北京市丰台区2024_2025学年高二化学上学期11月期中试题

这是一份北京市丰台区2024_2025学年高二化学上学期11月期中试题，共10页。试卷主要包含了 下列说法中，正确的是，1 kJ/ml B， 已知氢气燃烧的下列3个反应等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
2. 下列说法中，正确的是
A. 同一物质，S(g) > S(l) > S(s)
B. 固体溶解是一个熵减小的过程
C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程
D. 能够自发进行的反应一定是放热反应
3. 已知N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ/ml，
则NH3(g) === 12 N2(g) + 32 H2(g)的焓变为
A. －46.1 kJ/ml B. +46.1 kJ/ml C. + 92.3 kJ/ml D. －92.3 kJ/ml
4. 已知氢气燃烧的下列3个反应（a、b、c均大于0）：
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) === H2O(g) ΔH1＝－a kJ·ml－1
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) === H2O(l) ΔH2＝－b kJ·ml－1
2H2(g)＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·ml－1
下列关系不正确的是
A. b > a B. b < c C. 2a > c D. 2b = c
5. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是
A. 氮氮键的键能大于氧氧键的键能
B. 该反应中产物的总能量高于反应物的总能量
C. 完全断开1 ml NO中的化学键需吸收1264 kJ能量
D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH = +180 kJ/ml
6. 测定中和反应的反应热的装置如右图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸
B. 环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用
C. 相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的中和热不相同
D. 实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度
7. 电解CuCl2溶液装置如右图所示，下列说法不正确的是
A. 阴极石墨棒上有红色的铜附着
B. 阳极电极反应为：2Cl－－2e－=== Cl2
C. 电解过程中，Cl－向阳极移动
D. 总反应为：CuCl2 === Cu2+ + 2 Cl－
8. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
9.右图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是
A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连
B．通电后，溶液中的SO42-移向阳极
C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等
D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 ml
10. 以石墨作电极，电解AgNO3 溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是
A. Ag 附着在阳极：Ag+ + e－=== Ag
B. O2生成说明氧化性：NO3－> OH－
C. 电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱
D. 电路中每转移2ml 电子，可生成2mlAg 和0.5mlO2
11.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=== Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
12. 铅蓄电池的结构示意图如下图所示，其充、放电时的电池反应为：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O。下列说法正确的是
A. 放电时Pb为负极，发生反应：Pb－2e－=== Pb2+
B. 充电时PbO2与外电源的负极相连，正极区域酸性增强
C. 充电时阳极发生反应：PbSO4－2e－+ 2H2O === PbO2+SO42-+4H＋
D. 放电时H+向负极移动
13．已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH K(d)
14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mlPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 ml·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 ml·L－1,则反应的△H＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mlPCl5、0.20mlPCl3和0.20mlCl2，达到
平衡前v(正)”、“=”或“