陕西省渭南市2025届高三下学期二模考试化学试卷（解析版）

这是一份陕西省渭南市2025届高三下学期二模考试化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了2%， 钠与氧可形成多种二元化合物等内容，欢迎下载使用。
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-64 Pd-106
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 五祀卫鼎是判断西周中期青铜器的标准器，现存于陕西历史博物馆，其外观如图所示。下列叙述错误的是
A. 选择“王水”浸泡去除晶面的铜镜
B. 鼎面上锈的主要成分是
C. 青铜在半干半湿的条件下最易发生吸氧腐蚀
D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大
【答案】A
【解析】A．“王水”是由3体积浓盐酸和1体积浓硝酸混合组成，具有强氧化性，如用“王水”去除晶面的铜镜，容易腐蚀青铜，A错误；
B．鼎面上的锈是铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，即，B正确；
C．青铜生锈的主要反应为：，即在半干半湿的条件下最易发生吸氧腐蚀，C正确；
D．青铜属于合金，合金的特点是硬度大、耐腐蚀性强、可塑性强，但熔点比纯铜低，D正确；
故答案为：A。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 轨道表示式违背了洪特规则
C. 气态二聚氯化氢分子中存在的氢键：
D. 润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型：
【答案】C
【解析】A．次氯酸共价化合物，结构式为：，A错误；
B．泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上的两个电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式违背了泡利原理，B错误；
C．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子表示为：，C正确；
D．润湿剂甘油(丙三醇)的结构简式为HOCH2CHOHCH2OH，半径：C>O>H，则球棍模型为：，D错误；
故选C。
3. 下列实验操作或处理方法错误的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净，需烘干后才能用于溶液的配制
B. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
C. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火
【答案】A
【解析】A．容量瓶洗净后无需烘干。配制溶液时需用蒸馏水定容，残留的蒸馏水不会影响溶液浓度，而烘干可能导致容量瓶受热变形，影响容积准确性，A错误；
B．滴定读数时需保持滴定管垂直，单手持上端可避免手温影响液体体积，确保读数准确，B正确；
C．酸溅入眼睛后立即用大量水冲洗并眨眼，可稀释并清除残留酸液，符合实验室安全规范，C正确；
D．灭火毯可隔绝氧气，用于扑灭活泼金属（如钠、钾）燃烧的火情，避免使用水或二氧化碳灭火加剧反应，D正确；
故选A。
4. 某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y元素在地壳中含量最高。下列说法错误的是
A. 所有原子均满足稳定结构B. 分子极性：
C. 该离子中X为杂化D. 该离子中含有配位键
【答案】B
【解析】Y在地壳中含量最高，即Y为O，Z形成一个共价键，且Z的半径小于O，Z可能为H，也可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z为F，X和W均形成四个共价键，原子半径W＞X，则X为C，W为B，据此分析。
A．W为B，形成4个共价键，其中一个是配位键，达到8e-结构，X为C，形成4个共价键，达到8e-结构，Z为F，形成1个共价键，达到8e-结构，Y为O，形成2个共价键，达到8e-结构，故A正确；
B．WZ3的化学式为BF3，中心原子价层电子对数为=3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，中心原子价层电子对数为=4，空间构型为V形，属于极性分子，因此分子极性：WZ3＜YZ2，故B错误；
C．X为C，C原子形成了3个键，且不含孤电子对，为杂化，故C正确；
D．W为B，形成4个共价键，其中一个是B原子提供空轨道O原子提供孤电子对形成的配位键，故D正确；
答案为B。
5. 可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是
A. 图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲
B. 脱除过程不属于氧化还原反应
C. 该反应的平衡常数
D. 催化剂的活性在脱除过程中不会改变
【答案】A
【解析】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确；
B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B错误；
C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D错误；
故答案为A。
6. 溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 该尾气中CO的体积分数为0.2%
