北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题(无答案)

这是一份北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了考试时间90分钟，共100分，1mlNH3，2×10−11,KaHF=6，8kJ⋅ml−1等内容，欢迎下载使用。
1.考试时间90分钟，共100分。
2.请将1-14小题答案用2B铅笔填涂在机读卡上：15-19小题答案用黑色签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H−1C−12O−16S−32
第1卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的​2H与​3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：​1737ClB．基态碳原子的轨道表示式：
C．乙醇的分子式：C2H6OD．HCl的形成过程：
3．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
A．次氯酸钠作纸张的漂白剂B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D．硫化钠作工业废水中Cu2+,Hg2+沉淀剂
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.1mlNH3.的体积为2.24L
B．1mlHC≡CH分子中含有σ键的数目为2NA
C．1L0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液中CO3​2−数目小于0.1NA
D．25∘C时，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10−9ml⋅L−1
5．下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是
A．沸点：SiH4>CH4B．热稳定性：HF>HCl
C．硬度：金刚石>单晶硅D．熔点：NaCl>KCl
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++l2+4Cl−
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3−
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3−
7．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
8．完成下述实验，装置或试剂不正确的是
9．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图：
下列说法正确的是
A．X不能与FeCl3溶液发生显色反应
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1mlZ最多能与3mlH2发生加成反应
D．X、Y可用饱和NaHCO3溶液和银氨溶液进行鉴别
10．用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制配性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如图所示。下列说法正确的是
A．析氢反应发生在lrOx−Ti电极上
B．Cl−从Cu电极迁移到IrOx−Ti电极
C．阴极发生的反应有：2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O
D．每转移1ml电子，阳极生成11.2L气体（标准状况）
11．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼NH2NH2，其反应历程如图所示。
下列说法不正确的是
A．NH2OH、NH3和H2O为极性分子
B．应及N−H、N−O键断裂和N−N键生成
C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
12．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法不正确的是
A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有3个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇D．该聚合反应为缩聚反应
13．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知KspMgF2=5.2×10−11,KaHF=6.3×10−4。下列说法正确的是
A．0.1ml⋅L−1NaF溶液中：cF−=cNa++cH+
B．“除镁”得到的上层清液中：cMg2+=κspMgF2cF−
C．“沉锰”反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑+H2O
D．“沉锰”后的滤液中：cNa++cH+=cOH−+cHCO3−+2cCO32−
14．工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应：
①ΔH1=+125kJ/ml
②H2g+CO2g⇌COg+H2OgΔH2=+41kJ/ml
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CO2。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。
下列说注不正确的是
A．当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态
B．苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2
C．乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700∘C获得更多的苯乙烯
D．温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大
第Ⅱ卷（非选择共58分）
二、非选择题（本部分共5小题，共58分）
15．（8分）三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类（如H2O2和O2）可在细胞代谢过程中产生。
（1）ATP分子式为C12H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是 ，基态N原子的电子排布式为 。
（2）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为： ；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是 。
（3）根据表中数据判断氧原子之间的关价键最稳定的微粒是 。
（4）研究发现纳米CeO2可催化O2解，CeO2晶胞结构如图所示。
①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2摩尔质量为Mg⋅ml−1，晶体密度为ρg⋅cm3，其晶胞边长a= nm。
②纳米CeO2中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2a mm的立方体晶粒中位于表面的Ce4+最多有 个。
16．（13分）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4流程如图：
已知：Ksp[FeOH3]=2.8×10−39，Ksp[AlOH3]=1.3×10−33,Ksp[NiOH2]=5.5×10−16。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 （写出两条）。
（2）加入少量MnO2的作用是 。不宜使用H2O2替代MnO3，原因是 .
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时cFe3+= ml⋅L−1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。
（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。
（6）煅烧窑中，生成LiMm2O4反应的化学方程式是 。
17．（11分）
瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。
已知：ⅰ.RBr+NH3→RNH2+HBr
ⅱ.
（1）A能使Br2的CCl4溶液褪色，A分子含有的官能团是 。
（2）B中含有醛基，A→B的反应类型是 。
（3）D→E的化学方程式是 。
（4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是 。
（5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是 。
（6）J的结构简式是 。
（7）从K到M的合成路线如图。
R的结构简式是 。
18．（12分）甲醇氧化为甲醛和水的反应可看作以下两个连续反应：
ⅰ.CH3OHg⇒HCHOg+H2gΔH1
ⅱ.H2g+1/2O2g=H2OgΔH2=−247.8kJ⋅ml−1
已知： 2CH3OHg+O2g=2HCHOg+2H2OgΔH=−310.2kJ⋅ml−1
（1）ΔH1= 。
（2）要提高反应ⅰ中甲醇平衡转化率，可采取的措施有 （写出两条）
（3）应用负载银催化时反应ⅰ会发生以下副反应：
ⅲ.HCHOg⇌COg+H2gΔH3>0
ⅳ.2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2OlΔH4FeOH3
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀CuS
酸性:H2S