会经过粉碎处理。粉碎的葡萄皮、果肉、汁液混合放入发酵容器，加入酵母进行发酵。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酵母的作用下生成酒精等物质。温度、pH等会影响酿酒酵母的生长，因此也会影响葡萄酒发酵的效果。图1为不同温度下酿酒酵母的生长曲线，其中OD600nm值越大反映出酿酒酵母的浓度也越大。
表1
葡萄酒的色泽来自葡萄皮中的花色苷和单宁类物质，会受到浸渍发酵时间的影响。表1为浸渍发酵温度26~28℃，不同浸渍时间某赤霞珠葡萄酒色度与酒精度的关系。
不锈钢罐、水泥槽、木桶等可被当作发酵容器。发酵结束后的葡萄酒再经过压榨、陈化、倒桶、澄清、装瓶等操作就能得到可口的红葡萄酒。
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄糖（C6H12O6）由_______种元素组成。
（2）请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2___↑。
（3）根据图1可以得出在相同时间内，温度与酿酒酵母浓度的关系是______。
（4）判断下列说法是否正确（正确的画√，错误的画×）。
①采摘、破碎、发酵、压榨四个流程只发生了物理变化________。
②根据表1可知，发酵时间越长葡萄酒色度越大________。
【答案】（1）三##3
（2）CO2 （3）相同条件下，酿酒酵母浓度随温度的升高而增大
（4） ①. × ②. ×
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或3；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、6，反应后C、H、O的原子个数分别为4、12、2，还缺少2个碳原子和4个氧原子，则横线上的化学式为CO2，故填：CO2；
【小问3详解】
根据图1可以得出在相同时间内，酿酒酵母浓度随温度的升高而增大，故填：相同条件下，酿酒酵母浓度随温度的升高而增大；
【小问4详解】
①采摘、破碎、压榨过程中没有新物质生成，属于物理变化，而发酵，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，填：×；
②根据表1可知，并不是发酵时间越长葡萄酒色度越大，而是第5天葡萄酒色度最大，故填：×。
【生产实际分析】
29. 2022年北京冬奥会上氢能的应用十分广泛，以下是获得氢气的一种方法，其工业流程如下。
（1）I中反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。
（2）Ⅲ中PSA提纯也称为变压吸附，利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）以上流程获得氢气的原料是______。
【答案】（1） （2）物理
（3）天然气和水蒸气
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，I中甲烷与水在镍催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，由此可知，方框中还应补充一个氧化碳分子，故填：；
【小问2详解】
Ⅲ中利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
【小问3详解】
由流程可知，甲烷、水中的氢元素都转化为氢气，所以以上流程获得氢气的原料是天然气和水蒸气，故填：天然气和水蒸气。
30. 印制电板制造业是电子信息产业的基础，从其废液（主要成分是CuCl2）中获得产品CuSO4的工业流程如下。
已知：Cu(OH)2难溶于水。
（1）产品CuSO4属于 （填序号）。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
（2）反应池中发生反应的类型属于复分解反应，写出该反应的化学方程式________。
（3）煅烧炉中发生的反应为：Cu(OH)2CuO+H2O，酸浸槽加入的酸溶液X为_____。
【答案】（1）C （2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
（3）稀H2SO4##稀硫酸
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选C；
【小问2详解】
反应池中氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，故填：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；
【小问3详解】
该流程从其废液（主要成分是CuCl2）中获得产品CuSO4，因此酸浸槽加入的酸溶液X为稀硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，结晶、干燥得到产品CuSO4，故填：稀H2SO4或稀硫酸。
【基本实验及其原理分析】
31. 根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。
（3）收集氧气的装置是C或_______（填序号）。
【答案】（1）酒精灯 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问3详解】
氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D，故填：D。
32. 用如图实验装置验证水的组成。
（1）电解水发生反应的化学方程式为_________。
（2）实验得到“关于水的组成”的结论是_________。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）水是由氢元素和氧元素组成
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出的实验结论是水是由氢元素和氧元素组成，故填：水是由氢元素和氧元素组成。
33. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。
（1）实验操作顺序为__________。
（2）②中需称量NaCl的质量为__________。
【答案】（1）④②①⑤③
（2）16g
【解析】
【小问1详解】
配制溶液步骤计算、称量、溶解、装瓶存放，故填：④②①⑤③。
【小问2详解】
需称量NaCl的质量为100g×16%=16g，故填：16g。
34. 用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，热水温度约为80℃。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_________。
（2）对比铜片上和水中的白磷，得出可燃物燃烧的条件是_________。
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）可燃物需要与氧气接触
【解析】
【小问1详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；
【小问2详解】
铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，燃烧，而热水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧，对比可得出可燃物燃烧的条件是可燃物需要与氧气接触，故填：可燃物需要与氧气接触。
35. 用如图装置验证CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为________。
（2）打开K，观察到蜡烛熄灭，得到的结论是_______。
（3）瓶中玻璃棒上①③为湿润的石蕊滤纸条，②为干燥的石蕊滤纸条。该实验的目的是_________。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧
（3）验证二氧化碳与水反应生成酸性物质，二氧化碳的密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
打开K，观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，故填：二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
【小问3详解】