B. 中所含中子数目为
C. 标准状况下，33.6LHCl中含有个键
D. 反应中每生成1ml还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固体，即产生0.1ml Pd，由反应可知，尾气中含有0.1ml CO(即标准状况2.24L)，生成0.2ml HCl；A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO的体积分数为，故A正确；
B．1个分子中含14-6+8×2=24个中子，的物质的量为，所含中子数目为12NA，故B正确；
C．HCl中含有1个键，标准状况下，33.6LHCl的物质的量为，含有个键，故C正确；
D．该反应中Pd元素化合价由+2降低为0，反应中每生成1ml还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D错误；
故选：D。
7. 钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是
A. 该二元化合物属于过氧化物
B. 阴离子有6种不同的空间取向
C. 阴离子位于形成的八面体空隙中
D. 两个之间最短距离为apm
【答案】C
【解析】A．由晶胞结构可知，该二元化合物中不含，不属于过氧化物，A错误；
B．由晶胞结构可知，棱上的有相同的空间取向，面上的有相同的空间取向，故该化合物中阴离子有2种不同的空间取向，B错误；
C．根据图示可知，该晶胞中含有Na+的数目是8×+1=2，含有O原子数目是8×+4×=4，Na：O=2：4=1：2，以位于体心的Na+为研究对象，Na+周围含有6个，则周围含有6个，位于6个Na+形成的八面体空隙中，C正确；
D．由晶胞结构可知，两个之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，即apm，D错误；
故选C。
8. 马来酸(P)在医药、农药、食品等方面有广泛的应用。一定条件下，其与氢气加成的反应过程如图甲，反应过程中各物质的物质的量分数与反应时间的关系如图乙。下列说法错误的是
A. 物质P和N互为顺反异构体B. 焓变：
C. 活化能：反应①>反应②D.物质Q可以与乙二醇发生缩聚反应
【答案】B
【解析】A．由题图甲可知，物质P和N分子式相同，均含有碳碳双键，且P中羧基在碳碳双键的同一侧，N中羧基在碳碳双键的不同侧，二者互为顺反异构体，A正确；
B．从图中可知，反应②=反应①+反应③，根据盖斯定律，焓变：，B错误；
C．据图乙可知，相同时间内，生成Q的物质的量分数大于N，说明反应速率：反应①小于反应②，活化能：反应①>反应②，C正确；
D．Q中含有两个羧基，乙二醇中含有2个羟基，物质Q可以与乙二醇发生缩聚反应，D正确；
故选B。
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水：、、、
B. 室温下pH=7的溶液中：、、、
C. 能使酚酞变红的溶液：、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液：、、、
【答案】D
【解析】A．饱和氯水具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：；同时氯水中含有，与会发生反应：，所以这些离子不能大量共存，A选项错误；
B．室温下pH=7的溶液呈中性，在中性条件下会发生水解：，不能大量存在，B选项错误；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量。与反应生成沉淀，与会发生反应，先生成沉淀，继续反应沉淀溶解，与反应：，所以这些离子不能大量共存，C选项错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，A选项正确；
故答案为：A；
10. 天然植物宗阜根中提取的紫草素在酸性环境下呈红色，中性环境下呈紫色，碱性环境下呈蓝色，这与紫草素易发生酮式与烯醇式互变异构有关。下列相关说法正确的是
A. 紫草素的酮式结构更容易被氧化
B. 若R基团不能与反应，则1ml烯醇式结构最多可消耗
C. 紫草素的烯醇式结构中不含有手性碳原子
D. 紫草素的酮式结构中所有碳原子可能共平面
【答案】B
【解析】A．酮式结构中酚羟基数目比烯醇式结构少。酚羟基易被氧化，酚羟基越少，抗氧化性越强，越不易被氧化，所以酮式结构更不易被氧化，A选项错误；
B．若R基团不能与反应，烯醇式结构中苯环可与3ml加成，2个碳碳双键可与2ml加成，羰基可与1ml加成，总共最多可消耗6ml，B选项正确；
C．手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的碳原子。烯醇式结构中与R基相连的碳原子，连有4个不同原子或原子团，是手性碳原子，C选项错误；
D．酮式结构中与R基相连的碳原子形成4个单键，是杂化，具有类似甲烷的四面体结构，所以所有碳原子不可能共平面，D选项错误；
故答案为：B；
阅读以下材料，完成下面小题。
我国政府一直高度关注气候变化对国家和社会的影响，并积极推进碳减排工作。随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的资源化利用备受关注。
11. 利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
A. 该装置既含有原电池，又含有电解池
B. 双极膜中的移向a电极
C. b电极反应式为
D. 若a电极附近生成4.6g甲酸，则c电极的质量增加6.4g
12. 某研究小组对催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
