第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物期末章节复习练 鲁科版化学选择性必修3

这是一份第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物期末章节复习练 鲁科版化学选择性必修3，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．开封西瓜是河南省开封市特产，是全国农产品地理标志。下列说法正确的是
A．西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互为同系物
B．西瓜中含有的瓜氨酸(C6H13N3O3)属于天然高分子化合物
C．西瓜中含有的乙二醇()能被催化氧化为乙二醛()
D．西瓜藤中含有的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体
2．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是
①食盐；②乙醇；③氢氧化铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥D．全部
3．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是
A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应
B．苯环上的一溴代物共5种
C．1 ml 该化合物最多与4 ml NaOH反应
D．该分子中最多有7个碳原子共面
4．下列有关物质的性质和应用正确的是
A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品
C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
5．鉴别苯酚溶液、己烯和甲苯，可选用的最佳试剂是
A．溴水B．FeCl3溶液
C．新制Cu(OH)2悬浊液D．酸性KMnO4溶液
6．下列不能发生催化氧化反应的是
A．B．C．D．
7．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是
A．方法一的反应类型是加成反应
B．方法二中除生成BHT外，还生成水
C．BHT与互为同系物
D．从原子经济角度分析方法二优于方法一
8．香草醛的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．香草醛的分子式为C8H8O3B．加FeCl3溶液，溶液显紫色
C．能与新制氢氧化铜反应D．含有四种官能团
二、填空题
9．苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用。若皮肤上沾有少量苯酚，应如何处理？ 。
10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点如下：
请回答：
(1)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。
(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；
反应结束后D中的现象是 。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入 (此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰
C．无水硫酸钠 D．生石灰
11．组成特点
12．核酸的生物功能
(1)DNA主要存在于细胞核中，是 的储存和携带者。
(2)RNA主要存在于细胞质中，以DNA为模板形成，将DNA的遗传信息翻译并表达成具有特定功能的蛋白质。
13．由于甲酸的特殊结构(下图)，使其表现特有的性质，完成下面各小题：
(1)蜂、蝎子都会分泌蚁酸，被蜂、蝎子蛰咬可涂抹稀氨水、小苏打水缓解疼痛，上述反应的化学方程式为 、 。
(2)甲酸中加入新制氢氧化铜溶液，可能的现象： ，反应的化学方程式： 。
(3)若在新制氢氧化铜溶液中滴入少量甲酸并加热，产生砖红色沉淀，其原因 ，反应的化学方程式： 。
(4)写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式： 。
(5)某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是 。
A．加入新制的Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀生成，证明一定存在甲醛
B．能发生银镜反应，证明含甲醛
C．试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛
D．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛
三、计算题
14．某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1mlA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。
(1)每个有机化合物A分子中含有 个羧基；
(2)有机化合物A的分子式 。(书写计算过程)
四、解答题
15．含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步
操作可以用 （填写仪器名称）进行。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。（均填写物质的化学式）
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
(5)图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。（均填写物质的化学式）
16．溴乙烷是一种重要的有机化工原料。某实验小组利用如图装置制备溴乙烷。
发生的反应如下：