实验过程中观察到③处湿润的石蕊滤纸条比①处湿润的石蕊滤纸条先变红，说明二氧化碳比空气密度大，①③为湿润的石蕊滤纸条变红，②处干燥的石蕊滤纸条不变红，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质，所以该实验的目的是验证二氧化碳与水反应生成酸性物质，二氧化碳的密度比空气大。
36. 用如图装置研究Na2CO3的性质。
（1）第一步后，溶液为无色的孔穴有_________（填孔穴序号）。
（2）第二步后，孔穴1中发生反应的化学方程式为_________。
（3）第二步后，孔穴2、3的溶液均变成红色，说明Na2CO3溶液显_________（填“酸”或“碱”）性，此时孔穴2的溶液中含有的溶质是_________。
【答案】（1）2、3 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3） ①. 碱 ②. 氯化钠、碳酸钠##NaCl、Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
澄清石灰水、稀盐酸、水分别呈碱性、酸性和中性，分别滴加2滴无色酚酞溶液，分别显红色、无色、无色，所以第一步后，溶液为无色的孔穴有2、3，故填：2、3；
【小问2详解】
第二步后，孔穴1中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问3详解】
第二步后，孔穴2、3的溶液均变成红色，说明Na2CO3溶液显碱性，孔穴2中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应后溶液呈碱性，说明碳酸钠过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的碳酸钠，故填：碱；氯化钠、碳酸钠或NaCl、Na2CO3。
37. 利用右图装置（气密性已检验）验证Fe的化学性质。
（1）将稀H2SO4加入试管中，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为______。
（2）继续向试管中注入CuSO4溶液，观察到Fe片表面产生红色固体，原因是_________。
【答案】（1） ①. 有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色 ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜
【解析】
【小问1详解】
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，管内压强增大，小气球胀大，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【小问2详解】
铁、铜、氢活动性顺序为铁＞氢＞铜，继续向试管中注入CuSO4溶液，观察到Fe片表面产生红色固体，原因是铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，故填：铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜。
【科学探究】
38. 目前市场上主流的“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。
【查阅资料】
过碳酸钠俗称固体双氧水，外观为白色结晶或结晶性粉末，易溶于水，水溶液中含有Na2CO3和H2O2。
I.探究“茶垢清洁剂”遇热水产生气体的成分
【进行实验】
向盛有适量“茶垢清洁剂”的大试管中加入足量热水，观察到有大量无色气泡产生。
【解释与结论】
（1）证明产生气体是氧气的实验方法为_________。
（2）H2O2反应生成氧气的化学方程式为_________。
Ⅱ.探究制备过碳酸钠的最佳条件
【进行实验】取6.0g35%H2O2溶液加入烧杯中，加入稳定剂15mL；边搅拌，边加入3.5gN2CO3固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出，分析产品质量。分别在不同温度下进行4次实验，结果见下表。
【解释与结论】
（3）以上实验的目的是_________。
（4）比较实验③和④发现温度越高而过碳酸钠的产率越低，其原因可能是_______。
【反思与评价】
（5）欲进一步证明过碳酸钠溶液中含有碳酸盐，所需试剂是_________。
（6）若要继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比（35%H2O2溶液与Na2CO3的质量比），除应用相同的实验仪器和操作步骤外，还需其他相同的条件是_________。
【答案】（1）将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则证明产生的气体是氧气
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）探究在其他条件相同时，制备过碳酸钠的最佳温度
（4）温度越高，过氧化氢越易分解
（5）稀盐酸和澄清石灰水
（6）温度、稳定剂量、原料总质量
【解析】
【小问1详解】
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，证明产生气体是氧气的实验方法为将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则证明产生的气体是氧气，故填：将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则证明产生的气体是氧气；
【小问2详解】
H2O2受热分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
【小问3详解】
根据表中数据可知，温度超过20℃后，活性氧百分含量和产率均降低，反应的最佳温度的选择范围是15~20℃，因此以上实验的目的是探究在其他条件相同时，制备过碳酸钠的最佳温度，故填：探究在其他条件相同时，制备过碳酸钠的最佳温度；
【小问4详解】
比较实验③和④发现温度越高而过碳酸钠的产率越低，其原因可能是温度越高过氧化氢越易分解生成水和氧气，过碳酸钠易溶于水，从而使过碳酸钠的产率降低，故填：温度越高，过氧化氢越易分解；
【小问5详解】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明过碳酸钠溶液中含有碳酸盐，故填：稀盐酸和澄清石灰水；
【小问6详解】
若要继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比（35%H2O2溶液与Na2CO3的质量比），除应用相同的实验仪器和操作步骤外，还需控制温度、稳定剂量、原料总质量等要相同，故填：温度、稳定剂量、原料总质量。
【实际应用定量分析】
39. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。CO2加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若制得甲醇16t，计算减少CO2的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】22t
解：二氧化碳质量为x。

答：减少二氧化碳质量22t。
【解析】
【详解】见答案
温度/℃
21.5
26
30
34.5
40.5
49.5
50.5
溶解度/g
20.01
32.62
35.04
38.07
42.1
47.03
66.34
浸渍时间/天
酒精度/（V/V%）
色度
4
12.4
4.9
5
12.3
5.8
7
12.4
5.4
9
12.5
5.2
序号
t/℃
活性氧百分含量/%
产率/%
①
5~10
13.94
85.49
②
10~15
14.02
85.78
③
15~20
15.05
88.38
④
20~25
14.46
83.01
温度/℃
21.5
26
30
34.5
40.5
49.5
50.5
溶解度/g
20.01
3262
35.04
38.07
42.1
47.03
66.34
浸渍时间/天
酒精度/（V/V%）
色度
4
12.4
4.9
5
12.3
5.8
7
12.4
5.4
9
12.5
5.2
序号
t/℃
活性氧百分含量/%
产率/%
①
5~10
13.94
85.49
②
10~15
14.02
85.78
③
15~20
15.05
88.38
④
20~25
14.46
83.01