0.5MPa下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或CO的选择性以及的收率(的转化率×的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ和Ⅱ中，除H2外，其他分子都是非极性分子
B. 曲线a表示的选择性随温度的变化
C. 图中所示270℃时，对应的转化率为21%
D. 在210℃~250℃之间，的收率增大是由于的选择性增大导致
【答案】11. B 12. C
【解析】铝-CO2电池中，Al为负极发生氧化反应，生成[Al(OH)4]-，CO2为正极发生还原反应得到HCOOH，c为阴极，d为阳极，右侧为电解硫酸铜溶液的装置；
11.A．左侧装置为原电池，提供电源，右侧为电解硫酸铜溶液的装置，A正确；
B．原电池中阴离子移向负极，OH-离子向b极移动，B错误；
C．b极为负极，发生氧化反应，Al失去电子生成[Al(OH)4]-，反应式为：，C正确；
D．a极电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，4.6g甲酸的物质的量为0.1ml，电子转移为0.2ml，c极为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，产生0.1mlCu单质，质量为6.4g，D正确；
答案选B。
12.A．CO2为非极性分子，H2O、CO和CH3OH是极性分子，A错误；
B．反应I为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I逆向移动，CH3OH的选择性降低，反应II正向移动，CO的选择性升高，曲线a代表CO的选择性，B错误；
C．270℃时，甲醇的选择性为70%，CO的选择性为30%，CO的收率为6.3%，6.3%=CO2的转化率×30%，CO2的转化率为21%，C正确；
D．在210℃~250℃之间，温度升高，反应I逆向移动，甲醇的选择性降低，在210℃~250℃之间，的收率增大是由于CO2的转化率增大导致，D错误；
答案选C。
13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此能使湿润有色布条褪色，A错误；
B．浓易挥发，干扰亚硫酸、硅酸酸性强弱比较，且亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能验证非金属性：，B错误；
C．向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的KI溶液，产生黄色沉淀，黄色沉淀的成分为AgI，说明溶液中含有，证明发生了电离，不能说明其发生水解，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液，可以除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，D正确；
故选D。
14. 常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，，H+或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示，下列说法错误的是
A. 曲线③表示的变化曲线
B. 交点M处
C. 碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D. 碳酸氢钠溶液中一定存在
【答案】C
【解析】碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，则曲线①、②、③、④分别表示p(H+)、p()、p(H2CO3)、p()的变化曲线。
A．由分析可知，曲线③表示的变化曲线，A正确；
B．由分析可知，曲线②、④分别表示p()、p()的变化曲线，由图可知，交点M处，溶液中碳酸根离子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系可知，溶液中，B正确；
C．由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，，C错误；
D．碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中，，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)
15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。
（1）盛装乙醇溶液的仪器的名称为___________。
（2）含有键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。的空间构型为___________。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为___________。
（4）如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是___________；并不断搅拌，可观察到的现象为___________。
（5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是___________。洗涤时最适宜的洗涤剂是___________(填字母)。
A．乙醚 B．乙醇 C．乙醇与浓氨水体积比为的混合液 D．浓氨水
【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取wg样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。已知，，。