①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr⇌CH3CH2Br+H2O
反应物和产物的相关数据如表所示：
实验步骤如下：
①向烧杯中加入4.6g乙醇，然后边搅拌边沿烧杯内壁慢慢加入15mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
②向A中小心加入15g溴化钠粉末和几粒碎瓷片，然后将B中的溶液缓慢滴入A中，保持反应温度为40~60℃，并在E中收集60℃以下的馏分。
③将E中收集到的馏出物用水萃取出杂质(用蒸馏水洗涤多次)，弃去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集38~40℃馏分，得到6.0g溴乙烷。回答下列问题：
(1)上述装置图中，仪器B的名称是 。
(2)反应温度保持在40~60℃，最好采用 加热。
(3)条件不同，化学反应不同，请写出CH3CH2Br在不同条件下反应的化学方程式：
①CH3CH2Br在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式： 。
②CH3CH2Br在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式： 。
(4)欲证明溴乙烷中溴元素的存在，下列用到的步骤的先后顺序是 (填序号)。
①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠水溶液，加热 ③加入稀硝酸至溶液呈酸性
(5)本实验中，溴乙烷的产率为 (保留四位有效数字)%。
17．溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
I.已知：NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+ HBr
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷(CH3CH2Br)的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。请回答下列问题：
(1)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 ；
(2)浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的： (填序号)
A．Na2SO3溶液B．H2O C．CCl4
分离时所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行 (填操作名称)；
II.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
(1)在试管中加入5 mL 1 ml/L NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式 ；
②试管口安装一长导管的作用是 ；
(2)在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是 ，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是 。
《第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物》参考答案
1．C
【详解】A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，A项错误；
B．瓜氨酸属于小分子化合物，B项错误；
C．乙二醇()中两个羟基所在的碳原子上都有两个H，能被催化氧化为乙二醛()，故C正确；
D．纤维素与淀粉分子式中的n不同，不互为同分异构体，D项错误。
答案选C。
2．B
【详解】醋酸属于羧酸能与乙醇发生酯化反应；乙酸酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应，所以能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；醋酸属于酸能与活泼金属反应，能与碱及碱性氧化物反应，所以能与金属铝反应生成氢气，能与氧化镁反应生成盐和水，与氢氧化铜反应生成盐和水；醋酸与食盐不反应；所以能与醋酸反应的物质有②③④⑤⑥；故选B。
3．B
【分析】该有机物中含有碳碳双键、酚羟基、酯基三种官能团，据此分析。
【详解】A．酚羟基能发生氧化、取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，酯基能发生取代反应，该有机物不含能发生消去反应的原子或原子团，A错误；
B．第一个苯环上有3种不同环境的H原子，第二个苯环上有2种不同环境的H原子，共有5种不同环境的H原子，故一溴代物有5种，B正确；
C．酚羟基、酯基能与NaOH溶液反应，该有机物含有2个酚羟基，2个酯基，其中一个酯基为苯酚酯的结构，故1ml有机物消耗5ml NaOH，C错误；
D．苯环是共面型分子，含乙烯结构的碳碳双键也是共面型分子，故该有机物一定处于同一个平面的原子不止7个，D错误；
故答案选B。
4．A
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故选A；
B．福尔马林为35%-40%的甲醛溶液，可防腐，可用于保存动物标本，但有毒，不能用于食物防腐，故不选B；
C．乙醇不属于人体必需的营养物质，故不选；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，不选D；
答案选A。
5．A
【详解】A．溴水与苯酚溶液反应生成白色沉淀，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，甲苯与溴水不反应，可用溴水鉴别，正确；
B．己烯、甲苯与氯化铁溶液均不反应且密度都比水小，不能用氯化铁溶液鉴别，错误；
C．苯酚溶液、己烯、甲苯与新制氢氧化铜悬浊液均不反应，不能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，错误；
