第1章 原子结构与元素性质 测试卷 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

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第1章《 原子结构与元素性质》测试卷一、单选题(共12小题) 1.下列变化需要吸收能量的是(　　)A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD． 2H→H—H2.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于(　　)A． ds区B． p区C． d区D． s区3.下列叙述正确的是(　　)A． [Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B． 铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C． 铜原子的价电子排布式是3d94s2D． 氮原子的电子排布图是4.下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是(　　)A． M层全充满而N层只排有1个电子的原子和位于第四周期ⅠB族元素的原子B． 价电子排布式为4s1的原子和原子序数为19的原子C． 2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子D． 3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子5.若n＝3，以下能级符号错误的是(　　)A．npB．nfC．ndD．ns6.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ37.对原子核外的电子运动描述方法正确的是(　　)A． 根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置B． 用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道C． 核外电子的运动有确定的轨道D． 核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律，只能用统计规律来描述8.下列判断正确的是（　　）A． 还原性：As3－＞S2－＞Cl－B． 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC． 原子半径：As＞Cl＞PD． 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)A． 第9列元素中没有非金属B． 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C． 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D． 第11、12列为d区的元素10.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4A． ①④B． ②③C． ①③D． ②④11.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是(　　)A． 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性B． 1 mol单质在发生反应时得电子数的多少C． 元素气态氢化物的稳定性D． 元素电负性的大小12.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是(　　)①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低　②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl　③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应　⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A． ①③④B． ①③⑥C． ③④⑤D． ②④⑥二、填空题(共2小题) 13.有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第4周期元素，与D可形成1∶1和2∶1原子个数比的化合物；B为第4周期过渡元素，最高化合价为＋7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D的价电子排布式为nsnnpn＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)试写出下面三种元素的元素符号：A________、B________、C_________。(2)写出D2－的电子排布式：______________________，基态E原子的电子排布式：_______________。(3)B位于第________族，C位于第________族。14.(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______________________。(2)Zn原子核外电子排布式为___________________________________________________。(3)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________。答案解析1.【答案】A【解析】A项，所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；B项，表示得1个电子，为放出能量的变化，错误；C项，p能级的3个轨道px、py、pz能量相当，错误；D项，表示2个氢原子结合为H2分子的过程，是放热过程，错误。2.【答案】A【解析】铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d处于半充满或全充满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区。3.【答案】A4.【答案】C【解析】M层全充满而N层只排有1个电子的原子的价电子排布式为3d104s1，是铜原子，位于第四周期ⅠB族的是29号元素铜，A项不符合题意；价电子排布式为4s1的原子是K，原子序数为19的原子是K，B项不符合题意；2p能级有一个空轨道的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，是碳原子，最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是氧原子，C项符合题意；3p能级有两个空轨道的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，是铝原子，M层电子数为3的原子是铝原子，D项不符合题意。5.【答案】B【解析】能级数等于该电子层序数：第一电子层只有1个能级(1s)，第二电子层有2个能级(2s和2p)，第三电子层有3个能级(3s、3p、3d)。6.【答案】D【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D正确。7.【答案】D【解析】核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律，只能用统计规律来描述。我们不能测定或计算出它在某一时刻所在的位置，也不能描画它的运动轨迹。8.【答案】A【解析】A项，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：Cl＞S＞P＞As，则还原性：As3－＞S2－＞Cl－，正确；B项，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性：Cl＞Br＞As，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，错误；C项，同周期元素（除稀有气体元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：As＞P＞Cl，错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，错误。9.【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。10.【答案】B【解析】从中看出B、Al、O和S符合，其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得②、③符合，B项正确。11.【答案】B12.【答案】B【解析】At的非金属性比氯弱，故HAt的稳定性比HCl的小，②不正确；NH3的溶液是碱性的，④不正确；同一主族的金属自上而下，金属性逐渐增强，故铊不能与氢氧化钠溶液反应，⑤不正确。13.【答案】(1)K　Mn　Br　(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1　(3)ⅦB　ⅦA【解析】由B为第4周期过渡元素，最高化合价为＋7可推出B是锰元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价，则C是溴元素；D的价电子排布式为nsnnpn＋2，D是氧元素；A为第4周期元素，与D可形成1∶1和2∶1原子个数比的化合物，A是钾元素；B位于第4周期，最高价为＋7价，根据族序数等于价电子数可知B位于第ⅦB族，Br原子最外层也是7个电子，属于主族元素，位于第ⅦA族；E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素应为Al。14.【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)(3)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)【解析】(1)基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2因此价层电子排布图为。(2)锌的核外有30个电子，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，也可写作[Ar]3d104s2。(3)铁原子核外有26个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子后，Fe2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，也可写作[Ar]3d6。