（6）的纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）恒压分液漏斗
（2） ①. 16 ②. 正四面体形
（3）
（4） ①. 防倒吸 ②. 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色
（5） ①. 难溶于乙醇，降低了的溶解度 ②. C
（6） ①. ②. 偏高
【解析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。
（1）盛装乙醇溶液的仪器的名称为恒压分液漏斗；
（2）一个氨分子中含有3个键，中含有键数：4+3×4=16，含有键的数目为16；中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；
（3）A装置中固体氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气，发生反应的化学方程式为；
（4）氨气极易溶于水，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸；根据分析，不断搅拌，可观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色；
（5）难溶于乙醇，降低了的溶解度，析出晶体；乙醇可以减少产物溶解，浓氨水能防止配离子解离，以减少产物损耗，故洗涤时最适宜的洗涤剂是乙醇与浓氨水体积比为的混合液，故选C；
（6）根据关系式：，25.00mL配制好的溶液中含有，的纯度为=；若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，空气中的氧气会将碘离子氧化为，则测定结果偏高。
16. 纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
回答下列问题：
（1）基态价层电子轨道表示式为___________。
（2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
（3）“调pH”的范围为___________。若室温下将溶液的pH调为4，则此时的浓度为___________(已知)。
（4）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。
A. 核磁共振仪B. 质谱仪C. 红外光谱仪D. X射线衍射仪
（5）“沉锌”过程获得，离子方程式为___________。
（6）“母液”通过___________、___________、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为___________。
（7）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。
A. B. C. D.
【答案】（1） （2）、
（3） ①. ②. （4）D
（5）
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. （7）AD
【解析】含锌废渣主要成分为ZnO，还含有、、、、等。向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH在4.7—6.2范围内，将溶液中的铁离子、铝离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜的滤渣2和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中剩余的铜离子转化CuS沉淀“深度除铜”，过滤得到CuS沉淀和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为Zn(OH)2∙ZnCO3沉淀，过滤得到母液和Zn(OH)2∙ZnCO3；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。
（1）Fe是26号元素，基态价层电子轨道表示式为。故答案为：；
（2）向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，“滤渣1”的主要成分为、。故答案为：、；
（3）“调pH”的目的是除去铜离子、铝离子和铁离子，为不影响锌离子，“调pH”的范围为。若室温下将溶液的pH调为4，c(OH-)=10-10ml/L，则此时的浓度为 。故答案为：；；
（4）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，为X射线衍射图谱，所用仪器是D，X射线衍射仪。故答案为：D；
（5）“沉锌”过程获得，“沉锌”过程中硫酸锌和碳酸氢铵反应生成、二氧化碳、水、和硫酸铵，离子方程式为。故答案为：；
（6）母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示，60min时，∆n∶∆n()∶∆n()=3∶1∶4，即三者化学剂量数之比为3：1：4，根据原子守恒得该条件下分解的化学方程式为。故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；；
（7）实验室中进行“灼烧”固体时，会用到下列仪器中的A酒精灯和D坩埚。故答案为：AD。
17. 工业上先将金红石()转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。
（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化： ，