D．苯酚溶液、己烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，错误。
6．A
【详解】A．中连接醇羟基的碳原子上没有H原子，不可能发生催化氧化反应，故A符合题意；
B．C2H5OH中连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子，能发生催化氧化反应，故B不符合题意；
C．中连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子，能发生催化氧化反应，故C不符合题意；
D．中连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子，能发生催化氧化反应，故D不符合题意；
答案选A。
7．D
【详解】A．方法一中碳碳双键打开，发生的反应为加成反应，而方法二中醇羟基被取代，发生的反应为取代反应，A正确；
B．方法二中因为反应物中含有氧原子，由BHT的结构可知，除生成BHT外，还生成水，B正确；
C．BHT和结构相似，相差8个CH2原子团，互为同系物，C正确；
D．反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从原子经济角度分析方法一优于方法二，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．由结构简式可知有机物的分子式为C8H8O，故A正确；
B．分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；
C．含有醛基，具有还原性，能与新制氢氧化铜反应，故C正确；
D．分子含有醛基、酚羟基、醚键3种官能团，故D错误；
故选D。
9．用酒精洗涤
【解析】略
10． 冷凝蒸气，防止倒吸 CO32-＋H2OHCO3-+ OH－ 溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅 乙醇 C
【详解】(1)在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，反应的化学方程式为；
(2) 圆底烧瓶受热不均，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；D溶液是饱和碳酸钠，碳酸根离子水解CO32-＋H2OHCO3-+ OH－；溶液呈碱性，所以加入几滴酚酞，溶液呈红色；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；
(3) (3)无水氯化钙吸收能吸收乙醇，所以先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入无水硫酸钠除水，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯；根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇。蒸馏中加入的成分，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应；
答案选C。
11．C、H、O、N、S
【解析】略
12．遗传信息
【详解】DNA主要存在于细胞核中，是遗传信息的储存和携带者，RNA主要存在于细胞质中，以DNA为模板形成，将DNA的遗传信息翻译并表达成具有特定功能的蛋白质，故答案为：遗传信息。
13．(1)
(2) 蓝色的悬浊液变为蓝色溶液
(3) 甲酸中含有醛基，具有还原性，将新制氢氧化铜还原为砖红色的沉淀
(4)
(5)C
【详解】（1）中含有，与氨水发生酸碱中和反应，与反应生成，发生反应的方程式分别为：和；
（2）中含有，加入新制氢氧化铜溶液，可以发生酸碱中和反应，现象为蓝色的悬浊液变为蓝色溶液，反应的化学方程式为：；
（3）中含有，甲酸中含有醛基，具有还原性，将新制氢氧化铜还原为砖红色的沉淀，反应方程式为：；
（4）中含有，与银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：；
（5）A．甲酸与甲醛均含有醛基，与新制的反应产生砖红色沉淀，A错误；
B．甲酸与甲醛均含有醛基，二者均可发生银镜，B错误；
C．试液与足量溶液反应，生成沸点高的甲酸钠溶液，这时蒸馏，得到低沸点的甲醛，可用银氨溶液或新制的加以鉴定，C正确；
D．将试液进行酯化反应，由于酯化反应是可逆反应，生成物中还是含有甲酸，并且生成的甲酸酯中也含有醛基，因而无法鉴别，D错误；
故选C。
14．(1)2
(2)C4H6O5
【分析】仅含碳、氢、氧三种元素的有机物A的相对分子质量为134，A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应说明分子中含有羟基和羧基，设A分子中含有a个羧基，由0.1mlA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g和质量守恒定律可得：134g/ml×0.1ml +46g/ml××a 0.1ml =19.0g+18 g/ml×a×0.1ml，解得a=2；若A分子中含有2个羟基，余下烃基的相对原子质量为134—45×2—17×2=10，碳原子的相对原子质量为12，则A分子中不可能含有2个羟基；由A分子含有2个羧基和1个羟基可知余下烃基的相对原子质量为134—45×2—17=27，则余下烃基中含有1个亚甲基和1个次甲基，A的分子式为C4H6O5。
【详解】（1）由分析可知，每个有机化合物A分子中含有2个羧基，故答案为：2；
（2）由分析可知，有机化合物A的分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5。
15．(1) 萃取（或萃取、分液） 分液漏斗
(2) C6H5ONa NaHCO3
(3)C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
(4) CaCO3 过滤
(5) NaOH水溶液 CO2
