安徽省宣城中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题含答案

这是一份安徽省宣城中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求。
1. 2025年中国空间站，又名天宫空间站，包括天和核心舱，问天实验舱，梦天实验舱已经完美运行。长征系列火箭负责发射任务，天舟货运飞船负责运送物资补给。目前蔡旭哲、宋令东、王浩泽三名宇航员在太空遨游。下列说法错误的是
A. 柔性太阳翼将太阳能直接转化为电能
B. 长征系列火箭选择热值大，燃烧污染小的燃料，如氢气
C. 空间站建设使用的石墨烯是一种传统的无机非金属材料
D. 实验舱进行了微重力下合成实验，属于碱式盐
2. 下列物质与用途对应错误是
A. →自热火锅的加热反应物B. 液氨→制冷剂
C. 硝酸→生产农药、化肥、炸药D. 氢氟酸→生产磨砂玻璃
3. 下列关于硫酸盐说法错误的是
A. 美术教室里的各种塑像，主要是用硫酸钙制作完成的
B. 照消化系统X射线检查前，服用的“钡餐”中含有硫酸钡
C. 检验无水酒精中是否真的没有水，常用胆矾晶体
D. 船员打上的黄河水比较浑浊，常加明矾使杂质沉降
4. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)盐
A. SB. SiC. ND. Fe
5. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 1和充分反应，反应转移电子数为
B. 足量Cu与1ml稀硝酸反应转移电子数为
C. 1和混合气体中含硫原子为
D. 64gCu与足量浓硫酸反应转移电子数为
6. 下列化学用语说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列关于氮的化合物说法正确的是
A. 铵盐受热均易分解，产生
B. 可用铁罐车运输浓硝酸是因为浓硝酸不与铁反应
C. Mg可在氮气中燃烧，生成不含共价键
D. 可用于完成喷泉实验，是因为溶于水显碱性
8. 下列实验方案不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列说法正确的是
A. ，由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
B. 已知的燃烧热是，则反应的
C. ，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
10. 下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池利用氢气和氧气燃烧将热能转化为电能
B. 为加快盐酸与Zn的反应，可加少量的硫酸铜溶液
C. 原电池内部电解质溶液中阳离子向负极移动
D. 常见的锌锰干电池属于二次电池
11. 在绝热恒容容器中充入和，起始容器体积2L，温度，发生反应，后测得温度变为，，下列说法正确的是
A. 前两分钟B. 若，则该反应正向放热
C. 2min时压强变为原来的95%D. 2min时，
12. 用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是
A. HClB. C. D.
13. 已知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436 kJ/ml、946 kJ/ml、391 kJ/ml则反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的焓变为
A. -92 kJ/mlB. +92kJ/mlC. +1472kJ/mlD. -1472kJ/ml
14. 向浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到3.584L(已折算为标准状况)NO、和混合气体，尾气被0.2mlNaOH恰好完全吸收生成和，则反应反应生成的为
A 0.01mlB. 0.02mlC. 0.03mlD. 0.04ml
二、填空题(共58分)
15. 某学习小组探究二价铜离子的颜色
教材案例回顾：如下图，加热试管，当观察到B试管现象1之后继续加热一段时间，抽出铜丝终止反应，移去酒精灯停止加热，观察此时溶液颜色，发现A试管溶液颜色没有出现蓝色，试管底部有灰白色固体。
（1）试管内的发生的反应，化学方程式为___________。现象1是___________。
（2）为探究A试管溶液为什么没有变为蓝色，小组进行了如下实验
操作2应该是___________(填序号)
a．将试管中剩余液体倒入盛有适量水的烧杯中 b．向试管中加入适量水稀释
（3）结合浓硫酸的性质，解释试管A中的生成硫酸铜溶液却无色：___________。
（4）小组查阅资料，发现常与、、等形成配位离子而显示不同的颜色，结合实验现象，推测为___________色，推测为___________色。
（5）加热后溶液变为绿色的原因：___________。稳定性：___________(填“高于”或“低于”)。
16. 某小组验证活泼金属可以保护不活泼金属，防止不活泼金属腐蚀。
（1）甲同学将不同金属棒用导线连接后伸入稀硫酸中，图1的正极表面的现象___________。图2的负极方程式为___________。
（2）乙同学完成了实验如图3，发现Fe表面产生___________，认为Zn没有完全保护Fe。
已知：是检验的灵敏试剂，反应为(蓝色沉淀)。
（3）丙同学查阅资料发现可以直接氧化了Fe棒，认为乙同学实验设计有缺陷，丙同学设计了新的方案___________(简述实验方案和现象)，证明Zn保护了Fe．
（4）丁同学将镁和铝连接在电压传感器上再深入不同溶液中，得到电压和时间的关系，电解质溶液为稀硫酸时如图4，电解质溶液为稀氢氧化钠溶液时如图5.
酸性条件下，___________做正极(填“Mg”或“Al”)，电极方程式为___________，说明Mg保护了Al。碱性条件下，前70s左右，___________(填序号)
a．Mg保护了Al b．Al保护了Mg
这段时间负极电极方程式为___________，电压变为负值后，负极电极方程式为___________。
17. 信息时代、AI技术离不开硅元素
（1）自然界中硅均以___________态存在(填“游离”或“化合”)，工业中常有“沙滩到用户”说法形容硅的冶炼过程，制备粗硅的反应方程式为___________。
（2）硅可与硫反应生成硫化硅，其无限链状部分结构如下，硫化硅的化学式为___________。
（3）硅元素有亲氧性，自然界中硅和氧除形成二氧化硅，还形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子是如下图甲，图乙是其投影图。其他阴离子通过共用氧原子来形成。则图丙的化学式为___________，图丁是无限链状结构，其中___________。
（4）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。
②假设每一轮次制备1ml纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和的物质的量之比是___________(最简整数比)。
18. 浓硝酸、稀硝酸的还原产物不同，而且浓硝酸和稀硝酸的氧化能力也不同。
实验一、探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别深入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下：
已知：的饱和溶液为黄色。
（1）图1中发生的离子方程式为___________。图2溶液变为绿色的原因是___________。
实验二、探究浓硝酸，稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。
实验步骤：
ⅰ．固定铜片，①____，先从不对称U形管1长管口处分别注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___，再从不对称U形管2长管口处分别注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后，③_____。
ⅱ．用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到_____。
ⅲ．打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。
（2）步骤ⅰ中，①、②、③依次为___________、___________、___________。
A．打开止水夹1、2 B．关闭止水夹1 C．关闭止水夹2 D．关闭止水夹1、2
（3）补充完整步骤ⅱ空白：___________。
（4）步骤ⅲ中发生的化学方程式为___________。
（5）上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“>”或“