(ii)碳氯化： ，
①反应Kp=___________。
②从和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________。
（2）在一定条件下，将足量和固体炭放入密闭容器中，再通入进行反应至平衡，当改变外界条件时，(g)体积分数变化的趋势如图所示，由图判断：
在800℃、100MPa和850℃，200MPa下的转化率分别为，，则___________(填“>”、“ （3）常温下将混合物过滤，滤液是，将滤渣用冷水洗涤、干燥，得到(合理即可)
（4） ①. 90% ②. 6.9 ③. 24.3
（5）Mg比Ti活泼，可以和反应生成Ti蒸气，生成的Ti蒸气逸出，使平衡持续正向移动
【解析】（1）①由盖斯定律可知，反应(ii)-反应(i)可得，则Kp=1.2×1014；
②从和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：碳氯化的反应，正向既是熵增反应又是放热反应，这两个因素均有利于反应正向进行；而直接氯化的反应，既是熵减反应又是吸热反应，这两个因素均不利于反应正向进行，所以碳氯化的反应趋势远大于直接氯化。
（2）升高温度、增大压强，碳氯化反应均逆向移动，在800℃、100MPa下TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)比在850℃、200MPa下TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)大，TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)越大，C12的转化率越大，则α1>α2。
（3）常温下为液态，常温下为固态，且不溶于水、TiCl4，溶于冷水，则将二者的混合物进行分离，分别得到纯净物，可采用的方法是常温下将混合物过滤，滤液是，将滤渣用冷水洗涤、干燥，得到(合理即可)。
（4）①根据已知条件列出“三段式”
3-2x-y=1.8，2-2x-2y=0.2，解得x=0.3，y=0.6，TiO2的平衡转化率为=90%；
②若起始总压强为6MPa，则平衡时的总压强为，反应ii的Kp= =24.3Mpa。
（5）从平衡移动角度解释的反应原理：Mg比Ti活泼，可以和反应生成Ti蒸气，生成的Ti蒸气逸出，使平衡持续正向移动。
18. 氟哌酸属于第三代喹诺酮类抗菌药，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物中含氧官能团的名称是___________。
（2）反应①生成了中间体芳香重氮阳离子()，该离子中与苯环相连的氮原子的杂化方式为___________。
（3）反应③中试剂M可以选择___________(填字母)。
A. Fe/HClB. KMnO4/H+
C. HNO3(浓)/H2SO4(浓)D.
（4）反应④的化学方程式为___________。
（5）反应⑤属于___________(填反应类型)反应，反应中还生成了一种小分子，其分子式为___________。
（6）反应⑥第二步若氢离子过量，会导致___________。
（7）的同分异构体中含五元环的有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
【答案】（1）酯基、(酮)羰基
（2）sp （3）AD
（4） （5） ①. 取代反应 ②. HBr
（6）氟哌酸中氮原子的孤电子对与氢离子形成配位键，从而生成盐(或氮原子与氢离子反应)
（7） ①. 9 ②.
【解析】合成路线中物质的结构式都是已知的，反应①②为取代反应，反应③为还原反应，将硝基还原为氨基，反应④形成环，还生成了乙醇，反应⑤发生取代发生，反应⑥酯基水解，得到目标产物，据此分析解题。
（1）根据其结构简式可知，化合物中含氧官能团的名称是：酯基、(酮)羰基；
（2）芳香重氮阳离子()中心原子氮的价层电子对数为2，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp；
（3）反应3为还原反应，AD选项中的试剂是典型的还原剂，故选AD；
（4）根据原子守恒，小分子为乙醇，结合流程中的信息可知，反应④的化学方程式为；
（5）观察反应前后的物质变化，该反应为取代反应，化学方程式为，故答案为：取代反应；HBr；
（6）根据氟哌酸结构可知，反应⑥第二步若氢离子过量，会导致氟哌酸中氮原子的孤电子对与氢离子形成配位键，从而生成盐(或氮原子与氢离子反应)；
（7）与—组合有三种，与—CH3组合有三种，与—CH3组合有三种，共九种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2的同分异构体的结构简式为，故答案为：9；。
选项
实验目的
实验操作
A
证明具有漂白性
向装有湿润有色布条的集气瓶中通入，有色布条褪色
B
验证非金属性：
向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中，溶液中出现白色沉淀
C
证明发生了水解
向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的KI溶液，产生黄色沉淀
D
除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇
将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液
金属离子
开始沉淀时的
1.9
4.7
6.2
3.4
完全沉淀时的
3.3
6.7
8.2
4.7
物质
物理性质
熔点为，不溶于水、稀无机酸、
熔点为、沸点为，溶于冷水、乙醇、稀盐酸