【分析】从图中可知设备Ⅰ中进行的是萃取分液操作，加入苯将废水中的苯酚萃取出来，设备Ⅱ中加入NaOH，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，苯通过分液分离出来进入设备Ⅰ再利用，苯酚钠进入设备Ⅲ，设备Ⅲ中通入CO2，CO2与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，通过分液分离出苯酚，碳酸氢钠溶液进入设备Ⅳ，碳酸氢钠与CaO反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠，氢氧化钠进入设备Ⅱ再利用，过滤得到碳酸钙并进入设备Ⅴ，碳酸钙分解生成CO2，二氧化碳进入设备Ⅲ再利用。
【详解】（1）由流程示意图可知：上述流程里，设备Ⅰ中进行的是萃取（或萃取、分液），实验室里这一步操作可以用分液漏斗进行。
（2）苯酚与NaOH发生反应得到苯酚钠。因此由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa；向含有苯酚钠的溶液中通入过量的二氧化碳气体，会发生反应产生苯酚与碳酸氢钠。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O= C6H5OH+NaHCO3。
（4）在设备Ⅳ中会发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O。由于CaCO3难溶于水，可以通过过滤的方法使产物相互分离。
（5）CaCO3高温分解得到CaO和CO2。由图示结合反应可知：能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2。
16． 分液漏斗 水浴 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O ②③① 55.05
【分析】根据反应：①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；②CH3CH2OH+HBr⇌CH3CH2Br+H2O；利用浓硫酸和溴化钠以及乙醇制备溴乙烷，制得的溴乙烷冷凝后收集，再通过实验对所得产物进行性质检验及产率测定，据此分析。
【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器B的名称是分液漏斗；
(2)反应温度保持在40~60℃，不高于水的沸点，最好采用水浴加热；
(3)①CH3CH2Br在NaOH水溶液中受热发生水解反应生成乙醇和溴乙烷，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；
②CH3CH2Br在NaOH乙醇溶液中受热发生消去反应生成乙烯、溴乙烷和水，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；
(4)欲证明溴乙烷中溴元素的存在，应②加入氢氧化钠水溶液，加热，③加入稀硝酸至溶液呈酸性，①加入硝酸银溶液，用到的步骤的先后顺序是②③①；
(5) 4.6g乙醇的物质的量为0.1ml，所以理论上得到溴乙烷的物质的量为0.1ml，质量为10.9g，实际上得到6.0g溴乙烷，本实验中，溴乙烷的产率为=55.05%。
17． 水浴加热 A 分液漏斗 蒸馏 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 冷凝回流减少溴乙烷的损失 乙烯 除去乙烯中混有的乙醇
【分析】I．用水浴加热使烧瓶均匀受热，溴化钠、浓硫酸在烧瓶中反应产生HBr，HBr和乙醇在烧瓶中反应产生溴乙烷，溴乙烷的沸点较低，挥发到U形管中用冰水冷凝得到液态的溴乙烷；
II．溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应产生乙醇，在NaOH醇溶液中发生消去反应产生乙烯，可用溴的水溶液、溴的四氯化碳溶液、或除去乙醇后通入酸性高锰酸钾溶液检验发生的是消去反应。
【详解】I．(1)为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，最好用水浴加热的方法；
(2)在U形管内有Br2：
A. Na2SO3能与溴发生氧化还原反应，可除去溴，A项符合题意；
B.溴在水中的溶解度小于在溴乙烷中的溶解度，无法加水除杂，B项不符合题意；
C.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，C项不符合题意；
答案选A；
加入Na2SO3溶液反应，静置、分层、然后分液，使用的主要仪器是分液漏斗；
要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，分液后再加入无水CaCl2，利用沸点不同再进行蒸馏；
II．(1)①溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应，反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；
②溴乙烷的沸点38.4℃，溴乙烷易挥发，用长导管进行冷凝回流减少溴乙烷的损失；
(2)溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应产生乙烯，因此为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需检验乙烯；
检验乙烯可根据其能使酸性高锰酸钾褪色的原理进行，但同时乙醇易挥发且能使酸性高锰酸钾褪色，故需要除去乙烯中的乙醇，乙醇能溶于水，而乙烯不能溶于水，故在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是除去乙烯中混有的乙醇。
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
组成元素
代表物质
分子组成
等
动物的肌肉、皮肤、毛发等
氨基酸连接成的高分子
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
水中溶解性
乙醇
78.5.
0.7893
与水互溶
溴乙烷
38.4
1.4604
微溶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
C
B
B
A
A
A
D
D